【二轮复习】专题八无机推断专题复习教学案doc

《无机推断题的基本类型及解法》教案授课人：田双彪知识目标：使学生掌握推断题的基本类型和一般解法，巩固复习相关基础知识。

能力目标：训练学生发散性和收敛性思维，培养学生逻辑思维、直觉思维和整体思维能力。

情感目标：通过学习，培养学生严谨的科学态度与开拓进取的创新精神。

教学方法：启发讨论讲练结合。

教学重难点：无机推断题的解题方法和技巧。

教学过程：[介绍无机推断题在高考中的重要地位][引入正课]一、以化学实验知识为载体的物质推断[例1某无色溶液，其中有可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、2-、SO2-、SO2-。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：(1)沉淀甲是，生成沉淀甲的离子方程式为。

(2)沉淀乙是，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。

(3)沉淀丙是，用化学实验来确定其成分，其方法是。

(4)气体甲的成分有哪几种可能？答：。

(5)综合上述信息，无色溶液中肯定存在的离子有，可能存在的离子有，不能存在的离子有。

[引导学生分析讨论] 此题的突破口。

[思考] 寻找突破口的基本方法。

[引导学生归纳总结] 常见物质的颜色、常见的特征反应现象及对应物质。

二、以物质结构知识为载体的物质推断[例2]X、Y、Z、W四种元素都位于周期表中的短周期，且原子序数X<Y<Z<W。

X 原子和Y原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等；X的原子半径是自然界元素中原子半径最小的；W原子和Y原子最外层电子数之和为Z原子最外层电子数的2倍，W原子最外层电子数为其电子层的3倍。

（1）推断这四种元素的名称，它们分别是：X. Y. Z. W. 。

（2）写出由上述四种元素组成的既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的常见物质的化学式（各写一种）。

无机物是。

有机物；（3）A、B、C、D分别由X、Z、W中的二种原子组成为常见的含有相同电子数的分子和离子，其中A 是由5个原子组成，它们之间有如右图所示的反应关系：①A 、B 的电子式分别为：A. B. 。

专题一物质的组成、性质和分类【考纲展示】1.了解分子、原子、离子等概念的定义。

了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。

了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。

理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。

（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

【知识回扣】知识网络金属非金属（包括稀有气体）单质氧化物酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物根据酸根分为含氧酸、无氧酸根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱根据电离出OH —数目可分为一元碱、二元碱等酸碱根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐化合物无机物有机物烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃烃烃的衍生 物物质纯净物混合物要点扫描一、电解质和非电解质概念理解的易错点1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。

芯衣州星海市涌泉学校专题二十二无机推断题(两课时)【考试说明】元素化合物知识是中学化学的重要组成部分，元素化合物知识中的相似、相近或者者相联络的内容，常以框图题的形式在高考题中出现。

【要点精讲】要点一：根本思路读题(理解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓打破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验 要点二：相关知识储藏 1.三角转化： 2.分步氧化的几种情况 分步氧化的几种情况在中学化学中，常见的分步氧化如下： ABC 1.SSO2SO3 2.NH3NONO2 3.N2NONO2 OCO2 5.NaNa2ONa2O2 6.RCH2OHRCHORCOOH 3.置换反响的类型置换反响的类型 1.金属→金属 如Fe ＋Cu2＋Fe2＋＋Cu ，2Al ＋Fe2O3Al2O3＋2Fe推断题 明显条件隐蔽条件 抓关键 (打破口)推断 现象特征其他特征 结论 检验 高温O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 2 O 24.据特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或者者潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3〔碱性气体〕(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或者者加SCN-显血红色或者者加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、SO32—(6)遇HCl生成沉淀，可能是：Ag+、SiO32—、AlO2—、S2O32—(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—(8)与H2S反响生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11)遇淀粉变蓝的：碘单质〔12〕遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气5.特征现象焰色反响：Na+〔黄色〕、K+〔紫色〕浅黄色固体：S 或者者Na2O2或者者AgBr使品红溶液褪色的气体：SO2〔加热后又恢复红色〕、Cl2〔加热后不恢复红色〕有色溶液：Fe2+〔浅绿色〕、Fe3+〔黄色〕、Cu2+〔蓝色〕、MnO4-〔紫色〕有色固体：红色〔Cu 、Cu2O 、Fe2O3〕、红褐色[Fe(OH)3]蓝色[Cu(OH)2]黑色〔CuO 、FeO 、FeS 、CuS 、Ag2S 、PbS 〕黄色〔AgI 、Ag3PO4〕白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3]有色气体：Cl2〔黄绿色〕、NO2〔红棕色〕特征反响现象：])([])([32OH Fe OH Fe 红褐色白色沉淀空气−−→−6.物质的特征构造7.与工业消费相关的主要反响高温、高压【典例1】以下列图中各方框中的字母表示有关的一种反响物或者者生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使潮湿的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。

无机框图推断专题复习考纲：综合运用常见元素的单质及其重要化合物 “无机框图推断题”的命题思想和特点：“无机框图推断题”作为一种高考的题型，它有明显的学科特点，不仅考查我们对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力,这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少，包含信息多、综合性强，思维能力要求高。

是多年来考查元素化合物知识的热点题型。

具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考卷中重现率几乎为100℅.框图题的“题眼”主要有以下几方面1、物质的特有颜色2、特征反应现象3、特殊反应条件4、特征转化关系5、重要工业生产反应6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）一、根据物质的特有颜色推断。

常见的有颜色的物质二、根据特征反应现象推断常见的特征反应现象及对应物质1.焰色反应显黄色的元素是__，显紫色（透过钴玻璃）的元素是__黄绿色气体紫黑色固体白色沉淀蓝色晶体黑色固体橙色溶液血红色溶液蓝色沉淀 红棕色气体 棕黄色溶液 红褐色沉淀 紫色溶液蓝色溶液红色固体浅绿色溶液淡黄色固体2.有臭鸡蛋气味气体是 ______3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_________4.使品红溶液褪色的往往是 __________5.能使淀粉变蓝的是 __________6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_________7.滴入_____ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _______8. 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_____9.与水反应产生气体的物质一般是_________________10.与碱反应产生气体的物质是_____________ ____ 产生气体一般是_______ 11.既能酸反应，又能与碱反应的物质是 _____________________________ 12、既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是____________________________________ _______________ 13.两两反应既产生沉淀又产生气体的物质一般是____________________________________________________________________________________________________三、根据特殊反应条件推断 高温：高温高压催化剂： 加热、催化剂： 放电： 电解：四、根据特征转化关系推断1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系列出可能情况：3、注意几个典型转化关系五、根据重要工业生产反应推断（我们学过哪些重要工业生产反应？）1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精 10、工业制水煤气11、硅酸盐工业六、 根据特征数据推断方法小结：课堂练习：1、下图表示各物质之间的转化关系。

无机框图解题规律总结1.最关键的是寻找“突破点”！特殊物性特殊反应特殊现象特殊制法特殊结构特殊条件2.以点带面，综合分析3.精确解答“特”一、依据特殊的物理性质：1．常见的有颜色的物质：固体淡黄色或黄色：S 黄、FeS2黄、Na2O2 浅黄、AgBr 浅黄、AgI 黄、Au 黄、CuFeS2黄、TNT 淡黄等。

红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu2O 红、Fe2O3红棕等。

黑色：C（石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。

紫黑色：I2紫黑、KMnO4紫黑白色腊状固体：白磷溶液 Cu2+蓝、 MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+ 棕黄、Fe（SCN）3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-黄、[Cu（H2O）4]2+蓝。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色溴的有机溶液橙红—红棕、 I2的有机溶液紫红气体 Cl2黄绿、NO2棕红、 Br2 蒸气红棕、I2蒸气紫色、N2O3暗蓝2．物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体：H2S刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3地壳中元素的含量：O Si Al Fe硬度最大的单质：C（石）形成化合物种类最多的元素： C3．依据焰色反应判断元素：Na 黄、 K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、Li 紫红、 Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。

二、据特殊的实验现象：(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）(2)遇空气变为红棕色的气体：NO(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42—、Ag+、 SO32—(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32—、AlO2—、S2O32—(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32—、SiO32—、AlO2—(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(11) 遇淀粉变蓝的：碘单质（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、 NO2、 Br2蒸气、I2蒸气三、特殊的反应条件和特征反应：1．与碱反应产生气体（1）⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=++↑+=++↑−−→−-232222222232222HSiONaOHNaOHSiHNaAlOOHNaOHAlHSiAl OH、单质（2）铵盐：OHNHNH23碱4+↑−→−+2．与酸反应产生气体（1）（2）3．与水反应产生气体（1）单质⎪⎩⎪⎨⎧↑+=+↑+=+22222422222OHFOHFHNaOHOHNa（2）化合物：⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−−→−↑↑−−−→−⎪⎩⎪⎨⎧↑↑−−→−↑−−−→−↑−−→−22浓2浓22浓22浓22浓2、、、非金属、金属单质342342342NOSOSOSCONOCOSOCNONOSOHHNOSOHHNOSOHHNOSOHHCl()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑−→−↑−→−↑−→−+++------2323222323化合物SOHSOSOSHHSSCOHCOCOHHH()()()⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧↑+=+↑+↓=+↑+↓=+↑+=+22222232323222322222326233422HCOHCaOHCaCSHOHAlOHSAlNHOHMgOHNMgONaOHOHONa放入水中生成气体和难溶于水或微溶于水的物质⎩⎨⎧+→+铝热反应.2盐金属盐金属.14．与Na 2O 2反应5．既能酸反应，又能与碱反应Al 、Al 2O 3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO 3、NaHSO 3、NaHS 等） 、弱酸的氨盐[NH 4HCO 3、(NH 4)2CO 3、NH 4HSO 3、 (NH 4)2SO 3、 (NH 4)2S 、NH 4HS 等]、氨基酸等；6．电解 7．置换反应：（1）金属→金属(2)金属→非金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−+↑−−−→−+C MgO CO Mg H Fe Mg Na O H H 22222点燃或）、、活泼金属（ （3）非金属→非金属⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+=++−−→−++−−→−+↑+=+）、（、高温高温HI HBr HCl S S H I Br Cl H CO O H C CO Si SiO C O HF O H F 2)(224222222222222（4）非金属→金属⎪⎩⎪⎨⎧+−−→−++−−→−+222CO C O H H 金属金属氧化物金属金属氧化物高温高温8．受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑−→−+↑+↑−→−+↑+↑−→−∆∆∆S H NH S NH HS NH O H SO NH SO NH HSO NH O H CO NH CO NH HCO NH 232442233243422332434])[(])[(])[(♣（2）硝酸盐⎪⎩⎪⎨⎧↑+↑+−→−↑+↑+−→−∆∆223222322242)(2O NO Ag AgNO O NO CuO NO Cu （3）硝酸：4HNO 3=====2H 2O+4NO 2↑+O 2↑（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO 3)2 ====== CuO + 2CO 2↑ + H 2O9.无机框图中常用到催化剂的反应:10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 4NH 3+6NO −−→−催化剂4N 2+6H 2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH 4)2SO 4或(NH 4)2CO 3或(NH 4)2SO 3②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐 ④Na 2S 2O 3溶液与强酸13．能使溴水褪色的物质：H 2S 和SO 2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱 14．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO 2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH 与铝盐、氨水与AgNO 3、强酸与偏铝酸盐 四、依据特征结构：1． 正四面体型分子：CH 4 SiH 4 CCl 4 SiCl 4 P 4等。

课题：无机框图推断题
教学目标：知识目标：让学生学会解答无机框图推断题的方法。

能力目标：扎实元素化合物知识，培养学生综合分析问题的能力。

情感态度价值观：培养学生一切从实际出发、实事求是的态度和精
神。

探索适合二中文科学生的化学教学方法。

教学重点：无机框图推断题的解题策略
教学难点：学生的规范表达
教学方法：展示学生讨论成果、讲授点拨、多媒体辅助教学
教学过程：
一、组织教学：展示课题，让学生在优雅的音乐声中进入课堂教学。

二、复习过程：
【导入新课】无机框图推断题是学考的热点题型，通过本节课学习给大家总结突破方法。

【讨论】学生讨论学案第5题。

师生共同总结答题策略。

【学以致用】学生做第4题后自己分析思路，体验方法对做题的指导。

【过渡】得分关键之一在于规范表达，指导学生完成第4、5题的填空。

【展示】实物投影展示学生书写错误，教师现批，点拨更正。

【实战演练】学生现做学考练习P100第37题。

三、学生自由提问：解决个人问题。

四、板书设计：
1、解题思路：
2、规范表达。

五、布置作业：完成学案上其他练习。

高三化学二轮专题复习——无机推断知识总结doc高中化学无机推断知识总结一、解题思路和步骤：无机推断题解题思路和步骤：阅读题目一挖掘信息f选择信息一查找突破口一推断整理一得出结论一规范书写★阅读题目：注意限制性语句，专门隐含的条件，找准找全。

★选择信息：将试题信息与大脑或教材知识相比较，进行加工、选择，找出有用信息。

★查找突破口：突破口这是解题的关键。

突破口能够是反应条件、反应现象、也可能是专门性质（如气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化、溶解度、专门反应等）★规范书写的内容：物质的名称、化学式、结构式、结构简式、电子式、表示物质形成过程的电子表达式、化学方程式、离子方程式、电离方程式。

二、査找突破口需巩固的知识1、物质的特点现象：（1）物质的颜色：有色气体单质：F：、C1：、03苴他有色单质：B“（深红色液体，蒸气为红棕色）、L （紫黑色固体）、S （淡黄色固体）、Cu （紫红色固体）、P （白磷是白色固体，红磷是暗红色固体）、Si （灰黑色晶体）、C （黑色粉未）无色气体单质：N：、0=、比有色气体化合物：NO：（红棕色）黄色固体：S^ Na：0：% AgBr （浅黄）、Agl、AgjPOi （黄色）黑色固体：FeO、Fe』：、MnO：、C、CuS、PbS、Ag=S、CuO红色固体:Fe（OH）,（红褐色）、Fe20,（红棕色）、Cu=0 （红色）、Cu （红色）、红磷（暗红〕蓝色固体:五水合硫酸铜〔胆矶或蓝矶）CuSO, ・5H：0、C U（OH）3；绿色固体：七水合硫酸亚铁（绿矶〕FeSO. - 7H：0：紫黑色固体：KMnO。

、碘单质。

有色离子（溶液1 ：Cf （蓝色或绿色）、Ff （浅绿）、Fe”（棕黄）、MnO：（紫红色）、Fe（SC『（血红色〕、〔淀粉遇碘单质（IJ水溶液呈蓝色、Fe”与苯酚呈紫色〕不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO：、Ag=SO.不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr. Agl焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素（透过蓝色钻玻璃观看）（2）气体特点：常见的气体有：单质：H：、CL、0=氢化物：NH»、H：S、HC1.氧化物：CO：、SO：、NO、NO：、CO有机物：CHt、GHs、CH、HCHO如能使品红溶液褪色加热又复原红色的气体是so：； Cl：能使品红溶液褪色加热不能复原红色：滴有石裁试液的CO：(或SOJ溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的co=(或SOJ溶液加热后红色变橙色或黄色等。

高考化学二轮复习教案无机推断例1、（06南通一调）(12分)下图表示各物质之间的转化关系。

已知：A 、D 、F 、H 均为单质，X 常温下为无色液体，B 为淡黄色固体，J 溶于酸得到黄色溶液。

请按要求填空：(1)写出B 的电子式：____________________________________。

(2)写出生成E 的电极反应式：_____________________________________，反应⑤的现象是___________________________________________。

(3)反应①的化学方程式是_________________________________________，在实验室中引发反应④的操作是______________________________________。

(4)反应⑥的离子方程式是________________________________________。

例2、（05启东模拟）根据左图，指出A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质？ A. B . C . D . E . 例3、（06南京一测）（10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。

常温下，G 为固体单质，B 、I 为液体，其余都为气体。

A 为化合物，I 的浓溶液与G 在加热条件下生成F 、B 和C 。

H 可用作工业上冶炼金属的还原剂。

)请按要求填空：（1）写出下列物质的化学式：A：； B：； C：。

（2）写出A→D的化学方程式。

（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式例4、（06苏州七校联考）（12分）已知A为酸式盐，B为某二价主族金属元素的化合物，常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。

等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。

图中反应条件（除高温外）均已略去。

（1）写出B的电子式，D的结构简式。

（2）写出A与B反应的化学方程式。

（3）如对气体G进行加压操作，产生的现象是。