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河北省衡水中学2016届高三上学期第二次调研考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共100分。
考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ba 137第I卷（选择题共50分）一、单项选择题（1～10题每小题1分，共10分）1．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是( )A．碘元素又称“海洋元素”B．镁是海水中含量最多的金属元素C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化D．氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐2．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表数据，不能形成合金的是( )A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na3．下列说法中不正确的是( )A．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3 +2SO2 +O△2CO2 +2CaSO4B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸4．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是( )A．自然界中不存在游离态的硫B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D．浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体5．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是A ．氢气通过灼热的Cu 0粉末B ．二氧化碳通过Na 202粉末C ．铝与Fe 203发生铝热反应D ．将锌粒投入Cu(N03)2溶液6．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是A ．硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H 2SO 3 +O 2催化剂2H 2SO 4B ．工业上制取粗硅的化学方程式：SiO 2+C高温Si+CO 2↑ C ．Na 2S 203溶液中加入稀硫酸：S 2O 32-+2H ＋=SO 2+S↓+H 2OD ．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl －+ClO －+2H ＋=Cl 2↑+H 2O7．下列离子方程式的书写正确的是A ．水玻璃中通人过量二氧化碳：Na 2SiO 3+CO 2+H 2O =2Na ＋+CO 32-+H 2SiO 3↓B ．Na 202加入H 2180中：2Na 2O 2+2H 218O=4Na ＋+4OH －+18O 2↑C ．硅与氢氟酸的反应：Si+4H ＋+4F －=SiF 4↑+2H 2↑D ．过量C02通入氢氧化钙溶液中：CO 2+OH －=HCO 3-8．在某澄清、透明的浅黄色溶子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH -）有( )A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种9．室温下，下列各组离子能大量共存的是 ( )A ．稀硫酸中：K ＋、Mg 2＋、AlO 2-、S 2O 32-B ．Na 2S 溶液中：SO 42-、K ＋、Cl －、Cu 2＋C ．K wD ．通人大量CO 2的溶液中：Na ＋、ClO －、CH 3COO －、HCO 3-10.X 、Y 、Z 是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们 均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( )A ．X 、Y 、Z 中，只有Y 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝B ．1 mol Y 或Z 与足量水完全反应时，均转移2 mol 电子C ．Z 为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集二、单项选择题(11～30题每小题2分，共40分)11.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是12．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
三台中学2016级第二学期入学考试理科综合试题（化学）7．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A．氮B．碳C．氮和碳D．氮和硫8．同温同压下，等质量的O2和CO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A．体积比为8︰1 B．分子个数之比为11︰12C．物质的量之比为11︰8 D．原子个数之比为12︰119．下列反应的离子方程式，正确的是（）A．碳酸钙与硝酸反应：CO2－+ 2H＋== CO2↑+ H2O3B．铁与稀硫酸反应：Fe + 2H＋== Fe2＋+ H2↑C．将氨气通入盐酸中：NH3 + HCl == NH4+ + Cl－D．氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：OH－+ H+ == H2O10．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol Na2O2无论与二氧化碳还是水充分反应，转移的电子数均为N AB．化学反应中1 mol金属镁变成镁离子时转移的电子数目为N AC．0.1 mol Fe与等物质的量的氯气完全反应，转移电子数为0.3 N AD．1 mol 氯化铁溶液与沸水充分反应，制备得到的氢氧化铁胶粒数为N A11．下列实验操作中错误的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球放置在蒸馏烧瓶的支管口附近，以测量蒸气的温度B．过滤时，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌，以加快过滤速度C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．用硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应制备氢氧化亚铁时，胶头滴管伸入溶液液面下12．在标准状况下：①6.72 L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6 g H2S ④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系由大到小的表述：a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子数目①＞③＞④＞②其中正确的组合是（）A．abc B．bcd C．abcd D．cba13．下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入溶液Z中，一定没有．．．．沉淀生成的是（）选项气体X 气体Y 溶液ZA NO2HCl AgNO3B NH3O2Al2(SO4)3C NH3CO2CaCl2D CO2SO2CaCl226（14分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO－3、Cl－、SO2－4、CO2－3中的某一种（离子不重复）。
金属的腐蚀和防护1、在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A. 美观和杀菌消毒作用B.增大厚度防止磨损C. 增大硬度防止撞坏D. 防止铁生锈且美观【答案】D2、下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是（）A.用铝锅长时间存放剩菜B.用白醋清洗热水瓶中的水垢C.用碘水检测土豆中含有淀粉D.利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水【答案】A3、下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）【答案】D4、已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热(ΔH)分别是-1 411.0 kJ·mol-1和-1 366.8 kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为( )A.-44.2 kJ·mol-1B.+44.2 kJ·mol-1C.-330 kJ·mol-1D.+330 kJ·mol-1【答案】A【解析】由题意知①C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1 411.0 kJ·mol-1②C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH3=-1 366.8 kJ·mol-1③C2H4(g)+H2O(l)C2H5OH(l) ΔH由盖斯定律,得:③=①-②,则ΔH=ΔH2-ΔH3=-1 411.0 kJ·mol-1-(-1 366.8 kJ·mol-1)=-44.2 kJ·mol-1,故选A。
5、含有下列各组离子或分子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO3－ B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋C．Na＋、NH4＋、I－、HS－ D．Na+、NH3·H2O、K＋、Cl－【答案】B6、G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl；②Q＋H2O X＋H2；③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O。
2016-2017学年度北京市顺义区高三第二学期第二次统练(二模)理综试卷及答案(精排版)顺义区2017届高三第二次统练理科综合能力测试1.我国古农书《齐民要术》中强调，种植农作物时要“正其行（h a ng，通其风）”，此措施对提高农作物的产量有重要意义，因为它利于农作物进行A.细胞呼吸B. 光合作用C. 蒸腾作用D.水分吸收2. 下列有关生物膜结构和功能的叙述，不正确．．．的是A. 动物细胞融合与细胞膜具有一定流动性有关B. 肝细胞膜上存在协助葡萄糖跨膜转运的载体C. 蛋白质在细胞膜内侧和外侧的分布是对称的D. 生物膜间可通过囊泡的转移实现其成分更新3. 下图表示利用农作物①和②培育出⑥的过程，相关叙述中不正确．．．的是A. 在①②⑥之间存在着生殖隔离B. Ⅰ→Ⅴ过程依据的原理是基因重组C. 过程Ⅱ在有丝分裂和减数分裂中均可发生D. Ⅰ→Ⅲ→Ⅵ的过程中要应用植物组织培养技术4. 对于不能进食的病人，需要及时补充葡萄糖，临床上为患者输液时所用的通常是5%的葡萄糖溶液。
下列相关叙述中正确的是 A.会导致患者体内胰岛素的分泌量明显减少 B.会导致抗利尿激素释放量减少，尿量减少Ⅴ ⑥aabb Ⅵ ④Aabb ③AaBb ⑤abⅡ Ⅲ Ⅰ Ⅵ ①AAbb②aaBBC.5%葡萄糖液的渗透压与人血浆渗透压基本相同D.会导致进入血浆的CO2增多，血浆pH明显下降5.某河流因生活污水的大量排放导致蓝藻大量繁殖、水华频发，人工打捞和投放大量化学杀藻剂是常用的治理方法。
近年来，研究者采用投放食浮游植物的鱼类和种植大型挺水植物构建生物修复系统的治理方法，收到较好的效果。
下列相关叙述中正确的是A.杀藻剂处理会导致蓝藻细胞发生定向变异B.此系统中全部的动物和植物构成生物群落C.系统中动植物之间进行着能量流动和物质循环D.大型挺水植物与蓝藻竞争资源能减轻水华发生6. 下列有关说法不正确．．．的是选项 A. B. C. D. 生活中的应用月饼袋内放有小袋铁粉口服补血剂（琥珀酸亚铁）并同时服维生C饼干包装盒内放有小袋硅胶肉制品中添加适量的亚硝酸钠作用铁粉有抗氧化的作用维生素C有防止Fe2+被还原的作用硅胶有吸水的作用亚硝酸钠有防腐的作用7. 氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。
2016年高考适应性测试理科综合能力(一)注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4．考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Sn 55第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞的叙述正确的是A．唾液腺细胞分泌淀粉酶主要体现了细胞膜的选择透过性B．葡萄糖通过线粒体需要载体蛋白的协助C．内质网发生功能障碍会影响细胞间的相互识别D．突触前膜上特定的磷脂分子决定了神经递质的释放位置2．下列与细胞生命历程相关的叙述，正确的是A．细胞生长体积增大，与外界物质交换效率提高B．细胞增殖形成的子细胞的核遗传物质均与亲代细胞相同C．造血干细胞分化成各类细胞时与细胞内合成的蛋白质种类无关D．癌细胞无限增殖时其细胞周期较正常细胞明显缩短3．下列有关生物实验的说法正确的是A．制备细胞膜的实验中，置于清水中的红细胞的吸水能力逐渐变大B．用黑藻叶片观察质壁分离与复原实验时，叶绿体的存在会干扰实验现象的观察C．采用模型建构的方法，能够帮助我们认识人体血糖调节的机制D．观察口腔上皮细胞中的线粒体时，取得的细胞需要放在清水中保持活性4．感染“诺如病毒"会引发人的急性肠道传染病，病人的主要症状有呕吐、腹泻与发热等，下列叙述正确的是A．感染“诺如病毒”后会引起垂体大量合成抗利尿激素B．病毒的外壳蛋白作为抗原可被免疫细胞识别C．效应T细胞与“诺如病毒”结合可抑制该病毒在体内增殖D．患者痊愈后若再次感染该病毒，记忆细胞会迅速产生抗体消灭病毒5．影响植物花色的关键物质是花色素苷，影响花色素苷代谢的基因有两类，一类是结构基因，多种基因分别编码花色素苷代谢的合成酶；另一类是调节基因，控制结构基因的表达。
2017年高考理科综合能力测试全国卷2一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．已知某种细胞有4条染色体，且两对等位基因分别位于两对同源染色体上。
某同学用示意图表示这种细胞在正常减数分裂过程中可能产生的细胞。
其中表示错误的是T噬菌体侵染大肠杆菌的实验发挥了重要作用。
下列2．在证明DNA是遗传物质的过程中，2与该噬菌体相关的叙述，正确的是T噬菌体也可以在肺炎双球菌中复制和增殖A．2T噬菌体病毒颗粒内可以合成mRNA和蛋白质B．2C．培养基中的32P经宿主摄取后可出现在2T噬菌体的核酸中T噬菌体的核酸类型和增殖过程相同D．人体免疫缺陷病毒与23．下列关于生物体中酶的叙述，正确的是A．在细胞中，核外没有参与DNA合成的酶B．由活细胞产生的酶在生物体外没有催化活性C．从胃蛋白酶的提取液中沉淀该酶可用盐析的方法D．唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是37℃4．将某种植物的成熟细胞放入一定浓度的物质A溶液中，发现其原生质体（即植物细胞中细胞壁以内的部分）的体积变化趋势如图所示。
下列叙述正确的是A．0~4h内物质A没有通过细胞膜进入细胞内B．0~1h内细胞体积与原生质体体积的变化量相等C．2~3h内物质A溶液的渗透压小于细胞液的渗透压D．0~1h内液泡中液体的渗透压大于细胞质基质的渗透压5．下列与人体生命活动调节有关的叙述，错误的是A．皮下注射胰岛素可起到降低血糖的作用B．大脑皮层受损的患者，膝跳反射不能完成C．婴幼儿缺乏甲状腺激素可影响其神经系统的发育和功能D ．胰腺受反射弧传出神经的支配，其分泌胰液也受促胰液素调节6．若某哺乳动物毛色由3对位于常染色体上的、独立分配的等位基因决定，其中：A 基因编码的酶可使黄色素转化为褐色素；B 基因编码的酶可使该褐色素转化为黑色素；D 基因的表达产物能完全抑制A 基因的表达；相应的隐性等位基因a 、b 、d 的表达产物没有上述功能。
2016普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分编辑校对：尚凡朋可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 21 Ca 40Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65一、选择题。
（共7个小题，每题6分，每个小题只有一个正确选项。
）7．下列关于燃料的说法错误的是A．燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C．以液化石油气代替燃油可减少大气污染D．燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一8．下列各组中的物质均能发生就加成反应的是A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷9．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性10．分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）A．7种B．8种C．9种D．10种11．Mg–AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误．．的是A．负极反应式为Mg – 2e–＝Mg2+B．正极反应式为Ag++ e–＝AgC．电池放电时Cl–由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑12．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解：再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，震荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4二、必考题。
26．(14分)联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
考点专练26 弱电解质的电离两年高考真题演练1.(2015·海南化学，11)下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K b＝1.4×10－3)在水中的电离度与浓度关系的是( )2．(2015·课标全国Ⅰ，13)浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg VV0的变化如图所示，下列叙述错误的是( )A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg VV0＝2时，若两溶液同时升高温度，则c(M＋)/c(R＋)增大3．(2015·重庆理综，3)下列叙述正确的是( )A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH＝7C．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－) 4．(2014·山东理综，13)已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中( ) A．水的电离程度始终增大B.c（NH＋4）c（NH3·H2O）先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)5．(2014·上海化学，21)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH＝4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(双选)( ) A．溶液的体积10V甲≤V乙B．水电离出的OH－浓度：10c(OH－)甲≤c(OH－)乙C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙D．若分别与5 mL pH＝11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲≤乙6．(2014·浙江理综，12)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO －强。
高考化学模拟题7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料8． N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2N AB．常温下，4 g CH4含有N A个C-H共价键C．标况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2N A个电子9．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-B. =1×10-13 mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-D.水电离的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3•H2O AlO2－＋4NH4+＋2H2OB．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－＋HCO3－CaCO3↓＋H2OC．氨水中通入过量二氧化碳：2NH3•H2O＋CO2CO32－＋2NH4+＋H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2: 2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑11．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误．．的是( )A．溶液呈碱性B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀C．与足量盐酸反应放出气体D．受热易分解12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是（）A．X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B．原子半径大小：X＜Y，Z＞WC．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂13．下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（）26．(10分) 有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
(1)实验步骤：①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。
④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。
装置B中发生反应的化学方程式为___________________________、____________________________。
⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
(2)关于该实验方案，请回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是：Na2CO3·10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)，NaCl的质量分数测定结果____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是_______________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。
27.（18分）煤是自然界中最为重要的自然资源之一，在生产生活中应用非常广泛。
但煤燃烧也带来很大的污染，需要进行工业处理。
（I）燃煤烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NO x）技术是环境科学研究的热点。
以下是用硫和氮的氧化物之间的相互转化联合进行的脱硫和脱硝技术反应的热化学方程式：NO2(g)＋SO2(g)＋H2O(l)=H2SO4(l) ＋NO(g) △H=a kJ·mol－12NO(g)＋O 2(g)=2NO 2(g) △H=b kJ·mol－1① 反应2SO 2(g)＋O 2(g)＋2H 2O(l)=2H 2SO 4(l) 的△H= kJ·mol －1（用含a 、b 的代数式表示）。
② 将SO 2通入硫酸铁溶液也能发生类似的反应。
请写出该反应的离子方程式 。
（II ）粉煤灰中主要含有SiO 2、Al 2O 3、Fe 2O 3等，某实验室对其进行处理的流程如下图所示：回答下列问题：（1）第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH 4Fe(SO 4)2、NH 4Al(SO 4)2等，写出生成NH 4Fe(SO 4)2的化学方程式 。
（2）滤渣B 的主要成分________（填化学式），加入的试剂D 是 。
（3）步骤③中用NH 4HCO 3调节pH 的实验原理为 （用离子方程式表示）。
（4）实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、三脚架、玻璃棒、 ，第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为 。
第⑥生成Al(OH)3可以回收，重新生成铝以便循环利用。
请设计简单的回收流程： 。
（示例：CuO ――→H +Cu 2+――→FeCu ）28.（16分）炼铝厂的废料中主要含Al 、Al 2O 3及少量SiO 2和FeO·x Fe 2O 3，可用于制备明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]。
工艺流程如下：（1） “酸浸”过程中的应选择__________（写酸的化学式）。
为提高浸出速率，除适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有 。
（2）操作Ⅱ是___________ 、过滤、洗涤、干燥。
（3）在溶液A 中加入酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式为： 。
已知：生成氢氧化物沉淀的pH 如下表所示调节pH=3的目的是 。
此步骤中，可以用H2O2代替KMnO4，写出H2O2的电子式___________。
2+，该试剂是（写名称）。
（4）只用一种．．试剂检验溶液A中是否存在Fe（5）己知在pH=3、加热条件下，加入MnSO4发生反应的离子方程式为。
38.（14分）化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下：已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br试回答下列问题（1）苯→A转化的反应类型是。
（2）化合物C→D转化的反应条件通常是，化合物D （填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2﹕2﹕1﹕3，则C的结构简式为。
（3）写出E→F转化的化学方程式。
（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有种。
①属于芳香族化合物②分子结构中没有甲基，但有氨基③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1﹕2（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线。
.. .. .. ..化学答案:答案: 7D 8B 9B 10D 11D 12D 13B26．(10分，每空1分)(1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ④2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ↑＋CO 2↑ Na 2CO 3·10H 2O=====△Na 2CO 3＋10H 2O ↑(2)①偏小，偏大 ②碱石灰 防止空气中的CO 2和水蒸气进入D 中影响测定结果 偏大 ③286⎝⎛⎭⎫m 1－18m 244180w ×100%27.（18分）（I ） ① 2a+b （2分） ② SO 2+2Fe 3++2H 2O =SO 42－+2Fe 2++4H + （2分）（II ）（1）Fe 2O 3+4NH 4HSO 4 2 NH 4Fe(SO 4)2+2NH 3↑+3H 2O （2分）（2）SiO 2（2分），NaOH 溶液或KOH 溶液（2分） （3） H ++HCO 3-=H 2O+CO 2↑（2分） （4）蒸发皿（2分）AlO 2-+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+HCO 3- （2分）Al （OH ）3――→△Al 2O 3―――――――――→电解冰晶石、熔融Al 。
（2分，漏冰晶石不扣分，漏其它条件共扣1分） 28. （16分）（1）H 2SO 4（2分） 提高反应温度、粉碎、搅拌等（2分） （2）蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） （3）5Fe 2+ +MnO 4- +8H +5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2O （2分）使Fe 3+转化成Fe(OH)3沉淀，防止Al 3+沉淀（2分）H:O:O:H （2分） （4）高锰酸钾酸性溶液 或 铁氰化钾溶液（2分） （5）3Mn 2+ +2MnO 4- +2H 2O = 5MnO 2 +4H + （2分） 38.（14分）（1）取代反应（2分）（2）NaOH 醇溶液、加热 （2分） 不存在（2分）（2分）（3）＋CH 3NH 2＋HBr （2分）（4）3 （2分）（5）（2分）。
