【南方凤凰台】2017版高考化学(人教版)一轮复习目标导学：课时34 常见有机化合物

课时6 专题提升(本课时对应学生用书第28~29页)【微专题】微小专题1 氧化还原反应的试题研究【问题引出】在高考中氧化还原反应是非常重要的考试内容。

那么，如何判断氧化产物或还原产物?如何分析反应中电子转移数目?如何正确书写并配平氧化还原反应的化学方程式或离子方程式?【考题呈现】1. (2015·新课标Ⅰ卷)碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。

大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为。

【答案】MnSO4【解析】酸性条件下MnO2将I-氧化为I2，MnO2被还原为MnSO4，离子方程式为MnO2+2I-+4H+I2+Mn2++2H2O，故还原产物为MnSO4。

2. (2015·苏州一模)以CO2为原料可以合成多种物质。

一定条件下，利用FeO 吸收CO 2的化学方程式为6FeO+CO 22Fe 3O 4+C ，则反应中每生成1mol Fe 3O 4，转移电子的物质的量为 mol 。

【答案】 2【解析】 由CO 2转变为C 可知，在该反应中生成2 mol Fe 3O 4转移电子数为4 mol ，当生成1 mol Fe 3O 4时，转移电子2 mol 。

3. (2015·南京三模)KI 可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：“歧化”产物之一是碘酸钾(KIO 3)，该反应的离子方程式是 。

【答案】 3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O【解析】 碘单质在碱性条件下发生歧化反应生成KIO 3的同时得到KI ，反应的离子方程式为3I 2+6OH-5I -+I -3O +3H 2O 。

4.(2015·浙江模拟)氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为a HClO 3b O 2↑+c Cl 2↑+d HClO 4 +e H 2O ，用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。

课时39 化学综合实验【课时导航】课时39 化学综合实验【课时导航】【课前自测】1. (2015·安徽卷)某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1 mol·L-1Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：假设一：溶液中的N-3 O假设二：溶液中溶解的O2(1)验证假设一该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象。

(2)为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO2体积的变化曲线如右图所示。

实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是(用离子方程式表示) 。

(3)验证假设二请设计实验验证假设二，写出实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程)(4)若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入或加入足量的O2和KNO3，氧化相同的H2SO3溶液(溶液体积变化忽略不计)，充分反应后两溶液的pH前者(填“大于”或“小于”)后者，理由是。

2. (2015·江西九江三模)硫代硫酸钠，又名大苏打、海波。

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。

某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)，回答下列问题：Ⅰ. [查阅资料]①Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。

②向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3；所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。

③硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革的还原剂，它受热、遇酸易分解。

④Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸。

Ⅱ. [制备产品]实验装置如右图所示(省略夹持装置)。

实验步骤：①检查装置气密性，按图示加入试剂。

②先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中烧瓶滴加浓硫酸。

选择题专项训练四化学反应原理1.(2015·海南高考)已知丙烷的燃烧热ΔH=-2215kJ·mol-1,若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为()A.55kJB.220kJC.550kJD.1108kJ2.(2015·江西模拟)参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应进程的示意图,下列叙述正确的是()A.该反应的反应热ΔH=E2-E1B.加入催化剂,该化学反应的反应热和平衡常数变大C.正反应是吸热反应D.升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率3.(2016·山东名校联考)目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”,其原理是在饭盒底部有两层,一层存放食盐水,另一层存放镁和铁的混合物,使用时打开隔离层,食物即可被快速加热。

下列对其工作原理分析不正确的是()A.打开隔层后,形成了由食盐水、镁和铁构成的原电池B.金属镁发生了氧化反应C.铁是该原电池的负极D.反应中涉及化学能、电能和热能的转化4.(2015·邯郸模拟)下列叙述错误的是()A.生铁中含有碳,抗腐蚀能力比纯铁弱B.用锡焊接的铁质器件,焊接处易生锈C.铁管上镶嵌锌块,铁管不易被腐蚀D.在铁制品上镀铜时,镀件为阳极,铜盐为电镀液5.(2015·保定二模)如图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)(盐桥中含有琼脂+饱和KNO3溶液,烧杯中的两溶液均为不饱和溶液),下列叙述正确的是()A.电子从铜电极经导线和盐桥流向银电极B.电池工作时,K+向铜极的烧杯移动C.工作一段时间后,右烧杯中溶液的pH变小D.将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)2溶液,电流计指针反向偏转(第5题)(第6题)(第7题)6.(2015·南平模拟)工业上电解法制铝原理如图,下列说法正确的是()A.电解过程中每转移12mol电子,会产生2mol O2B.加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)可降低电解的温度C.电解过程中阳极反应式4Al3++12e-4AlD.若用该装置电解氯化铝溶液也能得到金属铝7.(2015·厦门模拟)我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池,以苯酚(C6H6O)为燃料,同时消除酸性废水中的硝酸盐,下列说法正确的是()A.a为正极B.左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-6CO2↑+28H+C.若右池产生0.672L气体(标准状况下),则转移电子0.15molD.左池消耗的苯酚与右池消耗的N的物质的量之比为28∶58.(2015·太原模拟)新型NaBH4-H2O2燃料电池(DBFC)的结构如图所示(已知NaBH4中氢为-1价),有关该电池的说法不正确的是()A.放电过程中Na+从A极区向B极区迁移B.电极B材料中含MnO2层,MnO2起导电作用C.在电池反应中,每消耗1L6mol·L-1H2O2溶液,理论上流过电路中的电子为12molD.电池负极区的电极反应为B+8OH--8e-B+6H2O(第8题)(第9题)(第10题)9.(2015·漳州模拟)美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200℃左右供电。

第34讲烃和卤代烃考纲要求 1.掌握烷、烯、炔和芳香烃的结构与性质。

2.掌握卤代烃的结构与性质。

3.了解烃类物质的重要应用。

考点一烷烃、烯烃、炔烃的结构与性质1.烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式2.脂肪烃的物理性质3.脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应:有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。

②烷烃的卤代反应a.反应条件:气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。

b.产物成分:多种卤代烃混合物(非纯净物)＋HX。

c.定量关系:～Cl2～HCl即取代1 mol氢原子,消耗1_mol卤素单质生成1 mol HCl。

(2)烯烃、炔烃的加成反应①加成反应:有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。

②烯烃、炔烃的加成反应(写出有关反应的化学方程式)(3)加聚反应①丙烯加聚反应的化学方程式为n CH 2==CH —CH 3――→催化剂。

②乙炔加聚反应的化学方程式为n CH ≡CH ――→催化剂CH===CH 。

(4)二烯烃的加成反应和加聚反应 ①加成反应②加聚反应:n CH 2==CH —CH==CH 2――→催化剂CH 2—CH==CH —CH 2。

(5)脂肪烃的氧化反应(1)符合通式C n H 2n ＋2的烃一定是烷烃(√) (2)丙烷分子中的碳原子在同一条直线上(×) (3)乙烯和乙炔可用酸性KMnO 4溶液鉴别(×) (4)聚丙烯可发生加成反应(×)(5)烷烃同分异构体之间,支链越多,沸点越高(×) (6)顺-2-丁烯和反-2-丁烯均能使溴水褪色(√)(7)CH 2==CHCH==CH 2与Br 2发生加成反应可生成Br —CH 2CH==CHCH 2—Br 和2种物质(×)1.烃反应类型判断(1)CH 3CH==CH 2＋________―→,反应类型:____________。

(2)CH 3CH==CH 2＋Cl 2――→△____________＋HCl,反应类型:____________。

课时10 化学键离子化合物共价化合物【课时导航】课时10 化学键离子化合物共价化合物(本课时对应学生用书第74-79页)【课时导航】复习目标1.了解化学键的定义。

能从化学键变化的角度认识化学反应的实质。

2.了解离子键和共价键的形成。

能用电子式、结构式和结构简式表示某些物质结构，以及常见离子化合物和共价化合物的形成过程。

3.能识别典型的离子化合物和共价化合物。

知识网络问题思考问题1：离子化合物中是不是一定含有金属元素?含有共价键的化合物是不是一定是共价化合物?问题2：如何通过实验证明氯化氢是共价化合物?【课前自测】1. 关于离子键、共价键的各种叙述，下列说法正确的是( )A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子 (如Cl2)中C. 在共价化合物分子内，一定不存在离子键D. 由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】 C【解析】A项，NH4Cl是离子化合物，存在共价键；B项，如H2O2、CH3CH3等分子中存在非极性键；C项，共价化合物一定不含离子键；D项，H2O2、C2H6等都存在非极性键。

2. (2014·安徽卷)CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。

以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：NH3+CO2+H2O下列有关三聚氰酸的说法正确的是( )A. 分子式为C3H6N3O3B. 分子中既含极性键，又含非极性键C. 属于共价化合物D. 生成该物质的上述反应为中和反应【答案】 C【解析】三聚氰酸的分子式为C3H3N3O3，A项错误；三聚氰酸分子中的化学键均为极性键，B项错误；三聚氰酸是由极性共价键构成的共价化合物，C项正确；中和反应生成盐和水，而三聚氰酸不是盐，不属于中和反应，D项错误。

3. (2015·新课标Ⅱ卷)原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。

课时4 离子反应(本课时对应学生用书第15~21页)【课时导航】【自主学习】考点1 电解质与非电解质、强电解质与弱电解质及离子反应 【基础梳理】1. 电解质与非电解质2. 强电解质与弱电解质423 4 4COOH 33. 离子反应和离子方程式(1) 离子反应：有离子或离子的反应叫离子反应。

离子反应是在溶液中进行的。

(2) 离子方程式①概念：用的离子的符号表示的式子叫离子方程式。

②离子方程式的书写：离子方程式的书写步骤可归纳为四个字：、、、。

③离子方程式的意义：离子方程式能清楚地揭示离子反应的本质，它不仅表示的反应，还表示的离子反应。

微课1 离子方程式常见的错因举例+2Fe+++2Ag+Cu--H+S2+BaSO++2AlBaSOBaSO-Mn-Mn”“OO微课2 有条件的离子方程式如何书写举例1.往Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液(把不足的物质当做1 mol，过量的物质需要多少就可以提供多少)1 mol NaOH电离出1 mol OH-最多需要 1 mol HCHC+OH-C+H2O 最多需要 1 mol Ca2+Ca2++C CaCO3↓总的离子方程式:OH-+HC+Ca2+CaCO3↓+H2O2. 往Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液(把不足的物质当做1 mol，过量的物质需要多少就可以提供多少)1 mol Ca(HCO3)2电离出 1 mol Ca2+和2 mol HC最多需要 2 mol OH-2HC+2OH-2H2O +2C1 mol Ca2+与生成的2 mol C反应生成 1 mol CaCO3，剩余1 mol C总的离子方程式:Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+2H2O+C【举题说法】例题1 下列关于电解质电离的叙述正确的是( )A. 碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质B. 氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质【答案】 B【解析】电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，A错；B正确；氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，C错；水为极弱的电解质，水能够电离出氢离子和氢氧根离子，D错。

化学综合实验1.(2016·咸阳模拟)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分,它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3,PH3具有较强的还原性,能在空气中自燃。

我国粮食卫生标准规定,粮食中磷化物(以PH3计)含量≤0.05mg·kg-1。

现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量。

已知:5PH 3+8KMnO4+12H2SO45H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2OC中盛有200g原粮;D、E、F中各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3mol·L-1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。

(1)检查上述装置气密性的方法是。

(2)实验过程中,用抽气泵抽气的目的是。

(3)A中盛装KMnO4溶液是为了除去空气中可能含有的;B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是;如去除B装置,则实验中测得的PH3含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(4)收集D、E、F所得吸收液,并洗涤D、E、F,将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中,加水稀释至25mL,用浓度为5×10-4mol·L-1Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液,消耗Na2SO3标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为mg·kg-1。

(已知:5Na 2SO3+2KMnO4+3H2SO4K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O)2.(2015·陕西模拟)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10min后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。

(2)另取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。

学必求其心得，业必贵于专精2017普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学)模拟试卷一 一、 单项选择题（本题包括7小题,每小题6分，共42分） 7。

下列有机物只有四种同分异构体的是A 。

分子式为C 4H 10烷烃的二氯取代物B 。

分子式为C 3H 9N 的有机物，其中N 原子以三个单键与其他原子相连 C 。

乙苯的二氯取代物D 。

分子式为C 4H 8的有机物 8. 化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na 2CO 3可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3 C 施肥时,草木灰（有效成分为K 2CO 3）不能与NH 4Cl 混合使用 K 2CO 3与NH 4Cl 反应生成氨气会降低肥效 D FeCl 3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 3能从含Cu 2+的溶液中置换出铜 9。

已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。

在含少量I -的溶液中,H 2O 2分解的机理为H 2O 2+I —H 2O+IO —慢、H 2O 2+IO -H 2O+O 2↑+I —快，下列有关该反应的说法正确的是 A 。

反应速率与I —浓度有关 B. IO -是该反应的催化剂 C. 当反应放出98 kJ 的热量时会生成1 mol O 2 D. v (H 2O 2)=v (H 2O ）=v (O 2) 10。

A 、B 、C 为三种短周期元素,A 、B 在同周期,A 、C 的最低价离子分别为A 2—和C —,B 2+和C —具有相同的电子层结构.下列说法正确的是 A 。

原子序数:B 〉A>C B. 原子半径：A>B 〉C C. 离子半径：A 2—>C —>B 2+ D. 原子最外层电子数:A>C 〉B学必求其心得，业必贵于专精 11. 溴酸银(AgBrO 3）的溶解度随温度变化曲线如右图所示，下列说法错误的是 A. 温度升高时溴酸银溶解速率加快 B 。

专题七有机化学基础注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。

第Ⅰ卷(选择题共40分)不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意)1. 下列各项表达正确的是( )A. 新戊烷的结构简式：(CH3)3CCH3B. 聚乙烯的结构简式：C. 硝基苯的结构简式：D. 乙烷分子的比例模型：2. (2015·新课标Ⅰ卷)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构简式如右图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为( )A. 1∶1B. 2∶3C. 3∶2D. 2∶13. (2015·海南高考)分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有(不含立体异构)( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种4. (2015·新课标Ⅱ卷)分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体结构) ( )A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5. (2015·海南高考)下列反应不属于取代反应的是( )A. 淀粉水解制葡萄糖B. 石油裂解制丙烯C. 乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D. 油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠6. (2015·河北联考)NM-3和D-58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：下列关于NM-3和D-58的叙述错误的是( )A. 都能与NaOH溶液反应，原因不完全相同B. 都能与溴水反应，原因不完全相同C. 都不能发生消去反应，原因相同D. 遇FeCl3溶液都显色，原因相同7. 下列实验装置和操作正确的是( )A. 分离苯和硝基苯B. 制取乙烯C. 制取氨气D. 制备酚醛树脂8. (2014·常州一模)有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心作支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。

学必求其心得，业必贵于专精微专题八化学综合实验题型研究1。

（2011·新课标Ⅰ卷)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。

某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙.(1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为（填仪器接口的字母编号)。

（2) 根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞(请按正确的顺序填入下列步骤的字母)。

A。

加热反应一段时间B. 收集气体并检验其纯度C. 关闭分液漏斗活塞D。

停止加热,充分冷却（3) 实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成.①写出CaH2与水反应的化学方程式：。

②该同学的判断不正确，原因是。

(4）请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象:。

(5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比,其优点是。

2。

(2012·新课标Ⅰ卷）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883。

101。

50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题:(1) 在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑，在b中小心加入4.0 mL 液态溴。

向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生，是因为生成了气体,继续滴加至液溴滴完,装置d的作用是。

(2）液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:①向a中加入10 mL水,然后除去未反应的铁屑。

②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤，NaOH溶液洗涤的作用是。

学必求其心得，业必贵于专精③向分出的粗苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。

加入氯化钙的目的是 .（3) 经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯,下列操作中必需的是 （填字母）。

A. 重结晶 B 。

过滤 C 。