高中化学第二章元素与物质世界第2节电解质第2课时学案鲁科版
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第2课时 电解质在水溶液中的反应
学习目标 重点难点
1.理解离子反应的概念，知道复分解型离子反应发生的条件；
2．看到离子方程式知道代表的是某一类的反应，能够书写常见的离子方程式；
3．能够熟练解决常见的复分解型离子共存问题，判断溶液中离子能否大量共存 1.能够判断离子方程式书写的正误，能够熟练书写一般的离子方程式；
2．能根据所给条件，解决复分解型的离子共存问题
一、离子反应
1．定义
在______中有______参加的化学反应称为离子反应。
2．复分解反应的实质是________；复分解反应的条件是生成______的物质、______的物质或______的物质。
预 习 交 流
从电解质电离角度分析下列溶液相互混合后反应的实质。
（1）NaOH溶液与CuSO4溶液的反应。
（2）NaCl溶液与AgNO3溶液的反应。
（3）CaCl2溶液与Na2CO3溶液的反应。
二、离子方程式
1．书写
书写步骤 石灰石和稀盐酸的反应
—写出__________
—删去__________________离子；若系数有公约数，则需要约分
—检查离子方程式两边 、 是否相等 ——
2.意义
离子方程式不仅表示____________，还可以表示____________，并揭示了反应的实质。
预 习 交 流
1．写出下列反应的离子方程式。
（1）氧化铜与硫酸的反应；
（2）氢氧化钡与稀盐酸的反应；
（3）氢氧化钡与稀硫酸的反应；
（4）锌与稀盐酸的反应。
2．酸碱中和反应都可以用“H＋＋OH－===H2O”来表示吗？
答案：一、1.溶液 离子
2．离子反应 难溶 难电离 挥发性
预习交流：答案：（1）反应实质是NaOH电离出的OH－与CuSO4电离出的Cu2＋反应，生成Cu（OH）2沉淀。
（2）反应实质是NaCl电离出的Cl－与AgNO3电离出的Ag＋反应，生成AgCl沉淀。
（3）反应实质是CaCl2电离出的Ca2＋与Na2CO3电离出的CO2－3反应，生成CaCO3沉淀。
二、1.化学方程式 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 易溶于水且易电离 难溶于水
挥发性 水 CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑ 反应前后没有变化的 CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 各元素的原子数 电荷总数
2．一个化学反应 一类化学反应
预习交流：
1．答案：（1）CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
（2）H＋＋OH－===H2O
（3）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
（4）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
2．答案：不一定。有弱酸、弱碱参加的中和反应都不能用该离子方程式表示，H2SO4与Ba（OH）2的反应也不能用该离子方程式表示。一般地，稀的强酸溶液和稀的强碱溶液反应可用“H＋＋OH－===H2O”来表示。
在预习中还有哪些问题需要你在听课时加以关注？请在下列表格中做个备忘吧！
我的学困点 我的学疑点
1．电解质在水溶液中反应的实质
向碱式滴定管和烧杯中分别注入0.2 mol·L－1Ba（OH）2溶液和0.1 mol·L－1稀硫酸各50 mL，并向稀硫酸中滴加几滴（石蕊溶液），按如图装置连接好。
（1）按下开关接通电路，观察电流计指针偏转情况。
现象：_____________________________________________________。
结论：_______________________________________________________。
（2）挤压碱式滴定管胶管里的玻璃珠，向烧杯中滴加Ba（OH）2溶液，观察溶液中的现象和电流计指针的变化情况。
现象：______________________________________________________。
结论：______________________________________________________。
（1）稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是什么？
（2）该实验说明溶液的导电性与________________有关。
写出下列反应的离子方程式：
（1）盐酸与碳酸钙的反应；
（2）锌与稀硫酸的反应；
（3）醋酸与氢氧化钠溶液的反应；
（4）二氧化碳与澄清石灰水的反应。
1.电解质在水溶液中反应的实质
电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。
2．复分解型的离子反应使溶液中总离子浓度减小。
3．离子方程式的书写步骤：
2．离子反应发生的条件与离子共存
为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，及离子反应发生的条件，做了如下四组实验。
编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
实验
（1）实验Ⅰ的目的是_________________________________________________。
（2）实验Ⅱ证明了________之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应________。
（3）实验Ⅲ的现象是________，证明了溶液中的________两种离子之间发生了化学反应，离子方程式是_____________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）实验Ⅳ中发生反应的离子方程式是__________________________________。
1．你能根据上述实验归纳出离子反应发生的条件吗？
2．判断下列离子是否可以大量共存？说说你的理由。
（1）K＋、MnO—4、Cl－、SO2－4、OH－
（2）Na＋、H＋、NO－3、CO2－3
（3）Na＋、H＋、NO－3、SO2－4、OH－
（4）Na＋、Ca2＋、CO2－3、Cl－、Ag＋
1.在同一溶液中，几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生复分解反应或氧化还原反应则不能共存。
2．判断离子共存时，应注意以下几点：
（1）溶液的颜色：若为无色溶液，应排除下列离子的存在，Cu2＋（蓝色）、Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、MnO－4（紫色）。
（2）溶液的酸碱性：若为酸性溶液，H＋大量存在，CO2－3、SO2－3和HCO－3等不能大量存在；若为碱性条件，OH－大量存在，Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋和HCO－3等不能大量存在。
3．离子的检验——离子反应的应用
被检验离子 操作 现象 结论
Cl－ 取待测液少许于试管中，先加入______酸化，再滴加______溶液 ____________________ 原溶液中含有Cl－
SO2－4 取待测液少许于试管中，先加入______酸化，再滴加________溶液 ______________________________ 原溶液中含有SO2－4
1．检验Cl－时加酸酸化的目的是什么？
2．检验SO2－4时，加酸酸化和检验试剂的滴加顺序能否颠倒？
1.检验溶液中某种离子是否存在时，要注意选择合适的试剂、合理安排试剂的滴加顺序以排除相关离子的干扰。
2．离子检验的程序：取待测液少许―→操作―→现象―→结论。
答案：活动与探究1：答案：（1）现象：电流计指针明显偏转
结论：硫酸是电解质，它溶于水时会发生电离
（2）现象：电流计指针偏转先逐渐减小至接近0刻度，后来又逐渐增大；溶液由红色逐渐变为紫色，后来又由紫色逐渐变为蓝色；有沉淀生成
结论：稀硫酸与Ba（OH）2溶液发生了离子反应
思考与交流：答案：（1）稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应的实质是稀硫酸电离出的H＋和SO2－4分别与Ba（OH）2电离出的OH－和Ba2＋反应生成H2O和BaSO4沉淀的过程。
（2）单位体积溶液中所含离子所带电荷的多少
迁移与应用：答案：（1）2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑
（3）CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O
（4）CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O
活动与探究2：答案：（1）验证Cl－与Cu2＋、SO2－4与Na＋不反应
（2）Ba2＋与SO2－4 溶液为蓝色说明Cu2＋未参加反应
（3）溶液的红色退去 OH－与H＋ OH－＋H＋===H2O
（4）2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
思考与交流：
1．答案：离子反应发生的条件：
①生成沉淀（生成更难溶的物质）；如：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓
②离子之间结合成易挥发性物质（气体）；如：2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O
③离子之间结合成难电离的物质（例如生成水）。如：OH－＋H＋===H2O
2．答案：（1）可以大量共存；
（2）不能大量共存；因为H＋与CO2－3发生反应；
（3）不能大量共存；因为H＋与OH－发生反应；
（4）不能大量共存；因为Ca2＋与CO2－3、Cl－与Ag＋、CO2－3与Ag＋之间可以发生反应。
活动与探究3：答案：硝酸 硝酸银 有白色沉淀生成 盐酸 BaCl2 加入盐酸时无沉淀生成，滴加BaCl2溶液时产生白色沉淀
思考与交流：1.答案：如果溶液中存在CO2－3，滴加AgNO3溶液也会产生白色沉淀，所以需要加稀硝酸排除CO2－3的干扰。
2．答案：不能颠倒顺序，若先滴加BaCl2溶液再滴加稀盐酸，当溶液中存在Ag＋时也会产生白色沉淀。
1．下列离子方程式中，正确的是（ ）。
A．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑
B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓
C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3
D．氧化铜与硫酸混合：Cu2＋＋SO2－4===CuSO4
2．离子方程式CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑中的CO2－3代表的物质可以是（ ）。
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
3．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ）。
A．Na＋、NO－3、K＋、OH－ B．MnO－4、K＋、SO2－4、Na＋
C．K＋、SO2－4、HCO－3、Na＋ D．NH＋4、NO－3、Al3＋、Cl－
4．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是（ ）。
A．向某溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl－
B．向某溶液中加稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明有SO2－4
C．向某溶液中加NaOH溶液后生成白色沉淀，证明有Mg2＋
D．向某溶液中加入稀盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO2－3
