江苏省扬州中学2023-2024学年高一上学期期中化学试题(含答案)

江苏省扬州中学2023-2024

学年第一学期期中考试

高一化学 2023.11

试卷满分：100分 考试时间：75分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 Ｃ-12 N-14 O-16 Na-23 S-32

Ⅰ卷（选择题，共39分）

选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。

1．我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指

A．碳原子 B．二氧化碳 C．碳元素 D．所有含碳物质

2．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法正确的是

A．干冰、冰、胆矾都属于化合物 B．金属氧化物一定是碱性氧化物

C．混合物一定含两种或两种以上的元素 D．氨水能导电，故NH

3属于电解质

3． Na

2O

2与H

2O反应生成NaOH 和O

2。下列说法正确的是

A．Na

2O

2中阴阳离子的个数比为1∶1 B．Na+结构示意图为

C．H

2O的摩尔质量是18 D．16O

2与18O

2互为同位素

4．下列物质间的转化中，不能一步实现的是

A．CaO→Ca(OH)

2→CaSO

4 B．Na→Na

2O→NaOH

C． C→CO

2→CaCO

3 D．HCl→Cl

2→FeCl

2

5．实验室制取Cl

2的实验原理及装置均正确的是

稀盐酸

MnO2

饱和

NaCl

溶液气体

气体

气体

水

A．制取Cl

2 B．除去Cl

2中的HCl C．收集Cl

2 D．吸收尾气中的Cl

2

6．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．漂白粉中次氯酸盐具有强氧化性，漂白粉既可作漂白剂，又可用消毒剂

B．金属钠具有较强的还原性，充有钠蒸气的高压钠灯可用道路和广场照明 C．过氧化钠可与H

2O和CO

2反应生成氧气，可用在呼吸面具中作为氧气的来源

D．碳酸氢钠能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

7．设N

A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1molH

2O含H

2分子数为0.1N

A

B．0.5 mol·L-1 Na

2CO

3溶液中，含有钠离子的数目为N

A

C．常温常压下，28 g N

2和CO的混合物中所含有的原子数目为2 N

A

D．25 ℃、1.01×105 Pa下，Na

2O

2与H

2O反应生成2.24 L O

2时转移电子数为0.2 N

A

8．胶体的应用领域正在不断扩大。下列关于胶体的叙述错误的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间

B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)

3胶体时，产生的现象相同

D．Fe(OH)

3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

9．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是

A．用装置甲鉴别纯碱与小苏打 B．用装置乙证明Na

2O

2与水反应放热

C．用装置丙分离NaCl、I

2混合物 D．用装置丁探究钠与Cl

2反应

10．已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子

数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原

子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子

与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是

A．X

2Z

2常温下为液态 B．R与Z只能形成一种化合物

C．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂

11．某容器中发生一个化学反应，其中涉及H

2O、ClO-、

4NH、H+、N

2、Cl-六种粒子。其

中N

2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是

A．反应中消耗1mol氧化剂，转移2mol电子 B．还原性：NH

4+＞Cl﹣

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3 D．该反应中NH

4+被氧化为N

2

12．下列实验操作，现象及结论都正确的是

选项 实验操作和现象 结论

A 向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水

变浑浊的气体 该溶液中含有2

3CO

B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液

C 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加过量稀

盐酸，沉淀不消失 该溶液中含有2

4SO

D 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO

3溶液，有白色沉

淀生成 该溶液中含有Cl

13．利用NaClO和尿素[CO(NH

2)

2]反应制备N

2

H4·H

2O (水合肼)的实验流程如图所示：

已知：①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；②N

2H

4·H

2O有强还原性，能与NaClO剧烈

反应生成N

2。下列说法错误的是

A．步骤I中为避免温度过高，可采用冰水浴

B．步骤I制备NaClO溶液时，若溶液中NaClO与副产物NaClO

3的物质的量之比为

5∶1，则参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶3

C．步骤II生成水合肼反应中NaClO作为氧化剂

D．步骤II中可将尿素水溶液逐滴滴入NaClO碱性溶液中 II卷（非选择题，共61分）

14．（14分）有以下物质①石墨；②钠；③酒精；④氨气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钠固体；⑦

氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩液态氯化氢。

(1)其中能导电的是 ▲ ；属于非电解质的是 ▲ 。

(2)等质量④和⑤中分子的数目之比为 ▲ ；若④和⑤中所含氢原子数相等，则④和⑤的

质量之比为 ▲ 。

(3)写出⑥在水中的电离方程式 ▲ ；写出少量⑥加入足量⑦中的化学方程式 ▲ 。

(4)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入H

2、O

2

混合气体，向B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。

实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H

2、O

2的混合气体点燃，恢复原温度后，

(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 ▲ 刻度处。

15．（16分）如图是中学化学中常用于化合物分离和提纯的装置，回答下列问题：

(1)装置A用于 ▲ 操作，装置B中被加热仪器的名称为 ▲ ，装置C中冷凝水的水

流方向为 ▲ (填“上进下出”或“下进上出”)，装置D中的玻璃仪器有烧杯和 ▲ 。

(2)青蒿素是高效的抗疟疾药，为无色针状晶体，能溶于乙醇、乙醚，难溶于水，熔点为

156～157℃，热稳定性差。提取青蒿素的简易工艺流程如图所示。

已知：乙醚沸点为35℃。

② 青蒿素破碎的目的是 ▲ 。

②若要在实验室模拟上述工艺，操作I选择的实验装置为 ▲ (填“A”“B” “C”或“D”)；操

作II利用了乙醚与青蒿素的 ▲ 相差较大；操作Ⅲ的主要过程可能是 ▲ (填字母)。

a．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

b．加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤

c．加入乙醚进行萃取分液

16．（15分）某校化学兴趣小组为了验证在实验室制备Cl

2的过程中有水蒸气和HCl挥发

出来，同时证明Cl

2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省

略)。请按要求回答下列问题：

(1)写出烧瓶中发生反应的化学方程式 ▲ 。

(2)装置B中盛放的试剂是 ▲ 。

(3)结合化学方程式解释装置D和E出现的不同现象的原因 ▲ 。

(4)F中CCl

4的作用是 ▲ 。

(5)A装置中分液漏斗内所用溶液浓度为11.8mol/L，现欲用其配制100mL0.6mol/L的稀溶

液。则量取浓溶液所用量筒的规格是 ▲ (选填“10mL”、“25mL”或“50mL”)。所需玻璃

仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还须有 ▲ 。若所配制的稀溶液浓度偏大，则下列可能

的原因分析中正确的是 ▲ 。

A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

B．量取浓溶液时，仰视液面

C．用蒸馏水将量取浓溶液后的量筒洗涤2~3次，并将洗涤液转移至烧杯中

D．定容时，仰视液面

17．（16分）钠及其化合物在生产生活中具有广泛的作用。

Ⅰ化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法，其工艺流程图如下：

已知：氯化铵在加热条件下生成氨气和氯化氢。

（1）由工艺流程图可知可以循环使用的物质有 ▲ (填化学式)。

（2）写出碳酸化过程中发生反应的化学方程式： ▲ 。

（3）欲除去制得的碳酸钠中的碳酸氢钠可用加热的方法，用化学方程式表示其原理 ▲ 。

（4）若在（3）中加热的时间较短，

3NaHCO分解不完全，取加热了

1mint的

23NaCO样品

29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸

的加入，溶液中部分离子的物质的量的变化如图所示：

①M点的溶质成分是 ▲ 。

②若N点时溶液体积为200mL，则溶液中溶质的物质的量浓度为 ▲ 。

Ⅱ高铁酸钠(Na

2FeO

4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。如图所示物质转化关

系为高铁酸钠的一种制备方法及有关性质实验(部分反应产物已略去)。已知A、F为非金

属单质气体，B为常见金属单质，E为生活中最常见的调味品，F在标准状况下密度为0.090

-1gL。

请回答下列问题：

(1)写出反应②的化学方程式： ▲ 。

(2)反应④中各物质的反应比例关系如下，请填入相应的反应物和生成物的化学式，并用单

线桥标明电子转移的方向和数目： ▲ 。

3+2+10NaOH =2Na

2FeO

4+9+5H

2O

(3)写出反应⑤的化学方程式： ▲ 。