精品学习2018年高考化学第一轮复习 专题 铁、铜的性质习题 苏教版
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铁、铜的性质
【模拟试题】（答题时间：60分钟）
1、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是
A. 铁粉与盐酸
B. 铁屑与稀硫酸
C. 铁粉与硫酸铜溶液
D. 铁钉浸入水中
2、在含有Cu （NO 3）2、Mg （NO 3）2和AgNO 3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是：
A. Mg
B. Cu C . Ag D. H 2
3、CuS 和Cu 2S 都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS 和Cu 2S 两种黑色粉末的方法合理的是：
A. 将两种样品分别溶于硝酸，区别反应快慢
B. 将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色
C . 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量
D. 取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色
4、由FeSO 4和Fe 2(SO 4)3组成的混合物中，含硫为a ％，则所含铁的质量百分含量为
A. 3a ％
B. (100－2a)％
C. 20％
D. 1－3a ％
5. 质量相同的下列金属， 分别跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是：
A. 钠
B. 铝
C. 镁
D. 锌
6、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 3+和Fe 2+浓度相等. 则已反
应的Fe 3+和未反应的Fe 3+的物质的量之比是：
A. 2∶3
B. 3∶2
C. 1∶2
D. 1∶1
7、由FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO 、Fe 2O 3和Fe 3O 4的物质的量之比可能是：
A. 1∶2∶1
B. 2∶1∶1
C. 1∶1∶1
D. 2∶2∶5
8、某人设想利用①3FeCl 2＋4H 2O −−→−℃500
Fe 3O 4＋6HCl ＋H 2 ②Fe 3O 4＋
23Cl 2+6HCl −−→−℃100
3FeCl 3＋3H 2O ＋2
1O 2 ③3FeCl 3−−→−℃300
3FeCl 2＋23Cl 2这三个反应的联合与循环，主要用来生产能解决环境和能源问题的某种气体，该气体是：
A. O 2
B. Cl 2
C. HCl
D. H 2
9、把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为
A. 52.4%
B. 70%
C. 47.6%
D. 30%
10、在含Fe 3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中Cu 2＋存在，下列说法错误
的是
A. 容器中已肯定无Fe 粉存在
B. 容器中肯定无Cu 粉存在
C. 溶液中Fe 2＋比Cu 2＋多
D. 溶液中可能存在Fe 3＋
11、向一定量的FeO 、Fe 、Fe 3O 4的混合物中加入100mL1mol ·L -1的盐酸，恰好使混合物完
全溶解，放出224mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现.若用足量的CO 在高温下还原相同的质量的此混合物，能得到铁的质量是：
A. 11.2g
B. 5.6g
C. 2.8g
D. 无法计算
12、根据Fe ＋CuCl 2＝FeCl 2＋Cu ；2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2两个反应，判断Fe 3+、Fe 2+、
Cu 2+的氧化性强弱顺序为：
A. Cu 2+>Fe 2+>Fe 3+
B. Fe 3+>Fe 2+>Cu 2+
C. Fe 3+>Cu 2+>Fe 2+
D. Fe 2+>Fe 3+>Cu 2+
13、将Na 2O 2投入FeCl 2溶液中，可观察到的现象是：
A. 生成白色沉淀
B. 生成红褐色沉淀
C. 有气泡产生
D. 无变化
14、电子工业中常用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu 及制取纯净的FeCl 3溶液，需要下列试剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H 2SO 4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl 2中的：
A. ①②④⑦
B. ①③④⑥
C. ②④⑥⑦
D. ①④⑥⑦
15、把过量的氯气通入FeBr 2溶液中反应后生成物是：
A. FeCl 2
B. FeCl 3和Br 2
C. FeCl 2和Br 2
D. FeCl 3和FeBr 3
16、在高温下，用一氧化碳还原m g 氧化铁，得到n g 铁，已知氧的相对原子量为16，则铁的相对原子量为： A. n 3)n m (2-
B. n 8n m -
C. )n m (24n -
D. n m n 24-
17、1.6gCu 与50mL 8mol/L 的3HNO 充分反应，硝酸的还原产物有NO 和2NO ，反应后混合溶液中H +浓度为amol/L （生成水的体积忽略不计），则此时溶液中所含NO 3—
的物质的量
为：
A. （a+1）mol
B. （0.4+0.05a ）mol
C. （a+0.05）mol
D. 0.05（a+1）mol
18、Fe 是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。
自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。
请填空：
①写出磁铁矿主要成分的化学式： 。
②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式： 。
③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式： 。
④写出CaCO 3所参与反应的两个化学方程式： 。
19、下图中A~L 分别表示反应中的一种常见物质，E 、F 在通常状况下是气体单质，其中E 为刺激性气味的气体，X 、Y 是常见的固态单质，参加反应的水及生成的水在图中已略去。
B 溶液的焰色反应为紫色，且A 与B 以2∶1的物质的量之比进行反应。
填写下列空白：
⑴ E 是 ；J 是 。
⑵ 写出下列反应的离子方程式：
K+Y L ： ；
G+K C +J+H ： ；
H+D G ： 。
20、已知常温时反应：2Fe3+ ＋Cu＝2Fe2+ ＋Cu2+在水溶液中能发生。
将22.4g铜和三氧化二铁的混合粉末加入到浓度为1mol/L的硫酸中，使之发生反应。
⑴若固体恰好全部溶解，消耗硫酸的体积为V L，求V的取值范围。
⑵若硫酸溶液过量，反应后溶液体积为1L，测得此溶液中Fe2+离子浓度为0.1mol/L，求原混合物中含铜多少克？
【试题答案】
1、C
2、C
3、C
4、D
5、B
6、A
7、CD
8、D
9、B 10、B 11、C 12、C 13、BC 14、A 15、B 16、D 17、D 18、①Fe 3O 4；②Fe 2O 3＋高温CO 32Fe ＋3CO 2；③22CO O C 高温 ；CO 2＋高温C 2CO ；
④CaCO 3高温CaO ＋CO 2；CaO+SiO 2高温CaSiO 3 19、⑴E ：Cl 2；J ：Fe(OH)3；
⑵Fe ＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋；3AlO 2－＋Fe 3＋＋6H 2O ＝Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓； Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O ；
20、⑴300mL －420mL ；⑵3.2g 或14.4g。
