化合价0)

高中化学全知识点超全归纳解析化合价常见元素的化合
价碱金属元素氧化
高中化学知识点涵盖广泛，以下为您提供高中化学化合价知识点总结：
1. 化合价原则：在化合物中，正、负化合价的代数和为零。

2. 化合价表示方法：在元素符号的正上方标出化合价，符号为
“$\backslash stackrel + x$”或“$\backslash stackrel - x$”，数字为1时不省略。

3. 化合价规律：单质中元素的化合价为0；在化合物中，氢元素通常显+1价，氧元素通常显-2价；金属元素通常显正价；非金属元素与氢元素或金属元素化合时显负价；非金属元素之间通常显正价。

4. 常见元素化合价：钾、钠、银、氢+1价；钙、镁、钡、锌、铜、汞+2价；氧、硫-2价；氟、氯、溴、碘-1价。

5. 化合价的判断：先确定出化合物中所要标元素的化合价，再根据正负化合价的代数和为0的原则求出未知的化合价。

6. 化合价的计算：根据化合物中各元素的化合价的代数和为0计算。

此外，碱金属元素知识点包括碱金属元素的原子序数递增、电子层数增多、原子半径增大、元素的金属性逐渐增强等，以及碱金属元素氢氧化物的性质如溶解性、碱性等。

如需更多高中化学知识点归纳，建议查阅高中化学教材或教辅书，也可以咨询化学老师或同学获取帮助。

单质化合价为0的例子单质化合价为0是指在化学反应中，某种元素的原子或离子与其他元素结合时，该元素所带电荷数为0。

下面是10个例子：1. 氢气（H2）：氢气是由两个氢原子结合而成的。

每个氢原子都带有+1的电荷，两个氢原子结合后，每个氢原子的电荷相互抵消，形成了化合价为0的氢气。

2. 氧气（O2）：氧气是由两个氧原子结合而成的。

每个氧原子都带有-2的电荷，两个氧原子结合后，每个氧原子的电荷相互抵消，形成了化合价为0的氧气。

3. 氮气（N2）：氮气是由两个氮原子结合而成的。

每个氮原子都带有-3的电荷，两个氮原子结合后，每个氮原子的电荷相互抵消，形成了化合价为0的氮气。

4. 氟气（F2）：氟气是由两个氟原子结合而成的。

每个氟原子都带有-1的电荷，两个氟原子结合后，每个氟原子的电荷相互抵消，形成了化合价为0的氟气。

5. 氯气（Cl2）：氯气是由两个氯原子结合而成的。

每个氯原子都带有-1的电荷，两个氯原子结合后，每个氯原子的电荷相互抵消，形成了化合价为0的氯气。

6. 溴气（Br2）：溴气是由两个溴原子结合而成的。

每个溴原子都带有-1的电荷，两个溴原子结合后，每个溴原子的电荷相互抵消，形成了化合价为0的溴气。

7. 碘气（I2）：碘气是由两个碘原子结合而成的。

每个碘原子都带有-1的电荷，两个碘原子结合后，每个碘原子的电荷相互抵消，形成了化合价为0的碘气。

8. 氢氟化物（HF）：氢氟化物是由氢原子和氟原子结合而成的。

氢原子带有+1的电荷，氟原子带有-1的电荷，两个原子结合后，电荷相互抵消，形成了化合价为0的氢氟化物。

9. 氢氯化物（HCl）：氢氯化物是由氢原子和氯原子结合而成的。

氢原子带有+1的电荷，氯原子带有-1的电荷，两个原子结合后，电荷相互抵消，形成了化合价为0的氢氯化物。

10. 氢溴化物（HBr）：氢溴化物是由氢原子和溴原子结合而成的。

氢原子带有+1的电荷，溴原子带有-1的电荷，两个原子结合后，电荷相互抵消，形成了化合价为0的氢溴化物。

初中化学化合价化学反应是物质之间发生的一种变化，而化合价是描述化学元素中原子之间结合关系的重要概念。

初中化学教育中，化合价是一个基础且重要的内容，对于理解化学反应和化学方程式具有至关重要的作用。

化合价是指原子在化合物中形成化学键时所带的电荷数。

在化合物中，原子通过电子的损失、获得或共享形成化学键。

化合价可以帮助我们预测原子的化学性质和元素之间反应的方式。

它是一个相对的概念，提供了一种简单的方法来描述化学元素之间的结合方式。

化合价的计算和确定通常需要根据元素的元素符号和元素周期表中的位置来进行。

在元素周期表中，元素按照原子序数排列，每个元素符号下方的数字表示着元素的原子量或相对原子质量。

化合价的确定涉及到元素的电子结构和化学键类型。

化合价的计算首先要考虑元素的电子结构。

原子的最外层电子称为价电子，它们决定了元素的化学性质。

在元素周期表中，位于同一族的元素拥有相同数量的价电子。

接下来，我们需要了解元素的电子云排布。

元素周期表中，每一横行称为一个周期，周期数表示原子的能级。

每个周期的电子数等于周期数。

例如，第2周期的元素（如氧、氮）的电子数为2。

然后，我们需要考虑元素与其他元素之间的化学键。

化学键可以是离子键、共价键或金属键。

不同类型的化学键的形成方式不同，因此可以通过化合价推断元素之间的结合情况。

离子键是由正负电荷吸引力形成的。

当一个元素失去价电子时，它将成为正离子，化合价为它所失去的价电子数目。

当一个元素获得价电子时，它将成为负离子，化合价为它所获得的价电子数目。

例如，氯原子需要获得一个电子才能达到稳定的电子排布，因此它的化合价为-1。

共价键是通过共享电子形成的。

原子之间共享的电子数目等于它们所共享的价电子数目。

例如，氧原子的化合价为2，因为它需要共享两个电子与其他元素形成化学键。

金属键是金属元素之间的结合方式。

金属元素通常具有几个价电子，它们可以自由地在金属晶格中移动，形成金属键。

金属键的化合价通常为零。

1. 钾钠银氢正一价，
氟氯溴碘负一价，
钙镁钡锌正二价，
氧硫通常负二价。

一二铜，二三铁，
汞二，铝三，硅四价。

单质元素为零价。

负一硝酸氢氧根，
负二硫酸碳酸根，
负三记住磷酸根，
正一价的是铵根。

2. 钾钠氢银正一价,
钙镁锌钡正二价,
氟氯溴碘负一价,
通常氧为负二,
铜汞正二铝三价,
硫有负二正四六.
3.一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
单质化合价为0
化合价代数和为0.
常用根价
负一氢氧硝酸根负二碳酸硫酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根化合口诀帮你记忆一价铵根氢氧根另有硝酸氯酸根二价硫酸碳酸根三价只有磷酸根除了铵根皆为负常写常用能记住
特殊原子团化合价
硝酸根NO3：-1 O3 -6，N +5. 硫酸根SO4：-2 O4 -8，S +6. 碳酸根CO3：-2 O3 -6，C +4. 氯酸根ClO3：-1 O3 -6，Cl +5. 氢氧根OH：-1 O -2，H +1. 铵根NH4：+1 H4 +4，N -3. 磷酸根PO4：-3 O4 -8，P +5 碳酸氢根HCO3：-1 高锰酸根MnO4：：-1 氟、氯、溴、碘：-1（氢氟酸，盐酸，氢溴酸和氢碘酸的酸根）。

化合价为正2价铜原子与化合价为0价的铜原子的区别化合价为正2价铜原子与化合价为0价铜原子的区别铜是一种常见的金属元素，其化合价可以是不同的。

化合价是指元素在化合物中的能够与其他元素产生化学键的最大数量。

化合价为正2价的铜原子与化合价为0价的铜原子在性质上有很大的区别。

以下将详细解释两者的区别。

1.电子结构不同：化合价为正2价的铜原子有两个氧化态为+2、+1，其电子结构为[Ar] 3d^9 4s^2。

其中3d轨道上有一个未占据的电子，可以轻松失去这个电子来形成Cu^2+离子。

而化合价为0价的铜原子是未离子化的铜原子，其电子结构为[Ar] 3d^10 4s^1。

在这种情况下，铜原子没有未占据的3d电子，因此，它不容易失去电子。

2.化学活性不同：由于化合价为2的铜原子具有未占据的3d电子轨道，使其更容易与其他物质发生化学反应。

特别是它可以容易地与氧气形成氧化铜（CuO）化合物。

而化合价为0的铜原子因为没有未占据的3d电子，因此在与其他物质反应时化学活性较低。

3.氧化态不同：化合价为2的铜原子的氧化态为+2，这意味着它可以失去两个电子，转化为Cu^2+离子。

而0价铜原子没有氧化态，因为它没有未占据的电子，无法失去电子。

4.结合能力不同：化合价为2的铜原子具有更高的结合能力，因为其离子化程度较高。

这使得它能够与其他具有反应性的化合物形成稳定的化合物。

相反，化合价为0的铜原子结合能力较低，不容易与其他物质形成稳定的化合物。

5.氧化还原性不同：由于化合价为2的铜原子较容易失去电子，因此具有较强的氧化性。

而0价铜原子由于没有未占据的电子，所以具有较弱的氧化性。

6.形成化合物的能力不同：化合价为2的铜原子可以与大多数非金属元素（如氧、氟、硫等）形成化合物。

而0价铜原子主要与铜以外的元素发生化学反应，形成含有金属铜的合金或溶液。

综上所述，化合价为正2价的铜原子与化合价为0价的铜原子在电子结构、化学活性、氧化态、结合能力、氧化还原性以及形成化合物的能力等方面存在显著的区别。

元素符号H，常见化合价:+1,-1 元素符号:He，常见化合价:0
元素符号:Li，常见化合价:+1 元素符号:Be，常见化合价:+2
元素符号:B，常见化合价:+3 元素符号:C，常见化合价:+2,+3,+4 元素符号:N，常见化合价:-3,+1,+2,+3,+4,+5
元素符号:O，常见化合价:-2,-1
元素符号:F，常见化合价:-1
元素符号:Ne，常见化合价:0
元素符号:Na，常见化合价:+1
元素符号:Mg，常见化合价:+2
元素符号:Al，常见化合价:+3
元素符号:Si，常见化合价:+2,+4
元素符号:P，常见化合价:-3,+3,+5
元素符号:S，常见化合价:-2,+4,+6
元素符号:Cl，常见化合价:-1,+1,+3,+5,+7
元素符号:Ar，常见化合价:0
元素符号:K，常见化合价:+1
元素符号:Ca，常见化合价:+2
元素符号:Mn，常见化合价:+1,+2,+3,+4,+6,+7
元素符号:Fe，常见化合价:+2,+3
元素符号:Cu，常见化合价:+1,+2
元素符号:Zn，常见化合价:+2
元素符号:Ag，常见化合价:+1,+2
元素符号Ba，常见化合价：+2。

标注化合价化合价，也称为氧化态或价态，是指原子在化合物中所显示的电荷数，反映了原子损失、获得或共享电子的情况。

在化学中，化合价是理解和预测化学反应的重要概念。

化合价的标注方法通常如下：1. 单质：单质中的元素化合价为零，因为它们不与其他元素结合，没有电子的转移或共享。

2. 离子化合物：在离子化合物中，原子的化合价等于其电荷数。

例如，NaCl中的钠（Na）化合价为+1，氯（Cl）化合价为-1。

3. 共价化合物：共价化合物中的原子通过共享电子对形成化学键。

确定共价化合物中各原子的化合价较为复杂，通常需要根据以下规则进行：-氢的化合价通常为+1。

-氧的化合价通常为-2。

-卤素（氟、氯、溴、碘等）的化合价通常为-1。

-碱金属（锂、钠、钾等）的化合价通常为+1。

-碱土金属（镁、钙等）的化合价通常为+2。

-过渡金属的化合价可能会有多种，需要根据具体的化合物来确定。

4. 多原子离子：多原子离子作为一个整体参与反应，其化合价等于整个离子的电荷。

例如，硫酸根离子（SO42-）的化合价为-2。

5. 化合物中化合价的代数和：在一个中性化合物中，所有原子的化合价相加的代数和必须等于零。

例如，在H₂SO ₄中，氢的化合价为+1，硫的化合价为+6，氧的化合价为-2，因此有(+1)×2 + (+6) + (-2)×4 = 0。

6. 化合价的表示：化合价通常标注在元素符号的右上角。

例如，Fe²⁺表示铁的化合价为+2，SO₄²⁻表示硫酸根离子的化合价为-2。

在标注化合价时，需要注意以下几点：-化合价并不总是等于元素的实际电荷，特别是在共价化合物中。

-有些元素（如过渡金属）可以有多种不同的化合价。

-在复杂的化合物中，可能需要通过化学方程式或其他化学知识来确定某些原子的化合价。

总之，化合价是描述元素在化合物中电荷状态的重要参数，正确地标注和理解化合价对于研究化学反应和化合物的性质至关重要。

元素化合价常用口诀表(1) 一价氢氟钾钠银二价氧钙钡镁锌三价铝四价硅三五价为磷一二汞铜二三铁四七锰二四碳二四六硫三五氮一五七氯常常见单质零价永不变。

(2) 一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五价磷谈变价也不难二三铁二四碳铜汞正二最常见单质元素价为零正价、负价要分明。

3一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌。

三铝四硅五氮磷二三铁二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见莫忘单质价为零。

4钾钠氢银正一价钙钡镁锌正二价氟氯元素负一价通常氧为负2价铜正一二铝正三亚铁正二铁正三碳有正二正四价硫有负二正四正六价负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根适合初学者的口诀正一钾钠氢铵银正二钙镁钡铜锌负一氟氯负二氧三铝四硅五氮磷钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价二三铁、二四碳三铝四硅磷五价铜汞常见正二价氟氯溴碘负一价氧硫元素负二价单质零价需记清一价氢钾钠银与氟氯还有氢氧硝酸和铵根二价钙镁钡锌与氧硫还有硫酸和碳酸铜汞一二铁二三负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根钾钠银氢正一价氟氯溴碘负一价钙镁钡锌正二价通常氧是负二价二三铁二四碳三铝四硅五价磷一三五七正价氯二四六硫锰四七铜汞二价最常见单质化合价为零。

一价钾钠银氢二价钙镁钡锌三价铝,四价硅一二铜,二三铁钾钠氢银一价氢二价氧钙镁钡铜锌三铝四硅五氮磷谈变价也不难二三铁二四碳二四六硫都齐全一五七氯要记清一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌铝价正三氧负二以上价态要记真铜一二来铁二三碳硅二四要记全硫显负二正四六负三正五氮和磷氯价通常显负一还有正价一五七锰显正价二四六最高价数也是七单质化合价是0 一价氢氟钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷一二铜汞四七锰二三铁二四碳二四六硫三五氮一五七氯常常见单质为零永不变钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价铜一二+铁二三+铝正三氢正一氧负二钾钠氢银正一价钙镁锌钡正二价氟氯溴碘负一价通常氧是负二价铜正一正二铝正三铁有正二和正三碳有正二和正四硫有负二正四和正六一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌。

常见元素及原子团的化合价常见元素及原子团的化合价：
1. 氢(H)的化合价为1。

2. 氧(O)的化合价通常为2。

3. 氮(N)的化合价可以是3或5。

4. 碳(C)的化合价可以是2或4。

5. 硫(S)的化合价可以是2、4或6。

6. 氯(Cl)的化合价通常为1。

7. 钠(Na)的化合价通常是1。

8. 铁(Fe)的化合价可以是2或3。

9. 铝(Al)的化合价通常为3。

10. 氟(F)的化合价通常为1。

11. 磷(P)的化合价可以是3或5。

12. 铜(Cu)的化合价可以是1或2。

13. 硼(B)的化合价可以是3或4。

14. 氦(He)的化合价通常是0。

15. 锂(Li)的化合价通常是1。

16. 氮气(N2)的化合价是0。

17. 氯气(Cl2)的化合价是0。

18. 二氧化碳(CO2)的化合价是0。

19. 水(H2O)中氧(O)的化合价是2，氢(H)的化合价是1。

20. 硫酸(H2SO4)中氢(H)的化合价是1，氧(O)的化合价是-2，硫(S)的化合价是6。

请注意，以上化合价仅代表常见情况，具体化合价还会受到其他因素的影响，并不是绝对的。

化合价的定义及计算规律是什么化合价的定义及计算规律是什么化合价是一种元素的一个原子与其他元素的原子化合{即构成化合物}时表现出来的性质。

下面是店铺给大家整理的化合价的定义及计算规律是什么，希望能帮到大家!化合价的定义中学是物质中的原子得失的电子数或共用电子对偏移的。

化合价表示原子之间互相化合时原子得失电子的数目。

化合价也是元素在形成化合物时表现出的一种性质。

元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。

比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。

而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。

如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。

也就不能形成稳定的化合物。

化合价的概念就由此而来，那么元素的核外电子相互化合的数目，就决定了这种元素的化合价，化合价就是为了方便表示原子相互化合的数目而设置的。

学习化合价时你应该了解化合物中元素化合价的规定。

另外，规定单质分子里，元素的化合价为零，不论离子化合物还是共价化合物，其组成的正、负离子的化合价的代数和均为零。

离子化合物，例：NaOH(钠化合价是正1价，氢氧根离子化合价是负1价，相互抵消为零价这样的化合物写法就成立)化合价——原子形成化学键的能力。

是形成稳定化合物中的彼此元素的化学性质。

(即达成各元素形成稳定结构的一种能力性质) 注意：元素的“化合价”是元素的'一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出来。

就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，因此单质元素的化合价为“0”。

比如铁等金属单质、碳等非金属单质、氦等稀有气体。

大学<大学里化合价和中学的化合价定义不一样，中学的化合价在大学被定义为氧化数>定义：某元素一个原子的表观电荷数，这个电荷数是假设把每一个化学键中的电子指定给电负性更大的原子而求得的。

氖气中氖元素化合价1. 氖气的概述氖（Ne）是一种化学元素，属于惰性气体。

它是元素周期表中的第10个元素，原子序数为10，原子量为20.18。

在自然界中，氖以稀有气体的形态存在，占据了大气中约0.0018%的体积。

2. 化合价的概念化合价是指一个元素在化合物中与其他元素结合所具有的电荷数。

它反映了一个元素与其他原子之间电子转移或共享程度的信息。

3. 氖的特性由于氖是一种惰性气体，其外层电子壳已经填满了8个电子（达到稳定状态）。

因此，氖具有极高的离子化能力和电负性。

•离子化能力：离子化能力指的是一个原子失去一个或多个电子形成正离子时所需的能量。

由于氖已经拥有稳定的8个外层电子，因此其离子化能力非常高。

•电负性：电负性是指一个原子吸引和保持共价键中所共享电子对的能力。

由于氖外层电子已经填满，因此它不会与其他元素共享电子对，也就是说它没有电负性。

4. 氖的化合价由于氖是一种惰性气体，它不会与其他元素形成离子化合物。

这是因为氖已经拥有稳定的8个外层电子，满足了八个原则。

在化学反应中，元素倾向于通过电子转移或共享来达到稳定状态。

然而，氖已经达到了稳定状态，因此不需要进行电荷转移或共享电子。

因此，可以得出结论：氖的化合价为0。

5. 氖在化合物中的应用由于氖具有高离子化能力和缺乏电负性，它几乎不与其他元素形成化合物。

这使得氖在实际应用中具有一些独特的优势。

•氖气体放电：由于氖在放电过程中发出红橙色的亮光，具有良好的视觉效果，因此广泛应用于霓虹灯、指示灯和广告牌等。

•气体保护：由于氖具有较高的离子化能力和低反应性，在某些情况下可以用作惰性气体保护其他化合物免受空气中的氧气和水蒸汽的影响。

•激光技术：氖激光是一种常见的激光器，用于医学、科学研究和工业应用等领域。

6. 结论总之，氖是一种惰性气体，其化合价为0。

由于其稳定的电子结构和高离子化能力，氖在化合物中几乎不与其他元素形成化学键。

然而，由于其独特的特性，如发光性能和惰性保护能力，氖在实际应用中具有广泛的用途。

单质化合价为0的例子单质是指化学元素在自然界中以单独的形式存在的物质，它是构成化合物的基本单位。

而化合价是指化学元素在化合物中与其他元素结合时所具有的价值。

单质化合价为0的情况是指某些元素在化合物中的化合价为0。

下面将列举10个单质化合价为0的例子。

1. 氢气（H2）：在氢气中，氢原子与氢原子结合，每个氢原子都贡献一个电子，形成共价键，两个氢原子共享两个电子，因此化合价为0。

2. 氧气（O2）：在氧气中，氧原子与氧原子结合，每个氧原子都贡献两个电子，形成共价键，两个氧原子共享四个电子，因此化合价为0。

3. 氮气（N2）：在氮气中，氮原子与氮原子结合，每个氮原子都贡献三个电子，形成共价键，两个氮原子共享六个电子，因此化合价为0。

4. 氟气（F2）：在氟气中，氟原子与氟原子结合，每个氟原子都贡献一个电子，形成共价键，两个氟原子共享两个电子，因此化合价为0。

5. 氯气（Cl2）：在氯气中，氯原子与氯原子结合，每个氯原子都贡献一个电子，形成共价键，两个氯原子共享两个电子，因此化合价为0。

6. 溴气（Br2）：在溴气中，溴原子与溴原子结合，每个溴原子都贡献一个电子，形成共价键，两个溴原子共享两个电子，因此化合价为0。

7. 碘气（I2）：在碘气中，碘原子与碘原子结合，每个碘原子都贡献一个电子，形成共价键，两个碘原子共享两个电子，因此化合价为0。

8. 氢氧化钠（NaOH）：在氢氧化钠中，氢原子与氧原子结合，每个氢原子都贡献一个电子，氧原子贡献两个电子，形成离子键，但氢和氧之间的电子分布是均匀的，因此氢的化合价为0。

9. 氢氧化铝（Al(OH)3）：在氢氧化铝中，氢原子与氧原子结合，每个氢原子都贡献一个电子，氧原子贡献两个电子，形成离子键，但氢和氧之间的电子分布是均匀的，因此氢的化合价为0。

10. 氢氧化铁（Fe(OH)3）：在氢氧化铁中，氢原子与氧原子结合，每个氢原子都贡献一个电子，氧原子贡献两个电子，形成离子键，但氢和氧之间的电子分布是均匀的，因此氢的化合价为0。

单质化合价为0的例子单质化合价为0的例子有以下十个：1. 氢气（H2）：氢气是一种常见的单质，由两个氢原子组成。

每个氢原子带有一个电子，而氢分子中的两个电子相互吸引，使得整个分子中的电荷中心重合，化合价为0。

2. 氧气（O2）：氧气是由两个氧原子组成的分子，每个氧原子带有六个电子。

在氧分子中，两个氧原子通过共享电子形成了氧气分子，化合价为0。

3. 氮气（N2）：氮气是由两个氮原子组成的分子，每个氮原子带有五个电子。

在氮分子中，两个氮原子通过共享电子形成了氮气分子，化合价为0。

4. 氢氟化物（HF）：氢氟化物是由氢原子和氟原子组成的化合物。

在HF分子中，氢原子将一个电子给了氟原子，形成了氟负离子（F-），而氢原子成为了氢离子（H+）。

由于氟原子和氢原子的电荷相互抵消，氢氟化物的化合价为0。

5. 氧化钠（Na2O）：氧化钠是由钠离子（Na+）和氧离子（O2-）组成的化合物。

钠离子失去了一个电子，氧离子获得了两个电子，使得整个化合物的电荷中心重合，化合价为0。

6. 氯气（Cl2）：氯气是由两个氯原子组成的分子，每个氯原子带有七个电子。

在氯分子中，两个氯原子通过共享电子形成了氯气分子，化合价为0。

7. 水（H2O）：水是由一个氧原子和两个氢原子组成的分子。

氧原子带有八个电子，两个氢原子带有一个电子。

在水分子中，氧原子与两个氢原子通过共享电子形成了分子，使得整个分子中的电荷中心重合，化合价为0。

8. 氨（NH3）：氨是由一个氮原子和三个氢原子组成的分子。

氮原子带有五个电子，三个氢原子带有一个电子。

在氨分子中，氮原子与三个氢原子通过共享电子形成了分子，使得整个分子中的电荷中心重合，化合价为0。

9. 氟气（F2）：氟气是由两个氟原子组成的分子，每个氟原子带有七个电子。

在氟分子中，两个氟原子通过共享电子形成了氟气分子，化合价为0。

10. 氢化锂（LiH）：氢化锂是由锂离子（Li+）和氢离子（H-）组成的化合物。