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高二化学上册第一次月考调研测试题

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2010—2011学年高二化学第一次月考试题第一部分选择题（共51分）一、选择题（每小题只有．．1．个．选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B．升高温度，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g) △H = +241.8kJ／molH2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(1) △H = －285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（）A．吸热88kJ B．吸热2.44KJ C．放热44kJ D．吸热44KJ3．已知：H2(g)＋F2(g) === 2HF(g) △H＝－270kJ／mol，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ的热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量4．相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q1kJ• mol-1（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）△H1= -Q2kJ• mol-1（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）△H1= -Q3kJ• mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A. Q1=Q2<Q3B. Q2 > Q1 >Q3C. Q3> Q2> Q1D. Q1=Q2=Q35. 未来氢气将作为新能源的优点的是（）①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③氢气是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A. ①②③B. ①②④C. ①③④D. ②③④6．下列对化学反应的认识错误的是（ ）A ．一定有化学键的变化B ．一定会产生新的物质C ．一定有物质状态的变化D ．一定伴随着能量的变化7．25℃、101 kPa 下，2g 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（ ）A ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／molB ．2H 2(g)+ O 2(g) == 2H 2O(1) △H ＝ +571.6 kJ ／molC ．2H 2(g)+O 2(g) == 2H 2O(g) △H ＝ ―571.6 kJ ／molD ．H 2(g)+1/2O 2(g) == H 2O(1) △H ＝ ―285.8kJ ／mol8．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ9．在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H 2 > △H 1的是 ( )A ．2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)， △H 1；2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(l)， △H 2B ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 1；S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)， △H 2C ．C(s)+21O 2(g)＝CO(g)， △H 1；C(s)+O 2(g)＝CO 2(g)， △H 2 D ．21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl(g) ，△H 1；H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)，△H 2 10．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源 B. 电能是二次能源C ．天然气是可再生能源 D. 水煤气是可再生能源11.右图是一个一次性加热杯的示意图。

当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。

制造此加热杯可选用的固体碎块是A ．硝酸铵B ．氯化镁C ．生石灰D ．食盐12．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l) △H ＝―Q 1 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是( )A ． Q 1>Q 2>Q 3B ． Q 1>Q 3>Q 2C ． Q 3>Q 2>Q 1D ． Q 2>Q 1>Q 313. 下列热化学方程式正确的是（注：H ∆的绝对值均正确）( )A ．C 2H 5OH(l)+3O 2(g)==2CO 2(g) +3H 2O(g)；△H= —1367.0 kJ/mol （燃烧热）B ．NaOH + HCl == NaCl + H 2O ；△H= —57.3kJ/mol （中和热）C ．S(s) + O 2(g) == SO 2(g)；△H= —269.8kJ/mol （反应热）D ．2NO 2==O 2+2NO ；△H= +116.2kJ/mol （反应热）14. 灰锡（常温下以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。

已知：①Sn （s ，白）+2HCl （aq ）== SnCl 2（aq ）+H 2（g ） ΔH 1②Sn （s ，灰）+2HCl （aq ）== SnCl 2（aq ）+H 2（g ） ΔH 2③Sn （s ，灰） Sn （s ，白） ΔH 3 = +2.1 kJ·mol -1下列说法正确的是（ ）A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏15．已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH = -566 kJ/molNa 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）A.CO 的燃烧热为566 kJ/molB.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系C.2Na 2O 2(s)+2CO 2(s)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g) ΔH = -452 kJ/molD.CO 2(g)与Na 2O 2(s)反应放出452kJ 热量时，电子转移数为1.204×1024（个）16.已知299 K时，合成氨反应N(g ) + 3H2 3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A.一定大于92.0 kJB. 一定等于92.0 kJC. 一定小于92.0 kJD. 不能确定17.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是B.HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0C.2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H < 0D.4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H < 0E.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H < 0第二部分非选择题（共49分）18．（6分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）（1CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g）△H（2）根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) = NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1计算N≡N的键能。

19．（13分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH = - 99kJ·mol-1。

请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响。

该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（2）图中△H= KJ·mol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V2O5。

写出该催化循环机理的化学方程式、（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol -1，计算由S(s)生成3 molSO 3(g)的△H （要求计算过程）。

20．（2分）已知：下列两个热化学方程式：Fe(s) + 1/2O 2(g) FeO(s) H ∆=－272.0KJ/mol2Al(s) + 3/2O 2(g)Al 2O 3(s) H ∆=－1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式_____________________________________。

21.（5分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。

废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 （填字母）。

A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋（2）用2224H O H SO 和的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。

已知：2C u s H a q ++（）（）====22Cu aq H g ++（）（） 139.64-⋅=∆mol KJ H )(222l O H ====)()(222g O l O H + 146.196-⋅-=∆mol KJ H 2212H g O +（）（g ）==== )(2l O H 184.285-⋅-=∆mol KJ H 在24H SO 溶液中Cu 与22O H 反应生成2Cu +和2H O 的热化学方程式为。

（3）在298K 下，C 、Al 的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量aKJ 和bKJ 。

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清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学试题

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清河中学2024-2025学年度第一学期第一次月考高二化学1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分；时间75分钟，满分100分。

2.可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共计42分）1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )2.下列说法不正确的是A.某基元反应的活化能越小，其反应速率越大B.化学反应的K 越大，说明反应速率越大C.对于焓减、熵增的化学反应，对反应的方向起决定性作用的是温度D.使用催化剂可以缩短化学反应到达平衡的时间，是因为提高了单位时间的转化率3.工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺：C 6H 5CH 2CH 3(g)C 6H 5CH=CH 2(g)＋H 2(g)。

某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v 随时间t 的变化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A ．曲线②表示的是逆反应的v -t 关系B ．催化剂存在时，v 1、v 2都增大C ．反应进行到t 1时，<KD ．t 2时混合气体的相对分子质量大于t 1时的4.下列说法正确的是())()()(c 32562256CH CH H C c H c CH CH H C ⋅=A ．热化学方程式CH 3OH(l)＋32O 2(g)=CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1，可知甲醇的燃烧热为725.8 kJB ．热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)==2CO 2(g)＋H 2O(g)　ΔH ＝－1256 kJ·mol －1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJ·mol －1C ．在101 kPa 时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l)　ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1D ．若2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)　ΔH ＝－221kJ·mol －1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －15.在温度t 1和t 2下，X 2（g ）和 H 2反应生成HX 的平衡常数如下表：22HF 22HCl 22HBr 22HI仅依据K ）A.在相同条件下，平衡时X 2的转化率逐渐降低B.X 2与H 2反应的剧烈程度逐渐减弱C. HX 的稳定性逐渐减弱D.已知t 1<t 2，HX 的生成反应为放热反应6.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）A ．600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率B.对CO(g) + NO 2 (g) CO 2 (g)+ NO(g) 平衡体系增大压强可使颜色变深C.对4NH 3(g)+5O 26H 2O(g)+4NO （g ），加入催化剂有利于氨的氧化反应D.Ni(s)+CO(g)Ni(CO)4(g)，将镍粉碎有利于四羰基镍的生成7.某研究小组探究催化剂对CO 、NO 转化的影响。

高二化学上册第一次月考调研测试题8

高二化学上册第一次月考调研测试题8

高二化学第一次月考试题一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意）1.下列说法正确的是A焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应D.一个化学反应中，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“—”2.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧时放出222.5 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A.2CH4（g）+4O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝+890 kJ·mol-1B.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝+890 kJ·mol-1C.2CH4（g）+4O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l）ΔH＝-890 kJ·mol-1D.CH4（g）+2O2（g）====CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝-890 kJ·mol-13.下列叙述正确的是A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D.由于我国煤和石油的储量十分丰富，所以太阳能和核能的开发在我国并不十分重要7灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡元素的两种不同单质。

已知在温度低于13.2 ℃时白锡转化为灰锡，转化过程的能量变化如右图所示，则下列说法正确的是A.完全燃烧等质量白锡和灰锡，灰锡放出的热量更多B.锡在常温下以灰锡状态存在C.白锡转化为灰锡的反应为吸热反应D.白锡制造的器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁灭8根据右图，下列热化学方程式书写正确的是A.CO+H2O====CO2+H2ΔH＝-41 kJ·mol-1B.CO（g）+H2O（g）====CO2（g）+H2（g）ΔH＝41 kJ·mol-1C.CO2（g）+H2（g）====CO（g）+H2O（g）ΔH＝+ 41 kJ·mol-1D.CO2（g）+H2（g）====CO（g）+H2O（g）ΔH＝-41 kJ·mol-19根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是A.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B.ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4D.ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH410反应：A(g)+3B(g)ΔH ＜0。

高二上学期第一次月考(化学)试题含答案

高二上学期第一次月考(化学)试题含答案

高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。

下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。

学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)

学年高二上学期第一次月考化学试题(附答案)

高二第一学期第一次月考·化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 I—127 Ba—137Ⅰ卷（共55分）一、选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分。

每小题只有一个正确答案）1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体 B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．下列说法中不正确．．．的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质；②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电；④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电；⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。

A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤3．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．因为水的离子积常数的表达式是K W＝c(H＋)·c(OH－)，所以K W随溶液H＋和OH－浓度的变化而变化B．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随着温度的变化而变化D．水的离子积常数K W与水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量4．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()5．有五瓶溶液分别是：①10 mL 0.6 mol·L－1NaOH水溶液，②20 mL 0.5 mol·L－1H2SO4水溶液，③30 mL 0.4 mol·L－1HCl水溶液，④40 mL 0.3 mol·L－1醋酸水溶液，⑤50 mL 0.2 mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤6．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯里逐滴加入稀H2SO4，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流I表示)近似地用图中曲线表示的是() A．甲B．乙C．丙D．丁7．下列电离方程式书写正确的是()A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－3B．＋＋F－C．H2SO32H＋＋SO2－3D．CH3COONH4CH3COO－＋NH＋48．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO32NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。