江苏省扬州中学2021-2022学年高一下学期期中检测化学试题及答案
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江苏省扬州中学2021-2022学年高一下学期期中检测
化学试题
试卷满分：100 分， 考试时间：75 分钟
注意事项：
1.请考生务必将自己的姓名、考试证号等写在答题卡上并贴上条形码。
2.将试题答案填写在答题卡的指定位置上。在试卷上答题无效。
3.考试结束后，请将答题卡交监考人员。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27
选择题 (共42分)
单项选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一
项是最符合题意的。(请将所有选择题答案填涂到答题卡的指定位置中)
1. 下列说法不正确
．．．的是
A.
催化处理汽车尾气，可减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
B.
采用碳捕集和储存技术，可逐步减少二氧化碳的排放
C.
扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
D.
对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
2.
下列各组晶体中，晶体类型相同，化学键种类也相同的是
A. CaCl
2与Ca(OH)
2 B. MgO
与H
2O C. CCl
4与KCl D. CO
2与SO
2
3.
下列说法正确的是
A.
金刚石和石墨互为同位素 B.
乙烷与乙烯互为同分异构体
C. 16O
与18O
互为同位素 D. H
2O
、D
2O
互为同素异形体
4.
下列化学用语的表达中，正确的是
A. NaHCO
3的电离：NaHCO
3=Na++HCO
3−
B. NH
4Cl
的电子式：Cl-
C.
氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2
＋
＋4H＋
＋NO
3−=3Fe3
＋
＋NO↑
＋2H
2O
D. Cl-
离子的结构示意图：
5.
实验室可用如图装置制取少量氮气。下列说法正确的是
A.
②中盛放的是五氧化二磷固体
B.
实验时先点燃③中的酒精灯，再点燃①中的酒精灯
C.
实验结束时先熄灭①③中的酒精灯，再将导管从水槽中拿出
D.
③中玻璃管中的反应：2NH
3＋
3CuOΔ
N
2＋3Cu
＋3H
2O
6.
取5mL 0.1mol/L KI
溶液，滴加0.1mol/L FeCl
3溶液5
～6
滴，继续加入2mLCCl
4，充分振荡，静置，下
列有关该实验的说法不正确
．．．的是
A. KI
与FeCl
3反应后(
未加CCl
4)
，溶液中存在Fe3+
、Fe2+
、I-
、I
2等微粒
B.
取少量上层溶液，滴加AgNO
3溶液，若有黄色沉淀产生，则表明该反应存在化学反应限度
C.
下层溶液呈紫红色
D.
取少量上层溶液，滴加KSCN
溶液，若溶液出现血红色，则表明该反应存在化学反应限度
7.
根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A 向盛有2mL
棕黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C
溶液，溶液颜色变浅绿色 维生素C
有氧化性
B 向某溶液中加入盐酸，产生无色气体能使澄清石灰水变浑
浊 该溶液中一定含有CO
2
3−
C 向无色气体中通入少量氧气，气体变成红棕色，加水振荡
后变为无色 该无色气体是NO
D 蘸有浓氨水的玻璃棒放在某溶液上方，产生白烟
该溶液可能为浓硫酸
A. A B. B C. C D. D
8.
用锌粒与1mol/L
的硫酸溶液反应制取氢气时，下列措施不能
．．使氢气生成速率加快的是
A.
加热 B.
滴加少量硫酸铜溶液
C.
不用铁片，改用铁粉 D.
改用18mol/L
的硫酸
9.
可逆反应2A(g)
＋B(g)2C(g)
＋2D(g)
在4
种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v
最大的
是
A. v(A)
＝0.15mol·(L·min) -1 B. v (B)
＝0.2 mol·(L·min) -1
C v (C)
＝0.3 mol·(L·min) -1 D. v (D)
＝0.1 mol·(L·min) -1
10. CO(g)
与H
2O(g)
反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.
该反应为吸热反应
B.
该反应的热化学方程式为：CO(g)+H
2O(g)=CO
2(g)+H
2(g) ΔH=+41 kJ·mol−1
C. CO(g)
和H
2O(g)
的总键能大于CO
2(g)
和H
2(g)
的总键能
D 1 mol CO(g)
和H
2O(l)
反应生成1 mol CO
2(g)
和1 mol H
2(g)
放出热量小于41 kJ
11.
某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析不合理
．．．
的是
A.
①
中铝片发生了钝化
B. ②
中产生的气泡可能是氮氧化合物
C. ③
中沉淀溶解的离子方程式是
322Al(OH)OHAlO2HO
−−
+=+
.
.D. ②
中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应
12.
将4molSO
2和2molO
2充入2L
的密闭容器中，在一定条件下发生反应，经2s
后测得SO
3的浓度为
0.6mol·L
－1
，下列说法中正确的是
�
用O
2表示的反应的平均速率为0.6mol·L
－1·s
－1
�
用SO
2表示的反应的平均速率为0.3mol·L
－1·s
－1
�2s
时SO
2的转化率为15%
�2s
时O
2的浓度为0.7mol·L
－1
A. �� B. �� C. �� D. ��
13.
汽车的启动电源常用蓄电池。其结构如图所示，放电时其电池反应如下：
PbO
2+Pb+2H
2SO
4=2PbSO
4+2H
2O
。根据此反应判断，下列叙述中正确的是
A. PbO
2作为负极，被氧化
B.
放电时，化学能转化为电能
C.
负极反应是Pb-2e- =Pb2+
D.
电池放电时，溶液密度不变
14.
硝酸厂烟气中含有大量氮氧化物(NOx
)。常温下，将烟气与H
2的混合气体通入Ce
(SO
4)
2与Ce
2(SO
4)
3
的混合溶液中可实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是
A.
反应Ⅰ的离子方程式为Ce4
＋
＋H
2=Ce3
＋
＋2H＋
B.
反应Ⅱ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2
∶1
C.
该转化过程的实质是NO
被H
2氧化
D.
反应过程中混合溶液内Ce3
＋
和Ce4
＋
离子总数一定保持不变
非选择题 (共58分)
15.
现有A
、B
、C
、D
、E
、F
六种短周期元素，其相关性质信息如下。请回答下列问题：
元
素 特征 元
素 特征
A 常见金属，其最高价氧化物对应的水化物可以溶
于强碱 D 在地壳中含量最多
B 常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 E 单质为黄绿色有毒气
体
C 在短周期主族元素中，原子半径最大 F 原子的核外电子只有1
个
（1
）元素B
在周期表中的位置为_______
；D
与F
原子按个数比为1
：1
形成物质的结构式为_______
（2
）A
、C
、D
对应的简单离子的半径由大到小的排序是_______(
用离子符号表示)
。
（3
）B
元素和A
元素能够形成一种超硬物质，沸点为2249℃
。该化合物的晶体类型为_______
；若将C
元
素最高价氧化物的水化物溶于水，需要破坏的作用力为_______
。
（4
）在含有A
的氯化物溶液中滴加过量氨水的离子方程式为_______
。
（5
）用电子式表示化合物FE
的形成过程_______
。
（6
）已知CED
2是一种强氧化性漂白剂。请写出在碱性条件下，CED
2和BD
2反应的离子方程式_______
。
16. H
2、CO
、CH
4、CH
3OH
、C
2H
5OH
等都是重要的能源，也是重要的化工原料。
（1
）已知25℃
，1.01×105Pa
时，8.0gCH
4完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出444.8kJ
热量。写出该
反应的热化学反应方程式_______
。
（2
）工业上用CO
和H
2为原料制备CH
3OH
，反应方程式为：CO(g)+2H
2(g)
CH
3OH(g)
，在一体积固定
的密闭容器中投入一定量的CO
和H
2气体进行上述反应。下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是
_______
。(
填序号)
A.CO
与CH
3OH
的物质的量之比为1
：1
B.
混合气体的压强不随时间的变化而变化
C.
单位时间内每消耗1molCO
，同时生成1molCH
3OH
D.CH
3OH
质量分数在混合气体中保持不变
E.
混合气体的密度保持不变
（3
）乙醇-
氧气燃料电池简易工作原理如图所示。 的
的
