四川省武胜中学2012-2013学年高二化学下学期第二次月考试题

高二化学12月月考试题本卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Mg：24 Al：27 Fe：56 S：32 Na：23 N：14 Cl：35.5第Ⅰ卷（选择题）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分）1．下列有关叙述中与甲烷无关的是：（）A．据报道，2005年7月11日，新疆某煤矿发生“瓦斯”爆炸，22人死亡。

B．国家“西部大开发”的重点工程——“西气东输”工程。

C．2004年夏，某女士在做饭使用液化气时不慎发生爆炸。

D．农村用秸秆、稻草等通过发酵制取的某种新能源——沼气。

2．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀；将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应激烈；将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化；若将铜浸入c的盐溶液中，有金属c析出，据此判断它们的活动性由强到弱的顺序（）A．dcab B．dabc C．dbac D．badc3．制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。

其中必须进行的操作及其正确顺序是（）A．②④①⑦⑤B．⑨②⑤⑥④C．③②④⑤⑦D．③②④①⑦4．下列物质间反应, 其中水既不是氧化剂, 又不是还原剂的氧化还原反应是（）①F2和H2O ②Na和H2O ③Na2O2和H2O ④P2O5和H2O ⑤Na2O和H2O ⑥Cl2和H2O ⑦NO2和H2OA．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤D．③⑥⑦5．"辛烷值"用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，右图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1，1，3，3－四甲基丁烷B．2，2，4－三甲基－戊烷C．2，4，4－三甲基戊烷D．2，2，4－三甲基戊烷6．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．1,3-二甲基戊烷B．2-甲基-3-乙基丁烷C．3,4-二甲基戊烷D．2,3-二甲基戊烷7．美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的蓄电池，它具有容量大、污染小的特点，其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO ，其原料为锌、空气和电解质溶液，则下列叙述正确的是（）A．锌为正极，空气在负极反应B．负极还原反应，正极氧化反应C．负极的电极反应为：Zn－2e－+ 2OH－== ZnO+H2O D．电池工作时溶液的pH降低8．下列说法正确的是（）A．分子组成相差一个或几个“—CH2—”原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质。

武胜中学高2014级第四期第二次月考——化学试题考试范围：选修四（第三章水溶液中的离子平衡第四章电化学基础）选修五（第一章认识有机化合物第二章烃和卤代烃）1.可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 Li—7 O—16 Cu—64一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共50分）1．下列物质属于非电解质的是( )A．CH3COOH B．SO2 C．NH4HCO3 D．CaCO32．下列电离方程式正确的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．HF H＋＋F－C．H2S2H＋＋S2－ D．NH3·H2O===NH4＋＋OH－3．在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是( )A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．升高温度4．下列溶液一定显酸性的是( )A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol/L D．pH<7的溶液5．室温下，某溶液中由水电离产生的c(H＋)等于10－10 mol/L，该溶液的溶质不可能是( )A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)26．将0.1 mol/L的HCl和0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是( )A．1.7 B．12.3 C．12 D．27．将pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是( )A．用pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．将溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较8．在25℃时，在浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得其c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol/L)。

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法不正确的是( )A ．任何化学反应都伴随着能量变化B ．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C ．化学反应会引起化学键的变化D ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2.下列有关能量转换的说法正确的是（ ） A ．煤燃烧只是将化学能转化为热能的过程B ．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能的过程D ．植物通过光合作用将CO 2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 （ ）A ．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B ．合成氨工厂通常采用20MPa ～50MPa 压强，以提高原料的利用率C ．在实验室里,可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4.某些金属氧化物粉末和Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。

下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是( )5.已知H —H 键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436 kJ·mol －1，H —N 键键能为391 kJ·mol －1，根据热化学方程式：N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1。

则N≡N 键的键能是( ) A ．431 kJ·mol－1B ．945.6 kJ·mol－1C ．649 kJ·mol－1D ．896 kJ·mol－16.已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1＝－571.6 kJ·mol －1，则关于热化学方程式：2H 2O (l)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝？的说法中正确的是( ) A ．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B ．该反应ΔH 2>0C ．该反应的ΔH 2＝－571.6 kJ·mol －1D ．该反应可表示36 g 水分解时的热效应7.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 对下列反应：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1H 2SO 4(浓)＋NaOH(aq)===Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1 上述反应均在溶液中进行，则下列Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是( ) A ．Q 1＝Q 2＝Q 3 B ．Q 2>Q 1>Q 3 C ．Q 2>Q 3>Q 1D ．Q 2＝Q 3>Q 18.对于反应：4NH 3(g) + 5O 2(g)4NO(g) + 6H 2O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）A ．v(NH 3)= 0.2mol·L -1·s -1B ．v(O 2 )=" 0.24" mol·L -1·s -1C ．v(H 2O)=" 0.25" mol·L -1·s -1D ．v(NO) =" 0.15" mol·L -1·s -19.在一个固定容积的密闭容器中，放入3L X(气)和2L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g) ＋ 3Y(g)2Q(g) ＋ nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n 值是( ) A ．3 B ．4 C ．5 D ．610.在一定温度下，反应2SO 2＋O 22SO 3达到平衡时，n(SO 2)∶n(O 2)∶n(SO 3 )＝2∶3∶4，缩小体积，反应再次达到平衡。

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法中，错误的是A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D．能量变化是化学反应的基本特征之一2.将常温下pH＝12的氢氧化钠溶液与pH＝2的硫酸溶液分别加热，溶液pH的变化是A．前者减小后者不变B．前者减小后者增大C．都不变D．都减小3.下列表达式错误的是A．碳-12原子表示为B．氮原子的L层电子的电子排布图C．硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D．NH4Cl的电子式为：4.下列中心原子采取sp2杂化且为非极性分子的是：A．CS2B．H2S C．SO2D．SO35.中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO6.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O 7.一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH—)之比为A．大于10B．小于10C．等于10D．无法确定8.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度9.25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H +)和c(OH —)的乘积为1×10-20，下列说法正确的是 A ．该溶液的pH 一定是10 B ．该溶液不可能pH ＝4 C ．该溶液的pH 不可能是7 D ．不会有这样的溶液10.下列说法不正确的是A ．HCl 、HBr 、HI 的熔点沸点升高与范德华力大小有关B ．H 2O 的熔点沸点大于H 2S 的是由于H 2O 分子之间存在氢键C ．乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D ．甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学11.A 元素的阳离子与B 元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A ＜B ；②离子半径A ＞B ；③原子序数A ＞B ；④原子最外层电子数A ＜B ；⑤A 的正价与B 的负价绝对值一定相等；⑥A 的电负性小于B 的电负性；⑦A 的第一电离能大于B 的第一电离能。

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释正确的是 ( )表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 ( )2.用NAA．2L 0.5mol/L的硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为2N AB．2L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，CO32—的数目为 N AC．1L 0.5mol/L的CH3COOH溶液中含有的H+数目为 N AD．2L 0.1mol/L的NH4Cl溶液中 NH4+和NH3• H2O的数目之和为 0.2N A3.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A．改变催化剂，可改变该反应的活化能B．该反应为吸热反应，热效应等于△HC．反应过程a有催化剂参与D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E24.一定温度下，下列溶液的粒子关系式正确的是 ( )A．PH=5的H2S溶液中，C(H+)=C(HS—)=1×10—5mol/LB．PH=8的氨水溶液，稀释后，n(H+)与n(OH—)的乘积变大C．PH=1的NaHSO4溶液中：C(H+)=2C(SO42—)+C(OH—)D．PH=8的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH－)＞c(H＋)5.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变6.下列叙述正确的是 ( )A ．25℃时 Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO 3)2溶液中的溶解度B ．常温下，NaClO 溶液显碱性的原因：ClO —+ H 2O =" HClO" + OH —C ．2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO 2(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0D ．25℃时向水中加入少量NaOH 后，由水电离出的c(H +)•c(OH —)不变7.一定温度下，在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g) ⇌CH 3OCH 3(g) + H 2O(g) 下列说法正确的是 ( )B 、达到平衡时，容器I 中的CH 3OH 体积分数比容器II 中的小C 、容器I 中反应到达平衡所需时间比容器III 的长D 、若起始时向容器I 中充入0.15mol 的CH 3OH 、0.15mol 的CH 3OCH 3和0.10mol 的H 2O ， 则反应将向正反应方向进行二、填空题1.回答下列问题：(1)写出泡沫灭火器的灭火原理的离子方程式 (2)已知25℃，101 kPa 时：S(s)＋O 2(g)==SO 2(g) ∆H ＝-296.8 kJ/mol 2Cu(s)＋O 2(g)==2CuO(s) ∆H ＝-314.6 kJ/mol Cu(s)＋S(s)==CuS(s) ∆H ＝-53.1 kJ/mol写出CuS(s)与O 2(g)反应生成CuO(s)和SO 2(g)的热化学方程式 。

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.以下能级符号不正确的是A．6s B．2d C．5f D．7p2.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于的说法正确的是A．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素3.某烯烃与氢气加成后得到2.2－二甲基戊烷，烯烃的名称是A．2.2－二甲基－3－戊烯B．2.2－二甲基－4－戊烯C．4.4－二甲基－2－戊烯D．2.2－二甲基－2－戊烯4.已知氨气和氯气的反应可用下列图示表示，则下列判断不正确的是A．a能使紫色的石蕊试纸变成蓝色B．b有较强的氧化性C．c是极性分子D．d的化学性质活泼5.在2 L密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) ="=" 2C(g)＋D(g)，经2 min，B的物质的量减少0.6 mol，下列对该反应速率表示正确的是A．在2 min末的反应速率：v (B) =" 0.3" mol·L-1·min-1B．用A表示的反应速率为：v (A) =" 0.4" mol·L-1·min-1C．用D表示的平均反应速率为：v (D) =" 0.05" mol·L-1·min-1D．分别用B、C表示的反应速率其比值为2∶36.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等D．PCl3是非极性分子7.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为A．1∶3∶1 B．2∶3∶1 C．1∶2∶1 D．1∶3∶38.把一小块钠投入水中，不会出现的现象是A ．钠浮在水面上B ．钠熔化成银白色的小球，不停地游动C ．溶液由无色变为红色D ．发出“嘶嘶”响声9.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列对化学反应的认识错误的是（ ） A ．会引起化学键的变化 B ．会产生新的物质C ．必然引起物质状态的变化D ．必然伴随着能量的变化2.反应Cl 2+H 2O HCl+HClO 达平衡时，欲使HClO 浓度增大，应加入（ ）A ．CaCO 3B ．HClC ．NaOHD ．H 2O3.反应4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)，经2 min ，B 的浓度减少0.6 mol/L ，对此反应速率的表示不正确的是（ ）A ．在2 min 内的反应速率用B 表示为0.3 mol/(L·min) B ．在2 min 内用C 表示反应速率是0.2 mol/(L·min) C ．v (B)=3v (D)D ．v (A)="0.4" mol/(L·min)4.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）5.下列说法或表示法正确的是（ ）A ．由“C （石）→C （金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金刚石比石墨稳定B ．在101KPa 时，1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2(g)+O 2(g) = 2H 2O(l)；△H= -571.6kJ/molD ．HCl 和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ/mol ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为△H= －(2×57.3)kJ/mol6.根据碘与氢气反应的热化学方程式： (i) I 2(g)+ H 2(g) 2HI(g) △H="-" 9.48 kJ/mol (ii) I 2(s)+ H 2(g) 2HI(g) △H="+26.48" kJ/mol 下列判断正确的是（ ）A ．254 g I 2(g)中通入2gH 2(g)，充分反应后，放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJC ．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D ．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低7.25℃时，在含有Pb 2+、Sn 2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2+(aq)Sn 2+(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。

武胜中学高二第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Cu —64第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．不能说明X 的电负性比Y 的大的是（ ）A ．与H 2化合时X 单质比Y 单质容易B ．X 的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物酸性强C ．X 原子的最外层电子数比Y 原子最外层电子数多D ．X 单质可以把Y 从其氢化物中置换出来2．下列表达方式错误的是（ ）A ．甲烷的电子式B ．硫离子的核外电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 4C ．氟化钠的电子式D ．碳－12原子 C 3．下列关于价电子构型为3s 23p 4的粒子描述不正确的是（ ）A ．其原子轨道式为：B ．它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4C ．它可与H 2生成的化合物立体结构呈V 型D ．该元素的第一电离能和电负性均比氧元素小4.下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）A ．NaOHB ．SO 3C ．CsClD ．SiO 25．下列各组元素性质的递变情况错误的是A ．N 、O 、F 第一电离能依次增大B ．P 、S 、Cl 元素最高正价依次升高C ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多D ．Li 、Na 、K 、电负性逐渐减小6．某元素基态原子的外围电子排布为3d 54s 2，则下列说法不．正确．．的是 A ．该元素为Mn 元素 B ．该元素原子核外有4个能层C ．该元素原子最外层共有7个电子D ．该元素属于d 区元素7.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的（ ）A.碘和干冰的升华B.二氧化硅和生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.冰和金刚石1268.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。

四川高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.对 N 2+3H 22NH 3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ）A ．加热B ．增大体积C ．加负催化剂D ．补充 He2.以下能级符号不正确的是 （ ）A ．3sB ．3pC ．3dD ．3f3.已知 X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g)，X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol·L －1、0.3mol·L －1、0.2mol·L －1。

在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）A ．Z 为 0.4 mol·L －1B ．X 2为 0.2 mol·L －1C ．Y 2为 0.4 mol·L －1D ．Z 为 0.3 mol·L －14.某温度下，在一恒容容器中进行如下反应 N 2+3H 22NH 3，下列情况一定能说明反应 已达到平衡的是（ ） ①容器内压强不随时间而变化②单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成 ③气体的密度不随时间而变化④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2 ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化 A ．①④⑥ B ．①②③ C ．②③⑤ D ．①②⑥5.常温下，将 pH="3" 的硫酸与 pH="9" 的 NaOH 溶液混合，若要得到 pH =" 7" 的溶液，混合时硫酸与 NaOH 溶液的体积比为（ ） A ．1: 200 B ．200 : 1 C ．100 : 1 D ．1：1006.稀氨水中存在着下列平衡:NH3 • H20 NH4 +0H ，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使 c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）（ ）①NH4C1 固体 ②硫酸 ③NaOH 固体 ④水 ⑤加热 ⑥加入少量 MgS04 固体 A ．仅①②③⑤ B ．仅③⑥ C ．仅③ D ．仅③⑤7.用某种仪器量一液体体积时，平视读数为 V 1mL ，仰视读数为 V 2mL ，俯视读数为 V 3 mL ， 若 V 3 ＞V 1＞V 2，则所使用仪器可能是（ ） A ．容量瓶 B ．量筒 C ．碱式滴定管 D ．以上仪器均可8.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是 （ ） A ．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量 B ．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C ．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D ．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大9.常温下，向浓度为 0.1 mol/L 、体积为 V L 的氨水中逐滴加入 0.1 mol/L 的盐酸，下列 各选项中数值变大的有10.已知化学反应 A2(g)＋B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（ ）A ．每生成 2 分子 AB 吸收 b kJ 热量 B ．该反应热 ΔH ＝＋(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂 1 mol A —A 和 1 mol B —B 键，放出 a kJ 能量11.下列说法正确的是 （ ）A ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的B ．自发反应的熵一定增大，非自发反应的焓一定减小C ．对于熵增反应，若一定温度下不能自发进行，则该反应的△H ＞0D ．对于△H ＞0的反应能自发进行，则该反应的△S<012.下图表示两个常见固氮反应的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系： ①N 2+3H 2 2NH 3；②N 2+O 22NO根据图中的数据判断下列说法正确的是 （ ）A ．只有反应①是放热反应B ．升温，反应①的速率减小反应②的速率增大C ．可以在常温下利用反应①进行工业固氮D ．曲线的交点表示反应①和反应②体系中 N 2的转化率相等13.一定条件下存在反应：H 2(g) + I 2(g) 2HI(g) ΔH<0，现有三个相同的体积均为 1 L 的恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入 1 mol H 2和 1 molI 2(g)，在Ⅱ中充入 2 molHI(g)，在Ⅲ中充入 2 mol H 2和2 mol I 2 (g)，700℃条件下开始反应。

2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷选择题(每小题3分,共48分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 A C D D B A D A B C D B A B C B第Ⅱ卷（每个模块包括5个小题，共52分）A组《化学技术》A-17（10分）（1）提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量（2分）（2）b d（2分）（3）氢化法、气化—液化法（2分）（4）石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种（2分）（5）C6H12O6酵母菌2C2H5OH + 2CO2↑ （2分）A-18（10分）.（1）Ca2+、Mg2+（1分），Ca2++2HR = CaR2+2H+，Mg2++2HR = MgR2+2H+（2分）（2）明矾电离出的铝离子水解，生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。

（２分）（3）Ｂ（１分）（4）①B中的离子大大减少，导电性减弱（１分）②铁（１分），Fe - 2e- = Fe2+（２分）A-19（10分）（1）4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O（2分）（2）增大催化剂与反应物的接触面积（2分）（3）3NO2＋H2O=2HNO3＋NO（2分）增大压强、降低温度（2分）（4）2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（2分）A-20. (10分)（1）CO2 （1分）NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓（2分）（2）化肥或电解液或焊药等（其他合理答案均给分）（1分）（3）循环I （1分）过滤（1分）（4）a、c （2分），取少量产品试样加水溶解，滴加稀硝酸并不断振荡，无气体产生时，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明产品中没有氯化钠；若有白色沉淀产生，则说明产品中含有氯化钠（2分）A-21（12分）（1）Cu+4H++2NO3- =Cu2++ 2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++ 2NO↑+4H2O（2分）（2）把Fe2+氧化为Fe3+（2分）（3） Au和Pt（2分）氢氧化铁和氢氧化铝（2分）（4）%750ac（2分） bc （2分） B 组《物质结构与性质》 B-17．（10分） （1）3和5（2分） （2）洪特规则（2分）（3） E 3s ＜E 3p ＜E 4s ＜E 3d （2分） (4) D （2分）(5) 平面正三角形（2分） B-18（10分）（1） sp 3（2分） H 2O 分子间存在氢键（2分）（2） F > O > N （2分）（3） CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑（2分） （4） 3d 64s 2 （2分） B-19 (10分).（1） Li 原子失去一个电子后，Li +已形成稳定结构，再失去一个电子很困难（2分） （2）AC （2分）（3）8（2分） ⅢA （2分）（4）Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O （2分） B-20(10分)（1） N 2（或CN -、C 22-等）（2分） （2） O=C=O （1分） 非极性（1分） （3） Cu 2O （2分）（4） sp 2（2分） 3:1（2分） B-21（12分）.（1）B 、C 、A （2分）（2）8（1分） 离子键（1分），正八面体（1分）；分子间作用力（范德华力）（1分） （3）金刚石 > 氯化钠 > 干冰（2分） （4）4 （1分） 4 （1分） AN ⨯⨯⨯310-105.361425）（（2分）C 组《有机化学基础》 C －17．（10分）⑴COOHHOOC（2分）⑵CH 3CHCHOCH 3（2分）⑶ 4－甲基－2－戊烯 （2分）感谢你的观看⑷2，5-二甲基-3-乙基庚烷（2分）(5) 苯甲酸苯甲酯（2分）C－18．（10分）（1）5 (2分)（2）CH2OH(2分)，对甲基苯酚(2分)（3）CH2OH2+ 2Na2CH2ONa + H2(2分)（4）CH3OH+2 Br2CH 3OHBrBr+2 HBr(2分)C－19．（10分）（1）冷凝回流（2分）CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O （2分）（2）石蕊试液（或AgNO3溶液）（1分）、溴水（或溴的四氯化碳溶液）（1分）（3）d （1分）101.6 （1分）（4） 59.9％（2分）C－20（10分）(1) 2 （2分）酯基（2分）(2) C6H5COOCH3（2分）(3) a c （2分）(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH（2分）C－21（12分）（1）CH3CHO (2分) 取代反应(2分)（2）OHCOOH+ C H3浓硫酸OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3OO+3NaOHCOONa+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)（3）a、d(2分)（4）CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)2012—2013学年上期期末考试高中一年级语文参考答案一、现代文阅读（9分，每小题3分）1.B（注意题干中的“根本”二字）2.A（B.“无可挽回”为无中生有，也不符合实际。