山西省吕梁市2018届高三上学期第一次模拟考试化学试题Word版含答案

山西省吕梁市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）复合材料的使用使导弹的射程有了很大的提高，其主要原因是（）A . 复合材料的使用可以使导弹经受超高温的变化B . 复合材料的使用可以使导弹的质量减轻C . 复合材料的使用可以使导弹承受温度的剧烈变化D . 复合材料的使用可以使导弹承受超高强度的变化2. （2分）下列说法错误的是（）A . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质B . 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性C . 油脂和蛋白质都属于高分子化合物D . 煤经过气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源3. （2分） (2018高一上·大庆月考) 下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L盐酸中含有NA个HCl分子B . 直径介于1-100nm之间的粒子称为胶体C . 碱性氧化物一定是金属氧化物D . 在一定温度和压强下，气体的体积取决于粒子的大小4. （2分） (2016高二上·浦东期中) 下列各组比较，不正确的是（）A . 热稳定性：HBr＞HClB . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2C . 氧化性：O＜FD . 还原性：S2﹣＞O2﹣5. （2分）从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是（）A . 蒸发皿B . 玻璃棒C . 烧瓶D . 酒精灯6. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列说法中正确的是（）A . 1mol O的质量是16g•mol﹣1B . 1mol CO2的质量是44 g•mol﹣1C . 氢的摩尔质量是2 g•mol﹣1D . Na+的摩尔质量是23 g•mol﹣17. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 0.1L物质的量浓度为2mol/L的（NH4）2S溶液中含有的S2﹣数目为0.2×6.02×1023B . 对NaCl溶液和金属钠加热，都会使导电能力增强C . 25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变D . 用惰性电极电解1L 1mol/L的CuSO4溶液，当阴极析出3.2g铜时，加入0.05mol Cu（OH）2固体可将溶液浓度恢复至元浓度8. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 下列分子中所有原子都在同一条直线上的有机物是（）A . C2H2B . C2H4C . C2H6D . CO29. （2分） (2020高二下·定兴月考) 某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40 ，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。

山西省吕梁市高三上学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）(2019·金山模拟) 关于漂粉精的说法正确的是（）A . 工业上用氯气与澄清石灰水制取B . 有效成分是次氯酸钙和氯化钙C . 用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性D . 久置于空气中会变质失效2. （2分）二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于（）A . 电解质B . 酸性氧化物C . 含氧酸D . 混合物3. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列各组顺序的排列错误的是（）A . 熔点：金刚石＞干冰B . 稳定性：SiH4＞H2SC . 碱性：KOH＞Al(OH)3D . 离子半径：O2-＞Na+4. （2分）根据你的生活经验，你认为下列做法不正确的是（）A . 冰箱内放置木炭除异味B . 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖C . 用食醋除去水壶中的水垢D . 用燃着的木条检查液化石油气的泄漏5. （2分）在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2B . H2+Cl2 2HClC . Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑D . NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑6. （2分） (2019高一上·北京月考) 同一状态下，气体的体积之比等于分子个数之比，现有20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则可推出气体X的化学式为（）A . AB2B . AB3C . A2B3D . A3B27. （2分）加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。

下列说法中正确的是（）A . KIO3和NaCl为离子化合物，均只含离子键B . KIO3中阳离子的结构示意图为C . 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D . 次碘酸的结构式为H—O—I8. （2分） (2017高三上·白山期中) 下列叙述正确的是（）A . SO2具有还原性，故可作漂白剂B . Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC . 浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D . Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3 ，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价9. （2分） (2016高三上·承德期中) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量Na2O2固体，充分作用后，再加入过量稀盐酸，完全反应，则离子数目没有变化的是（）A . Fe3+、Al3+B . Fe3+C . Fe2+、NH4+D . Al3+10. （2分）化学在生产和生活中有着广泛的应用。

2018年山西省吕梁市北张中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有机物A由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到1993年出现了可以大量制备的方法。

已知A是非极性分子，化学式是C6H8，核磁共振表明分子中所有的氢原子都等价。

下列关于A的说法正确的是（）A．A的不饱和度为4B．A的二氯取代产物的位置异构有4种（不考虑顺反异构和对映异构）C．A的结构中一定有两个双键D．A可以发生加成、取代反应参考答案：BD略2. 下列关于原子的几种描述中,不正确的是A. 与具有相同的中子数B. 与具有相同的电子数C.与具有相同的质量数D. 与具有相同的质子数参考答案：答案：C3. 为增大氯水中c(HClO)，应采取的措施是 ()A．加入KOH固体 B．加入氯化钾固体C．加入CaCO3 D．加入Na2SO3固体参考答案：C略4. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（）参考答案：D5. 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A．将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B．将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应C．标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D．在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2参考答案：D略6. 下列表示正确的是A．锗的元素符号：GaB．硫离子的结构示意图：C．甲酸的电离方程式：D．甲烷分子的比例模型：参考答案：C略7. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A. 2H+＋2e—＝H2B. Fe2+＋2e—＝FeC. Fe－2e—＝Fe2+D. O2＋2H2O＋4e—＝4OH—参考答案：【知识点】原电池原理F3【答案解析】D 解析：根据原电池原理，正极发生得电子的还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时得电子的物质是O2，电极反应是O2＋2H2O＋4e—＝4OH—。

山西省吕梁市高考化学一模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高一下·桂林期中) 2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。

该项研究在未来光学和光电器件方面具有巨大潜力。

下面有关碳的叙述正确的是（）A . 石墨与C60互为同位素B . 13C与14C是两种不同的原子C . 金刚石是碳元素的一种核素D . 14C的原子核内有2个中子2. （2分）有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属AB型的是（）A .B .C .D .3. （2分）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452kJ/mol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是（）A . 右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系B . CO的燃烧热为283kJ/molC . 2 Na2O2 （s）+2 CO2 （s）=2 Na2CO3 （s）+O2（g）△H＞﹣452kJ/molD . CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）4. （2分）常温下，现有电解质溶液：①NaClO②NaOH③NaHCO3④CH3COONa，当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是（）A . ②①③④B . ①③④②C . ④③①②D . ③④②①5. （2分）(2020·河北模拟) 在25mL0.1mol•L﹣1某一元碱中，逐滴加入0.1个mol•L﹣1醋酸，滴定曲线如图所示。

则下列说法不正确的是（）A . 该碱溶液可以溶解Al（OH）3B . a点对应的体积值大于25mLC . C点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . D点时，c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH3COOH）6. （2分） (2018高一下·湖州期中) 某气态烷烃是20 mL，完全燃烧时，正好消耗同温、同压下的氧气100 mL，该烷烃的化学式是（）A . C2H6B . C3H8C . C4H10D . C5H127. （2分） (2019高一上·梅河口月考) 某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。

山西省吕梁市高三理综-化学1月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）互为同位素的微粒是（）A . H2 与 D2B . 氧气与臭氧C . 35Cl 与 37ClD . CO 与 CO22. （2分） (2018·防城港模拟) 下列说法正确的是（）A . 用氢氧化钠溶液无法鉴别矿物油和植物油B . 乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C . 丙烯分子中最多有8个原子共平面D . 用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物3. （2分）(2018·防城港模拟) 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·防城港模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NAB . 25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NAC . 任意条件下，1mol苯中含C-C键的数目一定为3NAD . 密闭容器中充入1molNO2 ，气体分子数一定是NA5. （2分）(2018·防城港模拟) 一定条件下，利用如图所示装置可实现有机物的储氢,下列有关说法正确的是（）A . 气体X是氢气，电极E是阴极B . H+由左室进入右室，发生还原反应C . 该储氢过程就是C6H6与氢气反应过程D . 电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-=C6H126. （2分）(2018·防城港模拟) 短周期主族元素W、X、Y 、Z的原子序数依次增大，W、X组成的二元化合物是一种常见的无色液体,其分子具有10电子，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由W、X分别与Z 组成的二元化合物常温下均为气体，且两种气体反应生成Z的单质。

下列说法正确的是（）A . X和Z的最高正价相等B . X、Y形成的离子的电子数一定相同C . Z的简单氢化物的稳定性比X的强D . 均由W、X、Y、Z组成的两种盐可发生反应7. （2分）(2018·防城港模拟) 下到有关电解质溶液的说法错误的是（）A . 向Na2CO3溶液中通入NH3 ，减小B . 将0.1mol·L-1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，增大C . 向0.1mol·L-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性， =1D . 向0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中加入少量水，增大二、实验题 (共1题；共9分)8. （9分） (2019高二下·乾安月考) 过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。

可能用到的相对原子质量：H—1 S-32 Mg—24 Na—23 O—16 N—14 C—12 Cr—52 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5第I卷（选择题共60 分)一、选择题（本题共20个小题,每小题3分，共60分)1．化学是你，化学是我，化学深入我们生活,下列有关说法不正确的是（)A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“青蒿一握,以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为钢”,该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2．下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加足量盐酸时有气体产生②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A．①⑤B．①②④C．①②D．①②④⑤3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( ）A．300mL2mol/L乙醇溶液中所含分子数为0。

6N AB．1mol 的Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数为3N A C．22.4L氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为N A D．100mL0。

2mol·L-1的AlCl3溶液中，含Al3+数为0.02N A 4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：K+、Fe3+、NO3—、Cl—B．0。

1mol·L—1NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、NO3—、AlO2-C．0。

1mol·L-1的AlCl3溶液中：H+、NH4+、SO42—、S2—D．由水电离出的c(H+）=10—13溶液中：Na+、K+、Cl—、OH-5．下列实验能达到实验目的的是（)图1 图2 图3图4A．用图1装置将硫酸铜溶液直接蒸干得到胆矾 B．图2装置可用于收集氨气并进行尾气吸收C．用图3装置电解精炼铝D．图4装置可以用于实验室制备Fe(OH)26．W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加.W、Y同主族；四种元素原子核外L电子层的电子数分别为0、4、8、8,它们的最外层电子数之和为13。

山西省吕梁市2018届高三上学期第一次阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 Mg-24 Na-23 O-16 N-14 C-12 Cr-52 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5第I卷(选择题共60 分)一、选择题(本题共20个小题,每小题3分,共60分)1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人"，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为钢"，该过程发生了置换反应D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】B【解析】试题分析：A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，故A正确；B．青蒿素的提取用的是低温萃取，属于物理方法，故B错误；C．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故C正确；D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故D正确是铁的合金。

【考点定位】物理变化与化学变化；胶体的性质；化学反应基本类型；合金。

【名师点睛】2. 下列叙述正确的是（）①久置于空气中的氢氧化钠溶液,加足量盐酸时有气体产生②ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品⑤氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A. ①⑤B. ①②④C. ①②D. ①②④⑤【答案】A所以选A。

点睛：加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。

(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

山西省吕梁市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·惠州期末) 刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质不可能是（）A . 甲醛B . 苯C . 甲苯D . CO22. （2分）(2018·重庆模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB . 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NAC . 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NAD . 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA3. （2分）有关下列两种物质的说法错误的是（）① (CH3)3CCH2OH②(CH3)2C(OH)CH2CH3A . 两者互为同分异构体B . ②能发生消去反应，且可以生成两种烯烃C . 相同物质的量的①和②分别与足童Na反应时，产生H2的量①=②D . 两者都能在Cu作催化剂时发生氧化反应4. （2分） (2019高一下·上海期中) 不能由单质直接与O2反应生成的氧化物是（）A . Fe3O4B . NO2C . SO2D . CuO5. （2分） (2018高二上·济南开学考) 短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4 ，则下列判断正确的是（）A . 非金属性X＞Y＞ZB . 原子半径X＞Y＞ZC . 原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强6. （2分）在室温下，下列叙述正确的是（）A . 将1mL1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000mL，溶液的pH=8B . 用pH=1的盐酸分别中和1mL pH=13的NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大C . pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，c(Cl-)=c(SO42-)D . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3 ，溶液中c(Cl-)/c(Br-)不变7. （2分）(2014·海南) 室温下，用0.100mol•L﹣1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.100mol•L﹣1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线B . pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）小于20mLC . V（NaOH）=20.00mL时，两份溶液中c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）D . V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、综合题 (共4题；共23分)8. （2分）已知下列反应的焓变①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol③2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol（1）试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）的焓变△H=________（2）实验测得 5g甲醇（CH3OH）在氧气中充分燃烧生成CO2（g）和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式________ ．9. （6分）以重晶石（主要成分为BaSO4）为主要原料制备立德粉（ZnS和BaSO4的混合物）的工艺流程如下：（1）焙烧时，焦炭需过量，其目的是：①________；②________．（2）焙烧过程中发生的反应之一是4CO（g）+BaSO4（s）⇌BaS（s）+4CO2（g），该反应的平衡常数的表达式为________．反应器中发生反应的化学方程式为________．（3）用工业级氧化锌（含少量FeO和Fe2O3杂质）和硫酸制取硫酸锌溶液时，需先后加入H2O2溶液和碳酸锌精制，加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为________，加入碳酸锌的目的是将溶液中的Fe3+转化为红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：________．10. （7分）(2015·福建模拟) 根据所学知识完成下面题目：（1） X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是________．（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为________②将Y粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2 ，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：2Y+8NH3•H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有________a金属键 b离子键 c极性键 d非极性键 e配位键 f氢键 g范德华力（3） K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+ ． Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3﹣．①不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为________（若有配位键，用箭号表示）②一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图1所示，已知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，则图中________原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．（4）碳的一种单质结构如图2所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是________，1mol该单质中存在的π键数目为________．11. （8分）(2018·乌鲁木齐模拟) 有机物D的结构简式: ,学名肉桂酸，又名β-苯丙烯酸，主要用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容、农药、有机合成等方面，其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:已知：ⅰⅱ完成下列填空:（1） C中含氧官能团名称是________，E的结构简式为________（2）反应②的反应类型是________，A的名称是________（3）反应①发生所需的试剂是________反应⑥的化学方程式为________（4） D的分子式是________，与D具有相同官能团用的同分异构体有多种，其中一种的结构简式为________。

高2018届高三第一次学业抽查理科综合能力测试参考答案及评分标准化学26.（14分）(1)第二周期ⅤA族（2分）(2) ①Si3N4②AD(3)3SiO2 +2N2 +6C Si3N4 +6CO （高温换成1400℃～1500℃也可以）（2分）(4)（2分）(5)①Fe2O3+2NH32Fe+N2+3H2O （2分）；②取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣洗净后溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分）27．（15分）（1）分液漏斗（1分） A D C B (2分)（2）3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2O (2分)（3）排除装置中空气（或O2），防止NO和空气中O2反应（2分）将装置中残留的NO吹入酸性KMnO4溶液中充分吸收（2分）（4）溶液颜色由无色变为紫红色，且振荡后30秒不褪色（2分）（5）CD （2分）（6）69% （2分）28.（14分）（1）-40kJ.mol-1(2分)（2）D(2分)（3）33.3%(2分)（4）P3 >P2 >P1 (2分)（5）0.0025mol·(L·min) -1(2分)（6）0.022mol·L-1(2分)94MPa(2分)35．（15分）（1）①(2分)②Fe3＋的价电子排布式为3d5，处于半充满状态，结构稳定 (2分)③＜ (1分) FeO和NiO相比，阴离子相同，阳离子所带电荷相同，但r(Fe2+)>r(Ni2+)，所以FeO晶格能小，熔点低 (2分)（2）①O＞N＞C＞H (2分)②A B(2分)（3）① 2 (2分) ②(2分)36.（15分）（1）C10H17N （2分）（2）加成反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（2分）（5）6 （2分）（6）（每步1分，共4分）。

山西省吕梁市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（）A . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B . 2FeCl2+Cl2═2FeCl3C . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . Cl2+H2O═HClO+HCl2. （2分）(2018·吴忠模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8.8gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NAB . 常温下，pH=1的硫酸溶液所含氢离子数约为0.1NAC . 6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NAD . 64g铜丝加热下在硫磺蒸气里完全反应后，失去的电子数为2NA3. （2分） (2016高一上·水富期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 氢氧化铁胶体B . 乙醇溶液C . 氯化钠溶液D . 纯净的空气4. （2分）下列元素的原子结构示意图中，表示第三周期第VIIA族元素的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2016高二下·蒙阴期中) 卤代烃与金属镁在无水乙醚中反应，可得格氏试剂R﹣MgX，它可与醛、酮等羰基化合物加成：，所得产物经水解可以得到醇，这是某些复杂醇的合成方法之一．现欲合成（CH3）3C﹣OH，下列所选用的卤代烃和羰基化合物的组合正确的是（）A . 乙醛和氯乙烷B . 甲醛和1﹣溴丙烷C . 甲醛和2﹣溴丙烷D . 丙酮和一氯甲烷6. （2分） (2018高二上·鄂尔多斯期中) 如图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极,则下列有关判断正确的是（）A . 电解过程中,d电极质量增加B . 电解过程中,氯离子浓度不变C . a为负极,b为正极D . a为阳极,b为阴极7. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（）A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2OB . “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO- + H+ = HClOC . 氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32-+ H2OD . Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3 + O2二、实验题 (共1题；共3分)8. （3分）研究小组用如图装置制取Cl2 ，证明产生的气体中含有HCl．（1）仪器A的名称为________；A中反应的离子方程式为________；（2）甲同学将A中产生的气体通入如表溶液：实验序号试剂现象a紫色石蕊溶液________b AgNO3溶液出现白色沉淀①实验a中的现象为________；②不能证明产生的气体中含有HCl的实验是________（填字母序号）；（3）已知将HCl气体通入饱和食盐水中有白色固体析出．乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有HCl，结合化学用语解释其原因________；（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有HCl．I．测定X中溶解的Cl2 ．取25.00mL溶液X，加入过量KI溶液，然后用0.04mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2 ，达滴定终点时消耗Na2S2O3溶液V mL．Ⅱ．测定X中Cl元素总量．另取25.00mL溶液X，选用适当的还原剂将溶解的Cl2全部还原为Cl﹣，再用0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣．①X中的HClO不会影响I的测定结果，原因是________；②由I、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有HCl，则Ⅱ中消耗0.10mol•L﹣1 AgNO3溶液的体积应大于________ mL（用含V的代数式表示）．三、工业流程 (共1题；共6分)9. （6分）(2016·银川模拟) 研究NO2、SO2 ． CO等大气污染气体的处理具有重要意义．（1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________利用反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2 ．当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是________ L．（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应SO2（g）+NO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=________kJ•mol﹣1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变C．SO2和NO的体积比保持不变 D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=________（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H________0（填“＞”或“＜”）实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________．四、综合题 (共3题；共16分)10. （5分） (2018高一下·齐齐哈尔期末)（1） I.用如图所示的装置进行制取NO实验(已知Cu与HNO3的反应是放热反应)。