2021年高三第一次化学试题 含答案
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实用文档 2021年高三第一次化学试题 含答案
第I卷(选择题共42分)
一、选择题
1、鸦片具有复杂的组成，其中的罂粟碱的分子结构如下。鸦片最早用于药物（有止痛、止泻、止咳作用），长期服用会成瘾，使人体质衰弱、精神颓废、寿命缩短。已知该物质的燃烧产物为CO2、H2O和N2，1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量及在一定条件下与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数分别是（ ）
A.23.25 mol；5 B.24.5 mol；7
C.24.5 mol；8 D.26.5 mol；6
2、已知在温度低于570℃时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，高于570℃时，生成Fe3O4．老师用图示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验．
甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：
实验
编号 实验操作 实验现象
① 取少量黑色粉末放入试管中，加入盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生 精品文档
实用文档 ② 向试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡 溶液没有出现血红色
根据上述实验，下列说法不正确的是（ ）
A．试管内的固体一定含有铁粉
B．试管内的固体一定不含有Fe3O4
C．不能确定试管内的固体一定含有FeO
D．可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4
3、下列实验方法正确的是（ ）
A．用稀硝酸除去铜粉中少量铁粉
B．用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
C．用酚酞试验鉴别KOH和NaOH溶液
D．用品红溶液鉴别SO2和CO2
4、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）
A．Cu（OH）2与盐酸 Cu（OH）2与醋酸
B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液 Ba（OH）2溶液与Na2SO4溶液
C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液 Na2CO3溶液与NaHSO4溶液
D．石灰石与硝酸 生石灰与盐酸
5、已知：P4（s）+6Cl2（g）=4PCl3（g），△H=a kJ·mol﹣1；
P4（s）+10Cl2（g）=4PCl5（g），△H=b kJ·mol﹣1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P﹣Cl键的键能为c kJ·mol﹣1，PCl3中P﹣Cl键的键能为1.2c kJ·mol﹣1．下列叙述正确的是（ ）
A．P﹣P键的键能大于P﹣Cl键的键能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的反应热△H
C．Cl﹣Cl键的键能kJ·mol﹣1
D．P﹣P键的键能为kJ·mol﹣1
6、下列有关氯水的说法中，不正确的是( )
A．在通常状况下，新制的氯水呈黄绿色
B．将足量氯水加入到紫色石蕊试液中，溶液只能变成红色
C．将氯水加入到NaHCO3粉末中，有气泡产生 精品文档
实用文档 D．将氯水加入到硝酸酸化的AgNO3溶液中，有白色沉淀产生
7、甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、E是由其中的两种或三种元素组成的化合物，F是由丙元素形成的单质．已知：A+B=D+F，A+C=E+F；
0.1mol·L﹣1D溶液的pH为13（25℃）．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：丁＞丙＞乙＞甲
B．1mol A与足量B完全反应共转移了2mol电子
C．丙元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族
D．A中既有离子键又有共价键
8、下列各表述与示意图一致的是（ ）
A．
图表示25℃时，用0.1 mol·L﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B． 图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C． 图表示10 mL 0.01 mol·L﹣1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol·L﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化
D． 图中a、b曲线分别表示反应CH2═CH2（g）+H2（g）﹣→CH3CH3（g）△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
第Ⅱ卷
三、非选择题
9、A～K为中学化学的常见物质，它们之间有如图所示的转化关系（反应条件已略去）．已知：通常状况下，A是淡黄色固体，B、D和I都是无色气体单质，F是红棕色气体，H是金属单质． 精品文档
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回答下列问题：
（1）写出化学式A
，J ．
（2）写出实验室制取K的化学方程式 ．
（3）写出G→E的化学方程式 ；此反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ．
（4）检验C中阳离子的实验方法是 ．
（5）实验室中保存的C溶液可能会变质，为了检验C溶液是否变质，分别取少量样品进行如下实验，其中能达到实验目的是 （填序号）．
a．向样品中滴加稀硝酸，观察现象 b．向样品中滴加氢氧化钡溶液，观察现象
c．向样品中滴加酚酞试液，观察现象 d．向样品中滴加氯化镁溶液，观察现象
（6）同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为① ②（选填“=”或“＞”或“＜”）．
10、铵盐是一种重要的水体污染物。某课题组利用电解法，在含Cl-的水样中，探究将NH4+转化为N2而脱氮的影响因素和反应机理。
（1）电解法脱氮的原理可能如下：
①直接电氧化
在碱性条件下，发生2NH3 + 6OH- - 6e- = N2 + 6H2O反应的电极为 （填“阴”、“阳”）极；
②·OH(羟自由基)电氧化
在电流作用下，利用产生的强氧化性中间产物·OH脱氮；·OH中O元素的化合价 ；
③间接电氧化 精品文档
实用文档 利用电解产生的Cl2，与H2O作用生成HClO进行脱氮。请写出HClO在酸性条件下氧化NH4+的离子方程式 。
（2）探究适宜的实验条件
如图为不同电流强度下脱氮的效果，综合考虑能耗因素， 电流强度应选择 A。
（3）该课题组进一步探究脱氮过程中的强氧化性的活性中间产物，提出了如下假设，请你完成假设三：
假设一：只有·OH；
假设二：只有HClO；
假设三： 。
（4）请你设计实验探究脱氮过程中是否有·OH产生，完成下表内容。
实验方案 预期实验结果和结论
配制一定pH、NH4+和Cl-浓度的溶液，用最佳电流强度，电解样品90min后，采用电子自旋共振法检测样品中·OH
（5）研究得知，脱氮过程主要以原理③为主，弱酸性溶液中比强酸溶液中更利于使NH4+转化为N2而脱氮，请从化学平衡移动的角度解释其原因 。
11、利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测．某工厂对制铬工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+，Fe2+，Al3+，Ca2+，Mg2+） 精品文档
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常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：
阳离子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Ca2+
Cr3+
开始沉淀时的pH 1.9 7.0 9.6 4.2 9.7 ﹣
沉淀完全时的pH 3.2
9.0
11.1 8.0 11.7 9.0（＞9.0溶解）
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条）
（2）调pH=4.0是为了除去 （填Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+）
（3）钠离子交换树脂的原理为Mn++n NaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
（填Fe3+，Al3+，Ca2+，Mg2+）
（4）试配平下列氧化还原反应方程式： Na2Cr2O7+ SO2+ 11 H2O= Cr（OH）（H2O）5SO4+ Na2SO4．
12．[化学——选修5：有机化学基础] (15分)
查尔酮类化合物是黄酮类药物的主要合成中间体．
（1）下列查尔酮类化合物I的说法正确的是 ．
A．加入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
B．可发生加成或取代反应
C．不与NaOH溶液发生反应
D．加入新制的氢氧化铜有红色沉淀生成
（2）反应①是制取查尔酮类化合物的一种方法：
化合物Ⅲ的分子式是 ，1mol化合物III最多能与 mol H2发生加成反应． 精品文档
实用文档 （3）化合物Ⅱ可由化合物IV（分子式：C8H10O）在Cu催化氧化下制得，则化合物IV的结构简式为 ，化合物IV的一种同分异构体V为芳香族化合物，其核磁共振氢谱上有四组峰，峰面积之比为为1：1：2：6，则V的结构简式为
（任写一种）．
（4）聚合物是一种高分子材料，请利用类似反应①方法，用丙烯和丙醛为有机物原料合成该聚合物的单体．合成过程中涉及的反应方程式为 ，
，
．
参考答案
1.A
计算1 mol该化合物完全燃烧消耗O2的物质的量，首先应确定此有机物的分子式。对于此题，从备选答案上我们可以看出，只要确定了与Br2发生苯环取代反应生成的一溴代物同分异构体的种数，也就可以确定选项。对左边的苯环来说，存在两个与甲氧基邻位上的氢原子，一溴代物有两种；对右边的苯环来说，存在两个与甲氧基邻位上的氢原子和一个对位上的氢原子，一溴代物共有三种。所以它的一溴代物共有5种，从而确定答案为A。
2.C
A．由实验①可知生成气体，则发生Fe与盐酸反应生成氢气，试管内的固体一定含有铁粉，故A正确；
B．由②中实验可知，加KSCN溶液没有变红，则不含铁离子，所以试管内的固体一定不含有Fe3O4，故B正确；
C．由实验①②可知，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO，故C错误；
D．FeO中含氧的质量少于Fe3O4中含氧质量，则可通过将试管内固体彻底还原，分析其质量减小的方法来确定是否含有Fe3O4，故D正确；
故选C．
