拥抱希望，实现梦想！ 新希望资料
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第一章 原子结构与元素周期律
第一节 原子结构
一．教材分析
（一）知识脉络
通过初中的化学学习,同学们已经知道原子是由原子核和核外电子构成的。本节教材，就是要在已有经验的基础上继续深入地探讨原子核的结构以及核外电子的排布的规律，并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系。同时，通过原子结构知识的学习，为后阶段学习元素周期律、元素周期表和分子结构打下基础。
（二）知识框架
（三）新教材的主要特点：
新教材（必修）与旧教材相比，删掉了描述核外电子运动特征的电子云；降低了核外电子排布规律的要求；增加了原子结构示意图，元素的部分化学性质与原子的最外层电子排布的关系；调整了核素、同位素在教材中出现的位置。使得它更符合知识的逻辑关系，符合学生认识规律。同时，新教材更注重了让学生参与学习，提高了学生学习的主动性，更注重了学生能力的培养。 原子的构成 原子核
(质子和
中子) 核外
电子 原子中各微粒之间的数量关系、电性关系和质量关系 核外电子运动特 点
核外电子的排布规律(原子结构示意图) 核素和同位素
核外电子排布与元素性质（原子得失电子能力和化合价）间的关系
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态度决定高度，细节决定成败！ 第 2 页 共 96 页 二．教学目标
乙醇与乙酸
【学习目标】
1.了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
2.掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
3.学会乙酸的结构和化学性质，学会酯化反应的原理和实质。
4.掌握官能团与有机化合物的分类。
【学习重难点】
重点：乙醇的结构和化学性质，乙酸的酸性和酯化反应。
难点：乙醇的化学性质，乙酸酯化反应的实质，官能团与有机化合物的分类。
【学习过程】
【第一课时】
一、乙醇
1.物理性质：乙醇是一种______、____________的液体。密度比水______，沸点78.5 ℃，熔点117.3 ℃，易______。是一种良好的有机溶剂，能与水的任意比互溶。能用来检验酒精中是否含有水的试剂是____________。
2.用途
3.拓展：液体混合物植物油与水用什么方法分离？两种不同的液体互溶(如乙醇和水)在一起时，可用什么方法分离？
二、乙醇的组成
阅读课本，写出乙醇分子的分子式、结构式、结构简式。并与乙烷的结构对比，找出其结构特点。
1.分子式：_____________________ 2.结构式：__________________
3.电子式：_____________________ 4．结构简式：__________________
三、阅读课本77页中半部分，回答：
1.什么叫烃的衍生物？前面我们学到的哪些物质是烃的衍生物，你还知道哪些？
2.什么是官能团？举出你所知道的烃及烃的衍生物所具有官能团及名称。
物质 官能团 官能团名称
四、官能团决定物质的化学性质，乙醇有哪些化学性质呢？
1.乙醇与金属钠的反应
阅读课本实验7-4，简述实验操作注意事项。比较前面做过的水与钠反应的实验，并分析其反应机理，写出乙醇和钠反应的方程式。
拓展：乙醇除了可以跟Na反应外，也可以与K、Ca反应，试写出乙醇与K、Ca反应的化学反应方程式。
第3课时
官能团与有机化合物的分类
[核心素养发展目标] 1.了解根据官能团类别进行有机物分类的依据，了解官能团之间转化和物质类别的关系，培养“宏观辨识及变化观念”。2.了解多官能团有机物性质分析的基本方法，提高“证据推理与模型认知”能力。
根据有机物分子中所含官能团不同，常见有机化合物有如下分类，并写出官能团名称或结构简式
(1)含有碳碳双键的有机物属于烯烃(×)
提示 含有碳碳双键的烃才属于烯烃，分子中只有碳和氢两种元素。
(2)芳香烃的官能团为苯环(×)
提示 芳香烃分子中不含有官能团，苯环不是官能团。
(3)乙醇和乙酸分子中都含有羟基，故它们属于同一类物质(×)
提示 乙醇分子中所含官能团为羟基，乙酸分子中含有的官能团为羧基，它们不属于同类。
(4)分子中含有的有机物属于酯类(×)
提示
羧酸分子中含有也存在结构，但不属于酯类，酯类分子中含有官能团为。
写出如下转化中反应的化学方程式，并分析官能团及有机物类别变化
①CH2==CH2＋H2O――――→一定条件CH3CH2OH，烯烃转化为醇类。
②2CH3CH2OH＋O2――→Cu△2CH3CHO＋2H2O，醇类转化为醛类。
③2CH3CHO＋O2―――→催化剂△2CH3COOH，醛类转化为羧酸类。
④CH3CH2OH＋CH3COOH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3＋H2O，羧酸和醇转化为酯。
1．下列有机物属于醇类的是( )
A． B．
C． D．
答案 B
解析 的官能团为，属于羧酸类；分子内含2个—OH，属于醇类；为碳酸，不为醇类；的官能团为醛基(—CHO)，为醛类。
2．下列物质和乙酸为同系物的是( )
A． B．CH2==CH—COOH
C． D．
答案 A
解析 同系物是结构相似、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物。
3．某有机物的结构简式如下，下列关于该有机物的说法中错误的是( )
第二章 化学键 化学反应规律
第三节 化学反应的快慢和限度
第二课时 化学反应的限度
本课时是教材第二章第三节第二课时的内容，该课时主要研究化学反应的限度问题。首先要让学生深入认识化学平衡状态，尤其是要学会判断可逆反应是否达到了化学平衡状态。其次要引导学生建立化学平衡的观点，知道化学平衡是相对的且可以随着外界条件的改变而改变。在之前的学习中，学生已经知道了化学反应有可逆反应和非可逆反应之分，但是对于可逆反应的概念和特征还没有形成系统的概念，对化学平衡的存在也不甚了解。本课时通过实验引导学生发现化学反应存在限度，通过提供证据支持引导学生形成对可逆反应的正确认识，再通过实验引导学生认识到化学平衡状态是可以改变的。通过本课时的学习，学生可以更好地认识化学反应，特别是认识到可逆反应存在限度——化学平衡，化学平衡是相对的并且可以发生移动，为今后平衡体系的学习打下坚实的基础。
宏观辨识与微观探析：通过实验“认识化学反应存在限度”，从宏观上意识到有的化学反应是进行不完全的，即认识到可逆反应的存在；通过“交流研讨”二氧化硫的催化氧化反应是如何进行的，从微观上分子变化的角度解释可逆反应的反应原理。
证据推理与模型认知：通过实验观察“认识化学反应存在限度”和讨论问题“可逆反应是如何进行的”，学会运用证据进行推理，得出正确结论。
变化观念与平衡思想：通过观察实验“化学平衡的改变”，意识到化学平衡是存在的、是相对的，并且反应条件改变，化学平衡会发生移动。
化学平衡状态的判断和化学平衡的移动
学生预习本课内容；教师准备多媒体课件。
【引入】1905年底，德国化学家哈伯确定了合成氨。但什么样的高温高压条件为最佳及什么样的催化剂为最好仍是哈伯亟待解决的问题。经过四年几千次的试验和计算，哈伯终于取得了喜人的成果。就是在550℃、20MPa和锇为催化剂的条件下，氨的产率约为6.25%。现代合成氨工艺的反应条件是铁触媒作催化剂，400-500℃，10-30MPa，氨的产率大约为10-15%。
