河南省八市重点高中联盟2018-2019学年高一下学期“领军考试”化学试题(图片版)

2018—2019学年度下期八市重点高中联盟“领军考试”高三理科综合试题--化学1.青铜的主要成分是铜和锡，锡的熔点是232℃，含锡25%的青铜熔点约为800℃，《吕氏春秋•别类编》中有关于青铜的记载“金（铜）柔锡柔，合两柔则为刚，墦（烧）之则为掉（液体)。

”。

下列说法正确的是（）A. 在轮船外壳悬挂锌、锡等金属块可减慢钢铁的腐蚀B. 合金的熔点一定低于各组分金属的熔点C. 铜和锡在元素周期表均位于第四周期D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点【答案】D【解析】【详解】A. 锡的金属性弱于铁，在轮船外壳悬挂锡金属块会加快钢铁的腐蚀，选项A错误；B. 根据题中信息可知青铜的熔点高于锡，选项B错误；C. 锡在元素周期表位于第五周期，选项C错误；D. “合两柔则为刚”体现了合金的硬度通常大于各组分金属的特点，选项D正确。

答案选D。

2.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）A. 食品包装袋中充入氮气可防止食物氧化变质B. 瓷器烧制前后颜色不同的现象称为“窑变”，“窑变”属于物理变化C. 酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒D. 从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂【答案】B【解析】【详解】A、由于氮气的化学性质不活泼，可将氮气充入食品包装袋中防止食品变质，选项A正确；B、“窑变”是因为高温下某些金属元素的价态发生变化从而导致颜色变化，“窑变”属于化学变化，选项B错误；C、酸性重铬酸钾溶液可氧化乙醇，溶液颜色变绿色，故酸性重铬酸钾溶液可用于测试司机是否饮酒，选项C正确；D、从健康角度考虑臭氧比氯气更适合作为自来水消毒剂，不产生氯残留，选项D正确。

答案选B。

3.Aminolevulinic acid是一种新型小分子药物，其结构为，下列说法错误的是（）A. Aminolevulinic acid 的分子式是C5H7NO3B. lmol该分子最多只能与lmol氢气发生加成反应C. Aminolevulinic acid能发生氧化反应、还原反应和取代反应D. Aminolevulinic acid分子中含有四种官能团【答案】B【解析】【详解】A. 根据Aminolevulinic acid 的结构简式可知，其分子式是C5H7NO3，选项A正确；B、能与氢气加成的是羰基和碳碳双键，羧基不能与氢气发生加成反应，因此1mol该分子最多可与2mol氢气发生加成反应，选项B错误；C、Aminolevulinic acid含有羰基、碳碳双键和氨基，能发生氧化反应、含有碳碳双键和羰基，能发生还原反应和含有羧基、氨基，能发生取代反应，选项C正确；D、Aminolevulinic acid分子中含有四种官能团羰基、羧基、碳碳双键和氨基，选项D正确；答案选B。

2018——2019学年度下期八市重点高中联盟“领军考试”高三理科综合试题---化学可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr- 52 Fe-56 Cu-647.化学与社会、生活密切相关。

下列说法正确的是A.硫酸铜及熟石灰配制波尔多液时，可在铁桶内进行B.“硅胶”的主要成分是硅酸钠，可用作干燥剂和催化剂的载体C.用植物秸秆、厨余垃圾及动物粪便等发酵制沼气属于化学变化D.铁质水闹门与锌块相连可减缓腐蚀，属于外加电流的阴极保护法8.用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是A.标准状况下，90 g H20中所含共价键数目为10N AB.物质的量浓度均为0.5 mol/L的（NH4)2S04与(NH4)2C03混合溶液中NH4+数目为2N AC. 18 g D20中含有的电子数为10N AD.100 mL 1 mol/L的蔗糖溶液中含有的分子数目为0.1N A9.乳酸乙酯是一种食用香料，常用于调制国香型、乳酸型食用和酒用香精，其中一条合成流程如下:下列说法正确的是A.淀粉水解的最终产物是乳酸B.乳酸与NaOH反应所得产物的化学式为C3Rt03Na2C.乳酸能发生的反应类型有氧化反应、取代反应等D.乳酸乙酯能快速溶于饱和碳酸钠溶液10.按照自左向右的顺序连接下列实验仪器，能证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的是A.①③②⑤④⑥B.①③⑥⑤④C.①②③⑥④⑤D.①②⑥⑤④11.四种短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的简单离子都只有一个电子层，它们的核外电子数相等；d的原子所含质子数在短周期主族元素中最多，c原子的L 层上有3个电子。

下列推断正确的是A.离子半径：d->b+>a-B.化合物ba和ad所含化学键类型相同C.cd3分子中每个原子最外层都达到8电子结构D.最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c12.有人发明了一种处理腌制酱菜废水的装置，如图所示。

它是利用阳极产生的强氧化性的氯气除去有毒有害物质，利用阴极产生的活性很强的氢气使芳香类物质端环而降解，由此使废水达到排放标准。

2018－2019学年度下期高三理科综合试题化学相对原子质量:C 12 N 14 O16 Mg 24 Al 27 Pb 2071.港珠澳大桥于2018年10月23日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量的各类材料:路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。

关于这些材料的说法错误的是A. 沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到B. 混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料C. 不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀D. 橡胶一定属于合成高分子材料2.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为N AB. 常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为N AC. 1L1mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2N AD. 18g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2N A3.下列关于有机物的说法正确的是A. 分子组成均符合C n H2n +2的两种物质一定互为同系物B. 丙酸甲酯的同分异构体中属于羧酸的有4种C. 苯和甲苯都不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 实验室制备乙酸乙酯时若将浓硫酸换成稀硫酸产率会降低4.W、X、Y、Z是族序数依次增大的短周期元素，W的族序数与周期数相同，工业冶炼金属X的方法是电解其熔融氯化物，Y、Z的最高价氧化物的水化物分别是一元强酸和二元强酸，下列说法正确的是A. 原子半径：X >Y>Z>WB. W分别与Y、Z形成的化合物水溶液均显酸性C. Z的最高价氧化物的水化物溶液常温下一定能和铁反应D. X单质常温下可与水剧烈反应5.下列实验操作能达到预期实验目的的是B 制取硅酸胶体向饱和硅酸钠溶液中加入浓盐酸C 检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2取少量溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液D 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3向溶液中通入足量CO2A. AB. BC. CD. D6.传统的酸性锌锰电池以NH4Cl溶液为电解质，其电池反应为2MnO2 +Zn +2NH4Cl = 2MnOOH +Zn(NH3)2Cl2，一种改进型防泄漏锌锰电池以ZnCl2溶液作为电解质，其电池反应为8MnO2+4Zn+ZnCl2+8H2O=8 MnOOH +ZnCl2·4ZnO·4H2O。

河南省重点名校2018-2019学年高一下学期期末统考化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．对于可逆反应4NH 3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．NH3和H2O化学反应速率关系是2v正(NH3)= 3v正(H2O)B．达到化学平衡时，4v正(O2)= 5v逆(NO)C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态【答案】B【解析】【详解】A、速率之比和系数成正比，因此3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A错误；B、达到化学平衡时正逆反应速率相等，各物质反应速率之比等于其化学计量数之比，因此4v正(O2)=5v逆(NO)，B正确；C、达到化学平衡时增加容器体积，各组分浓度都减小，因此正逆反应速率都减小，但逆反应速率减小程度更大，平衡正向移动，C错误；D、单位时间内消耗x mol NH3与生成x mol NO都表示正反应速率，整个反应过程中二者都相等，不能说明反应达到平衡状态，D错误；正确选项B。

2．在一定条件下，密闭容器中可发生可逆反应：N 2(g) + 3H2(g)2NH3(g) 。

下列说法中，表明这一反应已经达到化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度相等B．N2、H2、NH3的浓度不再变化C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存D．反应停止，正、逆反应速率都等于零【答案】B【解析】【详解】A. N2、H2、NH3的浓度相等并不表示其保持不变，不能说明该反应达到化学平衡状态；B.反应过程中N2、H2、NH3的浓度发生变化，当N2、H2、NH3的浓度不再变化，说明该反应达到化学平衡状态；C.反应一旦发生，N2、H2、NH3在密闭容器中总是共存，与反应是否达到平衡没有关系，不能说明该反应达到化学平衡状态；D. 化学平衡是动态平衡，反应停止，正、逆反应速率都等于零，则该反应不可能达到化学平衡状态。

2018-2019学年河南省南阳市第八高级中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，下列叙述正确的是A. 两烧杯中锌片质量均减小，铜片质量均不变B. 甲烧杯中锌片和铜片表面均产生气泡，乙烧杯中只有锌片表面产生气泡C. 甲烧杯中铜片失去电子，乙烧杯中铜不参与化学反应D. 当转移1mol电子时，甲烧杯中产生氢气比乙烧杯中产生的氢气多参考答案：A【分析】甲烧杯中形成铜锌原电池，锌作负极失电子被损耗，铜作正极，H+在铜极上得电子生成H2，电池总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原电池的构成加快了反应速率；乙烧杯中锌片与稀硫酸间发生置换反应生成氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，铜片上无现象。

【详解】A项、甲烧杯中锌作负极失电子被损耗，H+在铜极上得电子生成H2，铜片质量不变；乙烧杯中锌片与稀硫酸间发生置换反应被损耗，铜片上无现象，质量不变，故A正确；B项、甲烧杯中锌片溶解，铜片表面产生气泡，乙烧杯中锌片表面产生气泡，铜片上无现象，故B错误；C项、甲烧杯中活泼金属做负极被损耗，锌片失去电子，乙烧杯中不活泼金属铜不与稀硫酸反应，故C错误；D项、甲烧杯中电池总反应与乙烧杯中置换反应方程式相同，当转移1mol电子时，两烧杯中反应消耗锌的量相同，生成氢气的量相同，但甲池反应速率快，故D错误。

故选A。

【点睛】本题考查了置换反应和原电池反应的比较，注意把握原电池的形成条件和工作原理是解答关键。

2. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )参考答案：B略3. 下列过程属于物理变化的是（）①石油的分馏②煤的干馏③煤的气化④蛋白质的变性⑤石油的催化裂化⑥蛋白质的盐析⑦皀化反应A．①③⑦B．①⑥C．②③④ D．①③⑤参考答案：B略4. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示．若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（）A．碳B．硫C．氧D．氯参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z为第二周期元素，Y 为第三周期元素，结合这三种元素的原子序数之和为32计算出质子数，然后确定元素．【解答】解：由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z为第二周期元素，Y为第三周期元素，设Y的质子数为m，则X的质子数为m﹣9，Z的质子数为m﹣7，则m+m﹣9+m﹣7=32，解得m=16，所以Y为硫，故选B．5. 下列离子方程式正确的是A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OC．向氢氧化钠溶液中通入足量CO2：2OH-＋CO2==CO32-+H2OD．向氢氧化钡溶液中加入过量硫酸：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O参考答案：D【名师点睛】离子方程式错误的原因有：离子方程式不符合客观事实：质量不守恒、电荷不守恒、电子得失总数不守恒、难溶物质和难电离物质写成离子形式、没有注意反应物的量的问题，在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。

2018-2019学年下期期中联考高一化学试题考试说明：1．本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

2．第一部分（选择题）必须用2B铅笔将答案涂在答题卡上。

第二部分（非选择题）必须用黑色墨迹签字笔或黑色墨迹钢笔在答题卡规定的答题框内解答。

3．可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 O=16第一部分选择题（共48分）下列1—16小题，每小题只有一个符合题意的选项，请将符合题意的选项序号涂在答题卡相应位置。

每小题3分，共48分。

1．下列关于能量转换的认识不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．煤燃烧时，化学能主要转化为热能C．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能D．白炽灯工作时，化学能主要转化为光能2．下列有关说法正确的是A．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键B．同一主族元素的单质熔点从上到下依次升高C．某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数D．第ⅦA族元素的阴离子还原性随着原子序数的递增逐渐增强3．下列各反应属于原电池反应的是A．氧化铝膜破坏后，金属铝被迅速氧化B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液，反应放出H2的速率加快C．红热的铁与水接触表面上形成蓝黑色的保护层D．铁丝在氯气中燃烧产生大量棕黄色的烟4．对于100mL 0.5mol/LH2SO4溶液与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 1.0mol/LH2SO4溶液；③改用300mL 0.5mol/LH2SO4溶液；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用质量分数为98%的H2SO4溶液A．①③④ B．①②④ C．①②③④D．①②③⑤5．四种短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．X、 Y、Z三种元素的最简单氢化物中最不稳定的是YB．W、Y、Z三种元素对应氧化物的水化物一定都是强酸C．W、X元素的最简单氢化物都是非电解质D．Z元素的单质在化学反应中只能表现氧化性6．下列有关电池的叙述正确的是A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．最早使用的充电电池是锌锰电池C．锂离子电池是新一代可充电的绿色电池D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅7．通过下列有关实验研究影响化学反应速率的因素得出的相关结论，你认为不正确的是A．在其它条件相同时，将等质量的锌块和锌粉与相同浓度的盐酸反应，锌粉反应快B．将质量相同、形状大小一样的铝条分别与稀硫酸和浓硫酸反应，浓硫酸产生氢气快C．两支试管中分别加入双氧水，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同D．在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，加入适量醋酸钠晶体，可减慢反应速率8.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A．该反应的化学方程式为6A＋2 D3B＋4CB．反应进行到1 s时，v(A)＝v(B)C．反应进行到5 s时，B的平均反应速率为0.06mol/(L·s)D．反应进行到5 s时，v(A)＝v(B)＝v(C)＝v(D)9．下列说法正确的是A．合成氨反应中，断开1 mol N≡N键，同时生成6 mol N—H键，此时达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，即达到化学平衡状态C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温是因为高温下反应物的转化率比低温时高10．下列说法正确的是A. 若反应X + Y＝ M是放热反应，该反应一定不用加热B. 需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热11．元素周期表中同一主族的两种元素原子序数之差不可能是A.16B.26C.46D.5012．大海中的航标灯为航海员指明了方向，航标灯的电源必须长效、稳定。

河南省八市重点高中联盟“领军考试”2019届高三化学第三次测评试题（含解析）相对原子质量:C 12 N 14 O16 Mg 24 Al 27 Pb 2071.港珠澳大桥于2018年10月23日正式开通，这座当今世界里程最长、施工难度最大的跨海大桥使用了大量的各类材料:路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土、承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋、抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。

关于这些材料的说法错误的是A. 沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到B. 混凝土中含有的水泥、沙子都属于无机非金属材料C. 不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀D. 橡胶一定属于合成高分子材料【答案】D【解析】【详解】A．沥青是石油分馏后剩余的固态烃，所以沥青可以通过石油分馏得到，故A正确；B．混凝土中含有的水泥、沙子的主要成分都是二氧化硅及其硅酸盐，是传统无机非金属材料，故B正确；C．金属防腐蚀的方法有：改变内部结构制成合金不锈钢，覆盖保护层，牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法等，所以不锈钢是通过改变材料的内部结构达到防锈蚀的目的，故C正确；D．橡胶有天热橡胶、合成橡胶之分，则橡胶不一定属于合成高分子材料，故D错误；答案选D。

2.N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A. 等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数均为N AB. 常温常压下14gCO和N2的混合气体中含有的原子数为N AC. 1L1mol/L的亚硫酸溶液中氢离子数小于2N AD. 18g铝溶于NaOH溶液或盐酸转移电子数均为2N A【答案】A【解析】【详解】A、Na2O是钠离子和O2-构成的离子化合物，Na2O2是钠离子和O22-构成的离子化合物，等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子数相等，但物质的量不一定是1mol，故其含有的阴离子个数相等，但阴离子不一定是N A个，故A错误；B、CO和氮气的摩尔质量均为28g/mol，故14gCO和N2的混合气体的物质的量为0.5mol，而氮气和CO中均含2个原子，故0.5mol混合气体中含N A个原子，故B正确；C．1L1mol/L的亚硫酸中含有亚硫酸的物质的量为1mol，亚硫酸是弱酸，在溶液中不能完全电离，故溶液中的氢离子的个数小于2N A个，故C正确；D、18g，2Al + 2NaOH +2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑，2Al+ 6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应后铝均变为+3价，故2N A个，故D正确；答案选A。