化合价的求法汇总

化学式与化合价的计算方法在化学中，化学式和化合价是非常重要的概念。

化学式代表了化合物中不同元素的种类和数量，而化合价则表示了元素在化合物中的价态或价值。

计算化学式和化合价的方法有多种，下面将介绍其中的几种常用方法。

一、化学式的计算方法1. 价电子法根据元素的原子序数可以确定其外层电子的数量，进而推算出元素的化合价。

例如氯原子的原子序数为17，它的外层电子数量为7，因此氯的化合价为-1。

通过这种方法，可以推算出化合物的化学式。

例如氯和钠的化合物，由于钠原子的化合价为+1，氯原子的化合价为-1，因此它们的化学式为NaCl。

2. 交叉相乘法通过化合物中不同元素化合价的交叉相乘可以得到下标，从而推算出化合物的化学式。

例如氧元素的化合价为-2，锂元素的化合价为+1，它们的化学式为Li2O，其中2和-2就是通过交叉相乘法计算得到的下标。

二、化合价的计算方法1. 电子填充法根据元素的原子序数可以确定其外层电子的数量，通过将外层电子按能级填充的方式，可以推算出元素的化合价。

例如氯原子的原子序数为17，其外层电子数量为7，通过填充方式可得到氯的化合价为-1。

2. 氧化数法化合价与氧化数有一定的对应关系。

氧化数是指元素在化合物中的氧化态或氧化程度。

通过氧化数的计算，可以推算出元素的化合价。

例如氧化钠（Na2O）中，由于氧原子的化合价为-2，钠原子的氧化数为+1，因此钠的化合价为+1。

除了上述方法，还可以根据元素的位置在周期表中的位置以及化合物的电中性来推算化合价。

综上所述，化学式和化合价的计算方法有多种，可以根据不同的情况选择合适的方法。

掌握这些计算方法，能够更好地理解和分析化学的基本概念，为后续的化学学习打下良好基础。

化学式的化合价计算化合价是指给定元素在化合物中与其他元素结合所形成的键的数值。

通过化合价的计算，可以确定元素与其他元素结合的方式以及元素之间的化学反应。

在本文中，我们将介绍化合价的概念、计算方法以及一些常见的应用。

化合价的概念化合价是一种将化学元素与其他元素结合的方式进行描述的数值。

它表示元素中电子的数目与其可以接受或捐赠的电子数目之间的差异。

化合价的计算基于不同元素在化合物中的电子配置和化学键的形成。

化合价的计算方法化合价的计算可以通过以下步骤进行：1. 确定元素的电子配置。

2. 确定元素所处的主族，根据其周期表上的位置。

3. 根据主族的位置，确定元素的主要离子核电荷。

主族1和2元素通常会失去电子，形成阳离子。

主族16和17元素通常会接受电子，形成阴离子。

主族13至15元素既可以失去电子，也可以接受电子。

4. 计算元素可以失去或接受的电子数目。

主族1和2元素失去的电子数目等于它们的组数。

主族16和17元素接受的电子数目等于它们与主族18元素（稀有气体）之间的差值。

主族13至15元素可以根据具体情况来确定。

5. 根据元素之间的价键数目，计算每个元素的化合价。

对于单价键，每个元素的化合价等于它们可以失去或接受的电子数目之和。

对于双价键，每个元素的化合价需要再次加上相应的电子数目。

6. 确定每个元素的化合价后，将其写入化学式中，并确保总的化合价为零。

化合价的应用化合价的计算在化学反应和化合物的命名中起着重要的作用。

通过化合价的计算，我们可以预测化学反应中的物质的行为和性质。

在一些物质的命名中，化合价可以帮助我们确定元素之间结合的方式，并进一步理解这些化合物的特性。

例如，让我们考虑水（H2O）的化合价计算。

氧属于主族16，它可以接受2个电子。

氢的化合价为1。

因此，氧的化合价为-2，氢的化合价为+1。

在化学式中，将氧的化合价乘以2，并加上氢的化合价，得到总的化合价为0，即：2 * (-2) + 2 * 1 = 0。

给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘.因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即失掉另一元素化合价.给了两元素的化合价，求出化合价的相对值之最小公倍数.再用最小公倍数除以化合价相对值即求出分子中原子数.化合价的暗示办法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方.确定化合物中元素的化合价，需注意∶(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价.(3)氢元素通常显+1价.(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价.(5)一些元素在同种物质中可显分歧的化合价.(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.初中化学确定元素化合价的办法一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价.它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种根本技艺，现就其在初中范围内作一归结，以期对同学们的学习有所帮助.一、依据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价.解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价.二、依据元素的原子电子层构造特征确定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价.因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定构造尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B.三、依据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定【例3】某元素的相对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为 [ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy依题意有解得故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C.四、依据质量守恒定律确定【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反响，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3依据质量守恒定律可知，反响前后各元素的原子种类和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C.五、依据元素所形成的分歧化合物相对分子质量确定【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M，同价态的氯化物相对分子质量为N，则该元素的化合价数值为 [ ] 解析：设该元素化合价为+x价，相对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有2MR+16x=M (1)MR+35.5x=N (2)（2）*2－（1）得x的值为(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有MR+35.5x=N ( 4 )综上讨论，应选A、D.六、依据反响中的质量关系，计算确定【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反响，发作bg氢气，则反响中该金属元素的化合价为[ ] 解析：设金属在反响中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系：2R～xH22M 2xa b故应选B.七、依据相关因素，讨论确定【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z =1∶2时，M 的化合价能够是[ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：M的化合价在数值上等于z的值如y=1 z=2 （合理）y=2 z= 4 （合理）y=3 z=6 （与最外层电子数少于5不符）故应选B、D.----------------------------------------------求化合价化合价是元素的一种性质，它只有在元素彼此化合时才表现出来.在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则.一般讲，有下述几种求法：一、依据化学式或根式求化合价1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）／A的原子个数2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）／未知化合价的元素的原子个数3．依据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价.在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数.练习1某盐的化学式（分子式）为Rm(SO4)n，则R的化合价为多少？二、依据AB化合物中诸元素质量比（或质量分数）求化合价1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）／（B 元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值／B元素的质量比值2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价／A 的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价／B相对原子质量练习2在氮和氧以7∶4质量比相结合的氧化物中，氮的化合价是几？三、依据AB化合物中元素的质量比和相对原子质量比求化合价（B的化合价×A的相对原子质量比值）／（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值练习3A、B元素相对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2∶3，其中B 为负n价，则A在此化合物中的化合价是多少？四、依据A元素（或原子团）形成AB和AC两种化合物的式量，求A的化合价1．若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A 价：（2AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价）2．若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A 价：2（AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价）3．若B、C价数相同，则A价为：（AC式量-AB式量）／（C式量-B式量）练习4某不变价元素R的氧化物式量为M1，氯化物式量为M2，则R元素的化合价能够是几价？练习题谜底：1．2n/m2．13．3n。

给了化合式之后,若知道一个元素的化合价,可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘;因化合价的电性为零,将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数,即得到另一元素化合价;给了两元素的化合价,求出化合价的绝对值之最小公倍数;再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数;化合价的表示方法：正负化合价用+1,+2,+3,-1,-2……0等要标在的正上方;确定化合物中元素的化合价,需注意∶1化合价有正价和负价；2氧元素通常显-2价;3氢元素通常显+1价;4金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价;5一些元素在同种物质中可显不同的化合价;6在化合物里正负化合价的代数和为0.7元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在单质分子里,元素的化合价为0.初中化学确定元素化合价的方法一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质,叫元素的化合价;它是元素的一个重要性质,确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能,现就其在初中范围内作一归纳,以期对同学们的学习有所帮助;一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定例1试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价;解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价,依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×+1+1×+x+4×-2=0解之得x=6故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价;二、根据元素的原子电子层结构特征确定例2元素X的原子最外层上有1个电子,元素Y的原子外层上有6个电子,则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时,X、Y两元素所表现的化合价;因X最外层上只有1个电子,最高正价为+1价,Y最外层6个电子,离8电子稳定结构尚差2个,故最低负价为-2价,则X、Y所形成化合物分子式为X2Y,应选B;三、根据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定例3某元素的相对原子质量为59,在其氧化物中该元素的质量分数为71%,则它的化合价为A．+1B．+2C．+3D．+4解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy依题意有解得故化学式为R2O3,R化合价为+3价,选C;四、根据质量守恒定律确定例4某金属氧化物与足量的盐酸反应,生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3,则该金属的化合价是A．+1B．+2C．+3D．+4解析：设生成的氯化物化学式为RClx,依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知,反应前后各元素的原子种类和数目不变,生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1,故x值为3,则R的化合价为+3价,选C;五、根据元素所形成的不同化合物相对分子质量确定例5某金属元素的氧化物相对分子质量为M,同价态的氯化物相对分子质量为N,则该元素的化合价数值为解析：设该元素化合价为+x价,相对原子质量为MR1如x为奇数时,氧化物化学式为R2Ox,氯化物化学式为RClx,据题意有2MR+16x=M1MR+=N222－1得x的值为2x为偶数时,氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx,据题意有MR+=N4综上讨论,应选A、D;六、根据反应中的质量关系,计算确定例6相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应,产生bg氢气,则反应中该金属元素的化合价为解析：设金属在反应中化合价为+x价,则金属单质与生成H2有如下关系：2R～xH22M2xab故应选B;七、根据相关因素,讨论确定例7某元素M原子最外层电子数少于5,其氧化物化学式为MxOy,氯化物化学式MClz当y∶z=1∶2时,M的化合价可能是A．+1B．+2C．+3D．+4解析：M的化合价在数值上等于z的值如y=1z=2合理y=2z=4合理y=3z=6与最外层电子数少于5不符故应选B、D;----------------------------------------------求化合价化合价是元素的一种性质,它只有在元素彼此化合时才表现出来;在化合物中正、负化合价代数和等于零,这是求化合价的准则;一般讲,有下述几种求法：一、根据化学式或根式求化合价1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式：B元素的化合价×B的原子个数／A的原子个数2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：已知化合价诸元素价数的代数和／未知化合价的元素的原子个数3．根据正、负电荷数判断元素或原子团的化合价;在根式中,正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数;练习1某盐的化学式分子式为RmSO4n,则R的化合价为多少二、根据AB化合物中诸元素质量比或质量分数求化合价1．A元素的相对原子质量×B元素的化合价／B元素的相对原子质量×元素的化合价=A元素的质量比值／B元素的质量比值2．A元素的质量比值或百分组成×A的化合价／A的相对原子质量=B 元素的质量比值或百分比组成×B的化合价／B相对原子质量练习2在氮和氧以7∶4质量比相结合的氧化物中,氮的化合价是几三、根据AB化合物中元素的质量比和相对原子质量比求化合价B的化合价×A的相对原子质量比值／A的化合价×B的相对原子质量比值=A元素的质量比值/B元素的质量比值练习3A、B元素相对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素组成的化合物里,A、B元素的质量比为2∶3,其中B为负n价,则A在此化合物中的化合价是多少四、根据A元素或原子团形成AB和AC两种化合物的式量,求A的化合价1．若B为-2价,C为-1价,当A为奇数价时,则A价：2AC式量-AB式量／C式量×B价-B式量×A价2．若B为-2价,C为-1价,当A为偶数价时,则A价：2AC式量-AB式量／C式量×B价-B式量×A价3．若B、C价数相同,则A价为：AC式量-AB式量／C式量-B式量练习4某不变价元素R的氧化物式量为M1,氯化物式量为M2,则R元素的化合价可能是几价练习题答案：1．2n/m2．13．3n。

化合价知识点归纳一、化合价的定义。

1. 化合价是元素在形成化合物时表现出的一种性质，它反映了原子之间相互化合的数目关系。

例如，在水（H₂O）中，氢原子与氧原子化合的数目比为2:1，我们就说氢的化合价为+1价，氧的化合价为 - 2价。

二、化合价的表示方法。

1. 在元素符号的正上方用“+n”或“-n”来表示元素的化合价，其中n为整数。

例如，镁元素的化合价为+2价，表示为{+2}{Mg}；氯元素的化合价为 - 1价，表示为{-1}{Cl}。

三、常见元素的化合价。

1. 金属元素。

- 钾（K）、钠（Na）、银（Ag）通常显+1价。

- 镁（Mg）、钙（Ca）、钡（Ba）、锌（Zn）通常显+2价。

- 铝（Al）通常显+3价。

- 铜（Cu）有+1价（亚铜离子，如Cu₂O中的铜）和+2价（铜离子，如CuO中的铜）。

- 铁（Fe）有+2价（亚铁离子，如FeCl₂中的铁）和+3价（铁离子，如FeCl₃中的铁）。

2. 非金属元素。

- 氢（H）通常显+1价，但在与金属形成的氢化物（如NaH）中显 - 1价。

- 氧（O）通常显 - 2价，但在过氧化物（如H₂O₂）中氧元素显 - 1价。

- 氮（N）有 - 3价（如NH₃）、+2价（如NO）、+4价（如NO₂）、+5价（如HNO₃）等。

- 碳（C）有 - 4价（如CH₄）、+2价（如CO）、+4价（如CO₂）等。

- 氯（Cl）有 - 1价（如HCl）、+1价（如HClO）、+3价（如HClO₂）、+5价（如HClO₃）、+7价（如HClO₄）等。

四、化合价的规律。

1. 在化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。

例如，在CaCl₂中，钙元素显+2价，氯元素显 - 1价，（+2）+2×（ - 1）=0。

2. 单质中元素的化合价为零。

因为单质是由同种元素组成的纯净物，原子间没有电子的得失或偏移，如氧气（O₂）中氧元素的化合价为0，铁（Fe）中铁元素的化合价为0。

3. 一般情况下，金属元素显正价，非金属元素显负价，但在非金属氧化物中，氧元素显负价，另一种非金属元素显正价，如在CO₂中，碳元素显+4价，氧元素显 - 2价。

化合价计算专题知识点常见元素化合价：钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；通常氧是负二价；铜正一正二铝正三，铁有正二和正三；碳有正二和正四，硫有负二正四和正六。

卤素负一、一、三、五、七。

莫忘单质都是零常见原子团化合价：负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根知识点拓展1、对于化学式，它的化合价为零，即总正价+总负价=0例求H2S中硫的化合价。

解: 设硫的化合价为X，H为正一价，根据总正价+总负价=0，有（+1）*2 + X = 0 求得X=-2求下列化学式中某元素的化合价Cu2O、CuO中Cu的化合价分别是______、________FeO Fe2O3中Fe的化合价分别是______、________CO、CO2中C的化合价分别是______、________H2S、SO2、SO3中S的化合价分别是______、________、______ HCl、HClO、Cl2O3、KClO3、KClO4中Cl的化合价分别是______、________、______、______、_______。

NO、NH3、NO2、N2O、N2O5中N的化合价分别是______、________、______、______、_______2、对于离子团，化合价等于它的电荷量，即总正价+总负价=所带电荷量例如CO32-的化合价为负二价，就C元素的化合价解：设C的化合价为X，O为负二价，根据总正价+总负价=所带电荷量，有（-2）*3 + X = -2，求得X=+4求下列离子团中某元素的的化合价SO32-、SO42-中S的化合价分别是______、________。

CO32-中C的化合价分别是______。

MnO4-中Mn的化合价分别是______。

NO3-、NH4+中N的化合价分别是______、________。

化合价的计算与规律给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。

因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。

给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。

再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。

化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。

确定化合物中元素的化合价，需注意∶(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价。

(3)氢元素通常显+1价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.初中化学确定元素化合价的方法一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。

它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。

一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。

解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。

二、根据元素的原子电子层结构特征确定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。

因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。

给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。

因化合价的电性为零,将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。

给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数.再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。

化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3,—1,-2……0等要标在元素符号的正上方。

确定化合物中元素的化合价，需注意∶（1）化合价有正价和负价；（2）氧元素通常显-2价。

（3)氢元素通常显+1价.（4）金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。

（5）一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

(6)在化合物里正负化合价的代数和为0。

（7）元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0。

初中化学确定元素化合价的方法一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。

它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能,现就其在初中范围内作一归纳,以期对同学们的学习有所帮助。

一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。

解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×(+1)+1×（+x）+4×（—2)=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。

二、根据元素的原子电子层结构特征确定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ］A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y解析:本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时,X、Y两元素所表现的化合价.因X最外层上只有1个电子,最高正价为+1价，Y最外层6个电子,离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为—2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B.三、根据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定【例3】某元素的相对原子质量为59,在其氧化物中该元素的质量分数为71％，则它的化合价为［］A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析:设该元素的氧化物化学式为RxOy依题意有解得故化学式为R2O3,R化合价为+3价,选C。

化合价的计算与特点化合价是指元素在化合物中所具有的电荷数或电荷类型。

它是化学反应和化学方程式中的重要概念，对于理解化学反应的机理和性质具有重要意义。

本文将探讨化合价的计算方法和其特点。

一、化合价的计算方法1. 电子转移法：根据元素的原子结构和化合物的电荷平衡，确定元素的化合价。

例如，氯原子的原子结构为2,8,7，它需要获得一个电子才能达到稳定的8个电子外层结构。

当氯原子接受一个电子形成氯离子Cl-时，它的化合价为-1。

2. 共价键法：根据化合物中原子间共用电子对的数量，确定元素的化合价。

共价键是通过共享电子对来实现的。

例如，氧原子的原子结构为2,6，它需要共享两个电子才能达到稳定的8个电子外层结构。

当氧原子与另一个氧原子通过两个共价键结合形成氧气分子O2时，它的化合价为0。

3. 氧化数法：根据元素在化合物中的氧化态，确定元素的化合价。

氧化数是指元素在化合物中所带的电荷数，可以是正数、负数或零。

例如，氯化钠（NaCl）中的钠离子Na+的氧化数为+1，氯离子Cl-的氧化数为-1。

二、化合价的特点1. 化合价具有可变性：同一元素在不同化合物中的化合价可以不同。

例如，氧元素在氧化物中的化合价为-2，而在过氧化物中的化合价为-1。

这种可变性使得元素能够形成多种不同的化合物。

2. 化合价反映元素的电子亲和性：化合价的大小反映了元素对电子的亲和程度。

电子亲和性高的元素倾向于接受电子形成负离子，其化合价为负数；电子亲和性低的元素倾向于失去电子形成正离子，其化合价为正数。

3. 化合价反映化合物的稳定性：化合价的大小与化合物的稳定性密切相关。

当化合物中的化合价能够满足八个电子外层结构的稳定规则时，化合物更加稳定。

例如，氯离子Cl-的化合价为-1，它通过接受一个电子达到稳定的8个电子外层结构，因此氯化钠（NaCl）是一个稳定的化合物。

4. 化合价对化学反应有影响：化合价的变化会影响化学反应的进行和性质的改变。

例如，氧化还原反应中，元素的化合价发生变化，反映了电子的转移过程。

各元素化合价口诀化合价口诀是化学中常用的记忆方法，它能帮助我们快速地了解元素的化合价。

在学习化学时，化合价口诀是一个很好的工具，下面我们就来具体了解一下。

第一口诀：单价离子加总为零，多价离子看定价。

这句话是指在化学中，单价离子的化合价加起来等于零，而多价离子的化合价则取决于其定价。

单价离子是指只有一个离子价的离子，例如氯离子Cl-，其价为-1。

在化学反应中，单价离子的化合价加起来等于零，这是因为它们的离子价已经确定了。

例如NaCl化合物中，Na+离子的价为+1，Cl-离子的价为-1，所以它们的化合价为0。

多价离子是指一个离子有多个离子价，例如铁离子Fe2+和Fe3+，它们的离子价分别为+2和+3。

在化学反应中，多价离子的化合价取决于其定价。

例如Fe2O3中，Fe2+和Fe3+的化合价为+6，因为Fe2+的化合价为+2，Fe3+的化合价为+3，而2个Fe2+和3个Fe3+的化合价相加为+6。

第二口诀：氧原子常为负二，单负离子加一定。

这个口诀是指氧原子的离子价通常为-2，而单负离子的离子价为-1。

氧原子是化学中常见的元素，它的离子价通常为-2。

例如在H2O中，氧原子的离子价为-2，而氢离子的离子价为+1，所以H2O的化合价为-2+2×1=0。

单负离子是指只有一个负离子的离子，例如氯离子Cl-。

在化学反应中，单负离子的离子价为-1，例如在NaCl中，Na+离子的离子价为+1，Cl-离子的离子价为-1，所以NaCl的化合价为0。

第三口诀：氢氧氮碳磷，硫氯锌铜银。

这句话是指在化学中，氢、氧、氮、碳、磷、硫、氯、锌、铜、银等元素的离子价需要记忆。

在化学中，这些元素的离子价需要我们进行记忆，才能在化学反应中正确地确定化合价。

例如在H2SO4中，氢离子的离子价为+1，氧离子的离子价为-2，所以H2SO4的化合价为2×(+1)+4×(-2)=-6。

第四口诀：金铵汞铅氢，铁铜锰铬钴镍。

给了化合式之后,若知道一个元素得化合价，可将其化合价与其分子中该元素得原子数相乘。

因化合价得电性为零,将零减去上一个化合价与该元素原子数得积再除以分子中另一元素得原子数,即得到另一元素化合价。

给了两元素得化合价,求出化合价得绝对值之最小公倍数。

再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。

化合价得表示方法:正负化合价用＋1，+2,＋３,-１，-２……0等要标在元素符号得正上方。

确定化合物中元素得化合价,需注意∶（1)化合价有正价与负价;(2）氧元素通常显-2价。

（３)氢元素通常显+1价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价，非金属元素显负价。

(5)一些元素在同种物质中可显不同得化合价。

（6)在化合物里正负化合价得代数与为0、(７)元素得化合价就是元素得原子在形成化合物时表现出来得一种性质，因此,在单质分子里,元素得化合价为０、初中化学确定元素化合价得方法一定数目得一种元素得原子跟一定数目得其她元素得原子化合得性质,叫元素得化合价。

它就是元素得一个重要性质,确定元素得化合价就是初中生应掌握得一种基本技能,现就其在初中范围内作一归纳,以期对同学们得学习有所帮助。

一、根据与其她元素组成得化合物化学式确定【例１】试确定化合物K2MnO４中Mn元素得化合价。

解析:设化合物中Mｎ元素化合价为+ｘ价,依化合物中各元素化合价正负代数与为零得原则有2×(+1)＋1×(＋x）+4×(-2)=0解之得ｘ=６故Ｋ2ＭnＯ4中Ｍn元素化合价为+６价。

二、根据元素得原子电子层结构特征确定【例2】元素Ｘ得原子最外层上有1个电子,元素Y得原子外层上有6个电子,则Ｘ、Ｙ两元素可形成得化合物得化学式为［］A.XY B．X２Y C.XY2 D.Ｘ3Y解析:本题得关键可以说就是首先得确定在形成化合物时,X、Y两元素所表现得化合价。

因X最外层上只有1个电子,最高正价为+1价,Ｙ最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差２个，故最低负价为-２价,则X、Y所形成化合物分子式为Ｘ２Y，应选B。

化合价的计算与规律给了化合式之后，若知道一个元素的化合中该元素的原子数相乘。

因化合价的电性为零该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原价。

价，可将其化合价与其分子，将零减去上一个化合价与子数，即得到另一元素化合给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。

再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。

化合价的表示方法：正负化合价用+1， +2， +3，-1 ，- 2⋯⋯ 0 等要标在元素符号的正上方。

确定化合物中元素的化合价，需注意∶(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显 -2 价。

(3)氢元素通常显 +1 价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。

(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

(6)在化合物里正负化合价的代数和为 0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为 0.初中化学确定元素化合价的方法一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。

它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。

一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定【例 1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。

解析：设化合物中Mn元素化合价为+x 价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（ +1） +1×（ +x） +4×（ -2 ） =0 解之得 x=6故K2MnO4中Mn元素化合价为+6 价。

二、根据元素的原子电子层结构特征确定【例 2】元素X 的原子最外层上有1个电子，元素Y 的原子外层上有6个电子，则 X、 Y 两元素可形成的化合物的化学式为[ ]A．XY B． X2Y C．XY2 D．X3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、 Y 两元素所表现的化合价。

给了化合式之后,若知道一个元素的化合价,可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘.因化合价的电性为零,将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数,即得到另一元素化合价.给了两元素的化合价,求出化合价的绝对值之最小公倍数.再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子华夏子数.化合价的表示办法：正负化合价用+1,+2,+3,-1,-2……0等要标在元素符号的正上方.肯定化合物中元素的化合价,需留意∶(1)化合价有正价和负价;(2)氧元素平日显-2价.(3)氢元素平日显+1价.(4)金属元素跟非金属元素化应时,金属元素显正价,非金属元素显负价.(5)一些元素在同种物资中可显不同的化合价.(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,是以,在单质分子里,元素的化合价为0.初中化学肯定元素化合价的办法必定命目标一种元素的原子跟必定命目标其他元素的原子化合的性质,叫元素的化合价.它是元素的一个主要性质,肯定元素的化合价是初中生应控制的一种根本技巧,现就其在初中规模内作一归纳,以期对同窗们的进修有所关心.一.依据与其他元素构成的化合物化学式肯定【例1】试肯定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价.解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价,依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价.二.依据元素的原子电子层构造特点肯定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子,元素Y的原子外层上有6个电子,则X.Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y解析：本题的症结可以说是起首得肯定在形成化合物时,X.Y两元素所表现的化合价.因X最外层上只有1个电子,最高正价为+1价,Y最外层6个电子,离8电子稳固构造尚差2个,故最低负价为-2价,则X.Y所形成化合物分子式为X2Y,应选B.三.依据相对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比肯定【例3】某元素的相对原子质量为59,在其氧化物中该元素的质量分数为71%,则它的化合价为 [ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy依题意有解得故化学式为R2O3,R化合价为+3价,选C.四.依据质量守恒定律肯定【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反响,生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3,则该金属的化合价是 [ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设生成的氯化物化学式为RClx,依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3依据质量守恒定律可知,反响前后各元素的原子种类和数量不变,生成物中H.Cl的原子个数比也应为1：1,故x值为3,则R的化合价为+3价,选C.五.依据元素所形成的不同化合物相对分子质量肯定【例5】某金属元素的氧化物相对分子质量为M,同价态的氯化物相对分子质量为N,则该元素的化合价数值为 [ ]解析：设该元素化合价为+x价,相对原子质量为MR(1)如x为奇数时,氧化物化学式为R2Ox,氯化物化学式为RClx,据题意有2MR+16x=M (1)MR+35.5x=N (2)（2）*2－（1）得x的值为(2)x为偶数时,氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx,据题意有MR+35.5x=N ( 4 )综上评论辩论,应选A.D.六.依据反响中的质量关系,盘算肯定【例6】相对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反响,产生bg氢气,则反响中该金属元素的化合价为 [ ]解析：设金属在反响中化合价为+x价,则金属单质与生成H2有如下关系：2R～xH22M 2xa b故应选B.七.依据相干身分,评论辩论肯定【例7】某元素M原子最外层电子数少于5,其氧化物化学式为MxOy,氯化物化学式MClz当y∶z =1∶2时,M的化合价可能是[ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：M的化合价在数值上等于z的值如y=1 z=2 （合理）y=2 z= 4 （合理）y=3 z=6 （与最外层电子数少于5不符）故应选B.D.----------------------------------------------求化合价化合价是元素的一种性质,它只有在元素彼此化应时才表现出来.在化合物中正.负化合价代数和等于零,这是求化合价的准则.一般讲,有下述几种求法：一.依据化学式或根式求化合价1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）／A的原子个数2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）／未知化合价的元素的原子个数3．依据正.负电荷数断定元素（或原子团）的化合价.在根式中,正.负化合价总价数的代数和等于根式所带的正.负电荷数.演习1某盐的化学式（分子式）为Rm(SO4)n, 则R的化合价为若干？二.依据AB化合物中诸元本质量比（或质量分数）求化合价1．（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）／（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值／B元素的质量比值2．A元素的质量比值（或百分构成）×A的化合价／A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比构成）×B的化合价／B相对原子质量演习2在氮和氧以7∶4质量比相联合的氧化物中,氮的化合价是几？三.依据AB化合物中元素的质量比和相对原子质量比求化合价（B的化合价×A的相对原子质量比值）／（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值演习3A.B元素相对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素构成的化合物里,A.B元素的质量比为2∶3,个中B为负n价,则A在此化合物中的化合价是若干？四.依据A元素（或原子团）形成AB和AC两种化合物的式量,求A的化合价1．若B为-2价,C为-1价,当A为奇数价时,则A价：（2AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价）2．若B为-2价,C为-1价,当A为偶数价时,则A价：2（AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价）3．若B.C价数雷同,则A价为：（AC式量-AB式量）／（C式量-B式量）演习4某不变价元素R的氧化物式量为M1,氯化物式量为M2,则R元素的化合价可能是几价？演习题答案：1．2n/m 2．1 3．3n。

化合价的计算与规律给了化合式之后，若知道一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘。

因化合价的电性为零，将零减去上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价。

给了两元素的化合价，求出化合价的绝对值之最小公倍数。

再用最小公倍数除以化合价绝对值即求出分子中原子数。

化合价的表示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方。

确定化合物中元素的化合价，需注意(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价。

(3)氢元素通常显+1价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。

(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.编辑本段初中化学确定元素化合价的方法一定数目的一种元素的原子跟一定数目的其他元素的原子化合的性质，叫元素的化合价。

它是元素的一个重要性质，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一归纳，以期对同学们的学习有所帮助。

根据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。

解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6 故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。

根据元素的原子电子层结构特征确定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ]A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。

因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。

给了化合式之后，若晓得一个元素的化合价，可将其化合价与其分子中该元素的原子数相乘.因化合价的电性为零，将零减往上一个化合价与该元素原子数的积再除以分子中另一元素的原子数，即得到另一元素化合价.给了两元素的化合价，求出化合价的尽对值之最小公倍数.再用最小公倍数除以化合价尽对值即求出分子中原子数.化合价的暗示方法：正负化合价用+1，+2，+3，-1，-2……0等要标在元素符号的正上方.确定化合物中元素的化合价，需留意∶(1)化合价有正价和负价；(2)氧元素通常显-2价.(3)氢元素通常显+1价.(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价.(5)一些元素在同种物质中可显分歧的化合价.(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在构成化合物时表示出来的一种性子，因而，在单质分子里，元素的化合价为0.初中化学确定元素化合价的方法肯定数目的一种元素的原子跟肯定数目的其他元素的原子化合的性子，叫元素的化合价.它是元素的一个紧张性子，确定元素的化合价是初中生应掌握的一种基本技能，现就其在初中范围内作一回纳，以期对同砚们的学习有所帮忙.一、根据与其他元素组成的化合物化学式确定【例1】试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价.解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的准绳有2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价.二、根据元素的原子电子层结构特征确定【例2】元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可构成的化合物的化学式为[ ]A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y解析：本题的关键可以说是首先得确定在构成化合物时，X、Y两元素所表示的化合价.因X最外层上只要1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子波动结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所构成化合物分子式为X2Y，应选B.三、根据绝对原子质量及该元素在化合物中的质量分数或各元素间质量比确定【例3】某元素的绝对原子质量为59，在其氧化物中该元素的质量分数为71%，则它的化合价为 [ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设该元素的氧化物化学式为RxOy依题意有解得故化学式为R2O3，R化合价为+3价，选C.四、根据质量守恒定律确定【例4】某金属氧化物与足量的盐酸反应，生成的氯化物与水的分子数之比为2∶3，则该金属的化合价是 [ ] A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：设生成的氯化物化学式为RClx，依题意有分子数之比RClx∶H2O=2∶3根据质量守恒定律可知，反应前后各元素的原子品种和数目不变，生成物中H、Cl的原子个数比也应为1：1，故x值为3，则R的化合价为+3价，选C.五、根据元素所构成的分歧化合物绝对分子质量确定【例5】某金属元素的氧化物绝对分子质量为M，同价态的氯化物绝对分子质量为N，则该元素的化合价数值为 [ ] 解析：设该元素化合价为+x价，绝对原子质量为MR(1)如x为奇数时，氧化物化学式为R2Ox，氯化物化学式为RClx，据题意有2MR+16x=M (1)MR+35.5x=N (2)（2）*2－（1）得x的值为(2)x为偶数时，氧化物化学式为Rox/2氯化物化学式为RClx，据题意有MR+35.5x=N ( 4 )综上讨论，应选A、D.六、根据反应中的质量关系，计算确定【例6】绝对原子质量为M的金属单质ag与足量的稀硫酸反应，发生bg氢气，则反应中该金属元素的化合价为 [ ] 解析：设金属在反应中化合价为+x价，则金属单质与生成H2有如下关系：2R～xH22M 2xa b故应选B.七、根据相关要素，讨论确定【例7】某元素M原子最外层电子数少于5，其氧化物化学式为MxOy，氯化物化学式MClz当y∶z =1∶2时，M的化合价可能是[ ]A．+1 B．+2 C．+3 D．+4解析：M的化合价在数值上等于z的值如y=1 z=2 （合理）y=2 z= 4 （合理）y=3 z=6 （与最外层电子数少于5不符）故应选B、D.----------------------------------------------求化合价化合价是元素的一种性子，它只要在元素彼此化合时才表示出来.在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准绳.一样平常讲，有下述几种求法：一、根据化学式或根式求化合价1．求AmBn化合物中A元素化合价的公式：（B元素的化合价×B的原子个数）／A的原子个数2．求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：（已知化合价诸元素价数的代数和）／未知化合价的元素的原子个数3．根据正、负电荷数判别元素（或原子团）的化合价.在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数.练习1某盐的化学式（分子式）为Rm(SO4)n，则R的化合价为多少？二、根据AB化合物中诸元素养量比（或质量分数）求化合价1．（A元素的绝对原子质量×B元素的化合价）／（B元素的绝对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值／B元素的质量比值2．A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价／A的绝对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价／B绝对原子质量练习2在氮和氧以7∶4质量比相结合的氧化物中，氮的化合价是几？三、根据AB化合物中元素的质量比和绝对原子质量比求化合价（B的化合价×A的绝对原子质量比值）／（A的化合价×B的绝对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值练习3A、B元素绝对原子质量之比为2∶1在仅有这两种元素组成的化合物里，A、B元素的质量比为2∶3，其中B 为负n价，则A在此化合物中的化合价是多少？四、根据A元素（或原子团）构成AB和AC两种化合物的式量，求A的化合价1．若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A 价：（2AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价）2．若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A 价：2（AC式量-AB式量）／（C式量×B价-B式量×A价）3．若B、C价数相反，则A价为：（AC式量-AB式量）／（C式量-B式量）练习4某不变价元素R的氧化物式量为M1，氯化物式量为M2，则R元素的化合价可能是几价？练习题答案：1．2n/m2．13．3n。

化合价怎么算出来的
在化合物中正、负化合价代数和等于零，这是求化合价的准则。

可根据化学式或根式，元素质量比等方法求化合价。

一、化学式或根式
1、求AmBn化合物中A元素化合价的公式：
（B元素的化合价×B的原子个数）/A的原子个数
2、求多元化合物中未知化合价的元素的化合价公式：
（已知化合价诸元素价数的代数和）/未知化合价的元素的原子个数
3、根据正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价。

在根式中，正、负化合价总价数的代数和等于根式所带的正、负电荷数。

二、由元素质量比
1、（A元素的相对原子质量×B元素的化合价）/（B元素的相对原子质量×元素的化合价）=A元素的质量比值/B元素的质量比值。

2、A元素的质量比值（或百分组成）×A的化合价/A的相对原子质量=B元素的质量比值（或百分比组成）×B的化合价/B相对原子质量。

三、由质量比
（B的化合价×A的相对原子质量比值）/（A的化合价×B的相对原子质量比值）=A元素的质量比值/B元素的质量比值。

四、求化合价
1、若B为-2价，C为-1价，当A为奇数价时，则A价：
（2AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价）
2、若B为-2价，C为-1价，当A为偶数价时，则A价：
2（AC式量-AB式量）/（C式量×B价-B式量×A价）
3、若B、C价数相同，则A价为：（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量）。

高中化学化合价化合价是指元素在化合物中的原子价值或原子价数，是化学中重要的概念之一。

化合价可以帮助我们了解元素的化学性质以及化合物的组成和性质。

下面我将从化合价的定义、计算方法、应用和一些注意事项等方面进行阐述。

一、化合价的定义化合价是指元素在化合物中的原子价值或原子价数。

在化合物中，元素通过与其他元素形成化学键来结合。

化合价反映了元素与其他元素形成化学键时所带的电荷数。

二、化合价的计算方法1. 化合价的计算方法主要有两种：电子转移法和电子共享法。

- 电子转移法：适用于离子化合物。

根据元素的电子亏损或电子超额来计算化合价。

电子亏损时，化合价为正；电子超额时，化合价为负。

- 电子共享法：适用于共价化合物。

根据元素与其他元素共享的电子数来计算化合价。

2. 化合价的计算需要遵循以下原则：- 元素的化合价与其所在周期表的主族号有关，主族号为1的元素化合价为+1，主族号为2的元素化合价为+2，依此类推。

- 具有多个化合价的元素，其化合价可以根据具体情况来确定。

- 一般情况下，非金属元素的化合价为负数，金属元素的化合价为正数。

三、化合价的应用化合价的应用非常广泛，下面列举几个例子：1. 化学方程式平衡：在化学方程式中，化合价可以帮助我们确定反应物和生成物的比例关系，从而平衡化学方程式。

2. 元素的化学性质：化合价可以反映元素的化学性质，例如氧的化合价为-2，表示它很容易接受两个电子形成化合物。

3. 酸碱中和反应：酸碱中和反应中，化合价可以帮助我们确定酸和碱的配比，从而达到中和的目的。

四、化合价的注意事项1. 化合价是一种理论概念，实际上并不存在具体的电荷数。

它只是用来描述元素在化合物中的电子状态。

2. 化合价可以是整数，也可以是分数。

例如，氯化亚砜（Cl2SO）中，氯的化合价为1.5。

3. 化合价可以根据具体情况而变化。

同一个元素在不同的化合物中可以有不同的化合价。

4. 化合价可以通过实验数据和计算来确定，但也需要考虑化合物的整体电中性。

1、把最基本的的化合价背会,这是第一步,也是必须要掌握的.比如以下两个化合价口诀：氢钠钾银正一价,钙钡镁锌正二价,一二铜,二三铁,二四六硫二四碳,三铝四硅三五磷,变价还有锰氯氮.钾钠氢银正一价,钙镁锌钡正二价,氟氯溴碘负一价,通常氧是负二价,铜正一二铝正三,铁有正二和正三,碳有正二和正四,硫有负二正四六.化合价口诀背会了之后,你就有了一定的基础.2、先标出一些只有一种化合价的元素的化合价,再进一步标出某种元素最常用的化合价, 比如氧 , 它的化合物可以为负二价也可以为负一价（在过氧化物中氧呈负一价）,最后根据正负化合价代数和为零的原则（注意：要带入角标计算）, 确定未知元素或化合价较多的元素的化合价.举个例子：亚硫酸氢钠的化合价标注：先确定钠和氢为正一价，氧一般为负二价, 硫元素的化合价较多，我们可以根据正负化合价代数和为零进行计算其化合价，设硫的化合价为X，则有1+1+X+3×（-2）=0，解得：X=4，即硫的化合价为正四价。

扩展资料：确定化合物中元素的化合价，需注意：(1)化合价有正价和负价。

(2)氧元素通常显-2价。

(3)氢元素通常显+1价。

(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价（一般来说正价写在前面，负价写后面）。

(5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。

(6)在化合物里正负化合价的代数和为0.(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0.元素在相互化合时，反应物原子的个数比并不是一定的，而是根据原子的最外层电子数决定的。

比如，一个钠离子(化合价为+1，失去一个电子)一定是和一个氯离子(化合价为-1，得到一个电子)结合。

而一个镁离子(化合价为+2，失去两个电子)一定是和2个氯离子结合。

如果形成的化合物的离子的化合价代数和不为零，就不能使构成离子化合物的阴阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构。