湖南省常德淮阳中学2016届高三上学期理科综合能力测试(三)化学试题Word版无答案

2013高考湖南卷理综化学部分解析7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。

根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。

下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl11．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2Cr2O4)=9.0×10-12，某溶液中含有C1-，Br- 和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．C1-、Br-、CrO42-B．CrO42-、Br-、C1-C．Br-、C1-、CrO42-D．Br-、CrO42-、C1-12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有A．15种B．28种C．32种D．40种13.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大26．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：△+ H2OOH可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g·cm -3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a 中加入20g 环乙醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL 浓硫酸，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃。

绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷 ( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共 126 分）本卷共 21 小题，每小题 6 分，共 48 分可能用到的相对原子质量：7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al 2（ SO2）3化学性质实际应用A.和小苏打反应泡沫灭火器灭火B.铁比铜金属性强Fe2腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C.次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D.HF与 SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒.入蒸馏水B排水法收集 KMnO4分解产生的 O2先熄灭酒精灯，后移出导管.C浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl 2气体产物先通过浓硫酸，后通.过饱和食盐水D CCl2萃取碘水中的 I 2先从分液漏斗下口放出有机.层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A. 异丙苯的分子式为C HB. 异丙苯的沸点比苯高11. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为–KOH溶液，反应为2Zn+O+4OH+2H2O===2Zn(OH)42。

下列说法正确的是A. 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH ) 逐渐减小C. 放电时，负极反应为：––2 Zn+4OH -2e===Zn(OH) 4D. 放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12. 四种短周期主族元素W、 X、 Y、Z 的原子序数依次增大， W、 X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与 Y 同族， Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2016年理综高考试题全国卷3(含答案)(同名8786)绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

二、7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是8.下列说法错误的是A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A.异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24-。

下列说法正确的是A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中(OH)c-逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)24-D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A.简单离子半径：W<X<ZB.W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z13.下列有关电解质溶液的说法正确的是A.向0.1mol 1L -⋅CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中3(H )(CH COOH)c c +减小B.将CH 3COONa 溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CH COO )(CH COOH)(OH )c c c --⋅增大C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH )1(Cl )c c +->D.向AgCl 、AgBr 的饱和溶液中加入少量AgNO 3，溶液中(Cl )(Br )c c --不变二、选择题：本大题共8小题，每小题6分。

2016年高考新课标全国卷Ⅲ理综化学真题(带解析)DC.浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水l4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A．A B．B C．C D．D 4．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（）A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物5．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)。

下列说法正确的是（）A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L （标准状况）6．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是（）A．简单离子半径：W< X<ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性：W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变二、综合题（共6小题）8. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：（一）碳酸钙的制备（1）步骤①加入氨水的目的是_______。

小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

2016高考全国新课标川卷理科综合化学试题(清晰WORD版)一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是&下列说法错误的是A •乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B •乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C •乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D .乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是10A .异丙苯的分子式为C9H12B .异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D .异丙苯的和苯为同系物11.锌盗气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH +2H2O===2Zn(OH) 4一。

下列说法正确的是A .充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B .充电时，电解质溶液中C(OHJ逐渐减小_ 一 2 —C.放电时，负极反应为：Zn+4OH -2e===Zn(OH) 4一D .放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L (标准状况)12•四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是 __________ （填标号）。

a .漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁b .玻璃棒用作引流C .将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d .滤纸边缘高出漏斗e .用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （二）过氧化钙的制备电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的, 离子化合物的水溶液呈中性。

下列说法正确的是A •简单离子半径：W<X<ZB • W 与X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C .气态氢化物的热稳定性：W<YD •最高价氧化物的水化物的酸性： Y>Z13•下列有关电解质溶液的说法正确的是W 与Y 同族，Z 与X 形成的1A .向O.lmol L-CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中C (H)减小C (CH 3 COOH)B .将CH s COONa 溶液从20C 升温至30C ，溶液中C (CH 3COOJ 增大 C (CH 3COOH) C (OH 日C .向盐酸中加入氨水至中性，溶液中CM 1 c(Cl -)D .向AgCI 、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO 3,溶液中C （Cl ）不变 c26. （14 分）过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。

小为a1＝m/s2的加速度过收费站vt＝2.8 km/h，立即以a2＝m/s2的加速度加速至原来的速度收费站的前、后都是平直大
道。试问：
（1）车驾驶员应在距收费站多远处开始？
（2）从减速开始到最终恢复到原来速度的过程中，运动的时间是多少？（3）在（1）（2）问题中，车因减速和加
速过站而耽误的时间为多少？
25．(19分) 如图所示，直角坐标系xoy位于竖直平面内，在m≤x≤0的区域内有磁感应强度大小B=4.0×10T、方向
10．已知电离平衡常数：H2CO3>HO>HCO。下列离子反应方程式正确的是
①NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO
②Na2CO3溶液中加入HClO溶液：CO＋HClO===HCO＋ClO－
③等物质的量的Cl2与Na2CO3溶液恰好反应：Cl2＋CO＋H2O===HCO＋Cl－＋HClO
D．XN两种元素组成的化合物12．下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项实验操作现象结论A向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有还原性B将Fe(NO3)2样品溶于稀
H2SO4，滴加
KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C向AgNO3溶液中滴加过量氨水澄清溶液Ag+与NH3·H2O能大
C．匀减速下滑
D．上述情况都有可能
17．如图所示的电路中有一自耦变压器，其原线圈接在电压稳定交流电源上，副线圈上连接了灯泡、定值电阻R1、
R2电流表和电压表都是理想电表，起初开关S处于断开状态则下列说法中正确的是
A．若P不动，闭合开关S，灯变亮
B．若P不动，闭合开关S，电流表、电压表示数均增大C．保持开关S闭合，P向移动时，灯变D．保持开关S闭合

2016 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试 -39.下列有关实验的操作正确的是 A实验 操作配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，.后倒入蒸馏水 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目10.已知异丙苯的结构简式如下，下 排水法收集 KMnO 4分解产生的 O 2 先熄灭酒精灯，后移出导 B要求的。

列说法错误的是.管 1. 下列有关细胞膜的叙述，正确的是C 浓盐酸与 MnO 2 反应制备纯净 Cl 2气体产物先通过浓硫酸，A. 细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的B. 细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同.后通过饱和食盐水 C. 分泌蛋白质分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现D. 膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的DCCl 2 萃取碘水中的 I 2 先从分液漏斗下口放出有 2. 在前人进行的下列研究中，采用的核心技术相同（或相似）的一组是 A. 异丙苯的分子式为.机层，后从上口倒出水层 ①证明光合作用所释放的氧气来自于水②用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株 B. 异丙苯的沸点比苯高 ③用 T 2 噬菌体侵染大肠杆菌证明 DNA 是遗传物质④用甲基绿和吡罗红对细胞染色，观察核酸的分布 C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 A. ①② B. ①③C. ②④D. ③④ D. 异丙苯的和苯为同系物3. 下列有关动物水盐平衡调节的叙述，错误 ．．的是11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应为 2Zn+O 2+4OH– A. 细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的量 +2H 2O===2Zn(OH) 2 4 。

下列说法正确的是B. 肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节C. 摄盐过多后饮水量的增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定 A. 充电时，电解质溶液中K +向阳极移动 B.充电时，电解质溶液中 c(OH ) 逐渐减小D. 饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定4. 为了探究生长素的作用，将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组，实验组胚芽鞘上端一 侧放置含有适宜浓度 IAA 的琼脂块，对照组胚芽鞘上端同侧放置不含 IAA 的琼脂块，两组胚芽鞘下段的琼脂块均 C .放电时， 负极反应为： Zn+4OH – – -2e ===Zn(OH) 2 4 D.放电时电路中通过 2mol 电子， 消耗氧气 22.4L （标准状况）12.四种短周期主族元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大， W 、X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子 不含 IAA 。

物理选考题
请考生从给出的 33、34、35 三题中任选一题作答，并 用 2B 铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑， 注意选做题目的题号必须与所涂 题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分 34 33 35 我所选择的题号是
生物选考题 （4） 染色体数与核 DNA 数之比 y2 y1 0 间期 M Ⅰ 31、 （1） （3） （5） （6）① ② 。 。 。 。 M Ⅱ 时期
请考生从给出的 39、40 两题中任选一题作答，并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑，注意选做题目的题号必须与 所涂题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。 40 39 我所选择的题号是
（2） （4）
请在各题目的答题区域内作答， 超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
化学选考题
请考生从给出的 36、37、38 三题中任选一题作答， 并用 2B 铅笔在答题卡上把所选题的题号涂黑， 注意选做题目的题号必 须与所涂题号一致，如果多做，则按所做的第一题计分。 37 38 36 我所选择的题号是
（2） （3） （5） （4）
（2）
（3）
30、 （1） （3）
（2） 。 。
图3
T/℃
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！
29、 （1）
、 32、 （1）
(3)
注 意 事 项
Ⅳ 27.（14 分） （1） 25.（18 分）

2016年全国高考理综（化学）试题及答案-全国卷3适用地区：云南、广西、贵州可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯的和苯为同系物11．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn + O2 + 4OH–+ 2H2O====2Zn(OH)42-。

下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn + 4OH–− 2e–====Zn(OH)24D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)24。

下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e–===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。

2016年高考全国3卷理综试题（含答案）绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。

3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。

4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列有关细胞膜的叙述，正确的是A. 细胞膜两侧的离子浓度差是通过自由扩散实现的B. 细胞膜与线粒体膜、核膜中所含蛋白质的功能相同C. 分泌蛋白质分泌到细胞外的过程存在膜脂的流动现象D. 膜中的磷脂分子是由胆固醇、脂肪酸和磷酸组成的2. 在前人进行的下列研究中，采用的核心技术相同（或相似）的一组是①证明光合作用所释放的氧气来自于水②用紫外线等处理青霉菌选育高产青霉素菌株③用T2噬菌体侵染大肠杆菌证明A是遗传物质④用甲基绿和吡罗红对细胞染色，观察核酸的分布A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④3. 下列有关动物水盐平衡调节的叙述，错误的是A.细胞外液渗透压的改变可影响垂体释放抗利尿激素的量B. 肾小管通过主动运输吸收水的过程受抗利尿激素的调节C. 摄盐过多后饮水量的增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定D. 饮水增加导致尿生成增加有利于维持细胞外液渗透压相对恒定4.为了探究生长素的作用，将去尖端的玉米胚芽鞘切段随机分成两组，实验组胚芽鞘上端一侧放置含有适宜浓度IAA的琼脂块，对照组胚芽鞘上端同侧放置不含IAA的琼脂块，两组胚芽鞘下段的琼脂块均不含IAA。

两组胚芽鞘在同样条件下，在黑暗中放置一段时间后，对照组胚芽鞘无弯曲生长，实验组胚芽鞘发生弯曲生长，如图所述。

根据实验结果判断，下列叙述正确的是A. 胚芽鞘b侧的IAA含量与b＇侧的相等B. 胚芽鞘b侧与胚芽鞘c侧的IAA含量不同C. 胚芽鞘b＇侧细胞能运输IAA而c＇侧细胞不能D. 琼脂块d＇从a＇中获得的IAA量小于a＇的输出量5. 我国谚语中的"螳螂捕蝉，黄雀在后"体现了食物链的原理。

湖南省常德淮阳中学2016届高三化学上学期能力测试（三）（无答案）7．下列说法正确的是A ．利用Co 60的放射性可治疗某些疾病，Co 60和Co 59互为同位素B ．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物C ．将SO 2通入BaCl 2溶液中，无沉淀产生，再通入过量NH 3，仍无沉淀D ．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料8.某烃的一种同分异构只能生成1种一氯代物，该烃的分子式可以是A ．C 3H 8B ．C 4H 10 C ．C 5H 12D ．C 6H 149.下列离子方程式书写正确的是A.Ca(HCO 3)2 溶液中滴入过量 NaOH 溶液:HCO 3－ +Ca 2++ OH －=CaCO 3↓+H 2OB.向NaAlO 2 溶液中通人过量的 CO 2：CO 2 + 2H 2 O + A1O 2－ =Al(OH)3↓+ HCO 3－C.0.01mol/L NH 4Al(SO 4)2 溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2 溶液等体积混合：Al 3+ + 2SO 42－+ 2Ba 2+ + 4OH － =2BaSO 4↓+ AlO 2－+2H 2 OD.向Ca(ClO)2 溶液中通入过量的 SO 2 :C1O － +SO 2+H 2O = HClO + HSO 3－10．设N A 为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．标况下，33.6升SO 3中含有硫原子的数目为1.5N AB ．常温常压下，7.0g 乙烯与甲烷的混合物中含有氢原子数目为N AC ．1.0L 的0.1mol/L Na 2S 溶液中含有Na +数目为0.2N AD ．1mol Cl 2在20℃时的体积一定大于22.4L11、某有机物的结构简式为，关于它的说法正确的是A ．该物质属于芳香烃B ．该物质易溶于水C ．1mol 该物质最多能与2mol NaOH 反应D ．该物质能发生的反应类型有加成、水解、消去、氧化12、利用下列各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：① 二氧化锰和浓盐酸 ② 二氧化锰和双氧水③ 碳酸钙与稀硫酸 ④ 亚硫酸钠与浓硫酸⑤ NaOH 固体和浓氨水A ．④B ．②④C ．②④⑤D ．①②③④⑤13、X 、Y 是ⅦA 族中的两种元素。

常德淮阳高三化学周考三高三化学备课组可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 141,氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）。

A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．都能透过半透膜C．都具有丁达尔现象D．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成的是( )2、设N A为阿伏加德罗常数,下列说法中正确．．A．Cl2的摩尔质量与N A个Cl2分子的质量在数值和单位上都相等B．活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移电子数为N AC．500mL0。

5mol·L—1Al2（SO4)3溶液中，含SO42-数目为0。

75N AD．常温常压下，0。

5 N A个一氧化碳分子所占体积是11.2L 3、将下列物质按酸、碱、盐、氧化物分类排列，正确的是（）A．硫酸，纯碱，石膏,臭氧B．氢硫酸，烧碱，绿矾，干冰C．石炭酸，乙醇，醋酸钠,水D．磷酸,熟石灰，苛性钾,过氧化钠4、在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( ）A．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、NO3—、SO42-、Na+B．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中:CO32－、K+、ClO－、高AlO 2－C ．在c （H +）/c (OH －)= 1×1013的溶液中：NH 4+、Ca 2+、C1－、K + D ．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH 4＋、Na ＋、NO 3－、SO 42－5.．要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含有Fe 2+。

进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO 4溶液 ③加入少量KSCN 溶液A ．③①B ．③②C ．①③D ．①②③6．下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1的是（ ）A ．B ．Fe 2O 3+2Al= Al 2O 3+2FeC ．CaH 2+2H 2O=Ca （OH ）2+2H 2↑D ．3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO7、下列反应的离子方程式正确的是（ ）①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba 2++ SO 42_= BaSO 4↓ ②将金属钠加入水中 2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH - + H 2 ↑③石灰石溶于醋酸CaCO 3＋2CH 3COOH=2CH 3COO —+ Ca 2++CO 2↑+H 2O④氟气与水反应: F 2＋H 2O ＝H + +F -＋ HFO⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca 2+ +2OH —＋2HCO 3—＝CaCO 3↓＋CO 32- +2H 2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca 2++2ClO - + CO 2 + H 2O=CaCO3↓+ 2HClO⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na =2Na+ +Cu⑧氯气与水反应Cl2 + H2O = 2H+ + Cl - + ClO—⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32- + H+ = HCO3—A．①②⑤⑨B．②③⑤⑨ C ④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨8、用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2（SO4）、Na2SO4、KAl（SO4)2三种溶液的SO42-完全沉淀,则三种硫酸盐3的物质的量浓度之比为（)A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶19 .向含有0.078 mol FeCl2的溶液中通入0.009 mol Cl2，再加入含0。

2015-2016学年湖南省常德市淮阳中学高三（上）第二次模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO22．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使石蕊试液变红的溶液中：I﹣、MnO4﹣、NO3﹣、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、AlO2﹣C．水电离出C（H+）=1.0×10﹣12mol/L 的溶液：Cl﹣、Na+、ClO﹣、NH4+D．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2 CH CH2CH2CH3B B．（CH3 CH2）2 CHCH3C．（CH3）2 CH CH （CH3）2 D．（CH3）3 C CH2CH34．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4•5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+5．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成6．能正确表示下列反应的离子方程式（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→2C6H5OH+CO32﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑7．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g二、解答题（共4小题，满分58分）8．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙．）（1）仪器a的名称为，其中加的试剂为．（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是，装置C中发生反应的总反应化学方程式为．（3）装置D的作用是；装置G的作用是．（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是．（5）实验结束后，证明有HNO3生成的操作是．（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为 mol/L．9．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu．（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显价．（2）以上反应中的氧化剂为，还原产物是当有1molCuI参与反应时，转移电子mol．（3）CuI可由Cu2+与I﹣直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu2++I﹣→CuI+I3﹣（4）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2在①、②、③反应中一定不可能实现的是；若①能发生，还原性最强的是（填化学式）10．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为，K的原子结构示意图为．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为．（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．①用碱石灰除去的物质为；②该产气药剂中NaN3的质量分数为．11．丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料．实验室合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为，（Ⅳ）中含氧官能团的名称．（2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．（3）反应①、②的反应类型依次是．（4）反应④的化学方程式是．（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．则Ⅴ的结构简式为（任写一种）．（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为．2015-2016学年湖南省常德市淮阳中学高三（上）第二次模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【考点】常见离子的检验方法．【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有SO2，不一定是CO2，故D错误；故选B．【点评】本题考查常见物质及离子检验，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，试题侧重对基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力．2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．使石蕊试液变红的溶液中：I﹣、MnO4﹣、NO3﹣、Na+B．含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3﹣、SO42﹣、AlO2﹣C．水电离出C（H+）=1.0×10﹣12mol/L 的溶液：Cl﹣、Na+、ClO﹣、NH4+D．澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使石蕊试液变红的溶液呈酸性；B．与Fe3+反应的离子不能大量共存；C．水电离出=1.0×10﹣12mol/L 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；D．如离子之间不发生任何反应，可大量共存．【解答】解：A．使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下，I﹣与MnO4﹣、NO3﹣发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣、AlO2﹣与Fe3+发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．水电离出=1.0×10﹣12mol/L 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下ClO﹣不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意审题，把握题给信息，难度不大．3．进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（）A．（CH3）2 CH CH2CH2CH3B B．（CH3 CH2）2 CHCH3C．（CH3）2 CH CH （CH3）2 D．（CH3）3 C CH2CH3【考点】有机化合物的异构现象．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此进行解答．【解答】解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故A错误；B．（CH3 CH2）2 CHCH3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故B错误；C．（CH3）2CHCH（CH3）2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误；D．（CH3）3CCH2CH3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见有机物的同分异构体的判断，难度不大，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握书写同分异构体的方法，明确判断有机物分子中等效氢原子的方法：①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N AB．1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4N AC．常温常压下，等质量的SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4•5H2O晶体中含有0.5N A个Cu2+【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A.1mol稀硝酸除了作氧化剂还起酸的作用形成盐；B．AlCl3为共价化合物，熔融时不会电离；C．SO2、S2具有相同的摩尔质量；D．根据n=计算125g CuSO4•5H2O的物质的量，溶液中n（Cu2+）=n（CuSO4•5H2O）．【解答】解：A.1mol稀硝酸除了作氧化剂还起酸的作用形成盐，作氧化剂的硝酸小于1mol，因此被还原的氮原子数小于N A，故A正确；B．AlCl3为共价化合物，熔融时不会电离产生离子，故B错误；C．SO2、S2具有相同的摩尔质量，等质量的SO2、S2具有相同的物质的量，具有相同的分子数，故C正确；D．CuSO4•5H2O中n（Cu2+）=n（CuSO4•5H2O），125g CuSO4•5H2O的物质的量为=0.5mol，含有0.5N A个Cu2+，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意氯化铝为共价化合物，题目难度不大．5．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成【考点】真题集萃；实验装置综合．【分析】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C 错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是D，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大．6．能正确表示下列反应的离子方程式（）A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O﹣→2C6H5OH+CO32﹣B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+D．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二氧化碳少量时生成碳酸氢根离子；B．氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；C．该反应为难溶物的转化，氢氧化镁沉淀转化成更难溶的氢氧化铁沉淀；D．碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体．【解答】解：A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O﹣+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3﹣，故A错误；B．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：2NH4++Fe2++4OH﹣=Fe（OH）2↓+2NH3•H2O，故B错误；C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2，氢氧化镁转化成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：3Mg （OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与稀H2SO4反应，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．7．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42﹣的物质的量浓度为6mol•L﹣1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6g B．11.2g C．22.4g D．33.6g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法．【分析】根据Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中Fe2+的物质的量，减去原溶液中F e3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量．【解答】解：n（SO42﹣）=0.1L×6mol•L﹣1=0.6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（Cu2+）=n（H+）=n（Fe3+），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设Cu2+、Fe3+、H+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol×2，由此解得n=0.2mol，Cu2+、H+、Fe3+都能与Fe反应生成Fe2+，最后溶液的成分为FeSO4，则n（FeSO4）=0.6mol，根据Fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol×56g/moL=22.4g，故选C．【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意用电荷守恒和质量守恒去解答．二、解答题（共4小题，满分58分）8．硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙．）（1）仪器a的名称为球形干燥管，其中加的试剂为碱石灰．（2）实验时先点燃C中的酒精灯，当催化剂Cr2O3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后Cr2O3出现暗红色，移去酒精灯，Cr2O3能保持红热状态的原因是该反应放热，装置C中发生反应的总反应化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O ．（3）装置D的作用是除去氨气和水蒸气；装置G的作用是吸收尾气．（4）反应开始后，在装置E中看到的现象是气体变为红棕色．（5）实验结束后，证明有HNO3生成的操作是取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产．（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20mL 装置F中的液体，加水稀释至1000mL后，取出20mL加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/L的NaOH溶液滴定，用去25mL的NaOH溶液，则反应制得的硝酸的浓度为 6.25 mol/L．【考点】制备实验方案的设计；硝酸的化学性质．【分析】（1）仪器a为球形干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体，应选用碱性干燥剂；（2）移去酒精灯，Cr2O3固体保持红热说明反应放热；装置C中发生反应的化学反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；（3）无水氯化钙是常用的干燥剂，同时氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙；氢氧化钠溶液可以吸收酸性气体；（4）一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮；（5）二氧化氮气体与水反应生成硝酸，硝酸遇到石蕊试液变红色；（6）根据氢氧化钠的物质的量计算硝酸的浓度．【解答】解：（1）仪器a为球形干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体，应选用碱性干燥剂碱石灰，故答案为：球形干燥管，碱石灰；（2）装置C中发生反应的化学反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；移去酒精灯，Cr2O3固体保持红热说明反应放热，故答案为：该反应放热；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）氯化钙可以与NH3反应生成八氨合氯化钙，无水氯化钙是常用的干燥剂，故可以吸收氨气和水蒸气；装置G中盛放的是氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防治污染环境；故答案为：除去氨气和水蒸气，吸收尾气；（4）无色的一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；故答案为：气体变为红棕色；（5）二氧化氮气体与水反应生成硝酸，硝酸遇到石蕊试液变红色，故证明有HNO3生成的操作是：取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产，故答案为：取少量F中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有HNO3生产；（6）反应制得的硝酸的浓度为×=6.25mol/L，故答案为：6.25．【点评】本题以氨氧化法制取硝酸为载体考查物质制备的实验探究和物质性质的分析应用，题目难度中等．9．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+H g→Cu2HgI4+2Cu．（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1 价．（2）以上反应中的氧化剂为CuI ，还原产物是Cu 当有1molCuI参与反应时，转移电子 1 mol．（3）CuI可由Cu2+与I﹣直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu2++I﹣→CuI+I3﹣（4）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：①NO+HNO3→N2O3+H2O②NH3+NO→HNO2+H2O③N2O4+H2O→HNO3+HNO2在①、②、③反应中一定不可能实现的是②；若①能发生，还原性最强的是NO （填化学式）【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）根据化合价代数和为0计算；（2）Cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，Cu是还原产物，计算生成Cu的物质的量，根据Cu元素化合价变化计算转移电子；（3）从电荷守恒和电子守恒的角度配平离子方程式；（4）根据氧化还原反应中元素化合价的升降相等判断；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行判断．【解答】解：（1）Cu2HgI4中，Hg元素显+2价，I元素显﹣1价，设Cu2HgI4中铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x×2+（+2）+（﹣1）×4=0，则x=+1价；故答案为：+1；（2）在反应4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，CuI中Cu元素的化合价由+1价降为0价，为氧化剂，Cu是还原产物，2molCuI参加反应生成Cu的物质的量为1mol，则转移电子为1mol，故答案为：CuI；Cu；1；（3）Cu2+与I﹣直接反应制得CuI的反应中，得电子，Cu化合价由+2价降为+1价，失电子，I 化合价由﹣1价升高为0价，根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有2molCu2+参加反应生成1molI3﹣，反应的离子方程式为2Cu2++5I﹣=2CuI+I3﹣，故答案为：2Cu2++5I﹣=2CuI+I3﹣；（4）②中N元素化合价只升高，不符合氧化还原反应的原理，一定不能发生；在反应①NO+HNO3→N2O3+H2O中NO作还原剂，反应中NO的还原性最强，故答案为：②；NO．【点评】本题考查氧化还原反应基本概念、配平、计算等，侧重于学生的分析能力的考查，注意从化合价的变化角度理解有关概念，难度不大10．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质．当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用．（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为．（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为Fe （已知该反应为置换反应）．（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为离子键、共价键，K的原子结构示意图为．（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O ．（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N233.6L（标准状况）．①用碱石灰除去的物质为CO2、H2O ；②该产气药剂中NaN3的质量分数为65% ．【考点】真题集萃；化学方程式的有关计算；化学键；氧化还原反应．【分析】（1）由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对；（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，则还原产物为Fe；（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；（5）①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽；②根据n=计算氮气的物质的量，根据氮元素守恒计算n（NaN3），在根据m=nM计算m（NaN3），进而计算NaN3的质量分数．【解答】解：（1）由8电子结构可知，N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe，故答案为：Fe；（3）KClO4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中Cl原子与O原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；K原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故答案为：离子键、共价键；；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O；（5）①碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，用碱石灰除去的物质为CO2、H2O，故答案为：CO2、H2O；②氮气的物质的量=1.5mol，根据氮元素守恒n（NaN3）==1mol，则m （NaN3）=1mol×65g/mol=65g，故NaN3的质量分数为×100%=65%，故答案为：65%．【点评】本题以汽车安全气囊的产气药剂为载体，考查电子式、化学键类型、化学反应方程式的书写、化学计算等知识，属于拼合型题目，侧重对基础知识的考查．11．丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料．实验室合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为C9H6O2，（Ⅳ）中含氧官能团的名称羟基、羧基．（2）（Ⅰ）与H2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为．（3）反应①、②的反应类型依次是加成反应、消去反应．（4）反应④的化学方程式是．（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应．则Ⅴ的结构简式为或（任写一种）．（6）一定条件下，与CH3CHO两者之间能发生类似①、②的两步反应，则生成有机物的结构简式为．【考点】有机物的结构和性质；有机物的推断．【分析】（1）根据香豆素结构简式判断其分子式，根据Ⅳ的结构简式判断官能团；（2）Ⅰ中含有﹣CHO，可与氢气发生加成反应生成﹣OH；（3）根据官能团的转化判断反应类型；（4）反应④为酯化反应，根据酯化反应原理写出该反应的化学方程式；（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有﹣CHO，能够发生酯化反应，分子中含有羧基或羟基，据此写出满足条件的有机物的结构简式；（6）反应①、②分别为加成反应和消去反应，生成C=C．【解答】解：（1）根据香豆素的结构简式可知，其分子中含有9个C、6个H、2个O，则分子式为：C9H6O2，根据Ⅳ的结构简式可知，其中含氧官能团为羟基、羧基，故答案为：C9H6O2；羟基、羧基；（2）Ⅰ中含有﹣CHO，可与氢气发生加成反应生成﹣OH，邻羟基苯甲醇的结构简式为，故答案为：；（3）由官能团的变化可知，反应①为加成反应，反应②为消去反应，故答案为：加成反应、消去反应；（4）反应④为分子之间的酯化反应，反应的方程式为：，故答案为：；（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分异构体，Ⅴ的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，能发生银镜反应，说明含有﹣CHO，能够发生酯化反应，分子中含有羧基或羟基，对应的醛基可为﹣CHO、﹣CH2CHO，另一取代基可为﹣CH2COOH、﹣COOH等，则对应的同分异构体为：或，故答案为：或；（6）与CH3CHO发生加成反应生成，然后发生消去反应可生成，故答案为：．【点评】本题考查以有机物的合成考查结构与性质，题目难度中等，本题侧重于有机物的官能团的性质、转化的考查，注意根据官能团的转化判断反应类型，易错点为（5），注意有机物同分异构体的判断．。

淮阳中学2016届高三理科综合能力测试（四）时量：150分钟满分：300分命题：淮阳中学高三理综组第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关物质跨膜运输的叙述正确的是( )A．葡萄糖进入红细胞不消耗能量B．协助扩散和自由扩散都不需要膜上载体蛋白的协助C．相对分子质量小的物质或离子都可以通过自由扩散进入细胞D．温度不会影响物质跨膜运输的速率2．下列有关ATP的叙述，正确的是( )A．线粒体是发菜细胞产生ATP的主要场所B．ATP分子由1个腺嘌呤核糖核苷酸和3个磷酸基团组成C．ATP的合成与细胞放能反应相关联D．植物细胞ATP产生的途径有光合作用、细胞呼吸和化能合成作用3．细胞代受酶的调节和控制。

下列叙述正确的是( )A．激素都是通过影响靶细胞酶活性来调节细胞代B．代的终产物可反馈调节相关酶活性，进而调节代速度C．同一个体各种体细胞酶的种类相同、数量不同，代不同D．对于一个细胞来说，酶的种类和数量不会发生变化4．赫尔希(A. Hershey)和蔡斯(M.Chase)于1952年所做的噬菌体侵染细菌的著名实验进一步证实了DNA是遗传物质。

这项实验获得成功的原因之一是噬菌体A．侵染大肠杆菌后会裂解宿主细胞B．只将其DNA注入大肠杆菌细胞中C．DNA可用15N放射性同位素标记D．蛋白质可用32P放射性同位素标记5．假设一个双链均被32P标记的噬菌体DNA由5000个碱基对组成，其中腺嘌呤占全部碱基的20%。

用这个噬菌体侵染只含31P的大肠杆菌，共释放出100个子代噬菌体。

下列叙述正确的是( )A．该过程至少需要3×105个鸟嘌呤脱氧核苷酸B．噬菌体增殖需要细菌提供模板、原料和酶等C．含32P与只含31P的子代噬菌体的比例为1∶49D．该DNA发生突变，其控制的性状即发生改变6．对下列生命现象及其生物学意义表述正确的是 ( ) A．光合作用推动碳循环过程，促进了生物群落中的能量循环B．细胞分裂使细胞趋向专门化，提高了机体生理功能的效率C．主动运输使膜外物质浓度趋于一致，维持了细胞的正常代D．细胞凋亡使细胞自主有序死亡，有利于生物体部环境的稳定7．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①② B．②③C．①③ D．②④8．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④9．在298K、100kPa时，已知：①2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H1②Cl2(g)+H2=2HCl(g) △H2③2Cl2(g)+2H2O(g)= 4HCl+O2(g) △H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1－2△H2D．△H3=△H1－△H210．NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NAB．1mol氯化氢分子中含H+ 离子数为NAC．16 gCH4与18g NH4+所含质子数均为NAD．4．6 g钠与足量盐酸完全反应失去电子数为0.2NA 11．[2014]水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl-、SO42- B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-元素代号X Y Z M N P原子半径/nm 0.186 0.143 0.075 0.074 0.152 0.099 元素的主要化合价+1 +3 +5、-3 -2 +1 +7、-1 下列叙述错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）A．X、N元素的金属性：X＞NB．Y、M元素形成的离子化合物是工业冶炼Y的原料C．X单质在M单质中燃烧生成的化合物39g中共含有0．5NA个阴离子D．标准状况下1L 1mol·L-1的YP3溶液中含有NA个Y3+离子13．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能．．证实①中反应发生是①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色二、选择题：本题共8小题，每小题6分。