可用原子结构示意图表示

一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层.
2、核外电子排布的规律
第一层上电子数最多不超过2个，最外 层上最多不超过8个
• 第一电子层离核最近、能量最低，最 多能容纳2个电子。 • 第一层排满后，电子排在第二层，第 二层上最多可容纳8个电子。 • 第三层上最多可容纳18个电子 • …… • 最外层上最多可容纳8个电子（第一 层作为最外层时，最多2个）。
6 8
氢
碳 氧
0
6 8
1
6 8
钠
铁
11
26
11
26
12
30
11
26
从表中可以得出： 1、原子中，质子数＝核外电子数； 2、核内质子数就是核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原 子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电 子，决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。
5.核电荷数=质子数=核外电子数
2、 原子的构成
原 子 核 质子： 一个质子带一个单位 的正电荷 中子：中子不带电
原 子
电子： 一个电子带一个单位的负电荷
探究：
铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存 在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显 电性？
原子不显电性
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
3、原子结构示意图
原子核 + 15
原子核带正电
2
8 5
第 1层
质子数
第 2层 第 3层
（也叫最外层）
+2
2
+10 2 8

巩固练习 2. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，
它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同， 则下列关系式中正确的是 （ A） A、a=b+m+n C、a=b+m-n B、a=b-m+n D、a=b-m-n
金属非金属与稀有气体 元素电子排布（1—18）
最外层电子数与元素的性质
最外层电子数 稀有气 8个(He有2个) 体元素 金属元 一般少 素 于 4个 非金属 一般多于 元素 或等于4个 化学性质 不易得 失电子 容易失去最 外层电子 容易得 到电子 结构的 稳定性 稳定 不稳定 不稳定
原子中质子数、质量数的符号表示法
A Z
X
说明: X----------表示元素符号 A----------表示质量数 Z----------表示质子数
中子数 N=A-Z
知
识
探
究
a b
e
X
c d
X若代表元素符号, 那么a、b、c、d、e各表示什么含义?
a:
质量数位置
b:质子数位置 c: 离子的电荷符号位置 d: 化学式角码位置 e: 化合价价标位置
质 量 数
将原子核内所有的质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来，所得的数值，叫质量数。 质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N） 质子 Z 个 A 原子 Z
X
原子核 中子 （A－Z）个
核外电子
Z 个
练习
1. 核内中子数为N 的R2+离子，质量数为A， 则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量是多少？
33
巩固练习
A
3.某粒子用符号 ZMn＋表示，下列关于 该粒子的叙述正确的是 （ BD ） A.所含质子数为（A－n） B. 所含中子数为（A－Z） C.所含电子数为（Z＋n） D.中子数－电子数＝A－２Z＋n

＊将核内所有的质子和中子的相对原子质量之和取最接 近的整数叫质量数
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经营者提 供商品 或者服 务有欺 诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
1.3 原子结构示意图和电子式
2024/7/15
元素性质与最外层电子数的关系
❖稀有气体：最外层8个（氦最外层2个） 稳定结构 一般不发生反应
❖金属元素：最外层较少（1～3个） 易失去电子达
到稳定结构
❖ 非金属元素：最外层较多（4～7个）易得到电子
达到稳定结构
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❖练习：下列微粒属于同位素的是（ B ）
A. O2, O3 C. ,H2
B.
,
D. ,
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❖ 卢瑟福在研究铀元素放射性时发现能产生两种不同 的辐射，一种称之为α辐射，卢瑟福认为α粒子是 氦原子失去电子后的正离子（He2+）；另一种称之 为β辐射，被证实其本质是电子流；另外还存在一 种γ射线，它是波长很短的电磁波。
+
γα
β
放射源
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金 属 性 逐 渐 减 弱 ， 非 金 属 性 逐 渐 增 强
3锂 锂 Na 11 K 19 Rb 37 Cs 55
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元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强 非 金
H Li K Rb Cs Be Ca Sr Ba B Ga In Tl C Si Ge Sn Pb N P As Sb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At Na Mg Al
Se Cs Ar B
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元素位、 元素位、构、性三者关系（举例） 性三者关系（举例）
金属性最强的元素（不包括放射性元素） 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 Cs ； F 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素 是 Cl ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素 Cs 不包括放射性元素） （不包括放射性元素）是 。
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元素周期表的实际应用
在周期表中一定的区域内 寻找特定性质的物质
根据周期表预言新元素的存在
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在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂、耐高温、 寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料
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根据元素周期表预言新元素的存在
类铝（ 类铝（镓）的发现： 的发现： 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛 年 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来 测得镓的比重为 ， 信指出镓的比重不应是4 ，而是5.9~6.0， 信指出镓的比重不应是 .7，而是 ， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷 列夫是怎样知道镓的比重的呢？ 列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓 的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认 的比重确实是 ，这结果使他大为惊奇， 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“ 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我 没有什么可说的了， 没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论 的巨大意义” 的巨大意义”。