高二期末考试(化学)
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高二期末考试（化学）
（考试总分：100 分）
一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分）
1.（3分）1．造纸术是中国四大发明之一，化学与纸的形成、性质有着密切的关系。下列说法错误的是
A．纸的主要成分是纤维素，属于合成高分子材料
B．浓硫酸使纸张炭化是利用了浓硫酸的脱水性
C．纸“轻于蝉翼薄于纱”，纸与蝉翼燃烧时气味不同
D．纸张的重复利用有利于保护环境
2.（3分）2．已知温度T时水的离子积常数为𝐾𝐾。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，
D．混合溶液中，
3.（3分）3．某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应式为
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，以下说法不正确的是
A．放电时负极反应式为Zn+2OH--2e- = Zn(OH)2
B．放电时正极反应式为 FeO42-+4H2O+3e-= Fe(OH)3+5OH-
C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱
4.（3分）4．下列实验叙述错误．．的是
A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明原溶液中有Na+而无法判断是否有K+
B．配制硫酸铁溶液时，将硫酸铁溶解在硫酸中,再加水稀释
C．中和滴定时，滴定管用蒸馏水洗涤2～3次后即可加入标准溶液进行滴定
D．向某钠盐 X 的溶液中先滴加稀盐酸，无现象，再滴加 BaCl2 溶液，出现白色沉淀，X 不一定是Na2SO4 5.（3分）5．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量( )。
A．相同 B．中和HCl的多 C．中和CH3COOH的多 D．无法比较
6.（3分）6．在2L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(s)，所得实验数据如下表：
实验
编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M) n(N)
① 800 0.10 0.40 0.080 0.080
② 800 0.20 0.80 a a
③ 900 0.10 0.15 0.06 0.06
下列说法正确的是
A．实验① 5min达平衡，平均反应速率v(X)=0.016mol/(L·min)
B．实验②中，该反应的平衡常数K=1
C．实验②中，达到平衡时，a小于0.16
D．正反应为吸热反应
7.（3分）7．可逆反应mA(g)十nB(g)pC(g)十qD(g)的v-t图象如下右图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图。对于下列命题：
℃a1＞a2 ℃a1＜a2 ℃b1＞b2 ℃b1＜b2 ℃t1＞t2 ℃t1﹦t2 ℃两图中阴影部分面积相等 ℃右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是
A．℃℃℃℃ B．℃℃℃℃
C．℃℃℃℃ D．℃℃℃℃
8.（3分）8．某化工采用稀NaOH 溶液脱除CO2，若碱洗脱除后所得废液的pH 约为13 (已知：相同温度下饱和Na2CO3溶液的pH约为12)，则下列说法正确的是
A．该溶液中：c (OH-) >c (Na+) >c (CO32-)>c(HCO3-)>c (H+) B．该溶液中：c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C．加水稀释该溶液，恢复至原温度，pH增大，Kw不变
D．该溶液pH 约为13 的原因：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
9.（3分）9．科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，下列说法正确的是（ ）
A．电子由液态Cu-Si合金流出，流入液态铝电极
B．三层液熔盐的作用是使电子能够在三层间自由流动
C．在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si4+优先于Cu2+被还原
D．液态铝电极与正极相连，作为电解池的阳极
10.（3分）10．工业上可用如下反应制 H2：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ΔH，在密闭容器中通入一定量的 CH4 和 H2O(g)，测得平衡时 H2 的物质的量分数φ(H2)与温度及压强的关系如图所示。下列说法正确的是
A．压强：p1＜p2
B．焓变：ΔH＜0
C．正反应速率：M＞N
D．平衡常数：K(M)＜K(N)
11.（3分）11．下列化学用语表述不正确的是
A．醋酸的电离方程式：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋
B．钢铁发生吸氧腐蚀时，Fe作负极被氧化：Fe－2e－＝Fe2＋
C．Na2CO3溶液显碱性：CO2-3＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O＝SO2-4＋2I－＋4H＋
12.（3分）12．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )
①有能量变化的过程是化学反应
②化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关
③化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的
④能量变化是化学变化的基本特征之一
⑤热量不是化学反应中能量变化的唯一形式 ⑥吸热反应不一定需要加热
⑦放热的化学反应均可以设计成原电池
A．①②⑦ B．①⑤⑥ C．①④ D．④⑤⑦
13.（3分）13．已知反应X＋Y===M＋N吸收能量，下列关于该反应的说法中正确的是( )
A．X的能量一定低于Y的能量，Y的能量一定低于N的能量
B．因为该反应吸收能量，只有加热时反应才能进行
C．破坏反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量
D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
14.（3分）14．化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A．植物油经过物理加工可得到人造奶油
B．在养鸡场鸡舍周围撒适量生石灰，可起到消毒作用
C．活性炭为糖浆脱色属于物理变化
D．棉、麻、丝充分燃烧都会产生二氧化碳和水
15.（3分）15．下列关于有机物的说法正确的是
A．丙烷的二氯取代物有2种
B．乙烯和聚乙烯中碳原子的成键方式完全相同
C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．饱和硫酸铵溶液和福尔马林都可使鸡蛋清溶液发生变性
16.（3分）16．将CH3COOH和H18O—C2H5混合加热发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后，下列说法正确的是
A．18O存在于所有物质里 B．18O仅存在于乙醇和乙酸乙酯里
C．18O仅存在于乙醇和水里 D．有的乙醇分子可能不含18O
17.（3分）17．某草药中有一种色素，它的结没食子儿茶素的结构简式如图，它是目前尚不能人工合成的纯天然、高效能的抗氧化剂．下列关于该物质的叙述正确的是（ ）
A．分子式为C15H12O5
B．1 mol 该物质与4mol NaOH恰好完全反应
C．该物质在浓硫酸作用下可发生消去反应
D．该物质可以和溴水发生取代反应和加成反应 18.（3分）18．下列说法中正确的是
A．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种
B．聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色
C．甲苯中所有原子都处于同一平面
D．燃烧产物为CO2和H2O的化合物一定是碳氢化合物
19.（3分）19.沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率。为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极（如图所示），通入一定的电流。
下列叙述错误的是 （ ）
A.阳极发生将海水中的 Cl-氧化生成 Cl2的反应
B.管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 NaClO
C.阴极生成的 H2应及时通风稀释安全地排入大气
D.阳极表面形成的 Mg(OH)2等积垢需要定期清理
20.（3分）20．HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中c(M)随c(H+)而变化，M不发生水解。实验发现，298K时+2+c(M-c(H))为线性关系，如下图中实线所示。
下列叙述错误的是
A．溶液pH4时，-4-1c(M)<3.010molL
B．MA的溶度积度积-8spK(MA)=5.010
C．溶液pH=7时，+--+c(M+c(H=c(A+c))(OH))
D．HA的电离常数4a-K(HA)2.010
二、 填空题 （本题共计2小题，总分26分）
21.（14分）21．（每空1分，共14 分）a、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。
（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为____________。
（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。
（4）若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是：
①_______________________________________________；
②_______________________________________________；
③_______________________________________________。
b、反应3Fe(s)+4H2O(g)℃Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：
(5)增Fe的量，其正反应速率_____(填“增大”、“不变”或“减小”)，平衡______(填“不”“向正反应方向“或“向逆反应方向”)移动。
(6)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(7)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______，平衡_______移动。
(8)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_______，平衡_______移动。
22.（12分）22．（每空2分，共12 分）甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
