2.初中化学优先反应原则(复习)PPT 课件
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初中化学5个优先反应原则1.初中化学优先反应原则之一:当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜。
(1) Fe+2AgNO3==2Ag+Fe(NO3)2 (先)白色固体,无色溶液变浅绿色(2) Fe+Cu(NO3)2==Cu+Fe(NO3)2(后)红色固体,蓝色溶液变浅绿色2.初中化学优先反应原则之二:酸与碱的反应优先于该酸与盐的反应。
将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中时,稀盐酸优先与NaOH反应,当NaOH被完全消耗时,剩余的稀盐酸才与Na2CO3反应。
(1) HCl+NaOH==NaCl+H2O (先)无明显现象(2) 2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑(后)冒气泡3.初中化学优先反应原则之三:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应。
将锌,铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应。
(1) Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑(先)冒气泡(2) Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(后)无色溶液变浅绿色,冒气泡4.初中化学优先反应原则之四:欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,之后检验SO42-,最后检验Cl-。
具体方法为:取混合溶液少量,先加入少量的稀硝酸,若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明含有CO32- (注意此步不能加稀盐酸或稀硫酸);然后加入少量的硝酸钡溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO42- (注意此步不能加入氯化钡溶液)。
最后再加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀销酸的白色沉淀,则证明含有Cl-。
(1)Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑(先)冒气泡(2)Ba(NO3)2+NaSO4==BaSO4↓+2NaNO3 生成白色沉淀(3)AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 (后)生成白色沉淀5.初中化学优先反应原则之五:金属氧化物优先于金属与酸反应。
初中化学优先反应的原则优先反应一:金属与酸反应,较活泼的金属优先反应。
如将铁锌合金投入稀盐酸溶液中,锌和稀盐酸优先反应。
优先反应二:当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出不活泼的金属。
例如:将一定量的铁粉放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜。
因为先发生反应:Fe + Ag(NO3)2 == Fe(NO3)2 + 2Ag后发生:Fe + Cu(NO3)2 == Fe(NO3)2 + Cu优先反应三:当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱反应优先于酸与盐、碱与盐当反应。
如:(1)将稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是:HCl + NaOH == NaCl + H2O此反应无明显现象,当氢氧化钠已被完全消耗,才发生反应:2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应有气泡产生。
(2)将氢氧化钠溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生的反应是:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O此反应无明显现象。
当稀硫酸已被完全消耗,才发生反应:CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4优先反应四:当酸与两种盐混合溶液反应产生沉淀、气体时,产生“气体”优先于产生“沉淀”。
若:向稀盐酸与氯化钡的混合溶液中滴于碳酸钠溶液时,先产生气体,之后产生沉淀。
因为:2HCl + Na2CO3 == 2NaCl + H2O + CO2↑此反应产生气泡,当稀盐酸已被完全消耗,又发生反应:Na2CO3 + BaCl2 == BaCO3↓ + 2NaCl优先反应五:当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸反应。
如:将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸反应,当氧化铜完全消耗时,铁再与硫酸铜反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的硫酸才与铁反应,即可观察到溶液变蓝,后析出红色固体,最后有气泡产生,发生反应依次为:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。
初三化学酸碱盐优先反应原则酸碱盐是我们化学中常见的概念,我们在日常生活中也经常接触到它们。
那么,在化学反应中,酸碱盐的反应顺序是如何确定的呢?这就涉及到初三化学中的一个重要概念——酸碱盐优先反应原则。
在化学反应中,酸碱盐的反应顺序是根据它们的活泼程度来确定的。
活泼程度较高的物质会优先与其他物质发生反应,而活泼程度较低的物质则会相对较慢地发生反应。
我们来了解一下酸碱盐的性质。
酸是指能够释放出氢离子(H+)的物质,碱是指能够释放出氢氧根离子(OH-)的物质,而盐是酸和碱反应后生成的物质。
在酸碱中,酸和碱的反应是非常重要的,它们可以互相中和。
酸碱中和的过程中,酸和碱会发生反应,生成盐和水。
在酸碱盐反应中,酸和碱的活泼程度是决定反应顺序的关键。
活泼程度高的物质会优先与其他物质发生反应,而活泼程度低的物质则会相对较慢地发生反应。
活泼程度高的酸会优先与活泼程度低的碱反应,生成盐和水。
活泼程度高的碱也会优先与活泼程度低的酸反应,同样生成盐和水。
例如,我们熟知的盐酸(HCl)和氢氧化钠(NaOH)的反应,就是酸和碱的中和反应。
在这个反应中,盐酸是活泼程度较高的酸,而氢氧化钠是活泼程度较低的碱。
所以,在反应中,盐酸会优先与氢氧化钠反应,生成氯化钠(NaCl)和水(H2O)。
酸碱盐优先反应原则在化学实验中也经常被应用。
在实验中,我们可以根据酸碱盐的活泼程度来确定反应顺序,从而合理安排实验步骤。
这样可以确保实验的顺利进行,同时也可以更好地理解化学反应的规律。
初三化学中的酸碱盐优先反应原则是根据物质的活泼程度来确定反应顺序的。
活泼程度高的物质会优先与其他物质发生反应,而活泼程度低的物质则会相对较慢地发生反应。
通过了解酸碱盐的性质和活泼程度,我们可以更好地理解化学反应的规律,并在实验中应用这一原则,使实验更加顺利。
希望大家能够通过学习初三化学,更好地理解酸碱盐的反应原则,为今后的学习打下坚实的基础。
初中化学6个优先反响原那么1、金属和酸反响时,较活泼的金属优先反响,例如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反响。
2、当酸、碱、盐溶液混合互相反响时,酸与碱的反响优先于该酸与盐的反响,如将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,因为HCl+NaOH=NaCl+H20〔先〕,此反响无明显现象,之后开场产生气泡,因为NaOH已被完全消耗,发生反响:2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑〔后〕,此反响有气泡产生。
3、当金属与混合盐溶液反响时,第一种情况:一种金属与多种盐溶液混合时,金属优先与最不活浚的金属盐溶液发生置换反响;第二情况:多种金属与一种盐溶液混合时,最活泼金属优先与盐溶液发生置换反响。
总之,金属活动性相差越大越易发生置换反响,即最活泼的金属优先与含最不活泼金属元素的盐溶液发生置换反响。
例如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和销酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后假设铁粉有剩余,才能置换出铜:(1)先: Fe+2AgN03=2Ag+Fe(NO3)2(2)后: Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(N03)24、当金属氧化物和金属的混合物与酸反响时,金属氧化物优先于金属与酸反响。
如将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的固体混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反响,当氧化铜被完全消耗时,铁再与硫酸反响,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁再与才与稀硫酸反响,即:CuO +H2SO4=CuSO4+H2O〔先〕溶液变蓝Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 析出红色固体Fe+H2SO4=FeS04+H2↑〔后〕有气泡5、当酸与两种可溶性盐溶液混合反响有气体、沉淀生成时,产生“气体〞优先于“沉淀〞。
例如,向盐酸和氯化钙的混合溶液中,逐滴参加碳酸钠溶液后,开场冒气泡,后产生白色沉淀。
这是因为碳酸钠首先与稀盐酸反响生成二氧化碳气体,等盐酸消耗完,碳酸钠再与氯化钙反响生成碳酸钙白色沉淀。
Na2C03+2HC1=2NaC1+H2O+CO2↑〔先〕,Na2CO3+CaC12=CaCO3↓+2NaC1〔后〕6、欲检验某混合物溶液中同时合CO32-、S042-:和C1-时,应优先检验C032-,之后检验SO42-,最后检验C1-。
初中化学常见的优先反应原则1、初中化学优先反应的原则一:金属和酸反应时,较活泼的金属优先反应,如将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应。
若锌被反应完了,稀盐酸还有剩余,铁才可以跟稀盐酸发生反应;若锌有剩余,稀盐酸被锌反应完了,那铁就没有机会和稀盐酸发生反应。
.2、初中化学优先反应的原则之二:当金属与混合盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
例:将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁粉先置换出银,然后若铁粉有剩余,才能置换出铜。
先发生反应Fe+2AgNO2=2Ag+Fe(NO3)2,后发生反应Fe+Cu(NO3)2=Cu+Fe(NO3)23、初中化学优先反应的原则之三:当两种相对活泼的金属与相对弱的金属盐溶液反应时,金属中最活泼的金属优先置换出盐溶液中的金属。
4、初中化学优先反应的原则之四:当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱的反应优先于酸与盐、碱与盐的反应。
例:①将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生气泡。
因为先发生的反应是HC1+NaOH=NaC1+H2O,此反应无明显现象,沉当NaOH已被完全消耗,又发生反应2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑,此反应有气泡产生。
②将NaOH溶液逐滴滴加到稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中,先无明显现象,之后开始产生蓝色沉淀。
因为先发生火的反应是H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,此反应无明显现象,当稀硫酸被完全消耗,又发生反应CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓,此反应有蓝色沉淀生成。
5、初中化学优先反应的原则之五:当酸与两种盐混合溶液反应产生气体、沉淀时,产生“气体”优于产生“沉淀”。
例:向稀盐酸与氯化钙的混合溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液时,先产生气泡,之后产生白色沉淀。
因为先发生的反应是2HC1+Na2CO3=2NaC1+H2O+CO2↑,此反应产生气泡,当稀盐酸被完全消耗,又发生反应CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl6、初中化学优先反应的原则之六:当金属、金属氧化物与酸反应时,金属氧化物优先于金属与酸发生反应。
初中化学6个优先反应原则1.金属和酸反应时,较活泼的金属优先与酸反应。
如:将锌、铁合金投入稀盐酸中,锌优先与稀盐酸反应。
2.当金属与混合盐溶液反应时,较活泼的金属优先置换出最不活泼的金属。
如:将一定量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,铁优先置换出银,然后若铁有剩余,才能置换出铜。
⑴先:Fe+AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2⑵后:Fe+Cu(NO3)2=Cu +Fe(NO3)23.当酸、碱、盐混合相互反应时,酸与碱的反应优先与该酸与盐的反应。
如:将稀盐酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中,先无明显现象,后有气泡产生。
⑴先:稀盐酸与氢氧化钠反应:HCl+NaOH= NaCl+H2O⑵后:当氢氧化钠完全反应后,稀盐酸与碳酸钠发生反应,产生气泡。
2HCl+Na2CO3= 2NaCl+H2O+ CO2↑4.欲检验某混合物溶液中同时含CO32-、SO42-和Cl-,应优先检验CO32-,然后检验SO42-,最后检验Cl-。
取混合溶液少量,加入少量的稀硝酸(不能加稀盐酸或稀硫酸),若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则证明含有CO32-;然后加入少量的硝酸钡溶液(不能加氯化钡溶液),若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有SO42-,最后加入少量的硝酸银溶液,若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则证明含有Cl-。
⑴Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+ H2O+ CO2↑⑵Ba(NO3)2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaNO3⑶AgNO3+NaCl= AgCl↓+NaNO35.金属氧化物优先于金属与酸反应如:将稀硫酸逐滴滴加到氧化铜和铁的混合物中,氧化铜优先与稀硫酸发生反应,当氧化铜被完全消耗时,铁才与硫酸铜反应,当硫酸铜被完全消耗时,过量的铁才与稀硫酸反应。
⑴先:CuO+ H2SO4= CuSO4+ H2O(溶液变蓝)Fe+CuSO4= Cu+FeSO4(析出红色固体)⑵后:Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑(有气泡产生)6.当酸与两种可溶性溶液混合有气体、沉淀生成时,产生“气体”优先“沉淀”。