浙江省舟山中学2020届高三3月月考化学试题(含答案)

舟山中学高三（化学）学科3月月考卷考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题卷。

5．可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．下列属于碱性氧化物的是A ．Mn 2O 7B ．Al 2O 3C ．Na 2O 2D ．MgO2．从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及．．．的是A BC D 3．下列属于非电解质的是A ．酒精B ．硫酸钡C ．液氯D ．氨水4．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是A ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2OB ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2C ．8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2OD ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑5．下列物质溶于水形成的分散系不会．．产生丁达尔现象的是 A ．葡萄糖 B ．蛋白质 C ．硫酸铁 D ．淀粉6．下列物质的名称不正确．．．的是 A ．(NH 4)2CO 3：碳铵 B ．CaSO 4·2H 2O ：生石膏C ．Ag(NH 3)+2：二氨合银离子D ．：2－乙基－1－丁烯 7．下列有关化学用语表示正确的是A ．CCl 4分子的比例模型：B ．氟离子的结构示意图：C ．CaCl 2的电子式：D ．氮分子的结构式：N —N 8．2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G 折叠屏手机的消息。

浙江省2020年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·长沙期末) 分类是一种重要的学习方法。

氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。

下列物质中不属于氢化物的是（）A . H2SO4B . H2O2C . NaHD . NH32. （2分）下列叙述中，正确的是（）A . 常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B . 两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多C . 合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D . 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列说法正确的是（）A . 乙醇的分子式：C2H4OB . 甲烷的分子式：CH4C . 乙酸的结构简式：CH3CH2OHD . 乙烷的结构简式：C2H64. （2分） (2016高二下·正定期中) 已知X，Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol．请根据下表所列数据判断，错误的是（）A . 元素X的常见化合价是+1B . 元素Y是ⅢA族元素C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD . 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应5. （2分） (2017高一下·包头期末) 放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A . 99B . 67C . 32D . 1666. （2分） (2019高一下·汪清期中) 关于现行的元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有8个主族B . 元素周期表有7个周期C . 短周期是指第一、二周期D . IA族的元素全部是金属元素7. （2分）下列物质中只含有共价键的化合物是（）①H2O②CaCl2③NaOH④Cl2⑤NH4Cl ⑥H2O2⑦H2SO4 ⑧Na2O2A . ①⑥⑦B . ②④⑥C . ③②⑤⑧D . ①④⑥⑦8. （2分）(2018高一上·安平期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体9. （2分） (2017高二上·包头期末) 已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr利用这一反应，下列所给化合物中可以与钠反应合成环丁烷的是（）①CH3Br②CH2BrCH2CH2CH2Br③CH2BrCH2Br④CH3CH2CH2CH2Br⑤CH3CH2 BrCHCH2Br．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②③D . ①②③④⑤10. （2分） (2016高一下·双峰期中) 下列说法正确的是（）A . SiH4比CH4稳定B . O2﹣半径比F﹣的小C . Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强D . P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱11. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。

浙江省2020-2021年高三下学期月考化学试卷（3月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2019高一上·长春期中) 下列说法正确的是（）A . “冰水混合物”是一种分散系B . 水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C . 盐中一定含有金属元素D . 在氧化还原反应中，金属单质作为反应物只能做还原剂2. （2分） (2016高三上·西安期中) Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能．有关该物质的说法中不正确的是（）A . Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B . Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子3. （2分） (2019高二上·伊春期末) 下列有机物中，含有两种官能团的是（）A . HOOC-COOHB .C . CH2=CHBrD . CH3COOC2H54. （2分）通常情况下,元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候,元素的性质一般更稳定,称为洪特规则的特例。

下列事实不能作为这个规则证据的是（）A . 元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B . 元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C . 基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D . 26Fe2+容易失电子转变成26 Fe3+,26Fe2+表现出较强的还原性5. （2分） (2019高二下·吉林月考) 某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为（）A . 1B . 3C . 4D . 66. （2分） (2018高二上·织金期中) 外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是（）A . 第三周期ⅦB族B . 第三周期ⅡB族C . 第四周期ⅦB族D . 第四周期ⅡB族7. （2分）下列情况会破坏共价键的是（）A . 氯化钠加热融化B . 氢氧化钠溶于水C . 氯化氢气体溶于水D . 酒精溶于水8. （2分） (2018高三上·岳阳月考) 某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净千燥的氯气与硫化氢反应的装置．打开，将常温常压下的控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶．下列说法正确的是：（）A . 装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸B . 虚线框B,D,E内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为Ⅲ、Ⅱ、ⅠC . 立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象D . 本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉9. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂．关于维生素P的叙述错误的是（）A . 可以和溴水反应B . 可以用有机溶剂萃取C . 分子中有三个苯环D . 1 mol 维生素P可以和4 mol NaOH反应10. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列说法正确的是（）A . MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B . 加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大C . 氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBrD . 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积更多11. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 只含C、H、O三种元素的有机物，在空气中燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是1：2，在这类有机物中（）A . 相对分子质量最小的化合物分子式是CH2OB . 相对分子质量最小的化合物分子式是C2H2OC . 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是16的整数倍D . 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍12. （2分） (2016高一下·长春期中) 已知反应A（g）+B（g）═C（g）+D（s）的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 该反应的能量变化表现为释放能量B . 该反应中反应物A、B的总能量小于生成物C的能量C . 该反应的能量变化是将化学能转化为热能、电能等其它形式D . 该反应能量变化的实质是旧化学键断裂与新化学键形成的结果13. （2分）在空气中久置会变色的强电解质是（）A . 氯水B . 氢硫酸C . 烧碱D . 绿矾14. （2分） (2019高三上·宣城期末) 已知：NH3+CO2+H2O+NaCl= NaHCO3↓+NH4Cl。

高三年级化学学科一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13D A A D A A B B B A B A C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25A C DB D B D AC C C D二、非选择题（本大题共6小题，共50分）26．（4分）（1）Na2CO3（1分）═ H3BO3+ HCO－3（1分）（2）CO2+ B(OH)ˉ4（3）3CO2+4e-═ C+2CO32ˉ（2分）27．（4分）（1）沸腾炉（1分）（2）72.00%（3分，答案2分，过程1分，有效数字不要求）28．（10分）（1）碳、溴（2分，各1分） Na5BrC （2分）（2）Na5BrC+4H2O ═ 4NaOH+CH4↑+NaBr（2分）（3）将Y加热至熔化状态，测导电性，若导电，则证明是离子晶体（2分）（4）用稀盐酸洗涤（1分），在火焰上灼烧至无色（1分）29．（10分）（1）−112 （1分) （2）BD （2分)（3）①＞（1分）；②A（2分）；③画图（2分，形状1分，最高点横纵坐标合理1分）（4）还原后催化剂中金属原子的个数不变，低价态金属离子越多，氧缺位增多，反应速率加快（2分)30．（10分）（1）2Cu 2++SO 32ˉ+2Cl -+ H 2O ═2CuCl↓+ SO 2－4+2H +（2分）（2）吸滤瓶（1分） AD （2分）（3）C （1分） 防止CuCl 在潮湿的空气中水解、氧化（2分） （4）C （2分） 31．（12分） （1）CD （2分）（2）溴原子 （1分） （2分）（3）（2分）（4）NN OHHO OH N NOHOHOHNNOHHO OHNNOHHOOH（共3分， 2个1分，3个2分，4个3分） （5）（2分，其它合理答案也给分）。

浙江省舟山市名校高考化学质检试卷（3月份）一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列说法正确的是()A. 核能、太阳能、水能、风能、电能等都是一级能源B. 测定新制氯水的pH时，先用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照C. 检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D. 将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和NaHCO3溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚合物2.关于下列仪器使用的说法错误的是()A. ①、④不可加热B. ②、④不可用作反应容器C. ③、⑤可用于物质分离D. ②、④、⑤使用前需检漏3.下列表示不正确的是()A. 乙炔的结构简式：HC≡CHB. KOH的电子式：C. 乙烷的球棍模型：D. 氯离子的结构示意图：4.下列物质属于纯净物的是()A. 冰醋酸B. 漂白粉C. 铝热剂D. 水玻璃5.下列物质中，属于电解质的是()A. 铜丝B. Na2SO4C. 食盐水D. 石墨6.高分子化合物在生活中无处不在，下列说法错误的是()A. 脂肪和蛋白质均属于高分子B. 淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖C. 天然橡胶可以使溴水褪色D. 聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线7.下列说法正确的是()A. 光照新制氯水无气体逸出B. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色C. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，可用作消毒剂D. 向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色8.下列有关常见元素及其化合物的说法正确的是()A. 工业上用氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉B. 金属钠具有强还原性，可用金属钠和TiCl4溶液反应制备金属TiC. 镁是国防金属，工业上采用电解熔融氧化镁的方法获得镁单质D. 食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用9.2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”，体现绿色环保理念。

下列说法错误的是()A. 冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高B. 冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化C. 冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂，具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点D. 冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质10.已知：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)−571.0kJ。

2020-2021学年浙江省舟山市市开元私立中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移3N A个电子B．7.8 g Na2O2中阴、阳离子总数为0.3N AC．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极减少的质量为32gD．反应KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为2N A参考答案：B试题分析：A．足量Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移2N A个电子，错误；B．7．8 g Na2O2的物质的量是1mol，其中阴O22-、阳离子Na+总数为0．3N A,正确；C．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极除了Cu发生反应，还可能有活动性比Cu强的失去电子，活动性弱的则变为阳极泥沉在底部，因此减少的质量不一定为32g，错误；D．反应KClO3＋6HCl==KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1 mol H2O生成，转移电子数为5/3N A,错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

2. 将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。

若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )A．原混合物中铜和铁各0.075molB．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO参考答案：A 略3. 有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液．下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是( )A．取少量未知溶液，分别滴加Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液B．取少量未知溶液，分别滴加CaCl2溶液，有沉淀生成的为Na2CO3溶液C．分别滴加酚酞试液，红色较深的是Na2CO3溶液D．用pH试纸测定两溶液的pH，pH较小的为Na2CO3溶液参考答案：D略4. 下列酸溶液的pH相同时，其物质的量浓度最小的是A．H2SO4 B．H2SO3 C．CH3COOH D．HNO3参考答案：A略5. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法错误的是A．该硫酸具有强烈的腐蚀性，应放于危险化学用品柜中妥善保管B．取10mL该硫酸于烧杯中，再加18.4mL的水，可配得49%的硫酸C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L参考答案：B略6. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3+ B．Al(OH)3C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3参考答案：C略7. 下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中锌是正极B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连参考答案：C略8. 下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应．【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．9. 下列说法正确的是（）A．实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸具有强氧化性B．澄清石灰水可用鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．NO和NO2密度比空气大，所以均可用向上排空气法收集D．在海轮外壳上镶入锌块可减缓船体的腐蚀，是利用了原电池的原理参考答案：D【知识点】物质的性质、鉴别、金属的腐蚀解析：实验室中的浓硝酸呈现黄色，是因为浓硝酸不稳定，分解生成的二氧化氮溶解在硝酸中，A错误；澄清石灰水与Na2CO3和NaHCO3溶液都能反应生成碳酸钙沉淀，B错误；NO与氧气反应，不能用向上排空气法收集，C错误；D项是利用牺牲阳极的阴极保护，正确。

浙江省舟山市普陀第二中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于各图象的解释或结论不正确的是（）A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等参考答案：B【考点】化学平衡的影响因素；盐类水解的应用．【专题】化学平衡专题；盐类的水解专题．【分析】A．催化剂改变反应速率不改变化学平衡，反应热不变；B．化学方程式可知二氧化氮和四氧化二氮反应速率之比等于星峰传说计量数之比为2：1，化学平衡状态需要正逆反应速率相同；C．加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强；D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，【解答】解：A．催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率化学平衡不变，反应的反应热不变，故A正确；B．对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）N2O4（g），图象中的A点是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能说明正逆反应速率相同，只有二氧化氮消耗速率为四氧化二氮消耗速率的二倍时才能说明反应达到平衡状态，故B错误；C．图象分析可知加入水稀释相同倍数，HA酸溶液PH增大的多，说明HA酸性大于HB，酸越弱对应盐水解程度越大，碱性越强，所以同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正确；D．将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，溶液中溶质溶解度增大，变为不饱和溶液，但溶液浓度和T1点的饱和溶液溶质质量分数相同，故D正确；故选B．【点评】本题考查了图象变化实质的分析判断，主要是化学平衡影响因素、盐类水解原理、弱电解质电离平衡的影响因素、溶质质量分数的分析判断等知识，题目难度中等．2. 化学与生产、生活密切相关。

浙江高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是A ．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的氧化性B ．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C ．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D ．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体2.下列说法不正确的是A ．相同温度下，可以通过观察气泡多少来比较不同浓度Na 2S 2O 3溶液与稀H 2SO 4溶液反应的快慢B ．实验室制取乙酸乙酯时，向试管中加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸和冰醋酸C ．用已知浓度NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸，滴定终点时，俯视刻度线，则测得盐酸浓度偏小D ．用洗净铂丝蘸取未知溶液进行焰色反应，呈现黄色火焰，则该溶液有Na ＋，但不能确定K ＋的存在3.右表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，Z 元素的核电荷数为X 与Y 元素核电荷数之和。

下列说法正确的是A ．氢化物稳定性Y 比W 强，是因为Y 的氢化物中存在氢键B ．XY 2、XW 2、ZY 2熔沸点依次增大，都是由共价键形成的分子晶体C ．一定条件下，X 单质能与ZY 2反应生成Z 单质，说明X 的非金属性比Z 强D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，钠能与T 形成Na 2T 2化合物4.常温下，向1L0.1mol•L －1NH 4Cl 溶液中，不断加入固体NaOH 后，NH 4＋与NH 3•H 2O 的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发），下列说法不正确的是A ．M 点溶液中水的电离程度比原溶液小B ．在M 点时，n(OH －)-n(H +)＝(a -0.05)mol C ．随着NaOH 的加入，不断增大D ．当n(NaOH)＝0.1mol 时，c(OH －)＞c(Cl －)- c(NH 3•H 2O)5.最近报道了一种新型可充电式铝电池。

浙江省舟山市大衢中学2020年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．煤油是石油的分馏产品，可用于保存少量金属钠B．肥皂可以通过高分子化合物油脂发生皂化反应制得C．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会产生盐析现象，析出的蛋白质可再溶于水D.淀粉、纤维素完全水解的产物互为同分异构体，且都可与新制氢氧化铜反应参考答案：A2. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程：①向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+ 2H2O – 2e－→ SO42－+ 4H+；②向亚氯酸钠（NaClO2）固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为： Cl2 + 2e－→ 2Cl－，在①和②反应中均会生成产物X，则X的化学式为()A．NaClO B．HClO C．ClO2 D．NaClO4参考答案：C略3. 下列说法中不正确的是（）A．分散质微粒直径介于～之间的分散系称为胶体B．在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应参考答案：B略4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．澄清透明的溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、AlO2—B．滴入酚酞呈无色的溶液中：K+、HCO3－、Cl－、CO32－C．c(OH－)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．c(I－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、NH4＋、ClO－、SO42－参考答案：A略5. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。

下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（）A．x＝0.4a， 2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-B．x＝0.6a， 2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a， 2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a， 2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－参考答案：B略6. 下列物质中不会因见光而分解的是A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO参考答案：答案：A7.已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH（g）+H2O（g）→4H2（g）+2CO（g）b．CH3CH2OH（g）+0.5O2（g）→3H2（g）+2CO（g）则下列说法不正确的是A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2 H2（g）+O2（g）==2 H2 O（g）参考答案：A8. NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）9. “XY n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物 (非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。

2020年浙江省舟山市定海区白泉中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列储存药品的方法中，正确的是A．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中B．新制氯水保存在棕色广口瓶中C．金属锂保存在石蜡油中D．硅酸钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中参考答案：C试题分析：A．液溴能腐蚀橡胶塞，故A错误；B．新制氯水保存在棕色细口瓶中，故B 错误；C．锂和氧气和水能发生反应，所以要隔绝空气保存，锂的密度大于石蜡油，所以金属锂保存在石蜡油中，故C正确；D．硅酸钠溶液具有黏性，保存硅酸钠溶液应该保存在带有橡胶塞的玻璃瓶中，故D错误；故选C。

2. 下列有关化学用语表示正确的是A．氟化铵的电子式： B．丙烯的结构简式：CH2CHCH3 C．铝离子的结构示意图： D．甲醛分子的比例模型：参考答案：D略3. 下列离子方程式中正确的是A．Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na 2Na＋＋CuC．用食醋检验水垢中碳酸钙的存在：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－＋H2O2＋2H＋ 2H2O＋I2参考答案：D略4. 下列化学用语使用不正确的是:A．Na+的结构示意图 B．纯碱的化学式为Na2CO3C．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2D．高氯酸（HClO4）中氯元素的化合价为+7参考答案：C5. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1N AB．12.5mL 16mol?L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2N AC．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N AD．标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4N A参考答案：A考点：阿伏加德罗常数．版权所有分析：A、过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，硫化钠和过氧化钠的摩尔质量都是78g/mol；B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应；C、铁和氯气反应生成氯化铁，依据全部反应的物质计算电子转移；D、氧气与金属钠加热反应生成过氧化钠，1mol氧气完全反应转移2mol电子．解答：解：A、7.8g Na2S和Na2O2的物质的量为：=0.1mol，过氧化钠中阳离子为过氧根离子，则0.1mol混合物中含有0.1mol阴离子，含有的阴离子数等于0.1N A，故A 正确；B、12.5mL 16mol/L浓硫酸溶质物质的量=0.0125L×16mol/L=0.2mol，全部反应生成二氧化硫0.1mol，随反应进行浓度减小，稀硫酸不和铜反应，转移的电子数小于0.1N A，故B 错误；C、5.6g铁粉物质的量为0.1mol，在0.1mol氯气中充分燃烧，氯气全部反应转移电子数为0.2N A，故C错误；D、标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为1mol，钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数一定为2N A，故D错误；故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6. 下列常见有机物中，既能发生取代反应，又能使溴的CCl4溶液反应褪色的是A．甲苯B．C．植物油 D．CH3COOH参考答案：C7. 下列说法正确的是( )A．离子晶体中一定不含分子B．分子晶体中一定不含离子C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略8. 已知某烃A相对氢气的密度为35，且该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种参考答案：B【考点】有机化合物的异构现象．【分析】烃A相对氢气的密度为35，则该烃的分子式为C5H10，该烃不能使溴的CCl4溶液褪色，则A应该是环烷烃结构，据此回答．【解答】解：烃A相对氢气的密度为35，则该烃的分子式为C5H10，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，则C5H10是环烷烃：五元环是环戊烷，四元环是甲基环丁烷，三元环时，存在1，2﹣二甲基环丙烷，乙基环丙烷，1，2﹣二甲基环丙烷，共有5种，故选B．9. X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：下列叙述正确的是（）A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来C．Z的最高价氧化物能溶于氨水D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数﹣8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，A．Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键；B．一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气；C．Z的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液；D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高．【解答】解：原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数﹣8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，A．Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键变化非极性键，故A错误；B．一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气，所以一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来，故B正确；C．Z的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，氨水为弱碱，所以Z的最高价氧化物不能溶于氨水，故C错误；D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，常温下，水是液体、氨气是气体，水的氢化物熔沸点高于氨气，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质、物质结构是解本题关键，注意氧化铝的两性，注意氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，为易错点．AA．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2每生成2mol铜，反应共转移6N A个电子B．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则1mol该分子中含有的共价键数目是12N AC．一定条件下定容容器中充入3molH2（g）和1mol N2（g）发生反应：3H2（g）+N2（g）2NH3（g）；△H=﹣QkJ/mol，当该反应放出0.25QkJ的热量时，容器中的氢分子数共有2.25N AD．标准状况下，定容容器中盛有某气体纯净物，气体密度为ρg·L﹣1，则该物质相对分子质量为：g参考答案：DA．该反应中Cu元素化合价由0价变为+1价，O元素化合价由0价变为﹣2价、S元素化合价由﹣2价变为+4价，每生成2mol铜，有1molCu2S参加反应，反应共转移电子数=1mol×（4+2）×N A/mol=6N A，故A正确；B．P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则每个P4O6分子中12个共价键，所以1mol该分子中共价键个数为12N A，故B正确；C．设：当该反应放出0.25QkJ的热量时，参加反应的氢气的物质的量为x，3H2（g）+N2（g）2NH3（g）△H=﹣QkJ/mol3mol QkJx 0.25QkJ3mol：QkJ=x：0.25kJx==mol，没有参加反应的氢气的物质的量=3mol﹣0.75mol=2.25mol，则氢气分子个数为2.25N A，故C正确；D．根据ρ=知其摩尔质量=22.4ρ，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量为22.4ρ，故D错误；故选D．12. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH－、AlO2-、SO32-B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3 D．在含Fe3＋、H＋、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H＋、NH4+、Fe3＋参考答案：A【知识点】离子反应先后顺序【答案解析】A 解析：A、碱性：OH-＞AlO2-＞SO32-，故发生反应先后顺序为：OH-、AlO2-、SO32-，故A正确；B、离子还原性I-＞Fe2+＞Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、稳定性：水＞氢氧化铁＞一水合氨，故发生反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+，故D错误。