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第四节 离子晶体一、选择题1．下列说法中正确的是( )A ．形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B ．ⅠA 族元素与ⅦA 族元素形成的化合物一定是离子化合物C ．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高D ．离子化合物中可能只含有非金属元素2．测知氯化钠晶体中相邻的Na ＋与Cl －的距离为a cm ，该晶体密度为d g·cm －3，则阿伏加德罗常数可表示为( )A.0.5854a 3dB.58.58a 3dC.58.52a 3dD.117a 3d3．下列有关离子晶体的叙述不正确的是( ) A ．1 mol 氯化钠晶体中有N A 个NaCl 分子B ．氯化钠晶体中，每个Na ＋周围距离最近且相等的Cl －共有6个 C ．氯化铯晶体中，每个Cs ＋周围紧邻8个Cl －D ．平均每个NaCl 晶胞中有4个Na ＋、4个Cl －4．离子晶体不可能具有的性质是( ) A ．较高的熔点 B ．良好的导电性 C ．溶于极性溶剂 D ．坚硬而易粉碎5．下列说法正确的是( )A ．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B ．分子晶体一定含有共价键C ．离子晶体中一定不存在非极性键D ．含有离子键的晶体一定是离子晶体 6．下列有关叙述正确的是( )A ．只含有离子键的化合物才是离子化合物B ．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C ．由于I —I 键的键能比F —F 、Cl —Cl 、Br —Br 键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D ．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 7．下列有关晶体的叙述中，正确的是( )A．在CaF2晶体中，Ca2＋、F－的配位数均为8B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻的Na＋共有6个C．在CsCl晶体中，每个Cs＋周围紧邻6个Cl－D．在ZnS晶体中，每个晶胞含有的Zn2＋、S2－均为4个8．下面有关离子化合物的说法正确的是()A.离子化合物中一定含有金属元素,含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.离子键只存在于离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键C.离子化合物中不可能含有共价键D.离子化合物受热熔化破坏化学键,吸收热量,属于化学变化9．下列化学式表示的物质中,属于离子晶体并且含有非极性共价键的是()A.CaCl2B.Na2O2C.N2D.NH4Cl10．下面有关离子晶体的叙述中,不正确的是()A.1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子B.氯化钠晶体中,每个Na+周围距离相等的Na+共有12个C.氯化铯晶体中,每个Cs+周围紧邻8个Cl-D.平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-11．下列性质适合于离子晶体的是()①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于CS2，熔点112.8 ℃，沸点444.6 ℃④熔点97.81 ℃，质软，导电，密度0.97 g/cm3⑤熔点－218 ℃，难溶于水⑥熔点3 900 ℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电A．①⑧ B．②③⑥ C．①④⑦ D．②⑤12．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中合理、可靠的是()13．根据下列实验事实，能确定某晶体一定是离子晶体的是()A．晶体熔点达2 500 ℃B．晶体不导电，溶于水导电C．晶体不导电，熔融能导电D．温度越高，溶解度越大14．为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，进行下列实验。
1.了解离子晶体的结构特点。
2.能根据离子晶体的结构特点解释其物理性质。
3.了解晶格能的定义及应用。
细读教材记主干1．什么是离子键？其成键微粒有哪些？提示：带相反电荷离子之间的相互作用叫作离子键，其成键微粒是阴、阳离子。
2．由离子键构成的化合物叫离子化合物；离子化合物一定含离子键，可能含共价键，含离子键的化合物一定是离子化合物。
3．离子晶体是由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。
决定离子晶体结构的重要因素有：几何因素(正负离子的半径比)，电荷因素(正负离子的电荷比)，键性因素(离子键的纯粹程度)。
4．离子晶体硬度较大，难以压缩，具有较高的熔点和沸点，固体不导电，溶于水或在熔融状态下可以导电。
[新知探究]1．概念由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
2．决定晶体结构的因素3．熔、沸点熔、沸点较高，难挥发硬度硬度较大，难以压缩溶解性一般在水中易溶，在非极性溶剂中难溶1．离子晶体中的“不一定”(1)离子晶体中不一定都含有金属元素，如NH4NO3晶体。
(2)离子晶体的熔点不一定低于原子晶体，如MgO的熔点(2 800 ℃)高于SiO2的熔点(1 600 ℃)。
(3)离子晶体中除含离子键外不一定不含其他化学键，如CH3COONH4中除含离子键外，还含有共价键、配位键。
(4)由金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如AlCl3是分子晶体。
(5)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，也可能是金属晶体。
(6)离子晶体中不一定不含分子，如CuSO4·5H2O晶体。
[对点演练]1．(2016·邢台高二检测)CaC 2晶体的晶胞结构与NaCl 晶体的相似(如图所示)，但CaC 2晶体中由于哑铃形C 2－2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC 2晶体的说法中正确的是( )A ．1个Ca 2＋周围距离最近且等距离的C 2－2数目为6 B ．该晶体中的阴离子与F 2是等电子体C ．6.4 g CaC 2晶体中含阴离子0.1 molD ．与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋共有12个解析：选C 依据晶胞示意图可以看出，晶胞的一个平面的长与宽不相等，再由图中体心可知1个Ca 2＋周围距离最近的C 2－2有4个，而不是6个，故A 错误；C 2－2含电子数为2×6＋2＝14，F 2的电子数为18，二者电子数不同，不是等电子体，故B 错误；6.4 g CaC 2为0.1mol ，CaC 2晶体中含阴离子为C 2－2，则含阴离子0.1 mol ，故C 正确；晶胞的一个平面的长与宽不相等，与每个Ca 2＋距离相等且最近的Ca 2＋应为4个，故D 错误。
第三章晶体结构与性质第四节离子晶体1．下列说法中一定正确的是( )A．固态时能导电的物质一定是金属晶体B．熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C．水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D．固态不导电而熔融态导电的晶体一定是离子晶体2．下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是（）A．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子B．NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子C．1224Mg2＋离子中的质子和中子D．常温下，pH＝7的氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子3.下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是( )①硅晶体②H2O2③CaC2④NH4Cl ⑤Na2O2⑥苯甲酸A．①②④⑥ B．①③ C．②④⑤⑥D．③⑤4．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F—周围最近距离的Ca2+数目为（）A．2 B．4 C．6 D．8 5．下列关于金属晶体和离子晶体的说法中错误的是（)A．都有多种堆积结构 B．都含离子C．一般具有较高的熔点和沸点D．都能导电6。
离子晶体中一定不会存在的相互作用是（）A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力7．下列晶体分类中正确的是（)离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa水晶D Ba（OH）2金刚石玻璃8．(11分）下列7种物质：①白磷（P4）；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦石墨,固态下都为晶体，回答下列问题（填写序号)：(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
(2）既含范德华力又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力又要破坏化键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。
9．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。
高中化学学习材料唐玲出品第3章 晶体结构与性质 同步练习(二)1．1995年美国某教授报导，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳……—C ≡C —C ≡C —……该物质一个分子中含300～500在个碳原子，性质很活泼，据此判断链式炔碳的熔点，估计比石墨（ ）A.低B.相等C.高D.无法判断2．下列晶体中，不是六个原子构成的最小环的是（ ）A.金刚石B.石墨C.水晶D.晶体硅3．2HgCl 的稀溶液可用手术刀的消毒剂，已知2HgCl 的熔点是277℃熔融状态的2HgCl 不能导电，2HgCl 的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于2HgCl 的叙述中正确的是（ ）○12HgCl 属于共价化合物 ○22HgCl 属于离子化合物 ○32HgCl 属于非电解质 ○42HgCl 属于弱电解质 A.○1○3 B.○1○4 C.○2○3 D.○2○4 4．已知22O H 的分子空间结构可在二面角中表示，如图3-46所示，则有关22O H 的结构的说法中正确的是（ ）A.分子的正、负电荷重心重合B.分子正、负电荷重欣不重合C.22O H 是极性分子D.22O H 是非极性分子5．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。
下列各组物质融化时，所克服的微粒间作用与氮化硼熔化时克服的微粒间作用都相同的是（ ）A.硝酸钠和金刚石B.硅晶和水晶C.冰和干冰D.苯和萘6．电子式正确的是（ ）7．下面有关晶体的叙述总，不正确的是（ ）A.金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B.氯化钠晶体中，每个+Na 周围距离相等的+Na 共有6个C.氯化铯晶体中，每个+Cs 周围距离相等的+Cs 共有6个D.干冰晶体中，每个2CO 分子周围紧邻10个2CO 分子8．下表所列有关晶体的说法，有错误的是（ ）9．已知几种物质的熔点和沸点（℃）如下。
10．已知43N C 晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于43N C 晶体的说法正确的是（ ）A. 43N C 晶体是分子晶体B. 43N C 晶体中，C —N 键的键长比金刚石中的C —C 键的键长要短C. 43N C 晶体中每个C 原子连接4个N 原子，而每个N 原子连接3个C 原子D. 43N C 晶体中微粒间通过离子键结合11．关于氢键，下列说法正确的是（ ）A.每一贯水分子内含有两个氢键B.冰、水和水蒸气中都村子氢键C.DNA 中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.O H 2是一种非常桅顶的化合物，这是由于氢键所致12．3BF 分子的4个原子处于同一平面中，她是一个非极性分子，下列推断中正确的是（ ）A.两个B —F 键的夹角为120°B.3个B —F 键键能不同C.3个B —F 键键能相同D.B —F 键是非极性键13．3NCl 是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构，下列对3NCl 的有关描述中正确的是（ ）A.它是一种非极性分子B.她还能以配位键跟 Cl 结合C.它的沸点比3PCl 更高D.已知3NBr 对光很敏感，故3NCl 也具有光敏性14．如图3-47表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl 、CaCl 、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
3.4 离子晶体练基础落实知识点1 离子键、离子晶体1．下列说法正确的是( )A．金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B．非金属元素的原子间不可能形成离子键C．HCl溶于水时，H—Cl键断开，产生H＋与Cl－，该变化为化学变化D．化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2．X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是( )A．固态Z是离子晶体B．Z可以表示为X2YC．固态Z熔化后能导电D．X可形成＋2价阳离子3．下列叙述中正确的是( )A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B．P4和NO2都是共价化合物C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D．离子化合物中一定不存在共价键知识点2 离子晶体的结构4．如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的立构构型为( )A．十二面体 B．正八面体C．正六面体 D．正四面体5．如图所示的离子晶体的空间结构，以M代表阳离子，以N代表阴离子，•代表阳离子，d代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为( )知识点 3 离子晶体的物理性质特点6．碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是( )①固态时不导电，熔融状态导电 ②能溶于水，其水溶液导电 ③低熔点 ④高沸点 ⑤易升华A ．①②③B ．①②④C ．①④⑤D ．②③④ 知识点4 晶格能及其对离子晶体性质的影响7．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是( ) A ．Na ＋(g)＋Cl －(g)===NaCl(s) ΔH B ．Na(s)＋12Cl 2(g)===NaCl(s) ΔH 1C.⎭⎪⎬⎪⎫Na s ===Na g ΔH 2Nag －e －===Na＋g ΔH 3ΔH 2＋ΔH 3D.⎭⎪⎬⎪⎫12Cl 2g ===Cl g ΔH 4Clg ＋e －===Cl－g ΔH 5ΔH 4＋ΔH 58．金属钾的制备一般是用Na 还原KCl 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是( )A ．在KCl 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子B ．KCl 晶体的熔点低于NaCl 晶体，所以K 可以析出C ．在KCl 和Na 的混合体系中，相当于有金属K 、金属Na 、KCl 和NaCl 的混合体系，由于K 沸点低，所以钾气化析出D ．该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 练方法技巧利用晶体结构确定化学式的技巧9．氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs ＋与Cl －的个数比为1∶1，化学式为CsCl 。
高中化学学习材料唐玲出品第三章第四节离子晶体一、选择题1.下列说法一定正确的是A.其水溶液导电的一定是离子晶体B.熔融态导电的一定是离子晶体C.固态导电的一定是金属晶体D.固态不导电熔融态导电的一定是离子晶体2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是A.食盐和蔗糖熔化B.钠和硫熔化C.碘和干冰升华D.二氧化硅和氧化钠熔化3.在相同条件下, 下列各组中的物质按排列顺序熔点由高到低的是A．硅晶体、食盐、干冰B．干冰、食盐、金属钠C．碘、食盐、金刚石 D．HI、HBr、HCl 4．下列大小关系正确的是A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl 5．下列化学式能真实表示物质分子组成的是A．NaOH B．Si02 C．CsCl D．S036．关于晶体的下列说法正确的是A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体B．离子晶体中一定含金属阳离子C．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构D．分子晶体的熔点不一定比金属晶体熔点低7．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是A．1mol氯化钠中有N A个NaCl分子B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C．氯化铯晶体中，每个C S+周围紧邻8个Cl-D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl-8．下列数据是对应物质的熔点Na2O NaCl AlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体二、填空题9.右图是超导化合物----钙钛矿晶体的晶胞结构。
请回答：(1)该化合物的化学式为。
(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有个。
课时跟踪检测（十二）离子晶体A. 离子晶体中，一定存在离子键B. 原子晶体中，只存在共价键C. 金属晶体的熔、沸点均很高D. 稀有气体的原子能形成分子晶体解析：选C 原子晶体中一定不存在离子键。
只要晶体中存在离子键，就一定是离子 晶体，但在离子晶体内部可能含有共价键。
在常见的晶体类型中，只有金属晶体的熔、沸 点差别最大，有熔、沸点很高的鸭，也有常温下为液态的汞。
2. 氧化钙在2 973 K 时熔化，而氯化钠在1 074 K 时熔化，两者的离子间距离和晶体 结构类似，下列有关它们熔点差别较大的原因的叙述中不正确的是（）A. 氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多B. 氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大C. 氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同D. 在氧化钙与氯化钠的离子间距离类似的情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电 荷的多少决定解析：选C CaO 晶体和NaCl 晶体都属于离子晶体，熔点的高低可根据晶格能的大 小判断。
晶格能的大小与离子所带电荷多少、离子间距离、晶体结构类型等因素有关。
CaO 和NaCl 的离子间距离和晶体结构都类似，故晶格能主要由阴、阳离子所带电荷的多 少决定。
3. 分析下列各物质的物理性质，判断其固态属于离子晶体的是（） A. 碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 C,熔融态不导电 B. 漠化铝，无色晶体，熔点98 9,熔融态不导电C. 五氧化二帆，无色晶体，熔点19.5*0,易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D. 漠化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电解析：选D A 项中熔点很高且熔融态不导电，为原子晶体；D 顷中熔融时或溶于水 中都能导电，为离子晶体；B 、C 项为分子晶体。
4. 下列图是从NaCl 或CsCl 晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl 晶体中分割出来的结构图是（）A 级一 1.下列有关晶体的叙述错误的是（ 基础每个Na调围紧邻6个Cl・,每个Na调围紧邻12个Na + ；氯化锂晶体中，每个Cs调围紧邻8上C1-,每个Cs调围紧邻6个Cs+ ：干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。
3.4离子晶体练基础落实知识点1 离子键、离子晶体1 .下列说法正确的是（）A. 金属元素与非金属元素化合时一定形成离子键B. 非金属元素的原子间不可能形成离子键C. HCI溶于水时，H—Cl键断开，产生屮与C「，该变化为化学变化D. 化学变化中一定伴随着旧键的断裂和新键的形成2. X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物乙下列说法中不正确的是（）A. 固态Z是离子晶体B. Z可以表示为X2YC. 固态Z熔化后能导电D. X可形成+ 2价阳离子3. 下列叙述中正确的是（）A. 熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物B. P4和NQ都是共价化合物C. 在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个小分子D. 离子化合物中一定不存在共价键知识点2离子晶体的结构4. 如下图，在氯化钠晶胞中，与每个Na T等距离且最近的几个C「所围成的立构构型为A.十二面体BC.正六面体D5.如图所示的离子晶体的空间结构,.正八面体.正四面体以M代表阳离子，以N代表阴离子，？代表阳离」代表阴离子，化学式为MN的晶体结构为（* Cl-O N M+A B知识点3离子晶体的物理性质特点6 •碱金属和卤素形成的化合物大多具有的性质是⑤易升华.①②④ .②③④知识点4晶格能及其对离子晶体性质的影响7.下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 ( )A.Na (g) + C 「(g)===NaCI(s) △ H 1B.Na(s) + 2Cl 2(g)===NaCI(s) △ HNa. 5 ==乜咅 △ H ? U 姻 g - ===Na g △ H 仏 H+A"；CI 2 皆==C 1 £AH 4D. 2A H + A H 5I 」g + e ===CI 己A H 5 \&金属钾的制备一般是用 N a 还原KCl 制得，下列对金属钾制备原理的叙述正确的是 ( ) A. 在KCl 和Na 的混合熔体中，存在钾离子、钠离子和自由电子 B. KCl 晶体的熔点低于 NaCl 晶体，所以K 可以析出 C. 在KCl 和Na 的混合体系中，相当于有金属K 、金属Na KCl 和NaCl 的混合体系， 由于K 沸点低，所以钾气化析出D. 该反应说明金属钠的还原性大于金属钾的还原性 【练方法技巧】利用晶体结构确定化学式的技巧 9.氯化铯晶胞(晶体重复的结构单位)如图甲所示，该晶体中Cs +与C 「的个数比为1 ： 1, 化学式为CsCl 。
高中化学学习材料唐玲出品【创新方案】2014-2015高中化学 3.4 离子晶体课堂10分钟练习新人教版选修31．(对应考点一)下面是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )A．图(1)和(3) B．图(2)和(3)C．图(1)和(4) D．只有图(4)解析：NaCl晶体中，每个Na＋周围有6个Cl－，每个Cl－周围有6个Na＋；与每个Na＋等距离的Cl－有6个，且构成正八面体，同理，与每个Cl－等距离的6个Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是属于NaCl晶体的，C项符合题意。
答案：C2．(对应考点二)下列大小关系正确的是( )A．晶格能：NaCl＜NaBrB．硬度：MgO＞CaOC．熔点：NaI＞NaBrD．熔沸点：CO2＞NaCl解析：离子半径Cl－＜Br－，离子键NaCl中＞NaBr中，晶格能NaCl＞NaBr，A项错误；MgO、CaO均为离子晶体，离子半径Mg2＋＜Ca2＋，MgO中离子键强，键能大，晶格能大，硬度大，B正确；C类似可知熔点NaI＜NaBr；D中CO2为分子晶体，NaCl是离子晶体，熔沸点：CO2＜NaCl。
答案：B3．(对应考点三)下列有关晶体的叙述中，不正确的是( )A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围紧邻且距离相等的Na＋共有6个C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子解析：金刚石中由共价键构成的最小环状结构中有6个碳原子；NaCl晶体中，每个Na＋周围紧邻6个Cl －，每个Na＋周围紧邻12个Na＋；氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－，每个Cs＋周围紧邻6个Cs＋；干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子。
答案：B4．(对应考点三)下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是( )A．NH3、CH4、NaCl、NaB ．H2O 、H2S 、MgSO4、SO2C ．CH4、H2O 、NaCl 、SiO2D ．Li 、Na 、K 、Rb 、Cs解析：根据判断晶体熔、沸点高低的规律，可初步肯定C 为答案。
高中化学学习材料唐玲出品河南省信阳市二高2016届高三化学复习能力提升训练：选修3 晶体结构与性质（有详解）1．实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是（）A.水晶和干冰的熔化B.食盐和醋酸钠的熔化C.液溴和液汞的汽化D.HCl和NaCl溶于水2．据某科学杂志报道，国外有一研究发现了一种新的球形分子，它的分子式为C60Si60，其分子结构好似中国传统工艺品“镂雕”，经测定其中包含C60，也有Si60的结构。
下列叙述正确的是（）A．该物质有很高的熔点、很大的硬度 B．该物质形成的晶体属分子晶体C．该物质分子中Si60被包裹在C60里面 D．C60易溶于水3．下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是（）A．图⑴和图⑶ B．图⑵和图⑶ C．只有图⑴ D．图⑴和图⑷4．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如图），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。
下列说法正确的是（）A．石墨烯与石墨互为同位素B．0.12g石墨烯中含6.02×l022个碳原子C．石墨烯是一种化合物D．在整个单层片结构中属于每个六边形的碳原子数实际为2个5．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
由此判断下列说法错误的是（）A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度大于钾D．钙的熔沸点高于钾6．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 ( )A.金刚石和干冰的熔化B.食盐和烧碱的熔化C.液溴和液汞的气化D.氨的气化和水的电离7．下列数据是对应物质的熔点（℃)：BCl3Al2O3Na2O NaCl AlF3AlCl3干冰SiO2－107 2 073 920 801 1 291 190 －57 1 723据此做出的下列判断中错误的是（）A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体8．电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。
课时作业16离子晶体时间：45分钟满分：100分一、选择题(共48分)1．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是()A．碘和氯化钾B．金刚石和重晶石C．二氧化硅和干冰D．软脂酸甘油酯和冰醋酸解析：A项碘克服分子间作用力，氯化钾克服离子键；B项金刚石克服共价键，重晶石克服的是离子键；C项二氧化硅克服共价键，干冰克服分子间作用力；D项均克服分子间作用力。
答案：D2．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。
下列关于它们的说法中正确的是()A．金属晶体和离子晶体都能导电B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性解析：离子晶体中的离子不是自由移动的离子，不能导电，A项不正确；镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有，不属于某个Mg2＋，B项不正确；离子晶体不具有延展性，D项错误。
答案：C3．根据题表给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法错误的是()晶体NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B熔点/℃801 714 180 －70 2 300沸点/℃ 1 465 1 412 160 58 2 500A.SiCl4是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2的小解析：由表中所给数据，知SiCl4熔、沸点低，应为分子晶体，A正确。
单质B熔、沸点很高，可能是原子晶体，B正确。
AlCl3的沸点低于熔点，可以升华，C正确。
本题数据表明，NaCl的熔、沸点高于MgCl2的，故不能说明NaCl键的强度比MgCl2小，D错。
答案：D4．下列晶体分类中正确的是()离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2金刚石玻璃解析：从晶体结构中粒子的性质去判断晶体的类型。
NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是通过离子键相互结合的离子晶体，纯H2SO4是分子晶体，Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合型晶体，水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。
硫是以范德华力结合的分子晶体，玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体，是无定形物质。
答案：C5．在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于() A．分子晶体B．原子晶体C．离子晶体D．何种晶体无法判断解析：使微粒结合成原子晶体或离子晶体的共价键、离子键比较强，所以这两种类型的晶体在常温下一般均为固态。
常温下为气态的物质一般由分子组成，其固化后为分子晶体。
答案：A6．下列说法正确的是()A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强解析：稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键；分子中含两个氢原子的酸不一定是二元酸，例如甲酸HCOOH；金属晶体中含有金属阳离子，但它不是离子晶体；元素的非金属性越强，其单质的活动性不一定越强，例如氮气。
故选A。
答案：A7．(双选题)碱金属卤化物是典型的离子晶体，它们的晶格能与1d0成正比(d0是晶体中最邻近的导电性离子的核间距)。
下面说法错误的是()A.晶格能的大小与离子半径成正比B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强解析：由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A项错误；由NaF、NaCl、NaBr、NaI晶格能的大小即可确定B项说法正确；由LiF、NaF、KF晶格能的大小即可确定C项说法正确；表中晶格能最小的为碘化物，因还原性F－<Cl－<Br－<I－，可知D项错误。
答案：AD8．(双选题)有一种蓝色晶体[可表示为：M x Fe y(CN)6]，经X-射线研究发现，它的结构特征是Fe3＋和Fe2＋互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN －位于立方体的棱上。
其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。
下列说法正确的是()A．该晶体的化学式为MFe2(CN)6B．该晶体属于离子晶体，M呈＋1价C．该晶体属于离子晶体，M呈＋2价D．晶体中与每个Fe3＋距离最近且等距离的CN－为3个解析：由题图可推出，晶体中阴离子的最小结构单元中含Fe2＋个数为4×18＝12，含Fe3＋个数也为12，CN－的个数为12×14＝3，因此阴离子的化学式为[Fe2(CN)6]－，则该晶体的化学式只能为MFe2(CN)6，由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为＋1价，故A、B两项正确。
由题图可看出与每个Fe3＋最近且距离相等的CN－为6个。
答案：AB9.右图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs ＋离子核间距离为a cm ，氯化铯的相对分子质量为M ，N A 为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是( )A.8M N A a 3 g/cm 3B.8Ma 38N Ag/cm 3 C.M N A a 3 g/cm 3 D.Ma 3N Ag/cm 3 解析：处于顶角的离子同时为8个晶胞所共有，每个离子有1/8属于晶胞，处于晶体内的离子，全属于晶胞，可知1个氯化铯晶胞有1个Cs ＋和1个Cl －。
则1 mol 氯化铯的体积为N A a 3 cm 3，故氯化铯晶体的密度为M N A a 3 g/cm 3。
答案：C 10.元素X 的某价态离子X n ＋中所有电子正好充满K 、L 、M 三个电子层，它与N 3－形成的晶体结构如图所示。
下列说法中错误的是( )A ．X n ＋的核外电子数为19B ．该晶体中阳离子与阴离子个数比为3:1C．X n＋中n＝1D．晶体中每个X n＋周围有2个等距离且最近的N3－解析：本题主要考查晶体的结构。
利用均摊法可确定该晶体的化学式，N3－的个数为8×18＝1个，X n＋的个数为12×14＝3个，即晶体的化学式为X3N，根据电荷守恒可以确定X n＋中n＝1，由X n＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，知X n＋为Cu＋，其核外电子数为28，晶体中与Cu＋等距离的N3－有2个。
综上分析可知A项错误。
答案：A11．下表中是几种物质的晶格能数据：物质NaF MgF2AlF3MgO CaO SrO BaO晶格能/(kJ·mol－1)923 2 957 5 492 3 791 3 401 E 1 918 由此表中数据不能得出的结论是()A．同一周期的金属元素与某一种非金属元素形成的化合物，从左到右晶格能增大B．E的数值介于3 401与1 918之间C．晶格能大小与成键离子核间距大小、离子电荷数高低有关D．当MgO、CaO电离成金属离子和O2－时，MgO所需要的温度低于CaO的解析：本题考查同学们对数据进行分析处理的能力及概括问题的能力。
Na、Mg、Al属于同一周期元素，与氟形成的化合物的晶格能数据依次增大，A选项正确；Mg、Ca、Sr、Ba属于同一主族元素，由表中数据知，从上到下氧化物的晶格能逐渐减小，B 选项正确；三种氟化物中，从钠到铝，离子半径是减小的，电荷数是增大的，从表中后四种氧化物晶格能大小变化看，核间距越小，晶格能越大，因此晶格能的差异是由离子电荷数与核间距不同导致的，C 选项正确；由电离生成的离子有O 2－可知，它们的电离是在熔融状态下进行的，MgO 的晶格能大，熔点比CaO 的高，D 选项错误。
答案：D12．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( )A ．该晶体属于离子晶体B ．晶体的化学式为Ba 2O 2C ．该晶体晶胞结构与NaCl 相似D ．与每个Ba 2＋距离相等且最近的Ba 2＋共有12个解析：1个晶胞中Ba 2＋的个数为⎝ ⎛⎭⎪⎫18×8＋12×6＝4个，O 2－2个数为⎝ ⎛⎭⎪⎫14×12＋1＝4个，Ba 2＋与O 2－2个数之比为，所以化学式应为BaO 2。
答案：B二、填空题(共52分)13．(13分)下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等，金刚石属于________晶体。
(2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。
(3)其中代表NaCl晶体的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。
(4)代表CsCl晶体的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。
(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。
答案：(1)D4原子(2)E2(3)A12(4)C离子8(5)B分子1214．(8分)分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。
(1)碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 ℃，熔融态不导电__________；(2)溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不导电________；(3)五氟化矾，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮等________；(4)溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电__________。
解析：晶体的熔点高低、熔融态能否导电及溶解性等性质相结合，这是判断晶体类型的重要依据。
原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。
原子晶体熔融态不导电，离子晶体熔融时或其水溶液都能导电。
原子晶体和分子晶体的区别则主要在于熔、沸点有很大差异。
一般原子晶体和分子晶体熔融态时都不能导电。
另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。
答案：(1)原子晶体(2)分子晶体(3)分子晶体(4)离子晶体15．(15分)现有几组物质的熔点(℃)数据：A组B组C组D组金刚石：＞3 550 Li：181 HF：－83 NaCl：801硅晶体：1 410 Na：98 HCl：－115 KCl：776硼晶体：2 300 K：64 HBr：－89 RbCl：718二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 据此回答下列问题：(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
