北京市丰台区2016届中考化学一模试卷(解析版)课案

2016年北京市丰台区中考化学一模试卷

一、选择题

1．空气中体积分数约为78%的气体是（ ）

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气

2．地壳中含量最多的元素是（ ）

A．铝 B．铁 C．氧 D．硅

3．决定元素种类的是（ ）

A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数

4．下列变化中，属于化学变化的是（ ）

A．酒精挥发 B．蜡烛燃烧 C．干冰升华 D．冰雪融化

5．下列物质在纯氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是（ ）

A．镁条 B．铁丝 C．硫粉 D．红磷

6．下列物质属于纯净物的是（ ）

A．矿泉水 B．空气 C．蒸馏水 D．白糖水

7．下列金属中，活动性最强的是（ ）

A．银 B．铜 C．锌 D．镁

8．下列做法不利于保护环境的是（ ）

A．垃圾分类处理 B．使用一次性塑料餐盒

C．使用节水龙头 D．乘坐公共交通工具

9．下列实验操作中，不正确的是（ ）

A．

倾倒液体 B．

加热液体

C．

稀释浓硫酸

D．

检查气密性

10．已知一种氧原子，原子核内有8个质子和10个中子，则该氧原子中，核外电子数为（ ）

A．2 B．8 C．10 D．18

11．下列符号中，能表示一个氧分子的是（ ）

A．2O B．O2 C．CO2 D．O2﹣

12．二氧化钛（TiO2）可制作用于家装的白色涂料，其中Ti的化合价是（ ）

A．﹣4 B．﹣2 C．+2 D．+4

13．下列各物质的用途中，说法正确的是（ ）

A．氧气作燃料 B．干冰用于人工降雨

C．氢氧化钠用于改良酸性土壤 D．甲醛用于泡发鱿鱼等水产品

14．下列物质敞口放置于空气中，一段时间后质量减少的是（ ）

A．氧化钙 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．氢氧化钠

15．下列鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的方法中，正确的是（ ）

A．闻气味 B．观察颜色 C．加澄清石灰水 D．插入燃着木条

16．工业上用甲和乙反应制备燃料丙．根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是（

） A．甲的化学式为CH2

B．甲、乙、丙都是氧化物

C．该反应为化合反应

D．反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1

17．如图所示装置分别进行以下实验，最终U型管中两侧液面左高右低，则加入的X、Y分别是（ ）

A．水和氧化钙 B．稀盐酸和镁条

C．过氧化氢溶液和二氧化锰 D．氢氧化钠溶液和二氧化碳

18．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述正确的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．将等质量的甲和乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体的质量甲大于乙

C．将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃，甲溶液中溶质的质量分数比乙大

D．t1℃时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等

19．下列实验方案能达到实验目的是

选项 实验目的 实验方案

A． 证明某气体是一氧化碳 将该气体通入灼热的氧化铜粉末，黑色粉末变红

B． 证明酸和碱恰好中和 向含有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸，溶液最终呈无色

C． 证明燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触 将白磷放入80℃热水中，不燃烧，通入氧气后白磷燃烧

D． 证明金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag 将两根光亮铁丝分别伸入硝酸银和硫酸铜的溶液中，硝酸银溶液中的铁丝表面有银白色固体附着，另一铁丝表面有红色固体附着 A．A B．B C．C D．D

20．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）

A B C D

加热一定量的高锰酸钾固体 两份完全相同的过氧化氢溶液分解 向一定量铁粉中加入硫酸铜溶液 加热一定量的饱和石灰水

A．A B．B C．C D．D

二、非选择题（共60分）

21．人类为了维持生命和健康，需要摄取多种食物．

（1）下列食物中富含糖类的是 （填序号）．

（2）运动饮料中常含有钠、钾、钙等，这里的钠、钾、钙指 （填“分子”、“原子”

或“元素”）．

（3）当人体内缺少钙时，可能患有的疾病是 （填序号）．

A．坏血病 B．夜盲症 C．骨质疏松．

22．生命吸管是能够将河水、泉水等直接过滤成直饮水的便携式净水装备．

（1）吸管里面装有网丝、注入了活性炭和碘的树脂等，其中活性炭的作用是 和过滤．

（2）若想验证此装置净化后得到的水是硬水还是软水，可以加入 ．

23．下列物质或用品均为生活中常见．

（1）常用作调味品的是 （填序号，下同）．

（2）所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是 ．

24．小东在科学课上自制了一瓶饮料．

（1）蔗糖（C12H22O11）属于

（填“有机物”或“无机物”）．

（2）汽水中的气体是柠檬酸与配方中的

反应生成的，人体胃液中的酸也可以与该成分反应，该反应的化学方程式为

．

25．生活中由于食物的腐烂变质，造成很大的浪费．

（1）食品脱水可起到防腐保藏作用，如将蔬菜蒸干，在蒸发过程中水分子间隔

（填“增大”或“减小”）．

（2）苯甲酸钠是一种常用的食品防腐剂，其化学式为C6H5CO2Na，它是由 种元素组成．

（3）铁粉常用于食品保鲜，其原因是

．

26．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关．

（1）施用化肥可以提高粮食产量，但滥用会造成环境污染．下列物质中，能用做钾肥的是

（填序号）．

A．K2SO4 B．CO（NH2）2 C．NH4NO3 D．Ca（H2PO4）2

（2）化石燃料等不可再生能源日趋枯竭，迫切开发新能源，如氢能、 等．

27．汽车是现代生活中不可缺少的代步工具．

（1）汽车电路中的导线大都是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和 性．

（2）汽车使用天然气作燃料，排放污染较低，天然气的主要成分是 ． （3）车体的主要材料为钢，工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为

．

28．亮亮使用“管道通”疏通下水道．

品名：管道通

有效成分：氢氧化钠、铝粉、稳定剂和缓蚀剂

适用范围：各种管道

有效期：36个月

（1）倒入产品，然后再缓慢倒入一小杯清水，观察到冒出大量气泡，请将反应的化学方程式填写完全：2Al+2NaOH+ ═2NaAlO2+3H2↑．

（2）反应过程中，还看到管道通溶解，有大量水蒸气，说明该反应 （填“吸收”或“放出”）热量．

29．阅读下面科普短文．

味精，是国内外广泛使用的增鲜调味品之一，为白色柱状结晶体，其主要成分为谷氨酸钠（C5H8NO4Na）和食盐．味精被摄入人体中，谷氨酸钠与胃酸作用生成谷氨酸和氯化钠，很快被消化吸收为蛋白质，并参与人体中的多种新陈代谢．

最初的味精是水解蛋白质然后纯化得到的．现代工业生产采用某种擅长分泌谷氨酸的细菌发酵得到，发酵的原料可以用淀粉、甜菜、甘蔗等，使得生产成本大为降低．这个过程跟酒、醋、酱油的生产是类似的．

味精的使用浓度占食品重量的0.2%～0.8%能最大程度增进食品的天然风味．

味精的鲜味受什么因素影响呢？经实验测定发现，当加热至100℃以上时，会引起部分失水，生成焦谷氨酸钠，失去鲜味，且有轻微毒性．下表是焦谷氨酸钠含量与加热温度、加热时间的关系．

加热时间

（小时） 焦谷氨酸钠含量（%）

100℃ 107℃ 115℃

0.5 0.3 0.4 0.7

1.0 0.6 0.9 1.4

2.0 1.1 1.9 2.8

4.0 2.1 3.6 5.7

实验表明，味精的鲜味与水溶液的酸碱度有关，当pH值在5.5﹣8.0时，鲜味最强；当pH值小于4.0时鲜味较弱；当pH值大于8.0时由于形成二钠盐而鲜味消失． 实验研究还表明，味精对婴幼儿，特别是几周以内的婴儿生长发育有严重影响．它能使婴幼儿血中的锌转变为谷氨酸锌随尿排出，造成体内缺锌，影响宝宝生长发育，并产生智力减退和厌食等不良后果．因此产后3个月内乳母和婴幼儿的菜肴不要加入味精．

依据文章内容，回答下列问题

（1）谷氨酸钠的物理性质有 ．

（2）谷氨酸钠进入人体后会转化为 ．

（3）谷氨酸钠中碳、氢元素的质量比为 ．

（4）下列关于味精的说法中，合理的是

．

A．炒菜时加入味精后生成焦谷氨酸钠的含量只与加热时间有关

B．烹饪时加入味精的最佳时间是大火翻炒时

C．婴幼儿的食品中不应该加入味精

D．味精应避免在酸性或碱性较强的条件下使用

（5）请你为饭店的厨师们提一条使用味精的建议： ．

30．利用高速旋转雾化器可以处理工业燃煤排放的废气．主要流程如下：

（1）使用此废气处理装置，可减少

的排放，从而减少对环境造成的危害．

（2）熟化池中发生化学反应的方程式为

．

（3）在高速旋转雾化器中参与反应的物质有 ．

31．六水合硫酸镍（NiSO4•6H2O）是一种绿色易溶于水的晶体，是一种重要的工业原料．可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得．主要流程如下：

（1）分离出铜和其他杂质的操作是

．

（2）电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为

．

（3）NiCO3沉淀转化为NiSO4溶液发生反应的化学方程式为 ． 32．甲、乙、丙3种常见物质，由氢、氧、氯、钙、铁5种元素中的2～3种组成．

（1）甲俗称熟石灰，其化学式为 ．

（2）乙溶液有刺激性气味，与固体丙反应后溶液变黄，写出该反应的化学方程式 ．

（3）试管中盛有某红色溶液，滴加甲溶液，溶液变浑浊；再加入过量的乙溶液，观察到产

生无色气泡，溶液又变澄清，且由红色变为无色．

①试管内最初盛放溶液的溶质是 ．

②用化学方程式表示溶液变浑浊的原因

．

③最终所得溶液中溶质的组成为

．

33．根据下图回答问题．

（1）仪器a的名称为

．

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为

，试管口放一团棉花的作用是 ．

（3）B中发生反应的化学方程式为 ．

34．欲配制100g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，实验操作如图1：

（1）实验中正确的操作顺序为

（填序号）．

（2）称量氯化钠固体的质量时所选砝码的质量和游码的示数（如图2）分别为

．

（3）若在操作①中，有部分氯化钠洒落桌面，则所得溶液溶质的质量分数会 （填“偏大”、“不变”或“偏小”）．

35．研究物质的组成是化学学科的人物之一．