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人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
第八单元 金属和金属材料
一、金属材料
__________（90多种）
__________（几千种）
（1）常温下一般为_____态（汞为____态），有金属光泽。
2、金属的物理性质：（2）大多数呈_______色（铜为_______色，金为_____色）
（3）有良好的_______性、_______性、_______性
3、金属之最：
（1）_____：地壳中含量最多的金属元素
（2）_____：人体中含量最多的金属元素
（3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）
（4）_____：导电、导热性最好的金属（银>铜>铝>铁）
（5）_____：硬度最高的金属
（6）_____：熔点最高的金属
（7）_____：熔点最低的金属
（8）_____：密度最大的金属
（9）_____：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指_____、_____、_____及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
_____金属
轻金属：如钠、镁、铝等；
5、合金： __。
★：一般说来，合金的熔点比各成分________，硬度比各成分_______，抗腐蚀性能______
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
_________ 含碳量
_________ _____
合金 _____
合金 _____
合金 钛和钛合金 1、金属材料
2 / 5备注 不锈钢：含____、______的钢具有抗腐蚀性能 紫铜即为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小
人教版化学九年级下册第八单元金属和金属材料复习教案
教学内容第八单元 金属和金属材料----复习
一、复习目标：
1．进一步了解金属的物理性质共性及个别金属的特殊性，了解金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用
2．掌握常见金属的重要化学性质、了解钢铁生锈的条件及防锈方法
3．金属活动性顺序表及应用知道炼铁的反应原理会根据金属与酸及化合物溶液的反应现象判断金属活动性顺序并进一步设计实验方案验证活动性
二、知识梳理
[自主学习]
（一）金属材料
1、金属材料：纯金属 合金
2、金属的物理性质：大多为色，都有金属光泽，常温下为体(汞为体)有良好的性、性、性
3、金属之最
（1）铝：地壳中含量最多的金属 （2）钙：人体中含量最多的金属
（3）铁：年产量最多的金属 （4）银：导电性最好的金属
（5）钨：熔点最高的金属（6）汞：熔点最低的金属
4、合金：
（1）定义
（2）性能 （3）钛和钛合金-----被认为是21世纪的重要金属材料。
（二）金属的化学性质：
1、大多数金属可与氧气反应：
分别写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式
2、金属+酸盐+氢气 (条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠,为什么？酸一般指稀盐酸、稀硫酸，而不能用浓硫酸和硝酸，为什么？)
分别写出铁和稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式
3、金属和化合物溶液反应 （条件：在金属活动性顺序中，要除去钾、钙、钠，为什么？前金换后金，盐可溶）
分别写出铁和硫酸铜，铜和硝酸银反应的化学方程式
[规律小结]
1.金属一般能与氧气、、等物质反应
2.金属与稀酸、化合物溶液的反应一般属于反应
3.铁与稀酸、化合物溶液的反应都生成正价铁的化合物
（三）金属活动性顺序表及其应用
1、内容：K Ca
2、应用
（1）根据位置前后可以确定金属的活动性顺序，位置越靠前，金属的活动性
（2）排在氢的金属可以与稀酸反应生成氢气（浓硫酸、硝酸有强氧化性，除外）
精心整理
第八单元金属和金属材料课题1金属材料
【知识点精讲】
知识点1:金属材料及其发展史
1.金属材料
金属材料
2.金属材料的发展史
青铜器时代铁器时代使用铝制品使用合金
【例1】 下列生活用品用金属材料制作而成的是( )
A.陶瓷杯B.不锈钢碗C.塑料盆D.玻璃茶壶
知识点2:金属的物理性质及其用途
1.金属的物理性质
(1)几种常见金属的物理性质见表1:
铁 铝 铜(又称紫铜)
物理性质 纯铁具有银白色金属光泽,质软,有良好的延展性,密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃,沸点为2750℃,是电和热的良导体 铝具有银白色金属光泽,密度为2.7g/cm3,熔点为660℃,沸点为2467℃,具有良好的延展性、导电性和导热性 铜具有紫红色金属光泽,密度为8.92g/cm3,熔点为1083℃,沸点为2567℃,具有良好的延展性、导电性和导热性
分析表1可知,金属有一些共同的物理性质，如图3所示。
有金属光泽能够导电有延展性,能拉成丝,能展成薄片能够导热
(2)金属的特性
金属除具有一些共同的物理性质外,不同的金属又有各自的特性。
①颜色:大多数金属为银白色,而铜却呈紫红色,金呈黄色。
②状态:常温下,大多数金属为固体,而汞却为液体。
③导电性:银、铜、铝(由强到弱)是导电性很强的金属。
④熔点:钨的熔点最高,汞的熔点最低。
⑤硬度:铬的硬度最大,而钠、钾等较软,可以用小刀切割。
⑥密度:锂、钠、钾等的密度比水的小,其他大多数金属的密度比水的大,其中密度最大的金属是锇。
2.金属的用途
金属在生活、生产中有着非常广泛的用途,根据不同的用途选用不同性能的金属,如表2所示:
金属的物理性质 应 用
有金属光泽 可做装饰品(如金、银首饰等)
导电性好 电极、电线、电缆等
导热性好 做炊具,如铁锅、铝壶等
延展性好 制成车辆外壳、钢丝绳、铝箔
硬度大 加工成多种工具,如铁锤、剪刀、机床底座等
第八单元 金属和金属材料
复习课
知道常见金属的物理性质以及合金的特性，知道性质与用途的关系；掌握金属的化学性质、金属活动性顺序表，并能进行一些简单的运用；掌握炼铁之类的含杂质的化学方程式计算，了解铁生锈的原因及保护金属资源的途径。
1、有哪些方法可以区分铜丝和铁丝？什么是合金？生活中常用哪些合金？性质和用途有什么关系？
2、金属的化学性质有哪些？怎样比较不同金属的活泼性？你能设计实验验证Fe比Cu活泼吗？并写出相关反应的化学方程式。
3、铜锌合金呈黄色，颜色与跟黄金相似，现在还有人拿出来糊弄人，你有哪些办法打假？
4、想一想，金属活动性顺序有哪些应用？我们已经学过的基本反应类型有哪些？举例说明。置换反应一定要在溶液中进行吗？
5、右图是实验室用CO还原Fe2O3的装置图
（1）实验过程中，先要进行的是_____。
（填Ⅰ或Ⅱ）
Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳
(2)A中反应的化学方程式是：
。
B中反应的化学方程式是：
。
B中观察到的现象是_______________
(3)该装置的不足之处是 。改进措施 。
1、金属材料包括 和 。
2、物质性质和用途的关系 。
3、金属活动性顺序 。
4、置换反应 。
5、炼铁的原理 。
6、钢铁锈蚀的条件和保护 。
