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2020-2021高考化学综合题专练∶化学反应原理含答案一、化学反应原理1．钛白粉(TiO2)是重要的白色颜料，LiFePO4是锂离子电池的正极材料。
一种利用钛铁矿( 主要成分为FeTiO3和少量Fe2O3 )进行钛白粉和LiFePO4的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题:（1） LiFePO4中Fe的化合价是_______________________。
（2）钛铁矿“酸溶”前需要进行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用离子方程式表示操作I加入铁粉的目的:__________________________。
操作II为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器的名称是___________。
（4）TiO2+易水解，则其水解的离子方程式为______________________；“转化”利用的是TiO2+的水解过程，需要对溶液加热，加热的目的是________________________________。
（5）“沉铁”的的是使Fe3+生成FePO4，当溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L时可认为Fe3+沉淀完全，则溶液中Fe3+沉淀完全时的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:该温度下，K sp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉铁”到制备LiFePO4的过程中，所需17% H2O2溶液与草酸( H2C2O4)的质量比是_____。
【答案】+2 增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率2H++Fe==H 2↑+Fe2+、Fe+2Fe3+==3Fe2+蒸发皿 TiO2++2H2O TiO(OH)2+2H+促进水解( 或加快水解反应速率) 1.0×10-5 20:9【解析】【分析】钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁(FeTiO)3，含有少量Fe2O3]加硫酸溶解生成TiO2+和Fe3+、Fe2+，加入铁还原铁离子：2Fe3++Fe=3Fe2+，得到硫酸亚铁和TiOSO4，对溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到绿矾晶体和TiOSO4溶液，将TiOSO4溶液加热，促进TiO2+的水解生成TiO(OH)2，TiO2++2H2O=TiO(OH)2+2H+，分解得到钛白粉(TiO2)；将绿矾与过氧化氢、H3PO4混合沉铁：2Fe2++H2O2+2H3PO4=2FePO4↓+2H2O+4H+，将得到的FePO4与草酸、Li2CO3焙烧生成锂离子电池的正极材料LiFePO4。
三、陌生方程式书写专练1．利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO 、NO 2)反应,既能净化尾气,又能获得应用广泛的Ca(NO 2)2。
生产中溶液需保持弱碱性,在酸性溶液中Ca(NO 2)2会发生分解,产物之一是NO,反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 3NO －2＋2H ＋===NO －3＋2NO ↑＋H 2O2．生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na 2SO 4)－碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO 和CO 2,写出煅烧时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 3Na 2SO 4＋8C=====高温3Na 2S ＋4CO ↑＋4CO 2↑3．向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液,将废液中的I 2还原为I －,其离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
答案 SO 2－3＋I 2＋H 2O===2I －＋SO 2－4＋2H ＋4．向含Cr 2O 2－7的酸性废水中加入FeSO 4溶液,使Cr 2O 2－7全部转化为Cr 3＋。
2020-2021备战高考化学压轴题之化学反应原理(备战高考题型整理,突破提升)附详细答案一、化学反应原理NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵()44分。
()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。
()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H()O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化2学方程式____________________________。
()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。
该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。
(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。
.碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、CuⅠ.无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、CuⅡ.无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、CuⅢ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。
()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。
制取44①从混合溶液中获得较多粗NHClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过4滤、洗涤、干燥。
②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NHCl，则上述反应不需要外界供热就能4进行，其原因是_______________________________。
()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO 4的质量分数。
[已知：NH 4ClO 4的相对分子质量为117.5；NH 4ClO 4与甲醛反应的离子方程式为()424264NH 6HCHO CH N H 3H 6H O ++++=++，()26CH N 4H +()26CH N 4H ++ 6K 710]-=⨯实验步骤：步骤Ⅰ.称取7.05g 样品。
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届1.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。
已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
(3)在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2) 1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v(N2O4)=________。
②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1=________；改变温度至T1时，k1=k2，则k2T1________373K(填“>”“<”或“=”)。
2020年湖南省高考化学冲刺试卷（六）一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()A. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除餐具的油污C. 难溶性碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查，以防止可溶性的重金属盐使蛋白质变性D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是()A. 标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB. 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3N AC. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AD. 常温常压下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A3.X、Y、Z、W、Q是原子序数逐渐增大的短周期主族元素，其中Z、W为金属元素，Q是同一周期中非金属性最强的元素，且过量的XY2能与由Y、Z、W三种元素组成的一种化合物的水溶液反应得到一种白色沉淀，该白色沉淀能溶于过量的NaOH溶液，但不溶于氨水。
下列说法正确的是()A. 原子半径：Q>Z>WB. 熔融WQ3固体时需要破坏离子键C. Z、W、Q三种元素的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应D. 非金属性：Y<Q4.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有()A. 2种B. 4种C. 6种D. 8种5.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()实验操作、现象结论A火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性B含锈的铁浸泡在NH4Cl溶液中，铁锈逐渐溶解NH4Cl显酸性C Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体；产生白色沉淀BaSO3难溶D某无色溶液中通入过量的CO2气体，有白色沉淀一定含有AlO2−6.如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx.下列说法不正确的是()A. 负极反应式为Na−e−=Na+B. 放电时，消耗32g正极活性物质，转移的电子为2molC. M的作用是导电和隔离钠与硫D. 消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍7.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是()A. B.C. D.二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.在实验室里制取某些有毒气体时，为了尽量防止毒气逸散造成空气污染，有人设计了如图所示的装置[Ⅰ].并设想用[Ⅱ]或[Ⅲ]两种装置代替[Ⅰ]的b～c部分，以求达到同样的目的．试回答：(1)若用[Ⅰ]制取氯气，b瓶加入的液体一般为______ .在选取试剂正确且适量的前题下，反应开始后，当关闭活塞K时，如若发现c中液面不明显上升，你分析可能的原因是______ ，检查的简单方法是______ ．(2)装置(Ⅰ)中b能防止多余气体逸散的原因是：______ ．(3)欲用[Ⅱ]或[Ⅲ]代替[Ⅰ]中的b～c部分(选用液体相同)，是否可行？说明理由．[Ⅱ]是否可行(填“是”或“否”)______ 理由是：______ ．[Ⅲ]是否可行(填“是”或“否”)______ 理由是：______ ．9.氨气及含氮化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。
2020-2021高考化学压轴题之化学反应原理(高考题型整理,突破提升)附答案一、化学反应原理1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。
某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。
为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。
【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。
2020-2021高考化学复习化学反应原理专项综合练含详细答案一、化学反应原理1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。
利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。
实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。
（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。
（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。
（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。
实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。
充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。
实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。
用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。
(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。
②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。
a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。
2020-2021高考化学复习《化学反应原理综合考查》专项综合练习及详细答案一、化学反应原理综合考查1．铝及其合金可用作材料、铝热剂等，在环境修复等方面也有着巨大的应用潜力。
(1)铝的冶炼、提纯的方法很多。
①高温碳热歧化氯化法冶铝包含的反应之一为：Al 2O 3(s)+AlCl 3(g)+3C(s)3CO(g)+3AlCl(g)，其平衡常数表达式为K=_______________。
②碳热还原Al 2O 3冶铝的部分反应如下：Ⅰ.2Al 2O 3(s)+9C(s)=Al 4C 3(s)+6CO(g) △H 1=akJ/molⅡ. 4Al 2O 3(s)+Al 4C 3(s)=3Al 4O 4C(s) △H 2=bkJ/molⅢ. Al 4O 4C(s)+Al 4C 3(s)=8Al(g)+4CO(g) △H 3=ckJ/mol反应Al 2O 3(s)+3C(s)=2Al(g)+3CO(g)的△H =__________kJ/mol③用离子液体AICb-BMIC(阳离子为EMIM +、阴离子为AlCl 4－、Al 2Cl 7－)作电解质，可实现电解精炼铝。
粗铝与外电源的_____________极(填“正”或“负")相连；工作时，阴极的电极反应式为_______________。
(2)真空条件及1173K 时，可用铝热还原Li 5AlO 4制备金属锂(气态)，写出该反应的化学方程式：__________________________。
(3)用Al 、Fe 或Al-Fe 合金还原脱除水体中的硝态氮(NO 3--N)，在45℃，起始c (KNO 3-N)为50mg·L -1、维持溶液呈中性并通入Ar 等条件下进行脱除实验。
结果如图所示(c 0为起始浓度、c 为剩余浓度)：①纯Al 在0~3h 时，NO 3-几乎没有被脱除，其原因是_______________________；写出3h 后NO 3-被还原为N 2的离子方程式：____________________________。
2020-2021备战高考化学——化学反应原理综合考查的综合压轴题专题复习附详细答案一、化学反应原理综合考查1．碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。
请回答：（1）科学家研究利用某种催化剂，成功实现将空气中的碳氧化合物和氮氧化合物转化为无毒的大气循环物质。
已知：①N 2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH1=+180kJ·mol−1②NO 2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g) ΔH2=-235kJ·mol−1③2NO(g)+O 2(g)2NO2(g) ΔH3=-112kJ·mol−1则反应2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)的ΔH=__kJ·mol−1，有利于提高CO平衡转化率的条件是__（填标号）。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压某温度下，在体积为2L的容器中加入2molNO、2molCO，达到平衡时CO的转化率是50%，其平衡常数为__。
（2）在密闭容器中充入10molCO和8molNO，发生反应，如下图为平衡时NO的体积分数与温度，压强的关系。
①由图判断，温度T1__T2（填“低于”或“高于”），理由是__？升高温度时，下列关于该反应的平衡常数（K）和速率（v）的叙述正确的是__填标号）。
A．K、V均增加 B．K增加，v减小C．K减小，V增加 D．K、V均减小②压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10min达到平衡状态，容器的体积为2L，则此时CO的转化率=__，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率v(CO2)=__，该温度下，如图所示A、B、C对应的p A(CO2)、p B(CO2)、p C(CO2)从大到小的顺序为__。
③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A～G点中的__点。
（3）用活化后的V2O5作催化剂，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图所示。
八、化学反应原理简答题专练1．取少量待检水样(含有少量Cu2＋)于试管中,先加入NaOH溶液,观察到有蓝色沉淀生成,继续加入NaOH溶液,直到不再产生蓝色沉淀为止,再加入Na2S溶液,有黑色沉淀生成,且蓝色沉淀逐渐减少。
请你使用化学用语,结合必要的文字解释其原因______________________________________________________________________________。
答案待检水样中含有Cu2＋,加碱发生Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓,再加入Na2S溶液,CuS比Cu(OH)2更难溶,则发生Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)CuS(s)＋2OH－(aq)解析因铜离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀,CuS比Cu(OH)2更难溶,则加入Na2S 溶液能发生沉淀的转化。
2．用Fe做电极电解含Cr2O2－7的酸性废水,随着电解进行,在阴极附近溶液pH升高,产生Cr(OH)3沉淀以达到除铬的目的。
(1)用Fe做电极的原因为_____________________________________________。
(2)在阴极附近溶液pH升高的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)溶液中除生成Cr(OH)3沉淀外还生成沉淀是________________________________________,解释产生的原因__________________________________________________________________________________________________________________________。
答案(1)阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋,提供还原剂Fe2＋(2)水电离产生的H＋放电生成H2：2H＋＋2e－===H2↑；同时大量产生了OH－(3)Fe(OH)3溶液中的Fe2＋被Cr2O2－7氧化为Fe3＋,电解过程中pH升高,Fe3＋水解程度增大,转化为Fe(OH)3沉淀解析(1)在电解法除铬中,铁作阳极,阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋,以提供还原剂Fe2＋。
(2)阴极氢离子的放电能力较强,先放电,因而氢离子浓度减小,氢氧根离子浓度增大。
(3)溶液中的Fe2＋被Cr2O2－7氧化为Fe3＋,电解过程中pH升高,Fe3＋水解程度增大,转化为Fe(OH)3沉淀。
3．已知H2S高温热分解制H2的反应如下：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。
在恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S的分解实验。
以H 2S 的起始浓度均为c mol·L －1测定H 2S 的转化率,结果如图所示。
图中a 为H 2S 的平衡转化率与温度关系曲线,b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H 2S 的转化率。
请说明随温度的升高,曲线b 向曲线a 逼近的原因：____________________。
答案 温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短,故曲线b 向曲线a 靠近解析 弄清两根曲线表示的含义,温度低时,H 2S 转化率相差较大,温度高时,H 2S 转化率几乎相等,说明温度高时,在该段时间里已经达到平衡。
4．NaClO 2的漂白能力是漂白粉的4～5倍。
NaClO 2广泛用于造纸工业、污水处理等。
工业上生产NaClO 2的工艺流程如下：(1)ClO 2发生器中的反应为2NaClO 3＋SO 2＋H 2SO 4===2ClO 2＋2NaHSO 4。
实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO 2,其原因是_______________(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后,向ClO 2发生器中通入一定量空气的目的是___________________________。
(3)吸收器中生成NaClO 2的离子方程式为____________________________________________ ________________________________________________________________________, 其中反应温度不能高于5 ℃可能的原因为_________________________________________________________________________________________________________。
答案 (1)S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O(2)驱赶出ClO 2,确保其被充分吸收(3)2ClO 2＋2OH －＋H 2O 2===2ClO －2＋O 2＋2H 2O提高ClO 2的利用率(或防止H 2O 2分解)解析 (1)因为浓硫酸和硫黄反应产生SO 2,反应的化学方程式为S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O 。
(2)通入一定量的空气后,能将生成的ClO 2全部吹出后被吸收。
(3)在吸收器中通入了ClO 2气体,加入了双氧水和NaOH 溶液,故发生反应的离子方程式为2ClO 2＋2OH －＋H 2O 2===2ClO －2＋O 2＋2H 2O ；温度过高时,参加反应的H 2O 2易分解,易造成ClO 2的利用率降低。
5．等浓度的H 2SO 3和NaHSO 3混合液,加入少量的强酸或强碱溶液,pH 值都没有明显变化,请解释其原因：___________________________________________________________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。
答案加碱时发生反应：H2SO3＋OH－===HSO－3＋H2O；加酸时发生反应：HSO－3＋H＋===H2SO3解析当加碱时,H2SO3与OH－反应,使c(OH－)增大不明显；当加酸时,HSO－3与H＋反应,消耗H＋,使c(H＋)增大不明显。
6．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨,危害环境。
利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO2－3)∶n(HSO－3)变化关系如下表：n(SO2－3)∶n(HSO－3)91∶91∶19∶91pH8.27.2 6.2由上表判断3________________________________________________________________________。
(2)当吸收液的pH降至约为6时,需送到电解槽再生。
再生示意图如下：当阴极室中溶液pH升到8以上时,吸收液再生并循环利用。
简述再生原理：_______________。
答案(1)酸NaHSO3溶液中的HSO－3存在两个平衡：HSO－3H＋＋SO2－3和HSO－3＋H2O H2SO3＋OH－,HSO－3的电离程度大于其水解程度(2)H＋在阴极得电子生成H2,溶液中的c(H＋)降低,促使HSO－3电离生成SO2－3,且Na＋进入阴极室,吸收液得以再生7．简要回答下列问题：(1)用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质。
某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液中仍含有一定量的SO2－4,其原因是________________________________________________________________________[已知：K sp(BaSO4)＝1.1×10－10、K sp(BaCO3)＝5.1×10－9]。
答案BaCl2BaSO4和BaCO3的K sp相差不大,当溶液中存在大量CO2－3时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)(或其他合理答案)解析根据后面加入的物质为Na2CO3和NaOH,可知前面缺少除去SO2－4的试剂BaCl2。
BaSO4和BaCO3的K sp相差不大,当溶液中存在大量CO2－3时,BaSO4(s)会部分转化为BaCO3(s)。
(2)氯碱工业中电解饱和食盐水时,用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：________________________________________________________________________。
答案由于阳极上生成氯气,而氯气可溶于水,并发生下列反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO,增大HCl的浓度可使平衡逆向移动,减少氯气在水中的溶解,有利于氯气的逸出(3)已知Ba2＋有很强的毒性,医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。
胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是________________________________________________________________________________________________(用沉淀溶解平衡原理解释)。
答案对于平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq),H＋不能减小SO2－4的浓度,故平衡不能向溶解方向移动,Ba2＋浓度很小,因而对人身无害8．汽车尾气中含有NO、CO和碳颗粒等有害物质,已成为某些大城市空气的主要污染源。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素,汽缸中生成NO的原因为(可逆反应,用化学方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________,且汽缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,试分析其原因____________________。
(2)治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2,反应原理：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＜0某研究小组在三个容积均为5 L的恒容密闭容器中,分别充入0.4 mol NO和0.4 mol CO,在三种不同实验条件下进行上述反应(体系各自保持温度不变),反应体系总压强随时间的变化如图所示。
