山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构 元素周期律》含答案

物质结构元素周期律1．（山东宁津一中2020学年高三上学期模拟）现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是A．W原子结构示意图为B．元素X和Y只能形成原子个数比为1∶2的化合物C．元素X比元素Z的非金属性强D．X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物【答案】C【分析】X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是H元素；Z 元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6，所以Z是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。

根据上述分析，X为氧元素，Y是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。

【详解】A．W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，原子结构示意图为，故A错误；B．元素X和元素Y可以以原子个数比1∶1形成化合物，为H2O2，故B错误；C．X为O，Z为S，位于同一主族，非金属性O＞S，故C正确；D．X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D错误。

2．（山东省济宁市2020届高三上学期调研）短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断不正确的是（）A．四种元素的单质中，X的熔沸点最低B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强C．X的气态氢化物的稳定性较Z的弱D．原子半径：Y＞Z＞W＞X【答案】C【分析】X、 Y、Z、W均为短周期元素，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层只有2个电子，则最外层电子数为6，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在周期表中相对位置可知，X为N元素、Z为Si元素、Y为Al元素。

【详解】A、四元素的单质中，只有X常温下为气态，其它三种为固态，故A正确；B、非金属性W>Z，故最高价氧化物对应水化物的酸性W> Z，故B正确；C、非金属性X> Z，故X的气态氢化物的稳定性较Z的强，故C不正确；D、同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小顺序为：Y＞Z＞W＞X，故D正确。

2020届（人教版）高考化学：物质的结构、元素周期律一轮基础练习附答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。

已知117号元素有多种原子，如293117Ts、294117Ts等。

下列说法正确的是（）A．293117Ts和294117Ts的化学性质不同B．Ts位于周期表的第六周期ⅦA 族C．元素Ts的相对原子质量为293.5D．293117Ts和294117Ts质子数相同，中子数不同【答案】D2、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素相邻，甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。

下列判断中，正确的是(B)A．原子半径：丙>乙>甲>丁B．气态氢化物的稳定性：甲>丙C．最高价氧化物对应水化物的酸性：丁>甲D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质3、下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(C)①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e－稳定结构②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③C．②④ D．③④解析：He原子最外层有2个电子，故①错；碳元素有多种核素，中子数不一定都为6，故③错，故C正确。

4、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如右图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。

下列有关判断正确的是(C)A．最外层电子数：甲>乙>丙>丁>戊B．简单离子的离子半径：戊>丁C．含有丁元素的酸有多种D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种解析：第一周期只有两种元素，而短周期为前三周期，故甲、乙、丙所在周期为第二周期，戊元素原子半径同周期最小，故为第三周期第ⅦA族，即Cl元素，由此推知甲、乙、丙、丁分别为B、C、N、S。

绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《物质结构元素周期律》一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)与碳、硅两元素同位于第ⅣA族,其原子序数按锗、锡、铅的顺序依次增大,则下列推断一定不正确的是()A．锗、锡在空气中不反应,铅在空气中表面生成一层氧化铅B．锗与盐酸不反应,锡、铅能与盐酸反应C．锗、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性:Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4D．锗、锡、铅的金属性依次减弱2.下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C，14C，C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物D． N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质3.4月7日，俄罗斯科学家宣布在实验中获得了Un和Un两种新原子。

下列有关这两种原子的说法错误的是()A．质量数均超过质子数的两倍B．互称为同位素C．中子数分别为176、177D．是同一种核素4.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。

X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是()A． X＞Y＞ZB． Y＞X＞ZC． Z＞X＞YD． Z＞Y＞X5.下列关于元素的叙述正确的是()A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D．由非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或86.下列说法正确的是（）A．含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物B．元素原子的最外层电子数等于该元素的最高正化合价C．目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同D．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高7.有下列物质：①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷，其沸点排列顺序正确的是（）A．①＞②＞③＞④＞⑤B．⑤＞④＞③＞②＞①C．③＞④＞⑤＞①＞②D．②＞①＞⑤＞④＞③8.短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是( )A． W2-X+B． X+Y3+C． Y3+Z2-D． X+Z2-9.下列说法中正确的是()A．34S原子核内的中子数为16B．1H和2H的化学性质基本相同C． H O与H O互为同素异形体D． Na和Na＋属于同种元素，且性质相同10.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强C．最易失去的电子能量最高D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素11.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是()①铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应②气态氢化物的稳定性HF大于HCl③硒(Se)位于元素周期表第ⅥA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性A．①③B．②④C．①④D．②③12.W，X，Y，Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )A． X，Y，Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB． Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YC． X元素形成的单核阴离子还原性大于YD． Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13.下列有关表述不正确的是（）A ．—OH与H-组成元素相同，含有的电子数也相同B．丙烷的分子结构模型示意图：C．次氯酸的电子式为D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋HSO14.短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A．原子半径：A＞B＞D＞CB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：C＞D＞B＞AD．单质的还原性：A＞B＞D＞C15.下列有关化学用语使用正确的是()A． S2－的结构示意图：B． NaCl的形成：C．氕原子符号：HD． HCl的电子式：16.下列物质的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．17.下列化学用语只能用来表示一种微粒的是()A．B．C． CH4OD． C18.神七航天服中的“水升华器”系统利用水蒸汽一液态水一冰的相互转化可以保持人体的热平衡，使宇航员适应太空的巨大温差．下列相关说法正确的是（）A．水蒸气，液态水，冰的分子间均含有氢键B．当航天服中的水变成冰时密度将增大C．当温度降低时，液态水变成冰时将吸收热量D．水蒸汽一液态水一冰相互转化均不需要破坏化学键19.从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨③NaCl熔化④碘溶于CCl4中⑤HCl溶于水电离出H＋和Cl－⑥电解熔融的Al2O3制取AlA．②③⑤B．②⑤⑥C．②⑥D．②③⑤⑥20.六种短周期元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期。

绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共22小题,每小题2.5分,共55分)1.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。

已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。

Al2H6球棍模型如图。

下列有关说法肯定错误的是（）A．化合物Al2H6中存在分子间作用力B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料C． Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D． Al2H6中含有离子键和极性共价键2.下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子存在非极性键C．丙烯分子有6个σ键，1个π键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上3.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子排布图为：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素4.表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1则下列说法正确的是（）A． Na(s)与Cl2（g）反应生成1mol NaCl(s)放出的热量为556.1kJB． Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= － 602kJ·mol-1C．从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高D．从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强5.下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是( )A．食盐和蔗糖熔化B．钠和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化6.如图所示，食盐晶体由钠离子（图中○）和氯离子（图中●）组成，这两种离子在空间中三个互相垂直的方向上等距离地交错排列.已知食盐的摩尔质量是58.5g/mol，食盐的密度是2.2g/cm3，阿伏伽德罗常数为 6.0×1023mol-1.则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于下面各值中的哪一个（）A． 3.0×10－８cmB． 3.5×10－８cmC． 4.0×10－８cmD． 5.0×10－８cm7.下面叙述正确的是（）A．共价化合物中没有离子键B．离子化合物中没有共价键C．正四面体构型的分子，键角均为109°28＇D．直线型分子中的键角均为180°8.下列关于σ键和π键的理解不正确的是（）A．σ键能单独形成，而π键一定不能单独形成B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转C．HCl 分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的D．气体单质中一定存在σ键，可能存在π键9.根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（）A． PCl3B． H3O＋C． HCHOD． PH310.下列叙述中，正确的是（）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．如果某一基态原子3p轨道上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高11.正硼酸（H3BO3）是一种层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）。

人教2020届高考化学一轮夯基练题：物质的结构、元素周期律含参考答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是()A．原子半径Y<Z<WB．元素Y的最高正化合价比元素X的最高正化合价高C．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的弱D．元素X的气态氢化物的热稳定性大于元素Y的气态氢化物的稳定性答案 C解析根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素。

A项，原子半径：Y<W<Z，故A错误；B项，Y为O元素，没有最高正化合价，无法比较，故B错误；C项，非金属性：W<Q，则最高价氧化物对应的水化物酸性：W<Q，故C 正确；D项，非金属性越强，对应的气态氢化物热稳定性越强，非金属性：X<Y，则气态氢化物的热稳定性：X<Y，故D错误。

2、下列各组物质性质比较的表示中，正确的是()A．还原性：HF>HCl>HBr>HIB．稳定性：HF<HCl<HBr<HIC．与水反应由易到难：Cl2>Br2>I2>F2D．密度：F2<Cl2<Br2<I2【答案】D【解析】A项应为HI>HBr>HCl>HF；B项应为HF>HCl>HBr>HI；C项应为F2>Cl2>Br2>I2。

3、下列有关化学用语表示正确的是( )【答案】 B4、X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。

下列有关叙述正确的是A．X肯定是金属元素B．Y、Z两元素可形成共价化合物C．X的原子序数肯定小于Y和Z的D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物【答案】B【解析】Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，所以Y是硫。

绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化学基础(选考)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共22小题，每小题2.5分,共55分)1.下列说法不正确的是（）A．（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B．苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为：C．醋酸和硬脂酸互为同系物，C6H14和C9H20也一定互为同系物D．迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应2.下列化学变化属于加成反应的是（）A．在浓硫酸的作用下，乙醇和乙酸共热的反应B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应C．在光照条件下甲烷与氯气的反应D．在浓硫酸的作用下，苯在55℃左右与浓硝酸的反应3.甲基环己烷可由甲苯与氢气加成制得，其环上一氯代物的同分异构体数目是()A． 4B． 3C． 2D． 14.的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种5.下列说法正确的是（）A．油脂的氢化是指将不饱和程度较高、熔点较低的液态油，通过催化加氢，可提高饱和度，转化成半固态的脂肪的过程B．在酸性条件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它们都能被溴水氧化C．氨基酸是两性化合物，只有两个不同氨基酸分子间脱水才能形成肽键D．蛋白质遇到醋酸铅变性沉淀，加入大量的水，沉淀还可溶解6.已知某有机物的结构简式如图，关于该物质下列叙述中不正确的是A．该物质的分子式为C9H12O6B．该物质有3种含氧官能团C．能发生水解反应，1 mol该有机物能与2mol的NaOH反应D． 1 mol该物质可消耗含3 molBr2的浓溴水7.下列说法不正确的是()A．矿物油的主要成分是烃类物质，植物油的主要成分是酯类物质B．医学中用斐林试剂检验尿液中是否含葡萄糖时利用了葡萄糖的还原性C． CH3-CH2-CH2-CH3分子中的四个碳原子一定不在同一直线上D．分子组成为C8H l0的芳香族化合物有3种8.下列说法不正确的是A．油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应B．麦芽糖、淀粉、纤维素的水解产物均为葡萄糖C．用溴水能区分乙酸、己烯、苯、四氯化碳D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物不可能一致9.下列说法正确的是（）A．按系统命名法，的名称是2，3-二乙基丁烷B．某烃的衍生物A的分子式为C6H12O2，已知，又知D不与NaHCO3溶液反应，C和E都不能发生银镜反应，则A的结构可能有4种C．完全燃烧相同碳原子、且相同质量的烷烃、烯烃、炔烃，耗氧量最大的是烷烃D．已知烃A的分子式为C5H m，烃B的最简式为C5H n（m、n均为正整数），则烃A和烃B不可能互为同系物10.下列处理事故的方法正确的是( )A．金属钠着火，可用水扑灭B．误食硫酸铜溶液，可服用鸡蛋清解毒C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗D．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗11.有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。

绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《从实验学化学》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共22小题,每小题2.5分,共55分)1.以下实验设计能达到实验目的的是()2.下图是氨气与氯化氢反应的装置。

抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A．气体反应物的总体积为0.224 LB．生成物的分子个数为0.005N AC．产物中的N－H键个数为0.02N AD．加水溶解后所得溶液中NH数目为0.005N A3.设N A为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A． 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子B．标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N AC．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4.运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是()5.某含铬(Cr2O72-)废水用FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O(硫酸亚铁铵)处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。

该沉淀经干燥后得到nmol FeO·Fe y Cr x O3。

不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是()A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)molB．废水中Cr2O72-的物质的量为molC．反应中发生转移的电子为3nxmolD．在FeO·Fe y Cr x O3中,3x=y6.有五瓶溶液分别是①10 mL 0.60 mol/L NaOH溶液②20 mL 0.50 mol/L硫酸溶液③30 mL 0.40 mol/L HCl溶液④40 mL 0.30 mol/L CH3COOH溶液⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．②>③>④>①>⑤D．⑤>④>③>②>①7.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()8.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．硫酸铜的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu2+的数目9.由下列实验及现象不能推出相应结论的是()10.用N A表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L－1K2SO4溶液的正确说法是() A． 1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol·L－1B．溶液中含有0.4N A个K＋C． 1 L溶液中所含K＋、SO总数为0.3N AD． 2 L溶液中SO浓度是0.4 mol·L－111.下列说法中，不正确的是（）A． H,D,T互为同位素B． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4 LCCl4含有N A个CCl4分子D．常温下，23 gNO2含有N A个氧原子12.下列说法中正确的是()A． 1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B． 1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子C． 1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧D．摩尔是化学上常用的一个物理量13.在20 ℃、1个大气压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢、二氧化氮的等容积的烧瓶倒置于盛有水的水槽中，当水浸入烧瓶中，并使气体充分溶解后(假设烧瓶中的溶液不向外扩散)，三种溶液的物质的量浓度之比为()A． 1∶1∶1B． 3∶3∶2C． 1∶2∶3D． 1∶1∶214.下列说法中，正确的是（）A． CO2的摩尔质量为44gB． 1molN2的质量是14gC．标准状况下，1molCO2所占的体积约是22.4LD．将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L15.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

（人教版）2020届高考化学一轮：物质的结构、元素周期律夯基练习及答案专题：物质的结构、元素周期律一、选择题1、已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是()A．若四种元素均为非金属元素，则W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸B．若H m XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) C．若四种元素均为金属元素，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱D．若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y的最高价氧化物对应的水化物能反应答案 C解析若四种元素均为非金属元素，则W可能是P元素，H3PO4是中强酸，故A错误；若X为氮元素，HNO3为强酸，而氨气溶于水显碱性，故B错误；若四种元素均为金属元素，则Z是Na元素，氢氧化钠为强碱，故C正确；若四种元素中只有一种为金属，则Z是Al元素、Y是C元素，氢氧化铝与碳酸不反应，故D错误。

2、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。

下列叙述错误的是A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>ZD．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2【答案】B3、下列说法正确的是( )A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒一定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子与OH－具有相同的质子数和电子数D．NH＋4【答案】 C4、V、W、X、Y均是元素周期表中短周期元素，在周期表中的相对位置关系如表所示：Y VX WV的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成。

绝密★启用前2020届高考化学一轮复习测试第五章物质结构元素周期律本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是()A．同周期的主族元素中，ⅦA族元素的原子半径最小B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族十个纵列的元素都是金属元素C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，气态氢化物越稳定D．室温下，0族元素的单质都是气体2.有5种单核粒子，它们分别是□、□、□＋、□2＋、□(“□”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 5种3.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子4.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是()A． Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B． W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C． Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性5.科学家制造出的第112号元素,其原子的质量数为277。

关于该元素的下列叙述中正确的是()A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为122,核外电子数为112C．其原子质量是12C原子质量的227倍D．其原子质量与12C原子质量之比为277∶126.随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现．下列有关说法中，正确的是（）A． N5+离子中含有36个电子B． O2与O4属于同位素C． C60是原子晶体D． H2与H3属于同素异形体7.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述正确的是( )A． X，Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来8.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9.基因测序研究中，常用薏P作标记物，下列关于3215P的说法正确的是（）A．质子数为32B．质量数为15C．32P与33P互为同位素D．中子数为1510.下列关于化学键的叙述中，正确的是()A．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B．离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C．构成单质分子的微粒一定含有共价键D．在氧化钠中，只存在氧离子和钠离子的静电吸引作用11.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素。

绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《有机化合物(必修)》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共22小题，每小题2.5分,共55分)1.下列说法正确的是()A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过非极性键结合的C．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因D．烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状，剩余价键均与氢原子结合2.下列说法正确的是（）A．乙烯和甲烷都能发生加成反应B． CuSO4溶液能使鸡蛋清盐析而沉淀C．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸D． HNO3不能与苯发生取代反应3.下列说法正确的是()A．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性B．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C、H、O、N四种元素C．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质4.蛋白质溶液分别作如下处理后，仍不失去生理作用的是()A．加热B．紫外线照射C．加饱和食盐水D．加福尔马林5.下列有关乙醇、乙酸的说法，错误的是()A．乙醇和乙酸都可以发生酯化反应B．乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸都含有羟基，二者是同分异构体6.下列有关煤、石油的说法正确的是（）A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油分馏和煤干馏都是化学变化C．煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料7.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料；⑥2M+N=2P+2Q ，2P+M= Q(M、N为原料，Q为期望产品)，其中符合“化学反应的绿色化”的要求的是 ( )A．①③④⑤B．②③⑤⑥C．①②③④D．②④⑤⑥8.江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。

绝密★启用前2020年暑假新高三一轮化学测试物质结构元素周期律含答案及详细解析本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

分卷I一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是() A． NH4Cl NH3↑＋HCl↑B． NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3C． 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2OD． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与Y同主族。

下列说法正确的是()A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B． Z在周期表中的位置为第3周期、IB族C． X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D． W比Y更容易与氢气反应3.某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是（）A．核电荷数为16B．核外有3个电子层C．属于非金属元素原子D．在化学反应中容易失去2个电子4.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤5.下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强6.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。

绝密★启用前2020届全国高考化学一轮专题集训《物质结构元素周期律》测试一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质中，属于含有极性共价键的离子化合物的是（）A． MgCl2B． Br2C． KOHD． CH3COOH2.短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是( )A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C． W得电子能力比Q强D． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3.下列说法中，正确的是()A．18O原子核内的中子数为8B．16O2和18O2的化学性质几乎相同C． H O与H O质子数不同D． H2和D2属于同位素4.现有如下各说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合时一定形成离子键③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引作用④根据电离方程式：HCl===H＋＋Cl－，可判断HCl分子里存在离子键⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。

上述各种说法正确的是()A．①②⑤B．都不正确C．④D．②③④⑤5.X、Y、Z是三种短周期元素，在周期表中的位置如图所示，下列有关说法正确的是()A．原子半径Z＞Y＞XB．氢化物的稳定性X＞Y、Z＞Y，可能X＞ZC．最高价氧化物对应的水化物酸性Z＞Y＞XD．三种元素形成的简单离子的半径X＜Y＜Z6.下列有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是()。

A．同主族元素的原子最外层电子数相同，化学性质也相同B．同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低7.对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子8.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（）A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力9.已知W，X，Y，Z为短周期元素，W，Z同主族，X，Y，Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X，Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是( )A． X，Y，Z，W的原子半径依次减小B． W与X形成的化合物中只含离子键C． W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W310.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．7834Se与8034Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小11.下列有关化学用语表示正确的是 ()。

绝密★启用前山东省济南市高新区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《物质结构元素周期律》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列说法正确的是()A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为1、2、3、5、6、8、10、11等C．离子化合物中不可能存在共价键D．金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物2.下列化合物的电子式书写正确的是（）A．B．C．D．3.科研人员最新研制成一种新型的氮化镓(GaN)晶体管，有望取代传统晶体管。

氮化镓中镓元素( )A．为+3价B．位于第IA族C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径4.X n＋、Y m＋、Z p－为3种短周期元素的离子，它们各自带有的电荷数p<n<m＝3，且Z p－的电子层数比X n＋、Y m＋多1，比较X、Y、Z及其化合物，则下列说法正确的是()A．它们的最高价氧化物对应的水化物中，Y(OH)m是一种两性氢氧化物，其碱性比X(OH)n弱，其酸性也比Z的最高价含氧酸弱B．原子半径Z>X>YC．单质的还原性Y>XD． X n＋、Y m＋、Z p－的半径：X n＋>Y m＋>Z p－5.已知A，B，C均为短周期的元素，A，B同周期，A，C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是()A．离子半径:A2->C->B2+B． C元素的最高正价一定为+7价C．对应气态氢化物的稳定性A>CD．还原性：A2-<C-6.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：R<WC． WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

绝密★启用前山东省日照市2020届高考化学第一轮复习过关检测《化学反应速率与化学平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共22小题，每小题2.5分,共55分)1.可逆反应a X(g)＋b Y(g)c Z(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)—时间(t)图像如下图。

则下列说法中正确的是()A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强2.在一个体积固定的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时C的浓度为a mol·L－1。

若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为a mol·L－1的是()A． 4 mol A＋2 mol BB． 2 mol A＋1 mol B＋3 mol C＋1 mol DC． 3 mol C＋1 mol D＋1 mol BD． 3 mol C＋1 mol D3.下列有关化学反应的说法，正确的是()A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．自发反应一定能实现D．非自发反应在一定条件下也能实现4.容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，向相同容积的乙容器中充入1 mol SO3。

若甲容器保持容积不变，乙容器保持压强不变，分别达到平衡，下列说法不正确的是()A．平衡时，容器内的压强：甲＞乙B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D．平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙5.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)。

绝密★启用前山东省济南市2020届高考化学第一轮复习过关检测《物质结构与性质(选考)》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.观察1s轨道电子云示意图，判断下列说法中正确的是（）A．一个小黑点表示1个自由移动的电子B． 1s轨道的电子云形状为圆形的面C．电子在1s轨道上运动像地球绕太阳旋转D． 1s轨道电子云中小黑点的疏密代表电子在某一位置出现机会的多少2.下列关于晶体的说法中,不正确的是（）①晶体中粒子呈周期性有序排列,有自范性;而非晶体中原子排列相对无序,无自范性;②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体;③共价键可决定分子晶体的熔、沸点;④MgO和NaCl两种晶体中， MgO的晶格能较小，所以其熔点比较低⑤晶胞是晶体结构的基本单元,晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列;⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式,以使其变得比较稳定;⑦干冰晶体中,一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻;CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数不同A．①②③B．②③⑦C．④⑤⑥D．②③④3.准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。

下列叙述错误的是（）A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应4.如图所示，食盐晶体由钠离子（图中○）和氯离子（图中●）组成，这两种离子在空间中三个互相垂直的方向上等距离地交错排列.已知食盐的摩尔质量是58.5g/mol，食盐的密度是2.2g/cm3，阿伏伽德罗常数为 6.0×1023mol-1.则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于下面各值中的哪一个（）A． 3.0×10－８cmB． 3.5×10－８cmC． 4.0×10－８cmD． 5.0×10－８cm5.元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是( )A． Bi元素的质量数是209B． Bi元素的相对原子质量是209.0C． Bi原子6p亚层有一个未成对电子D． Bi原子最外层有5个能量相同的电子6.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是()A． X的原子半径比Y小B． X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性X>YD．第一电离能X<Y7.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2、②SiO2、③NH4Cl、④金刚石、⑤CaH2、⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是（）A．①③⑤⑥B．②④⑥C．①③⑥D．①②③⑥8.下列分子中的立体结构模型正确的是()A． CO2的立体结构模型B． H2O的立体结构模C． NH3的立体结构模型D． CH4的立体结构模型9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。

2020届高考（人教版）化学：原子结构、元素周期律、化学键一轮过关选练题含答案主要涉及：原子结构、元素周期律、化学键一、选择题1、已知阴离子R 2－的原子核内有n 个中子，R 原子的质量数为m ，则w g R 原子完全转化为R 2－时，含有电子的物质的量是( )A.m －n －2w －mmol B.w(m －n)n mol C ．w m －n －2m molD ．w m －n ＋2m mol【参考答案】D2、X 、Y 、Z 、M 、W 为五种短周期元素。

X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X 与Z 可形成XZ 2分子;Y 与M 形成的气态化合物在标准状况下的密度是0.76 g ·L -1;W 的质子数是X 、Y 、Z 、M 四种元素质子数之和的。

下列说法正确的是( )A.原子半径:W>Z>Y>X>MB.XZ 2、X 2M 2、W 2Z 2均为共价化合物C.M 2Z 2有强氧化性,分子中只有共价键D.由X 、Y 、Z 、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键 答案:C解析:由已知条件可推知X 为C,Y 为N,Z 为O,再由Y 与M 形成的气态化合物的密度可推知该化合物为NH 3,M 为H;则W 的核电荷数为11,W 为Na 。

A 项,原子半径:W>X>Y>Z>M,错误;B 项,Na 2O 2为离子化合物,错误;C 项,双氧水有强氧化性,分子中只有共价键,正确;D项,如CO(NH2)2不是离子化合物,没有离子键,错误。

3、某元素原子的质量数为A,它的阴离子X n-核外有x个电子,w g这种原子的原子核内中子数为()。

A. B.C. D.【解析】该原子的中子数为A-(x-n),w g该元素原子的物质的量为mol,则中子的物质的量为mol,中子数为。

【答案】C4、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。