高三化学化学反应速率练习题及答案

1 化学选修四《化学反应速率与化学平衡》测试题

原子量：H:1 Na:23 O:16 Ba:137 S:32

一、选择题

1. 1g氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是

A. H2 +1/2 O2 == H2O ∆H= -285.8kJ/mol

B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol

C.H2(g)+1/2 O2(g)==H2O(l) ∆H= -285.8kJ/mol

D.H2(g)+1/2 O2(g)== H2O(g) ∆H= -285.8kJ/mol

2.下列各组物质全部是弱电解质的是

A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF B.Cu(OH)2、 CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

C.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4 D.H2SiO3、H2S、CO2

3.在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色

A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断

4.反应：A(气)+3B(气) 2C(气) ∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确

的是

A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动

化学反应速率

【复习目标】

1．了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。

2．了解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。

3．认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

4．了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。

【复习重点】

化学反应速率的定量计算、速率大小的比较及外界条件对反应速率的影响。

【知识建构】

考点一、化学反应速率的概念

1．表示方法：通常用单位时间内反应物 或生成物 来表示。

2．数学表达式：v = ------------（单位： 或 ）

3．意义：可以用来衡量化学反应进行的 。

【注意点】

（1）化学反应速率一般指的是某一段时间内的 ，而不是指 ；

（2）固体或纯液体（不是溶液），其浓度可视为常数，因此不用固体或纯液体表示反应速率；

（3）在同一反应中用不同的物质来表示速率时，反应速率的数值比等于它们的的计量数比。

[即时训练1] 反应A+3B==2C+2D在四种不同条件下的反应速率分别为：

①v(A)= 0.5 mol·L－1·min－1 ②v(B)= 1.2 mol·L－1·s－1

③v(C)= 0.1 mol·L－1·s－1 ④v(D)= 0.4 mol·L－1·min－1

该反应进行的快慢顺序为 。（用序号表示）

[即时训练2] 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g)=2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，则下列说法中正确的是 。

高三化学选修4《化学反应速率》教学反思

化学反应速率，是选修模块《化学反应原理》中第三章《化学反应速率与化学平衡》中的一节内容，它作为中学化学的重要理论之一，是教学的重点内容，也是化学平衡的重要知识点。这部分内容的学习有助于加深理解元素化合物知识，也是进一步学习化学反应以及电离平衡、水解平衡等化学平衡知识的基础。另外通过化学反应速率的学习，也可以使学生进一步加深对化学变化本质的认识，了解人们在工业生产和科学研究中是如何根据化学反应规律，控制和利用化学反应的。

这部分内容比较抽象，有些反应的深层本质学生是接触不到的，只能凭抽象的思维进行想象、推理，学习的难度较大。但是通过有效的引导，可以使学生在思考和实验探究中进行有效地学习，达到复习、巩固和加深理解化学反应速率有关知识的目的。本人以自身的教学经验对这一内容的教学反思有如下几点：

一、有经验的老师应具有学科相关知识网络系统整合的能力。比如，老师在复习影响化学反应速率的外界因素时所采用的教学策略就是整合了有效碰撞理论与影响化学反应速率的外因。影响化学反应速率的常见因素有浓度、温度、压强、催化剂等，学生在这方面所出现的问题，从根本上讲还是对反应要能够发生的条件，即要求反应物分子应发生足够有力的且取向良好的碰撞的理解不够，因此要尽可能讲透活化分子、普通分子、有效碰撞等概念。只有弄请了这些概念，才能将上述影响转化为单位体积活化分子数、活化分子百分数、反应途径等的改变，形成正确的认识，也才能理解为什么固体和纯液体的浓度是常数。而这一点又刚好是我平时的教学中所忽略的。

二、讲究学生探究性实验的有效教学策略。从学生实验入手提高学生的动手能力，分析能力，观察、记录现象的能力。通过实验不仅提高

了学生的基本实验技能，使学生有了亲身体验，更使学生懂得了实验是化学知识的来源，使学生明白尊重事实，实事求是是科学研究的最基本精神。

三、注重教师是主导，学生是自体的教学模式。在平时的教学过程中尽可能多地进行分组讨论上课和小组实验，营造一个宽松民主的氛围，有利于学生互相讨论，主动发言，学生主体作用得到充分发挥，师生互动好；另外，设置的问题具有一定的针对性、指向性，便于学生通过思考，教师的引导，不同水平层次的学生可从不同方向去思考，得到合理的答案。

高三化学总复习化学反应速率和化学平衡试题及答案

2 高三化学总复习

速率、平衡

I卷(50分)

可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 Fe:56

一、选择题(每题1-2个正确答案，每小题2分，共50分)

1．铁粉投入到足量的100mL 2mol/L的稀硫酸中，2 min时铁粉刚好溶解，下列表示这个反应的速率正确的是

A．v(H2SO4) = 0.5 mol/(L.min) B．v(H2SO4)= 1 mol/(L.min)

C．v(H+) = 0.5 mol/(L.min) D．v(FeSO4)= 0.5 mol/(L.min)

2．在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到平衡的标志是

①反应速率v(N2):v(H2):v(NH3)=1:2:3 ②各组分的物质的量浓度不再改变 ③体系的压强不变 ④混合气体的密度不变（相同状况） ⑤体系的温度不再发生变化 ⑥2 v(N2)（正反应）= v(NH3)（逆反应） ⑦单位时间内有3molH-H断裂同时有2molN-H断裂

A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．②③④⑥

3．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)；△H＞0，下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

4．已知反应：mX(g)+nY(g)qZ(g)；△H＜0（m+n＞q）,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

5．下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是