离子反应和离子方程式

离子反应和离子方程式的书写（第一课时）

一、教学目标

知识与技能教学目标1． 通过实验事实认识离子反应的及其发生的条件。2． 通过实例和练习学会离子反应方程式的书写。过程与方法1. 学生通过实验，引出离子反应方程式的概念，分析离子反应方程式的书写方法。2. 学生通过实验，探究离子反应方程式的意义。3. 学生通过实验，探究离子反应发生的条件。情感态度与价值观1. 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。2. 通过实验激发学生学习化学的兴趣，对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。二．教学重点：书写正确的离子方程式，并学会用质量守恒定律和电荷守恒定律进行判断。教学难点：能够电离和不能够电离物质的判断。三.教学方法实验探究、引导启发、自主归纳，习题练习四.教学过程

【引入】上节课，我们通过酸、碱、盐溶液或熔融物的导电性实验分

析，对电解质有了一个初步的了解：①电解质是具有特定性质的化合物

（在水溶液或熔融状态下能导电）②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或

熔融物能导电）③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下）

④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小成正比。即电解质概念的

内涵与外延都与离子这种微粒密不可分。（展示试管中的NaOH和CuSO4溶液并混合）那么，像NaOH和CuSO4这些电解质溶液间的反应与离子有

何关系？其电解质在水溶液中反应的本质是什么？通过本节课的学习，

我们将做出正确回答。

【板书】二、离子反应1、电解质在水溶液中反应的实质

【演示实验】

现象

向盛5mlCuSO4溶液的试管里

滴加稀NaCl溶液 A

向盛5mlCuSO4溶液的试管里

滴加稀BaCl2溶液

B

【问题探究】硫酸铜与BaCl2溶液反应的实质

（教师提供探究所必需的有关信息检索：硫酸与BaCl2所属类别；从

酸、碱、盐电离的角度分析，稀硫酸和BaCl2的水溶液中的微粒种类；

电解质溶液的导电能力与自由离子浓度大小关系）

离子反应和离子方程式

（一）离子反应

1、离子反应的概念

在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。

2、离子反应的特点

离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。

3、离子反应的类型

（1）离子互换反应 在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。

（2）离子互换反应发生的条件

①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。

②生成难电离的物质。如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。

③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、 Cl－、K+、NO3 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。

（3）有离子参加的氧化还原反应

①置换反应的离子反应 金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br－之间的置换反应。

②其它一些有离子参加的氧化还原反应 如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。

这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。

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《离子反应 离子方程式》说课稿

作者：符英

来源：《速读·下旬》2015年第03期

摘 要：说课的整体设计从学情发，遵循心理学原理，运用回顾复习、讲授、口诀记忆、分析归纳对比等方法，引导学生在掌握科学知识的同时，学会多视角观察世界了解世界的学习方法。

关键词：离子反应；离子方程式；说课

一、说教材

1.教材的地位和作用

《离子反应、离子方程式》在北京师范大学出版社出版高职高专系列规划教材《农业基础化学》中占有极其重要的地位，是高职化学教学的重点和难点之一。学好这一节内容，即能揭示溶液中化学反应的本质，还能巩固前面已学过的电离初步知识，又能为后面盐类水解、缓冲溶液等内容的学习奠定了一定的基础，正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。

2.教学目标

根据教学大纲的要求，结合本课的特点，将教学目标设定如下：

（1）知识目标：了解离子方程式的含义；掌握离子方程式书写方法。

（2）能力目标：培养学生创新思维能力；培养学生使用对比、分析、归纳、总结的研究方法，加深对离子反应概念的理解。

（3）科学素养目标：培养学生由表及里，由外到内，能通过现象看本质，找出事物变化规律。认识到事物变化过程既有普遍性又有特殊性。

3.教学重难点

教学重点：离子反应的含义；离子方程式的书写方法。

教学难点：离子方程式的书写方法。

二、说学情 龙源期刊网

本节课授课对象是高职学生，高职学生文化课基础较差、个性张扬缺少理性，对于这个时期的学生要加强学习方法的培养，使其养成良好的思维方法，并内化为自己终生受用的方法，受益终生。由于本节知识对学生来说有一定的难度，所以在课本已有知识的基础上不能增加太多知识，更不能增加太难的知识，尤其对于基础知识不牢固的高职学生来说，根据高职教学要求，以“必需、实用、够用”为目的进行教学，为专业课的学习奠定基础。

离子反应 离子方程式

教学目标

知识技能：掌握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；根据化学反应发生的条件对比掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

能力培养：通过观察实验现象学会分析、探究化学反应的实质，培养学生的抽象思维能力。

科学思想：通过观察的化学现象及反应事实，使学生了解研究事物从个别到一般的思想方法，体验研究问题，寻找规律的方法。

科学品质：通过实验操作，培养学生动手参与能力，对反应现象的观察激发学生的兴趣；培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。

科学方法：观察、记录实验；对反应事实的处理及科学抽象。

重点、难点 离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。

教学过程设计

回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必须在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。

例：（1）在反应里生成难溶物质。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。

CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

分组实验，并记录观察到的现象。

一、均有白色沉淀生成；

复习复分解反应发生的条件；训练学生实验观察能力，根据提出的问题和实验结果引起学生产生强烈的求知欲望。

分别讨论三组实验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。

酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。这些电解质在溶液里发生的反应实质上是离子间反应。

书写如下电离方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

一、离子反应

1．离子反应

电解质在溶液里所起的反应属于离子反应。如：复分解反应和在溶液中进行的置

换反应等。