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化学必修一知识清单、复习提纲（不满分不交卷）第一章：第一节：化学实验基本方法一、化学实验安全1遵守实验室规则2了解安全措施如：少量Na保存在里，氢氟酸保存在瓶里，、、等保存在棕色试剂瓶中（方程式：、、），NaOH等碱性溶液试剂瓶不能用塞（）。
3掌握正确的操作方法4重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法危险化学品标志，如乙醇、汽油——；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——H2、CH4，KMnO4等。
【练习1】.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量。
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
【练习2】对一些具有危险的化学物质，需要在其包装上贴危险化学品标记，下列标签贴错的是浓硫酸汽油KClO3 乙醇A B C D二、混合物的分离与提纯1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
【练习3】.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________（4）酒精溶液提取乙醇________（5）用CCl4将溴水中的溴提取出来__________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素构成，化合物由不同元素以化学键结合。
2. 原子结构- 原子由原子核和电子云组成，原子核包含质子和中子。
- 电子云由电子按能级排布，电子排布遵循保里不相容原理、洪特规则和能量最低原理。
3. 元素周期律- 元素周期表按照原子序数排列元素，显示元素的周期性和族性。
- 元素的性质（如原子半径、电负性、离子化能）随周期表位置变化呈现规律性。
4. 化学键- 化学键包括离子键、共价键和金属键。
- 离子键由电荷吸引力形成，共价键由电子对共享形成，金属键由金属原子间的电子海形成。
5. 化学反应- 化学反应是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
- 化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后物质的总质量不变。
二、化学反应类型1. 合成反应- 多种反应物合成一种生成物的反应，如：A + B → AB。
2. 分解反应- 一种反应物分解成多种生成物的反应，如：AB → A + B。
3. 置换反应- 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物，如：A+ BC → AC + B。
4. 双置换反应- 两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物，如：AB + CD→ AD + CB。
三、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（6.022×10^23）个粒子。
2. 浓度计算- 溶液浓度用摩尔浓度（mol/L）表示，通过溶质的摩尔数除以溶液体积计算。
3. 质量守恒- 化学反应中，通过质量守恒定律计算反应物和生成物的质量关系。
4. 能量变化- 化学反应伴随能量变化，通过热化学方程式计算反应的热效应。
四、溶液与酸碱1. 溶液的分类- 根据溶质和溶剂的状态，溶液分为气态溶液、液态溶液和固态溶液。
2. 酸碱理论- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液等概念，以及布朗斯特-劳里酸碱理论。
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④xxxxxx从下口进，从xx出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不xx、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不xx的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不xx也不反应；对溶质的溶解度要xx原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从xx倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好xx进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗xx的颈部，并用食指根部压紧xx，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从xx倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
化学高一知识点归纳必修一1.化学高一知识点归纳必修一篇一化学反应的限度——化学平衡（1）化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变。
①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
②动：动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行。
③等：达到平衡状态时，正方应速率和逆反应速率相等，但不等于0。
即v 正＝v逆≠0。
④定：达到平衡状态时，各组分的浓度保持不变，各组成成分的含量保持一定。
⑤变：当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立新的平衡。
（2）判断化学平衡状态的标志：①VA（正方向）＝VA（逆方向）或nA（消耗）＝nA（生成）（不同方向同一物质比较）②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断（有一种物质是有颜色的）④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变（前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用，即如对于反应xA＋yBzC，x＋y≠z）2.化学高一知识点归纳必修一篇二化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的.放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应(特殊：是吸热反应)。
常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。
3.化学高一知识点归纳必修一篇三物质的量的单位――摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
高一化学必修1知识点提纲一、化学的基本概念1. 化学的定义2. 物质的分类3. 元素与化合物的概念4. 分子与离子的区别与联系二、化学元素与周期表1. 原子的结构及基本粒子2. 元素的原子序数与质量数3. 电子排布与元素周期律4. 元素周期表的构成与特点三、化学方程式与化学计量关系1. 化学反应与化学方程式2. 平衡状态与反应条件3. 质量守恒定律与化学计量关系4. 摩尔与物质的计量关系四、物质的结构与性质1. 分子与分子力2. 气体的性质及理想气体状态方程3. 溶液与溶解性4. 酸碱与pH值五、化学反应1. 化学反应的类型2. 定量关系与化学反应3. 氧化还原反应的概念与应用4. 燃烧与燃烧反应六、溶液与电解质1. 溶液的概念与性质2. 电解质与非电解质3. 强弱电解质与电离度4. 酸碱中和反应与溶液的pH值七、原子结构与化学键1. 原子内部的能量层次与电子排布规律2. 共价键与极性分子3. 电离键与离子化合物4. 金属键与金属的性质八、化学反应速率1. 化学反应速率与反应动力学2. 影响反应速率的因素3. 反应速率与平衡常数4. 反应机理与反应速率的表达式九、化学平衡1. 平衡与反应的热力学条件2. 平衡常数与平衡定律3. 利用平衡常数进行计算4. 平衡常数与酸碱反应十、酸碱中和与盐类1. 酸碱中和反应及其特点2. 酸碱指示剂与pH的测定3. 盐类的构成与性质4. 盐的制备及其应用十一、化学实验与基本操作1. 实验的系统性与科学性2. 常见实验器皿与仪器的使用3. 常用实验操作技巧4. 实验数据的处理与分析以上是高一化学必修1的知识点提纲，涵盖了化学的基本概念、元素与周期表、化学方程式与化学计量关系、物质的结构与性质、化学反应、溶液与电解质、原子结构与化学键、化学反应速率、化学平衡、酸碱中和与盐类以及化学实验与基本操作等方面的内容。
希望这份提纲能够帮助你系统地学习和掌握高一化学必修1的知识点。
高一化学必修一知识点总结大全（五篇）高中必修一化学知识点总结篇1一、元素周期表（元素周期表的结构）1. 原子序数：根据元素在周期表中的顺序给元素编号以得到原子序数。
2. 原子序数与原子结构的关系原子序数=核电荷数=核外电子数=质子数二、元素周期表的结构1.周期周期：具有相同电子层数的元素，按照原子序数递增的顺序从左到右排列的一行，叫周期。
(1)元素周期表共有7个横行，每一横行称为一个周期，故元素周期表共有7个周期;(2)周期的分类第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；第四，第五，第六和第七周期，排列的元素类型:18，18，32，32，长周期。
此外：镧系元素 57La～71Lu 15种元素第六周期，IB族;锕系元素 89Ac～103Lr 15种元素第七周期，IB族;超铀元素 92U号元素以后。
(3)周期序数与电子层数的关系：周期序数=同周期元素具有的电子层数。
(4)每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 );(5)每一周期，从左向右，原子半径从大到小;主要化合价从+1～+7，-4～-1，金属性渐弱，非金属性渐强。
2. 族原子核外最外层电子数相同的元素，按照原子电子层增加的顺序，从上到下垂直排列，称为一族。
(1)元素周期表共有18个纵行，除8、9、10三个纵行称为Ⅷ外，其余15个纵行，每一个纵行称为一个族，故元素周期表共有 16 个族。
族的序号一般用罗马数字表示;(2)族的分类长短周期共同组成的族为主族，用A表示;完全由长周期元素构成的族为副族，用B表示，并用罗马数字表示其序号;稀有气体元素所在的列为零族，计作“0”;族类ABⅧ0族数7711族序号ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦAⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡBⅧO列序号1、2、13、14、15、16、173、4、5、6、7、11、128、9、1018(3)周期表中部从ⅢB族到ⅡB族共10列通称为过渡元素，包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
高一化学必修一复习提纲（通用8篇）篇1：高一化学必修一复习提纲高一化学必修一复习提纲一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风的厨房中进行，并注意尾气的适当处理(吸收或点燃等。
).易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。
皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
人教版高一化学必修一提纲第一章化学基础1.1 化学的定义•化学的概念•化学与其他学科的关系1.2 物质及其物理性质•物质的分类•物质的物理性质及其检验方法1.3 化学性质•化学变化的概念•化学反应的条件及其表示方法•化学反应的类型1.4 分子•分子的概念•分子量、计算方法及其化学意义•化学式、化学式的简化和化学式的反推1.5 原子•原子的概念•原子结构、组成及其性质•原子序数、相对原子质量、元素周期律1.6 元素•元素的概念•元素的种类及其周期表中的排列方法•元素存在的状态及其性质1.7 离子•离子的概念•阴、阳离子的判别方法•离子的符号表示法1.8 分子离子化学式•分子化学式与离子化学式概念的区别•分子离子化学式的表示方法•化合价规律及其应用第二章化学计量基础2.1 化学量的概念•化学量的定义及其计量单位•摩尔质量与相对分子质量的关系及其计算方法2.2 摩尔计算•摩尔计算的概念•摩尔计算在定量化学中的应用•科学计数法和单位换算2.3 质量计算•质量计算的概念•质量百分含量和质量分数的概念及其计算方法2.4 计量关系式及其应用•计量关系式是定量化学的基础•计量关系式在化学计量中的应用•化学方程式的应用第三章状态及其变化3.1 物质的三种存在状态•物质的存在状态•物质存在状态的物理性质及其变化3.2 物质的状态变化•液体蒸发、汽化、凝华及其条件•固体的升华和熔化及其条件•气体的压缩、膨胀及其条件3.3 气体的化学计量•气体的摩尔体积•气体的化学反应中摩尔体积比的应用•浓度与摩尔浓度的关系第四章化学反应及其应用4.1 物质的化学反应•化学反应的概念•化学平衡状态及其表征•化学平衡条件及其影响因素4.2 氧化还原反应•氧化还原反应的概念•氧化还原反应的电子的转移关系•氧化还原反应的实例及其应用4.3 分解反应•分解反应的概念•碳酸钙的热分解反应及其应用•其他分解反应的实例4.4 化学反应的计量计算•化学反应的计量计算•化学反应的原子、质量守恒定律•化学反应的实例及其应用。
高中化学必修一知识点归纳总结一、基本概念与定义1. 物质的量：表示一定数量粒子的集合体，单位是摩尔（mol）。
2. 阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含有的粒子数，约为6.022 x 10^23。
3. 物质的量浓度：单位体积溶液中所含物质的量，单位是摩尔每升（mol/L）。
4. 溶液的pH值：表示溶液酸碱性的量度，pH = -log[H+]。
5. 氧化还原反应：一种化学反应，其中电子从一个物质转移到另一个物质。
二、元素周期表1. 元素周期律：元素的性质随原子序数的增加呈现出周期性变化。
2. 周期表的分区：分为s区、p区、d区、ds区和f区。
3. 主族元素：周期表中s区和p区的元素。
4. 过渡元素：周期表中d区的元素。
5. 稀有气体：周期表中最后一组元素，化学性质稳定。
三、化学键1. 离子键：正负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
4. 氢键：分子间的一种较弱的相互作用力。
四、化学反应原理1. 化学反应速率：单位时间内反应物质的消耗速度或生成物质的生成速度。
2. 化学平衡：反应物和生成物浓度不再变化的状态。
3. 莱-夏特列原理：当一个处于平衡状态的系统受到外部条件改变时，系统会自发地调整，使得这种改变被抵消。
4. 酸碱理论：布朗斯特-劳里酸碱理论，酸是质子（H+）的供体，碱是质子的受体。
五、溶液与电解质1. 溶液：一种或几种物质分散在另一种物质中形成的均一混合物。
2. 饱和溶液：在一定温度下，溶质在溶剂中的溶解达到最大值的溶液。
3. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的物质。
4. 非电解质：在水溶液或熔融状态下不导电的物质。
六、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐的性质：酸能与碱反应生成盐和水，盐能与酸或碱反应。
2. 氧化还原反应的特征：氧化剂得到电子被还原，还原剂失去电子被氧化。
3. 沉淀反应：两种溶液混合时生成不溶于水的固体（沉淀）的反应。
2024年高一必修一化学知识点总结归纳____年高一必修一化学知识点总结归纳（____字）1. 化学基本概念：化学是研究物质的组成、性质、变化及其与能量之间的关系的科学。
物质是构成一切物质的基本单位，包括元素和化合物。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由两种或两种以上元素化合而成的物质。
2. 原子结构：原子是构成物质的基本单位。
原子由原子核和电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。
电子带负电荷，围绕原子核的能级中运动。
3. 元素周期表：元素周期表是将元素按照原子序数的大小排列而成的表格。
元素周期表分为周期和族。
周期数表示原子层次，族数表示原子的外层电子数。
4. 化学键：化学键是由原子间相互作用而形成的连接。
主要有离子键、共价键和金属键。
离子键是由阳离子和阴离子通过静电力相互吸引而形成的化学键；共价键是由电子的共用而形成的化学键；金属键主要存在于金属元素中，是由自由电子形成的。
5. 化学方程式：化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程。
反应物位于化学方程式的左边，产物位于化学方程式的右边。
在化学方程式中，化学式可以用系数表示物质的摩尔比例。
6. 化学反应速率：化学反应速率指单位时间内反应物消耗的量或产物生成的量。
速率可以通过实验测定，或根据化学方程式中物质的系数来确定。
7. 摩尔质量和化学计量：化学变化中物质的量的变化是根据化学方程式中物质的摩尔比例来确定的。
摩尔质量是物质的质量与物质的摩尔数之比。
8. 气体：气体是一种物质状态，其特点是体积可压缩，容易扩散。
气体的性质可以通过状态方程来描述，最常用的状态方程是理想气体状态方程（PV=nRT）。
9. 溶液：溶液是由溶剂和溶质组成的一种混合物。
溶剂是溶解度较大的物质，溶质是被溶解的物质。
10. 酸碱中和与pH值：酸碱中和是指酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
pH值是用来表示溶液酸碱性强弱的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
高一化学必修一知识点总结归纳总复习提纲第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
可以用来分离和提纯可溶性固体和液体的混合物。
例如分离NaCl和水的混合溶液。
ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。
③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取剂的选择要求：和原溶液中的溶剂互不相溶也不反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂。
在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。
③然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
iv、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。
用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法3① 常见气体的检验② 几种重要阳离子的检验（l）H+（石蕊变红）（2）Na+、K+（焰色反应）（3）Ba2+（SO42－）4）Mg2+（OH－）（5）Al3+（OH－和盐酸或过量的NaOH溶液）（6）Ag+（Cl－）（7）NH4+（OH－反应并加热）。
（8）Fe2+能与OH－反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（9）Fe3+（KSCN溶，溶液变血红色或者OH－，生成红褐色Fe(OH)3沉淀）（10）Cu2+能与OH－反应生成蓝色Cu(OH)2沉淀。
③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－（无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂，变为红色、蓝色、黄色）（2）Cl－、Br－、I－（Ag+）（3）SO42－（Ba2+）（4）CO32－（H+和澄清石灰水）二、常见事故的处理三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔，符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A表示。
约为6.02x1023N粒子数目与物质的量公式：n=NA②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量m质量与物质的量公式：n=M③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定时，固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离V气体摩尔体积与物质的量公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C B单位：mol/l公式：C B=n B/V n B=C B×V V=n B/C B溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥溶液的配置配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算----称量---溶解----转移---洗涤---振荡----定容----摇匀。
第二章化学物质及其变化一、物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3等纯不成盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2 物按强弱分质弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系（一）相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。
3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。
4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时，如果 按照分散质粒子的大小来分类 ，可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径小于1nm 的分散系叫溶液，在1nm －100nm 之间的分散系称为胶体，而分散质粒子直径大于100nm 的分散系叫做浊液。
下面比较几种分散系的不同：分散系 溶 液 胶体 浊 液 分散质的直径 ＜1nm （粒子直径小于10-9m ） 1nm －100nm （粒子直径在10-9 ~ 10-7m ） ＞100nm （粒子直径大于10-7m ） 分散质粒子 单个小分子或离子 许多小分子集合体或高分子 巨大数目的分子集合体 实例溶液酒精、氯化钠等淀粉胶体、氢氧化铁胶体等石灰乳、油水等 性质 外观 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明稳定性 稳定 较稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层（二）、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m 之间的分散系。
2、胶体的分类： 根据分散剂的状态划分：如：烟、云、雾等的分散剂为气体，这样的胶体叫做气溶胶；AgI 溶胶、3)(OH Fe 溶胶、3)(OH Al 溶胶，其分散剂为水，分散剂为液体的胶体叫做液溶胶；有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂，叫做固溶胶。
3、胶体的性质：① 丁达尔效应——丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。
丁达尔现象产生的原因，是因为胶体微粒直径大小恰当，当光照射胶粒上时，胶粒将光从各个方面全部反射，胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射），故可明显地看到由无数小光源形成的光亮“通路”。
当光照在比较大或小的颗粒或微粒上则无此现象，只发生反射或将光全部吸收的现象，而以溶液和浊液无丁达尔现象，所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。
② 布朗运动——在胶体中，由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平衡而产生的无规则的运动，称为布朗运动。
是胶体稳定的原因之一。
③ 电泳——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。
胶体具有稳定性的重要原因是同一种胶粒带有同种电荷，相互排斥，另外，胶粒在分散力作用下作不停的无规则运动，使其受重力的影响有较大减弱，两者都使其不易聚集，从而使胶体较稳定。
说明：A 、电泳现象表明胶粒带电荷，但胶体都是电中性的。
胶粒带电的原因：胶体中单个胶粒的体积小，因而胶体中胶粒的表面积大，因而具备吸附能力。
有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电；有的则吸附阴离子而带负电胶体的提纯，可采用渗析法来提纯胶体。
使分子或离子通过半透膜从胶体里分离出去的操作方法叫渗析法。
其原理是胶体粒子不能透过半透膜，而分子和离子可以透过半透膜。
但胶体粒子可以透过滤纸，故不能用滤纸提纯胶体。
B 、在此要熟悉常见胶体的胶粒所带电性，便于判断和分析一些实际问题。
带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如3)(OH Al 、3)(OH Fe 胶体、金属氧化物。
带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As 2S 3胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊：AgI 胶粒随着AgNO 3和KI 相对量不同，而可带正电或负电。
若KI 过量，则AgI 胶粒吸附较多I －而带负电；若AgNO 3过量，则因吸附较多Ag +而带正电。
当然，胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。
C 、同种胶体的胶粒带相同的电荷。
D 、固溶胶不发生电泳现象。
凡是胶粒带电荷的液溶胶，通常都可发生电泳现象。
气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。
④聚沉——胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下沉的现象称为胶体的聚沉。
胶体凝聚的方法：加入电解质；加入带异性电荷胶粒的胶体；加热。
三、离子反应1、电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。
小结（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。
（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。
（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字 （5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应； （6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
2、电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
3、电离方程式H 2SO 4 = 2H + + SO 42- HCl = H + + Cl - HNO 3 = H + + NO 3-书写下列物质的电离方程式：KCl 、Na 2SO 4、NaHSO 4、NaHCO 3KCl == K ＋ + Cl ― Na 2SO 4 == 2 Na ＋ +SO 42―NaHSO 4 == Na ＋ + H ＋ +SO 42― NaHCO 3 == Na ＋ + HCO 3―这里大家要特别注意，碳酸是一种弱酸，弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子还有碳酸氢根离子；而硫酸是强酸，其酸式盐就在水中则完全电离出钠离子，氢离子还有硫酸根离子。
