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难溶电解质的溶解平衡及应用【易错分析】有关难溶电解质的沉淀溶解平衡的试题主要是考查溶度积以及沉淀的生成、溶解和转化等知识,考查内容不仅新颖而且抽象，不仅需定性理解还要定量分析。
沉淀溶解平衡类似于化学反应平衡,溶度积常数与化学反应平衡常数的实质相同,只是研究对象不同，只要能明晰沉淀溶解平衡的考查实质,熟练掌握沉淀溶解平衡的特点和溶度积规则,在考试中就可以举一反三、触类旁通。
【错题纠正】例题1、下列叙述中不正确．．．的是（）A.CaCO3能够溶解在CO2的水溶液中B。
Mg（OH）2可溶于盐酸C.AgCl难溶于水D.向MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一种沉淀【解析】A项中存在：CaCO3（s）Ca2+（aq)+C O2-（aq)，H2CO33H++HC O3-，C O32-和H+结合生成HC O3-，促使两个平衡都向右移动，CaCO3逐渐溶解转化为Ca(HCO3)2,正确；B项中存在:Mg（OH）2（s)Mg2+(aq）+2OH—(aq）,加入盐酸消耗OH—,促使Mg(OH）2溶解，正确；C项,AgCl（s）在水中不溶解,正确；D项中反应的离子方程式为Mg2++S O42-+Ba2++2OH-Mg(OH)2↓+BaSO4↓，得到两种沉淀，错误.【答案】D例题2、已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp（AgBr)＝7。
7×10－13，K sp(Ag2CrO4）＝9.0×10－12.某溶液中含有Cl－、Br－和CrO错误!，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A.Cl－、Br－、CrO错误!B。
CrO错误!、Br－、Cl－ C.Br－、Cl－、CrO错误!D。
Br－、CrO错误!、Cl－【解析】要产生AgCl沉淀，c（Ag＋）＞错误!mol·L－1＝1。
45分钟单元基础训练卷(二)[考查范围：第二单元 分值：100分]一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1．下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是( )A ．清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B ．电影放映时的丁达尔效应C ．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D ．在饱和FeCl 3溶液中逐滴加入NaOH 溶液，产生红褐色沉淀2．2011年中新网沈阳4月18日电 ，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨。
经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠(NaNO 2)等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。
亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO 和NO 2。
下列有关说法错误的是( )图D2－1 A ．NaNO 2既具有氧化性又具有还原性B ．食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C ．NaNO 2和胃酸作用的离子方程式为：2NO －2＋2H ＋===NO↑＋NO 2↑＋H 2OD ．1 mol NaNO 2在酸性条件下完全反应生成NO 和NO 2，转移电子的物质的量为1 mol3．下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是( ) HCO －3＋H 22－3＋H 3O ＋34依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：A ．肯定含有的离子是①④⑤B ．肯定没有的离子是②⑤C ．可能含有的离子是①②⑥D ．不能确定的离子是①③⑥5．曾经因为闹得沸沸扬扬的毒奶粉事件，三聚氰胺(C 3H 6N 6)可算是臭名远扬，与三聚氰胺相似，三聚氰酸分子[C 3N 3(OH )3]中也含有较高的氮元素，因而某些不法生产商也将其加入奶制品中以提高蛋白含量。
在工业上三聚氰酸[C 3N 3(OH )3]是一种重要的工业原料，也可用于消除汽车尾气中的NO 2。
其反应原理为：C 3N 3(OH )3=====△3HNCO8HNCO ＋6NO 2=====△7N 2＋8CO 2＋4H 2O下列说法中正确的是( )A ．C 3N 3(OH )3与HNCO 为同系物B ．HNCO 在与NO 2的反应中既是氧化剂，又是还原剂C ．反应中NO 2是氧化剂D ．反应中CO 2是氧化产物6．将Na 2S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl 3溶液中，发生反应：2Fe 3＋＋S2－2＋＋S↓；将FeCl 3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na 2S 溶液中，发生反应：2Fe 3＋＋3S2－2S 3↓。
高考化学难溶电解质沉淀溶解平衡精选必刷试题1．某温度时，AgCl(s)=Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B．加入固体NaCl，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．a点对应的Ksp 小于b点对应的Ksp【答案】C2．室温下，将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如图所示。
己知：，，下列说法正确的是A．上层清液中，B．当时，C．在的变化过程中，c(Na+) ·c(Ur－)的值将逐渐减小D．当pH=7时，【答案】B3．常温下，向10mL0.10 mol/L CuCl2溶液中滴加0.10mol/L Na2S溶液，滴加过程中－lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法正确的是A．Ksp(CuS)的数量级为10－21B．曲线上a点溶液中，c(S2－)•c(Cu2+) > Ksp(CuS)C．a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OH－)的积最小的为b点D．c点溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(S2－)>c(OH－)>c(H+)【答案】D4．硫酸钡是一种比碳酸钡更难溶的物质。
常温下-lgc(Ba2+)随-lgc(CO32-)或-lgc(SO42-)的变化趋势如图，下列说法正确的是（）A．趋势线A表示硫酸钡B．常温下，Ksp(BaCO3)＝1×10-11C．硫酸钡更难溶，所以硫酸钡沉淀中加饱和碳酸钠溶液无法转化为碳酸钡沉淀D．将碳酸钡和硫酸钡固体置于水中，此时溶液中的【答案】D5．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低对电解的影响，反应原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2=bkJ/mol，实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl-)的影响如图所示。
1．(选修4 P67－2)下列说法中正确的是( )。
A．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02．(选修4 P67－3)以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。
根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )。
A．具有吸附性B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同C．溶解度大于CuS、PbS、CdSD．溶解度小于CuS、PbS、CdS3．(选修4 P59－4)为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是( )。
A．NH3•H2O B．NaOHC．Na2CO3 D．MgCO3能力提升训练一、单项选择题1．(2016年海南卷)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是( )。
A．c(CO2－3) B．c(Mg2＋)C．c(H＋) D．Ksp(MgCO3)2．(2016年江苏常州模拟)已知25 ℃时，Ka(HF)＝6.0×10－4，Ksp(MgF2)＝5.0×10－11。
现向1 L 0.2 mol•L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol•L－1 MgCl2溶液。
下列说法中正确的是( )。
A．25 ℃时，0.1 mol•L－1 HF溶液中pH＝1B．0.2 mol•L－1 MgCl2溶液中离子浓度关系为2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．2HF(aq)＋Mg2＋(aq) MgF2(s)＋2H＋(aq)，该反应的平衡常数K＝1.2×107 D．该反应体系中有MgF2沉淀生成3．(2015年福建福州模拟)已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。
高考化学一轮复习测试卷及解析（41）：难溶电解质的溶解平衡题组一溶解平衡与溶度积常数1．(2010·山东理综，15)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A．K sp[Fe(OH)3]<K sp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和2.(2009·浙江理综，10)已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp[MgF2]＝7.42×10－11。
下列说法正确的是()A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01mol·L－1 NH4Cl溶液中的K sp小D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2题组二溶解平衡的应用3．判断正误(1)常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下，K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)()(2010·江苏－10C)(2)AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同()(2010·天津理综－4C) 4．(2010·海南，5)已知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.5×10－16，K sp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是()A．AgCl>AgI>Ag2CrO4B．AgCl>Ag2CrO4>AgIC．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl5．(2009·江苏，9改编)下列化学实验事实及其解释都正确的是()A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2＋具有氧化性D．向2.0 mL浓度均为0.1 mol·L－1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp小6.(1)若把固体TiO 2·n H 2O 用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。
高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》练习题（含答案）01一、选择题（共8题）1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A．开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解2. 已知K sp(AgCl)=1.56×10-10,K sp(AgBr)=7.7×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-3.实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1 KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确．．．的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时( )A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)5．下列说法不正确的是( )A．常温下反应2Na2SO3(s)＋O2(g)===2Na2SO4(s)能自发进行，则ΔH＜0 B．Al2(SO4)3溶液蒸干所得固体产物为Al(OH)3C．电解NH4Cl和HCl混合溶液在阴极可生成H2D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO2－3＋CaSO4===CaCO3＋SO2－46.下列实验方案中,不能．．达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
第四讲难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的( )。
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析反应开始时，溶液中各离子的浓度没有必然的关系，A项不正确；沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，C项不正确；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。
答案 B2．已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp＝5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH＝13，则下列说法不正确的是( )A．所得溶液中的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1B．所得溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1.0×10－13mol·L－1C．所加的烧碱溶液的pH＝13.0D．所得溶液中的c(Mg2＋)＝5.6×10－10mol·L－1解析 A项，pH＝13的溶液中，c(H＋)＝10－13mol/L；B项，NaOH抑制水的电离，水电离产生的c(OH－)＝10－13 mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH＝13，所以所加的NaOH溶液pH＞13；D项，溶液中的c(Mg2＋)＝K sp/c2(OH－)＝5.6×10－10 mol/L。
答案 C3．有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是( )。
A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，一般说来，升高温度，有利于固体物质的溶解，A、C正确；AgCl难溶于水，但溶解的部分电离出Ag＋和Cl－，B错误；向AgCl沉淀中加入NaCl固体，增大了Cl－浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl的溶解度，D正确。
高三化学复习迎考课课练难溶电解质的溶解平衡1．纯净的NaCl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有MgCl2杂质而易于潮解。
为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯NaCl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的NaCl 固体。
对此有下列说法，其中正确的是() A．食盐颗粒大一些有利于提纯B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D．在整个过程中，NaCl的物质的量浓度会变大2．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低3．已知K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，将等体积的4×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液和4×10－3mol·L－1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是()A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液B．能析出Ag2CrO4沉淀C．不能析出Ag2CrO4沉淀D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀4．在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()A．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)B．c(Ba2＋)＝c(SO2－4)＝[K sp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)＝K sp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO2－4)，c(Ba2＋)·c(SO2－4)≠K sp(BaSO4)5．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp＝c m(A n＋)×c n(B m－)，称为难溶电解质的溶度积。
25 ℃时，在AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最后生成黑色沉淀。
回夺市安然阳光实验学校第32讲难溶电解质的溶解平衡【考纲要求】 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积的含义，能进行相关的计算。
考点一|沉淀溶解平衡及应用(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第153页[巩固教材知识]1．物质的溶解度(1)定义在一定温度下，某固体物质在100 g 溶剂中形成饱和溶液时，溶解的溶质质量为该物质在该温度下的溶解度，用S表示。
(2)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系溶解性难溶微溶可溶易溶溶解度(g) <0.01 0.01～1 1～10 >10(3)固体物质的溶解度的变化规律：绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如Na2SO4；少数固体物质的溶解度随温度的改变变化不大，如NaCl；个别固体物质随温度的升高溶解度减小，如Ca(OH)2。
2．沉淀溶解平衡(1)溶解平衡的建立：固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质⎩⎪⎨⎪⎧v溶解>v沉淀，固体溶解v溶解＝v沉淀，溶解平衡v溶解<v沉淀，析出晶体(2)特征：(3)影响沉淀溶解平衡的因素：①内因：难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因：以AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例外界条件移动方向平衡后c(Ag＋) 平衡后c(Cl－) K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向减小减小不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变(4)20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：3．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成：①调节pH法：如除去CuCl2溶液中的杂质FeCl3，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，使Fe3＋形成Fe(OH)3沉淀而除去。
离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，CuO ＋2H＋===Cu2＋＋H2O。
②沉淀剂法：如用H2S沉淀Hg2＋的离子方程式为Hg2＋＋H2S===HgS↓＋2H＋。
高中化学学习材料唐玲出品难溶电解质的溶解平衡复习试题一、选择题1、下列有关说法正确的是（ ）A ．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H 2SO 4中滴加少量Cu （NO 3）2溶液B ．为处理锅炉水垢中的CaSO 4，可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡，再加入盐酸溶解C ．N 2（g ）+3H 2（g ）2NH 3（g ）△H ＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大D ．吸热反应“TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）=TiCl 4（g ）+O 2（g ）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S ＜02、下列与实验现象对应的结论正确的是（ ）3、在含有Ag +的酸性溶液中，以铁铵矾NH 4Fe （SO 4）2作指示剂，用KSCN 的标准溶液滴定Ag +．已知： AgSCN （白色s ）Ag ++SCN ﹣，K sp =1.0×10﹣12Fe 3++SCN ﹣FeSCN 2+（红色），K=138下列说法不正确的是（ ）A ．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN 白色沉淀B ．当Ag +定量沉淀后，少许过量的SCN ﹣与Fe 3+生成红色配合物，即为终点C ．上述实验可用KCl 标准溶液代替KSCN 的标准溶液滴定Ag +D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察4、下列说法正确的是（）A．根据Ksp （AgCl）=1.77×10﹣10，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10﹣12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大B．0.1mol·L﹣1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氢气体，最终得不到ZnS沉淀．是因为溶液中c（Zn2+）·c（S2﹣）＞Ksp（ZnS）C．向硫酸钡沉淀中加入碳酸钠溶液，沉淀发生转化，据此可推知碳酸钡的Ksp 比硫酸钡的小D．AgCl在10mL 0.05mol·L﹣1的KCl溶液中比在20mL0.01mol·L﹣1的AgNO3溶液中溶解的质量少5、已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是（）A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol？L﹣1的溶液中通人硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgSB．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c（S2﹣）=0.001 mol·L﹣1时三种金属离子都完全沉淀D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂6、根据中学所学相关知识，下列推断正确的一项是（）A．ⅣA族元素形成的氢化物的沸点从上到下依次递增，则ⅤA族元素所形成的氢化物的沸点从上到下也是依次递增B．氯气可置换出KBr溶液中的溴，则氟气也可置换出KBr溶液中的溴C．某浓度的NaClO溶液的pH=d，则其中由水电离出的c（H+）=10﹣14+d mol·L﹣1D．某温度下，MgCO3的Ksp=6.8×10﹣6，则该温度下所有含固体MgCO3的溶液，都有c（Mg2+）=c（CO32﹣），且c（Mg2+）·c（CO32﹣）=6.8×10﹣67、一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp（25℃）8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误．．的是A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4D．将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大8、下列说法正确的是（）A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小9、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓己知转化过程中反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A．若用绿矾（FeSO4？7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gB．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下Ksp [Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=510、不同温度（T1和T2）时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。
2017届高考化学一轮复习《难溶电解质的溶解平衡》45分钟限时强化训练试题卷（江西崇义）（考试时间：45分钟满分：100分）第I卷选择题一、选择题（每小题5分，共60分）1、一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11，下列有关说法正确的是（）A．沉淀转化反应2AgCl(s)+ CO32-(aq)Ag2CO3(s)+2Cl-(aq)的平衡常数为20mol·L-1B．约有10-5mol AgCl溶解C．反应后溶液中的：c(Na+)＞c (CO32-) ＞c (Cl-) ＞c (Ag+)＞c (H+)D．反应后溶液中的：c(Na+)+ c (Ag+)=2 c (CO32-)+ c (HCO3-)+ c (Cl-)2、为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）A．H2O2，ZnO B．氨水C．KMnO4，ZnCO3D．NaOH溶液3、已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgIC．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl4、25℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表，下列说法正确的是（）A. AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag+)依次减弱B. Ag2CrO4饱和溶液中c（Ag+）约为1.0×10-6mol·L-1C. 向AgCl 悬浊液加入足量KI 溶液，沉淀将由白色转化为黄色D ．向等浓度的KCl 与K 2CrO 4混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液，将生成砖红色沉淀 5、下列说法正确的是（ ）A ．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B ．饱和石灰水中加入一定量生石灰，所得溶液的pH 增大C ．向AgCl 悬浊液中加入KI 溶液，白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度AgCl ＜AgID ．向AgCl 悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl 的溶解平衡向右移动 6、下述实验能达到预期目的的是 ( )7、一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为（ ） 对于含Fe 2(SO 4)3、FeSO 4和CuSO 4各0.5mol 的混合溶液1L ，根据上表数据判断，说法错误．．的是 A ．向混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B ．向溶液中加入双氧水，并用CuO 粉末调节pH ，过滤后可获较纯净的CuSO 4溶液C ．该溶液中c （SO 42﹣）：[c （Fe 3+）+c （Fe 2+）+c （Cu 2+）]=5：4D ．将少量FeCl 3粉末加入含Cu （OH ）2的悬浊液中，其中c （Cu 2+）增大 8、下列实验方案不能．．达到实验目的的是( )9、已知Ag 2SO 4的K sp = c 2(Ag +)×c (SO 42-)=1.4×10-5，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和， [饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +)=0.032 mol ·L -1]。
若t 1时刻在上述体系中加入100 mL 相应溶液，下列示意图中，不能正确表示t 1时刻后Ag +和SO 42-浓度随时间变化关系的是（ ）10、下列有关说法不正确的是（ ）A ．常温下，PbSO 4易溶于pH=7的CH 3COONH 4溶液，说明(CH 3COO)2Pb 是弱电解质B ．向饱和Na 2CO 3溶液中加少量BaSO 4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则K sp (BaCO 3)＜K sp (BaSO 4)C ．潜艇上的核反应堆使用液态铝—钠合金作载热介质，若合金中n (Na)＞n (Al)，将其投入到足量的水中可得无色透明溶液D ．向两支盛有KI 3溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO 3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀，说明KI 3溶液中存在平衡：I 3–I 2+I –11、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）12、已知，Fe 2+结合S 2－的能力大于结合OH －的能力，而Al 3+则正好相反。
在Fe 2(SO 4)3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的KI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，所得沉淀是 （ ）A ．Al 2S 3、FeS 和SB ．Fe(OH)3和Al(OH)3C ．Fe 2S 3和 Al(OH)3D ．FeS 、Al(OH)3和S第II 卷 非选择题二、非选择题（共40分）13、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni （OH ）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：回答下列问题：（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ和沉淀Ⅲ（填化学式），则pH1 pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用．A．pH试纸B．石蕊指示剂 C．pH计（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O，则③的化学方程式是．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因、．（3）④中阳极反应产生的气体E为，验证该气体的试剂为．（4）试写出⑥的离子方程式．14、以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是，写出酸溶过程Fe2O 3与稀硫酸反应的离子反应方程式：；（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）（3）滤渣A的主要成分为，滤液B可以回收的物质有；（4）简述洗涤过程的实验操作；（5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为（用最简分数表达式表示）．（已知相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 ）15、某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）：常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见表：（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是（至少写一条）．（2）加入H2O2目的是氧化离子，其有关的离子方程式（写一种）．针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其化学式是．（3）调pH=8是为了将离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去．滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，其有关的离子方程式为．（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：Na2Cr2O7+ SO2+ H2O= Cr（OH）（H2O）5SO4+ Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为．16、草酸镍晶体（NiC2O4？2H2O）可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体（NiSO4？7H2O）主要用于电镀工业．某小组用废镍催化剂（成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等）制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）：②Ksp（CaF2）=1.46×10﹣10 Ksp（CaC2O4）=2.34×10﹣9（1）粉碎的目的是．（2）保持其他条件相同，在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”，镍浸出率随时间变化如图．“酸浸”的适宜温度与时间分别为（填字母）．a．30℃、30min b．90℃、150minc．70℃、120min d．90℃、120min（3）证明“沉镍”工序中Ni2+已经沉淀完全的实验步骤及现象是．（4）将“沉镍”工序得到的混合物过滤，所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干，得草酸晶体．①用乙醇洗涤的目的是；②烘干温度不超过110℃的原因是．（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：第1步：取“浸出液”，，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素；第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；第3步：，充分反应后过滤；第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体．①请补充完整相关实验步骤（可选试剂：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液）②第2步中加入适量NH4F溶液的作用是．参考答案1.CA、Ksp（Ag2CO3）=c（Ag+）2×0.1=1×10-11，c（Ag+）=10-5，Ksp（AgCl）=c（Cl-）×10-5=2×10-10，c（Cl-）=2×10-5mol/L，K=[Cl？]2/ [CO32？]=(2×10？5)2/0.1=4×10-9，故A错误；B、c（Cl-）=2×10-5mol/L，在1L的溶液中，约有2×10-5mol AgCl溶解，故B 错误；C、c（Cl-）=2×10-5mol/L，c （CO32-）=0.1mol/L，所以c （CO32-）＞c（Cl-），故C正确；D、据电荷守恒，c（Na+）+c （H+）+c （Ag+）=2 c （CO32-）+c （HCO3-）+c （Cl-）+c （OH-），故D错误；故答案选C 。
2.A解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选A．3.B卤化银的化学式相似，所以溶度积越大，银离子的浓度越大，所以Ag+浓度大小顺序为AgCl> AgBr>AgI，答案选B。
