湖北省高一上学期化学第一次月考试卷
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第 1 页 共 17 页 湖北省高一上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
单选题 (共15题；共30分)
1.
（2分） (2016高二上·株洲期末) 下列物质中属于电解质的是（ ）
A . 钠
B . 蔗糖
C . 盐酸
D . 氯化钠
2. （2分） (2017高一上·佛山期中) 下列变化能发生且不属于氧化还原反应的是（ ）
A . Fe FeCl3
B . Na Na2O2
C . CuSO4溶液 Cu
D . Fe（OH）3 Fe2O3
3. （2分） (2020高一上·伊春月考) 下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A . 直径在1～100 nm之间的粒子称为胶体
B . 胶体与溶液的本质区别是有丁达尔效应
C . 溶液中分散质粒子能透过滤纸，胶体中分散质粒子不能透过滤纸
D . 向煮沸的蒸馏水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体
4. （2分） SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于（ ）
A . 强电解质 第 2 页 共 17 页 B . 弱电解质
C . 非电解质
D . 不是电解质也不是非电解质
5. （2分） (2019高一下·吉林月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . Na2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NA
B . 10gNH4+中含有的电子数为NA
C . 11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NA
D . 25℃、101KPa时，16gO2和O3混合气体中含有的原子数为NA
6. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 常温下，下列物质能与水反应生成气体，且该气体是电解质的是（ ）
A . NaH
B . Mg3N2
C . Al2S3
D . Na2O2
7. （2分） 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A . 常温常压下，7.8 g苯中含有单键的数目为0.9 NA
B . 标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5 NA
C . 标准状况下，2.24 L H2与O2的混合物中含有的分子数为0.1 NA
D . 常温下，1 L 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3 NA
8. （2分） (2016高三上·晋城期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
B . 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 第 3 页 共 17 页 C .
用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣
9. （2分） (2019高三上·天津月考) 某强酸性溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断合理的是（ ）
A . 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+
C . 沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
D . 若溶液X为100mL，产生的气体A为112ml(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L
10. （2分） 某反应中存在Na+、ClO﹣、Cl﹣、CN﹣、HCO3﹣、N2、H2O七种微粒，反应过程中测得ClO﹣和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）
A . 还原剂是含CN﹣的物质，氧化产物只有N2
B . 氧化剂是ClO﹣ ， 还原产物是HCO3﹣
C . 配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2：5
D . 若生成2.24L（标准状况）N2 ， 则反应中转移电子0.2mol
11. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：（ ）
A . 2:1 第 4 页 共 17 页 B . 1:2
C . 3:1
D . 1:3
12. （2分） (2018高一上·惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉
降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ， 使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是（ ）
A .
氧化剂
B . 还原剂
C . 催化剂
D . 载体
13. （2分） (2019高一上·深圳期中) 现有Ag某结晶水合物（R·xH2O）受热后失去全部结晶水，质量变为ag，则R相对原子质量是（ ）
A .
B .
C .
D .
14. （2分） 关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）
A . 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl﹣存在
B . 加入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，可确定有Fe3+存在
C . 加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42﹣存在
D . 加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32﹣存在
15. （2分） (2016高一下·平安期中) 把6mol铜粉投入含8mol硝酸和2mol硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体的物质的量为（ ） 第 5 页 共 17 页 A . 2 mol
B . 3 mol
C . 4 mol
D . 5 mol
二、 填空题 (共2题；共9分)
16. （6分） (2020高二下·芮城期末) 铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强，必须进行处理。工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：
（1） 上述各步反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。
（2） 第①步，含 的废水在酸性条件下用绿矾FeSO4·7H2O处理，写出该反应的离子方程式：________。
（3） 第②步，向上述反应后的溶液中加入适量的碱石灰，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。处理后，沉淀物中除了Cr(OH)3外，还有________、________(写化学式)。已知Cr(OH)3性质类似Al(OH)3 ， 是既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质，从沉淀中分离出Cr(OH)3的流程如图：
写出从该沉淀物中分离出Cr(OH)3的离子方程式________、________。
（4） 回收所得的Cr(OH)3 ， 经③④⑤步处理后又可转变成K2Cr2O7。纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：
① ＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O
②2 ＋I2= ＋2I－
准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g配成溶液，用上述方法滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。则Na2S2O3溶液 第 6 页 共 17 页 的物质的量浓度为________(保留四位有效数字)。
17.
（3分） (2020·嘉兴模拟)
（1） KClO3
在 673K 时可分解为固体 A 和固体 B(物质的量之比为 3∶1)，其中固体 A 所含元素与 KClO3
完全相同。写出相应的化学反应方程式 ________。比较KClO3 和固体 A 的热稳定性：KClO3________固体 A(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2） NaCN 各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaCN 的电子式________。
三、 计算题 (共1题；共2分)
18. （2分） (2019高一上·大庆期末) 等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应，都生成+2价金属氯化物，其反应情况如图所示：
（1） 两种金属的活动性顺序是________>________
两种金属氯化物的摩尔质量是________>________
（2） 将两种金属粉末按一定比例混合后，进行甲、乙
丙三组实验，三组实验各取500mL同浓度的盐酸
溶液加入该种混合粉末，产生气体，有关数据如下：
实验序号 甲
乙 丙
混合粉末质量(g) 6.2 18.6 24.8
生成气体气体(mL) 2240 5600 5600
①乙组实验中，盐酸________(填“过量”、“适量”或“不足量”)
②上述所用的盐酸的物质的量浓度为________mol/L，混合粉末的平均摩尔质量是________。
