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专题三溶液中的离子反应1．能大量共存于溶液中的离子组有A. Al3+、Na+、AlO2-、NO3-、Cl-B. Cl-、HCO3-、OH-、Na+、SO42-C. Ba2+、OH-、Cl-、K+、NO3-D. Fe2+、H+、Na+、NO3-、SO42-【解答】答案C2．下列说法不正确的是( )A．在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a=B．0.1mo l•L-1醋酸溶液中：c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO-)+K WC．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如上图所示，当pH=4.5溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前＞N后【解答】答案D试题分析：A、25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，即CH3COOH⇌CH3COO-+H+平衡体系中，c(CH3COOH)=(c-0.02)mol•L-1，c(CH3COO-)=0.02 mol•L-1，c(H+)=1×10-7mol•L-1，则CH3COOH的电离常数为K a=，故A正确；B、0.1 mol•L-1醋酸溶液中存在离子的电荷守恒：c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH一)，可推得c(H+)2=c(H+)•c(CH3COO一)+K W，故B正确；C、随着溶液pH的增大，c(CH3COO-)增大，c(CH3COOH)减小．pH=4.75溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH)，pH=4.5溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)，且溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，同时由图中数据分析知，c(CH3COO-)＞c(H+)，故C正确；D、电荷守恒分析，等体积等物质的量浓度的CH3COONa (aq)与NaCl(aq)中离子总数都为n(Na+)+n(H+)]，醋酸根离子水解，显然前者c(H+)小，所以N前＜N后，故D错误；故选D。
课时4 离子反应1下列关于电解质电离的叙述正确的是()A. 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【答案】 B【解析】电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，A错；B正确；氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，C错；水为极弱的电解质，水能够电离出氢离子和氢氧根离子，D错。
2(2016·苏北四市一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH-+SO2S2-3O+ H2OB. NaAlO2溶液中Al-2O的水解：Al-2O+2H2O Al(OH)3↓+OH-C. 加入NaClO将污水中的NH 3氧化成N2：3ClO-+2NH3N2↑+3Cl-+3H2OD. NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HC-3O+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O【答案】 C【解析】一水合氨是弱电解质，应写成NH3·H2O，且二氧化硫足量应该生成亚硫酸氢根离子，A错误；偏铝酸根离子水解是微弱的，要用可逆符号，生成的氢氧化铝不能带沉淀号，B错误；C正确；NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液正确的离子方程式：2HC-3O+Ba2++2OH-BaCO3↓+2H2O+ C2-3O，D错误。
3. (2016·苏州一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用纯碱溶液溶解苯酚：C2-3O+C6H5OH C6H5O-+HC-3OB. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO+NO2+2OH-2N-3O+H2OC. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD. 向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3++4NH3·H2O Al-2O+4N4H+2H2O【答案】 A【解析】 A 正确；B 项只有N 元素化合价升高，没有元素化合价降低，错误；氯化氢是强电解质要拆写成离子，C 错误；氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，D 错误。
练习（二十）6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A ．用装置甲制备少量氨气B ．用装置乙从碘的CCl 4溶液中分离出碘C ．用装置丙完成喷泉实验D ．用装置丁蒸发氯化铁溶液制备氯化铁 7．下列说法正确的是A ．一定条件下 2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＜0达到平衡，降温时，v 正(O 2) 比 v 逆(O 2)减小的程度大B ．在 0.1mol·L -1NaHCO 3 溶液中，加入少量 NaOH 固体，Na +、CO 32-的离子浓度均增大 C ．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 D ．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g ，则阴极转移的电子一定为 1mol 8．在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是 A ．Al 2O 3-----→H 2△Al------→浓H 2SO 4常温 Al 2(SO 4)3 B ．H 2SiO 3---→△SiO 2-----→盐酸△SiCl 4C ．SO 2--------→CaCl 2(aq)CaSO 3----→O 2CaSO 4 D ．CuSO 4 Cu(OH)2 Cu 2O 9．“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷 管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是 A ．电池反应中有N aCl 生成 B ．正极反应为： NiCl 2+2e -==Ni+2Cl -C ．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子D ．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动10．下列关于各图像的解释或得出结论正确的是A ．图甲表示0.10 mol·L -1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.10 mol·L -1醋酸溶液的滴定曲线 B ．图乙表示向乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I 的变化 C ．根据图丙所示可知：石墨转化为金刚石吸收热量，石墨比金刚石稳定 D ．图丁表示反应2SO 2+O 22SO 3， t 1时刻只减小了 SO 3的浓度11．一种天然化合物X 的结构简式如图所示。
化学反应原理1．下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是A．2NO 2(g)N2O4(g) ΔH＜0B．C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH＞0C．N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0D．H 2S(g)H2(g)＋S(s) ΔH＞0【解答】答案A试题分析：A、加压平衡向气体体积减小的方向移动，所以正向移动，降温，平衡向放热反应反应移动，所以降温平衡也正向移动，正确；B、加压、降温，平衡均逆向移动，错误；C、加压，平衡正向移动，而降温，平衡逆向移动，错误；D、加压，平衡不移动，而降温，平衡逆向移动，错误，答案选A。
考点：考查化学平衡移动的判断2．下列说法可以证明H2(g)＋I2(g)2HI(g)已达平衡状态的是①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI ②一个H—H H—I键断裂③百分含量w(HI)＝w(I2) ④反应速率v(H2)＝v(I2)＝(HI)⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1 ⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化A．①②③④ B．②⑥⑨⑩ C．②⑥⑨ D．③⑤⑥⑦⑧【解答】答案C试题分析：①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI，都为正反应速率，不能说明到平衡；②一个H—H 键断裂的同时有两个H—I键断裂，说明正反应速率等于逆反应速率，说明到平衡。
③百分含量w(HI)＝w(I2)，不能说明反应到平衡。
④反应速率v(H2)＝v(I2)(HI)，没有说明反应速率的方向，不能说明到平衡。
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1，不能说明下一时刻的比值，不能说明到平衡。
⑥温度和体积一定时，各物质浓度不再变化，说明到平衡。
⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化，因为反应前后气体体积不变，所以不能说明到平衡。
海头高中2017届高三化学综合练习（四）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意1．化学与生活密切相关，下列说法错误．．的是（）A．84消毒液的有效成分是NaClOB．装饰材料释放的甲醛会造成污染C．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯2．下列有关化学用语正确的是（）A．氯离子的结构示意图：+172 8 8B．氨气分子的电子式：H H N······HC．中子数为18的硫原子：1816SD．聚丙烯的结构简式：－CH2－CH2－CH2－[]n3．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（）A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的膨松剂C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶铁4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，Z＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与非金属性最强的元素位于同一主族。
下列说法正确的是（）A．原子半径大小：X＜Y，Z＞WB．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D．用W的单质与含少量水的熟石灰反应生产漂白粉5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A ．Cl 2通入水中：Cl 2 + H 2O ＝2H + + Cl －+ClO －B ．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3－＝3Cu 2++2NO↑+4H 2OC ．向NaClO 溶液中通入过量SO 2：ClO － +SO 2 + H 2O ＝HClO + HSO 3－D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2:2AlO 2－+CO 2+3H 2O ＝2Al(OH)3↓+CO 32－6． 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）丙甲乙丁4NH 3(H 22C 2O 4溶液3A ．用装置甲干燥氨气B ．用装置乙测定草酸含量C ．用装置丙可分离出氢氧化铁胶体D ．用装置丁验证碳酸与苯酚的酸性强弱 7．下列说法正确的是（ ）A ．Na 与H 2O 的反应是熵减的放热反应，该反应能自发进行B ．标准状况下，22.4L 甘油中含有羟基的数目为3molC ．在电解精炼铜过程中，阳极质量的减少等于阴极质量的增加D ．室温下向10 mL pH ＝3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中 不变8．向火箭燃料液态联氨(N 2H 4)中加入铱催化剂，发生反应：N 2H 4(l)＝N 2(g)＋2H 2(g) ΔH已知：①3N 2H 4(l)＝4NH 3(g)＋N 2(g) ΔH 1＝－336.6 kJ·mol －1②N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH 2＝－92.4 kJ·mol －1下列说法正确的是 （ ） A ．使用催化剂后，反应①的ΔH 1减小 B ．反应①、②均为吸热反应 C ．联氨分解的ΔH ＝－50.6 kJ·mol－1D ．一定条件下，1 mol N 2与3 mol H 2充分反应，放出92.4 kJ 的热量 9． 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ ） A ．Fe------→H 2O 高温Fe 2O 3-----→盐酸 FeCl 3B ．H 2S-----→点燃SO 3----------→NaOH(aq) Na 2SO 3(aq)C ．Al 2O 3----------→NaOH(aq) NaAlO 2(aq)---------→过量CO2 Al(OH)3 D ．Cu(OH)2-----→盐酸 CuCl 2(aq) -----→蒸发无水CuCl 2 10．下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）A ．图甲中反应①、反应②的焓变之和△H ＝－218kJ·mol －1B ．图乙在t 1时改变外界条件后，该反应的平衡常数可能减小也可能不变C ．图丙为一定温度下，水中的c (H +)和c (OH －)的变化曲线，加入FeCl 3可能引起由a 向b 的变化D ．图丁为溴酸银(AgBrO 3)溶解度随温度的变化曲线，若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用蒸发溶剂结晶法提纯硝酸钾不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
专题四化学反应条件的控制(时间：45分钟，满分：100分)第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分。
每小题有1个选项符合题意)1．对处于化学平衡的体系，由化学平衡与化学反应速率的关系可知A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有在催化剂存在条件下，才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况2．下列关于催化剂的说法中正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都改变C．催化剂能改变化学反应速率D．任何化学反应，都需要催化剂3．下列各种物质中能催化过氧化氢分解反应的是①盐酸②NaOH溶液③CuO④过氧化氢酶⑤FeCl3A．①②③④ B．①③④⑤C．②③④⑤ D．全部4．二氧化氮存在下列平衡：2NO 2(g)N2O4(g) ΔH＜0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是A．温度130 ℃、压强3.03×105 PaB．温度25 ℃、压强1.01×105 PaC．温度130 ℃、压强5.05×104 PaD．温度0 ℃、压强5.05×104 Pa5．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是6．已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小B．温度和压强的改变均对正反应速率的影响大C．增大压强能使化学反应速率加快D．向体系中通入“惰性”气体，正、逆反应速率均不变7．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小顺序排列正确的是甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反应丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲8．已知反应A 2(g)＋2B2(g)2AB2(g)的ΔH＜0，下列说法正确的是A．升高温度，正向发应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速度增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)N 2(g)＋CO2(g) ΔH＝－373.2 kJ· mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强10．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于A．33% B．40% C．50% D．65% 11．已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2(g) ΔH＝－1025 kJ·mol－1，该反应是一个可逆反应。
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课时提升作业(五)(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.下列物质混合发生化学反应,且属于离子反应的是( )A.NaOH溶液和K2SO4溶液混合B.锌片投入稀硫酸中C.KClO3和MnO2固体混合物加热制O2D.H2和O2反应生成水2.下列物质中,其水溶液能导电,溶于水时化学键被破坏,且该物质属于非电解质的是( )A.I2B.BaCO3C.CO2D.C6H12O6(葡萄糖)3.用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐相互反应,符合离子方程式2H++S====H 2O+SO2↑的反应个数有( )A.4个B.5个C.8个D.12个4.下列说法正确的一组是( )①不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质②盐都是强电解质③0.5 mol·L-1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 mol·L-1④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥5.(2013·温州模拟)某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br-、C、I-、S六种离子中的几种。
①在该溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。
根据上述实验事实推断,在该溶液中肯定存在的离子组是( )A.Na+、Br-、CB.Na+、S、I-C.Ca2+、I-、SD.Ca2+、C、Br-6.(2013·绍兴模拟)在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列化学反应先后顺序判断正确的是( )A.在含等物质的量的Al、OH-、C的溶液中,逐滴加入盐酸:Al、OH-、CB.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I-、Br-、Fe2+C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+7.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色混合溶液,且在混合溶液中四种离子的物质的量浓度均为1 mol·L-1。
专题三溶液中的离子反应一、选择题(本题包括12小题。
每题5分，共60分)1．(2008年北京理综)对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是()2．(2008年北京理综)下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中1.增大3．(2009年金华高二质检)常温下，下列四种溶液：①pH＝0的盐酸；②0.1 mol·L－1的盐酸；③0.01 mol·L－1的NaOH溶液；④pH＝11的NaOH溶液中，由水电离生成的H＋的物质的量浓度之比为()A．1∶10∶100∶1 000 B．0∶1∶12∶11C．14∶13∶12∶11 D．14∶13∶2∶14．下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl －)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH－)B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大5．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO36．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列叙述正确的是()A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多7．(2009年梅州高二质检)NH4Cl溶于重水后，产生的一水合氨和水合氢离子均正确的是()A．NH2D·H2O和D3O＋B．NH3·D2O和HD2O＋C．NH3·HDO和D3O＋D．NH2D·HDO和H2DO＋8．室温下，HA、H2B两种酸溶液的浓度都是0.1 mol·L－1，pH分别为1.5和2.0，则下列结论正确的是()A．H2B的酸性比HA的强B．当NaA、NaHB、Na2B的溶液浓度都是0.1 mol·L－1时，Na2B溶液的pH 最大C．HA和H2B可能是强酸D．溶液中B2－、HB－、A－均能和强酸反应，也能和强碱反应9．常温下，将甲酸和NaOH溶液混合，所得溶液的pH＝7，则此溶液中() A．c(HCOO－)＞c(Na＋)B．c(HCOO－)＜c(Na＋)C．c(HCOO－)＝c(Na＋)D．无法确定c(HCOO－)与c(Na＋)的关系10. (2009年山东理综)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。
1．【 2017 江苏卷】以下指定反响的离子方程式正确的选项是A ．钠与水反响： Na +2H 2O Na+ +2OH –+ H 2↑B．电解饱和食盐水获得烧碱和氯气：––2Cl +2H 2O H 2↑ +Cl2↑ +2OHC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ +OH – + H + +BaSO4↓ +H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+++OH –CaCO3↓ +H2O【答案】 B【名师点睛】判断指定反响的离子方程式能否正确，往常从以下几个方面进行：① 从反响原理进行判断，如反响能否能够发生、反响可否生成所给产物、反响能否可逆等。
②从物质存在形态进行判断，如电解质的拆分能否正确、能否正确表示了难溶物随和体等。
③从守恒角度进行判断，如能否依据电荷守恒、质量守恒、氧化复原反响中电子转移守恒等。
④从反响条件进行判断，如能否标明了必需的条件，能否关注了反响物的量对参加反响的离子种类及其反响产物的影响（如此题 D 选项中的足量石灰水）等。
⑤从反应物的构成及反响物之间的配比进行判断，如此题中 C 选项硫酸和氢氧化钡分别为二元酸和二元碱。
2．【 2017 江苏卷】常温下，以下各组离子在指定溶液中能大批共存的是3+2+––A ．无色透明的溶液中： Fe 、 Mg、 SCN 、 ClB．=1×10 - 12的溶液中： K +、 Na +、、2+- 1+、、、C．c(Fe ) =1 mol L·的溶液中： KD．能使甲基橙变红的溶液中：Na +、、、【答案】 B【分析】 A ． Fe3+和 SCN -会发生反响生成血红色的配合物， A 错误； B ．依据 K W能够求出c(OH - )=0.1mol/L ，溶液显碱性，这 4 种离子能够大批共存， B 正确； C． Fe2+复原性较强，氧化性较强，二者因发生氧化复原反响而不可以大批共存， C 错误； D ．使甲基橙变红的溶液显酸性，不可以在酸性溶液中大批共存， D 错误。
专练四离子反应的有关问题【例题】判断正误（）①MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O（）②明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋+3H2O= Al(OH)3↓+3H＋（）③Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na＋+2OH－+O2↑（）④Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O（）⑤用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－（）⑥向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+ +OH－NH3↑+H2O（）⑦将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O =HSO－3+NH4+（）⑧用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O（）⑨醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑（）⑩NO2与水的反应：3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋（）⑪用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O4H++O2↑+2Cu（）⑫Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH－+H++ SO2－4=BaSO4↓+H2O （）⑬用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O（）⑭氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－（）⑮向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO2－3+ H2O（）⑯电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH－（）⑰向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++ MnO2= O2↑+Mn2++4 H2O（）⑱向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO2－4沉淀完全：Al3++2SO2－4+2Ba2++4OH－=AlO－2+2BaSO4↓+2 H2O（）⑲在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:+3Cl－+ H2O+4H+3ClO－+Fe(OH)3=FeO2－4+ H2O （）⑳向碳酸氢钠溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3－+ OH－= CO2－3（）㉑向次氯酸钠中通入二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓（）㉒硫氢化钠的水解：HS－＋H2O S2－+H3O+1．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3 -＝Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe＝2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+＝H2SiO3↓+3Na+2．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A．室温下，测的氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O3．下列解释实验事实的离子反应方程式不正确的是 ( )。
A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC．用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－4．下列离子方程式书写正确的是( )。
A．向碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钙溶液：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO2－3B．向NH4HSO4溶液中逐滴滴入Ba(OH) 2溶液至恰好沉淀完全：2OH－＋Ba2＋＋2H＋＋SO2－4===2H2O＋BaSO4↓C．向亚硫酸钡固体中加入稀硝酸：3BaSO3＋2H＋＋2NO－3===3BaSO4↓＋2NO↑＋H2O D．石灰乳与碳酸钠溶液混合：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓5.下列表示对应化学反应的离子方程式223332222Ca HCO OH CaCO CO H O +---++−−→↓++正确的是A.FeCl 3溶液与Cu 的反应：Cu ＋Fe 3＋＝Cu 2＋＋Fe 2＋B.NO 2与水的反应：3NO 2＋H 2O ＝2NO 3－＋NO ＋2H ＋C.醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑D.向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH)3↓＋CO 32－6．下列与处理方法对应的反应方程式不正确．．．的是 A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2＋：Hg 2＋＋S 2－=HgS ↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO ＋NO 催化剂C ＋NO 2C ．向污水中投放明矾，生成凝聚悬浮物的胶体：Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3(胶体)＋3H ＋D ． Na 2S 溶液通入足量SO 2气体，反应的离子方程式：2S 2－+ SO 2 + 2H 2O === 3S↓+ 4OH -7. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑ B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O 8．下列反应的离子方程式正确的是 A ．苯酚与碳酸钠溶液的反应B ．等体积、等浓度的Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液混合C ．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2222222Fe H H O Fe H O +++++−−→+D ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝2224224I O H O I OH --++−−→+9．下列离子方程式表达正确的是A ．用惰性电极电解熔融氯化钠：2222Cl +2H O Cl +H +2OH --=↑↑通电B ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：2322Al O 2OH 2AlO H O --+=+C ．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2322OH 2NO NO +NO +H O --+=↑D ．用食醋除去水瓶中的水垢：233322CO +2CH COOH 2CH COO CO H O --=+↑+10．（2015北京）某消毒液的主要成分为NaClO ，还含有一定量的NaOH ，下列用来解释事实的方程式中不合理．．．的是（已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11） A ．该消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl 2制备：Cl 2 +2OH －=== Cl －+ ClO －+ H 2OB ．该消毒液的pH 约为12：ClO －+ H 2O HClO+ OH －C ．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl ）混用，产生Cl 2：2H ＋+ Cl －+ ClO －= Cl 2 ↑+ H 2OD ．该消毒液加白醋生成HClO ，可增强漂白作用：CH 3COOH+ ClO －= HClO+ CH 3COO —12．下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是（ ）A ．用pH 试纸检测，氨水溶液呈碱性：NH 3•H 2O=NH 4++OH -B ．100℃时，测得纯水中c （H +）•c（OH -）=3.8×10-13H 2O （l ）H +（aq ）+OH -（aq ）△H＜0C ． FeCl 3溶液中通入适量SO 2，溶液黄色褪去：Fe 3++SO 2+2H 2O=Fe 2++SO 42-+4H +D ．用CaSO 4治理盐碱地：CaSO 4(s) + Na 2CO 3(aq)CaCO 3(s) + Na 2SO 4(aq) 离子共存的判断【例题】常温下，判断下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存。
（ ）①使甲基橙变红的溶液：Mg 2+、K +、SO 2－ 4、NO － 3（ ）②使酚酞变红的溶液：Na +、Cu 2+、HCO －3、NO － 3（ ）③0.1 mol/L AgNO 3溶液：H +、K +、SO 2－ 4、I －（ ）④0.1 mol/L NaAlO 2溶液：H +、Na +、Cl －、SO 2－ 4（ ）⑤0.1 mol/L NaOH 溶液：K +、Na +、SO 2－ 4、CO 2－ 3（ ）⑦c(H +)/c(OH －)=1×1014的溶液：Ca 2+、Na +、ClO －、NO －3（ ）⑧1.0 mol/L KNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl －、SO 2－ 4 （ ）⑨pH=12的溶液：K +、Na +、CH 3COO －、Br －（ ）⑩与铝反应产生大量氢气的溶液：K +、Na +、CO 2－ 3、NO － 3【方法指导】常见的氧化性离子：Fe 3+、MnO －4、NO － 3(H +)、ClO －；常见的还原性离子：I －、S 2－、SO 2－ 3、Fe 2+。
1．制备（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O 的实验中，需对过滤出产品的母液（pH ＜1）进行处理。
常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-2．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。
某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。
向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。
下列关于该溶液的判断正确的是（）A．肯定不含I- B．肯定不含SO42-C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+3．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O4．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是( )A．含有大量Fe2+的溶液：Na＋、SO42+、NH4+、Fe(CN)63-B．使甲基橙变红的溶液：NH4+、CH3COO一、SO42+、Mg2+C．某无色溶液：OH一、K+、ClO一、Ba2+D．含有大量NO3-的溶液：K＋、I一、NH4+、H+5．下列说法中正确的是（）A．分别与滴有酚酞的NaOH溶液共热可区别煤油与植物油B．煤含有苯、甲苯等，先干馏后分馏获可得苯、甲苯等芳香烃C．在水电离出H+浓度为1×10－12mol/L溶液中一定大量存在Fe2+、Na+、NO3－、Cl－D．在NH4HSO3溶液中加入少量NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH－＝NH3·H2O6.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO32－B.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中 C6H5O－、K＋、SO42－、Br－C.Na2S溶液中 SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－7．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－C．Na＋、S2－、OH－、SO42－D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－8．下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是 ( )。
