九年级化学(人教版下册)第9单元《课题3 溶质的质量分数》导学案(共2课时)

初三化学溶质质量分数导学案本文由查字典化学网为您整理提供：第九单元课题3 溶质质量分数(3)九( )班姓名：学号：第小组号能够用到的相对原子质量：Zn-65 H-1 S-32 O-16 Ca-40 C-12 Cl-35.5【学习目的】初步掌握把溶质的质量分数运用于化学方程式计算的方法。

【温故而知新】1、溶质质量分数= ×100%== ×100%2、现有0.9%生理盐水500g，该溶液含溶质氯化钠 g，可由10%的氯化钠溶液 g加水稀释失掉，稀释时需加水 g。

3、溶液由和组成，稀硫酸的溶质是 (填化学式，下同)，溶剂是，写出锌与稀硫酸反响的化学方程式，从化学方程式可知发作的反响是锌与稀硫酸中的发作反响，是没有反响的。

【新课学习】1、65 g锌与980 g某硫酸溶液恰恰完全反响。

试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

2、将20g碳酸钙粉末投入100g稀盐酸中，恰恰完全反响。

请计算原稀盐酸中溶质的质量分数?3、过氧化氢溶液临时保管会自然分解，使得溶质质量分数减小。

小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同窗们一同测定溶质质量分数。

他们取出该溶液51g，参与过量二氧化锰，生成氧气的质量与反响时间的关系如下图。

(1)完全反响后生成氧气的质量为。

(2)计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

4、实验室里常用锌和稀硫酸反响来制取氢气。

林辉同窗取6.5g的锌并参与50g一定质量分数的硫酸溶液，恰恰完全反响。

请你计算：(1)生成氢气的质量为_____________g。

(2)硫酸溶液中溶质的质量分数。

(3)反响后所得溶液中溶质的质量分数。

【剖析】①反响后所得溶液中的溶质是。

②思索如何算出反响后所得溶液的质量?反响后所得溶液的质量 ==【解题进程】解：5、实验室用6 g的石灰石样品(杂质不参与反响，也不溶于水)与19g稀盐酸恰恰完全反响，测残留物为22. 8g。

求：(1)生成二氧化碳的质量是_____________g。

第九单元溶液
课题3 溶质的质量分数（第一课时）
教学目标
掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。

实验准备
投影仪及相关图片。

实验用品：烧杯，试管，药匙，玻璃棒，量筒，水，食盐，硫酸铜固体，鸡蛋。

课时安排共2课时
教学设计
次序清水量
编号溶液颜色1
2
第九单元溶液
课题3 溶质的质量分数(第二课时)
教学目标
①认识一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。

②初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。

重点和难点
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。

难点：理解溶液组成的含义。

实验准备
投影仪及相关图片。

实验用品：烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、水、食盐。

课时安排2课时
教学设计
1234
16%的选种液，其步骤与第一种方法差不多，仍然是：12 34。

人教版九年级下册化学第九单元课题3溶质的质量分数(教学案)一、教学目标1.了解溶质的概念及其质量分数的定义；2.掌握计算溶质质量分数的方法；3.能够运用所学知识解决实际问题。

二、教学重点1.溶质的概念及其质量分数的意义；2.溶质质量分数的计算方法。

三、教学难点如何通过实际问题理解溶质的质量分数应用。

四、教学过程1. 热身导入通过提问和讨论，引导学生回顾和梳理前几节课所学的知识，如溶液的概念、溶解度、饱和溶液等。

2. 概念讲解1.引入溶质的概念：溶质是指能够溶解在溶剂中的物质，例如在水中溶解的盐、糖等；2.讲解溶质的质量分数的定义：溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，通常以百分比或百分比计数表示。

3. 计算方法示例通过示例演算，详细讲解如何计算溶质的质量分数。

示例问题：若有一个含有100 g溶液，其中包含80 g的盐，请计算溶液中盐的质量分数。

解题步骤： 1. 计算溶液中溶质（盐）的质量：80 g； 2. 计算溶液总质量：100 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （80 g ÷ 100 g）× 100% = 80%。

4. 实际应用通过探究问题和解答问题的方式，让学生将所学知识应用到实际问题中。

问题一：若有一个500 mL的含有10 g食盐的溶液，请计算溶液中食盐的质量分数。

解题步骤： 1. 将溶液总体积转换为质量，根据水的密度（1 g/mL）：500 mL × 1 g/mL = 500 g； 2. 计算溶液中溶质（食盐）的质量：10 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （10 g ÷ 500 g）× 100% = 2%。

问题二：某标称为6%盐酸的溶液，其中含有20 g盐酸，请计算该溶液的总质量。

解题步骤： 1. 假设溶液总质量为x g； 2. 计算溶液中溶质（盐酸）的质量：20 g； 3. 计算质量分数：质量分数 = （溶质质量÷ 溶液总质量）× 100% = （20 g ÷ x g）× 100% = 6%； 4. 解方程：（20 g ÷ x g）× 100% = 6%；5. 求解得到：x g = （20 g × 100%）÷ 6% = 333.33 g。

课题 3溶质的质量分数第一课时导学目标知识点：溶质的质量分数的观点及简单计算课时：2 课时导学方法：学生阅读→教师总结→问题议论→解说总结→随堂练习→稳固提升第一课时N904导学过程：一、课前导学：学生预习并达成有关观点：1．溶质的质量分数定义：2．溶质的质量分数公式：二、讲堂导学：1． [ 活动与研究 ] 在三支试管中各加入10ml 水，而后分别加入约0.5g ， 1g， 2g 无水硫酸铜。

比较三种硫酸铜溶液的颜色，并对现象进行议论。

（学生议论，教师概括总结）（1）溶质的质量分数定义：（2）溶质的质量分数公式：计算：在上述活动与研究中，三种溶液中的溶质的质量分数各是多少？①②③2．溶液中溶质质量分数的计算溶质质量 =溶液质量 =例题 1 在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

先要配制150kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？例题 2 化学实验室现有 98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。

要把50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？教师指引，学生自我小结：________讲堂练习：1． t ℃时，在 15g 氯化钠中加入60g 水，完整溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为（）A． 15%B． 20%C． 25%D． 33． 3%2．现有20%的氯化钠溶液100g，将它稀释为质量分数为10%的氯化钠溶液，需要水的质量是多少？课外练习：1．农业生产中往常用10%---15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200kg，此中含水（）A． 30kg B．170kg C．140kg D．200kg2．溶液中溶质的质量分数是，用数学公式可表示为，现有溶质质量分数为20%的硫酸钾溶液，其20%表示的含义就是每g 硫酸钾溶液中含有g，将 30g 硫酸钾溶于70g 水中，制取硫酸钾溶液g，则硫酸钾溶液中溶质的质量分数是。

3．现需要30%的硝酸钾溶液1500g，需要硝酸钾和水的质量各是多少？4． 13g 锌与 100g 稀硫酸恰巧完整反响。

2018年九年级化学下册第九单元溶液课题3 第2课时配制一定溶质质量分数的溶液导学案（新版）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年九年级化学下册第九单元溶液课题3 第2课时配制一定溶质质量分数的溶液导学案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018年九年级化学下册第九单元溶液课题3 第2课时配制一定溶质质量分数的溶液导学案（新版）新人教版的全部内容。

课题3 溶液的浓度第二课时配制一定溶质质量分数的溶液【实验目的】1.练习配制一定溶质质量分数的溶液。

2。

加深对溶质的质量分数概念的理解。

【实验准备】1。

有关溶质质量分数的计算公式（1）溶质的质量分数=错误!×100％。

其中溶液的质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液密度（2）溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数。

2.有关溶液的稀释计算依据加水稀释前后溶质的质量不变。

3。

用固体和水配制常用的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙等.4。

.用浓溶液和水配制常用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等.【实验步骤】1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液.（1)计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为:氯化钠3g；水47g ，（体积为47 mL）（水的密度可近似看做1g/cm3）。

(2）称量：用托盘天平称量氯化钠3克,放入烧杯中。

(3）量取：用量筒量取47mL的水。

倒入盛有氯化钠的烧杯中。

用玻璃棒搅拌使之完全溶解。

其中玻璃棒的作用加速溶解。

(4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。

第九单元溶液课题3 溶质的质量分数（第2课时）导学案【学习目标】：1．掌握一种溶液组成的表示方法-----溶质的质量分数.2. 能进行溶质质量分数的简单计算。

【课前预习】:1.溶液的质量等于 .2.表示溶液组成的方法很多,比如等.3.溶液中溶质的质量分数是与之比.可用下式计算: 溶质的质量分数= .4.溶液稀释前后不变.【课堂探究】:一、溶质的质量分数1．定义：溶质的质量与溶液的质量之比。

2．定义式：溶质的质量分数=×100％二、溶液中溶质质量分数的计算1．已知溶质和溶剂的质量，求溶质的质量分数。

2．已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂的质量。

溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数溶液质量＝溶质质量+溶剂质量。

例1．在农业生产中，常需要用质量分数为16﹪的氯化钠溶液来选种。

现要配制150千克这种溶液，需要氯化钠和水的质量是多少？【解题过程】:3．溶液稀释和配制问题的计算关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量例题2.化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。

要把50 g质量分数为98％的浓硫酸稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?[设问]根据稀释前后溶质的质量相等，怎样列出计算的方程式?[学生讨论](1)．试分析稀释前后溶质质量、溶液质量、溶质质量分数。

(2)．分析各量的变化情况。

(3).溶液稀释问题解题的关键是什么?[提示]若设需要加入水的质量为x，请同学们列出方程式。

[提示]若设稀释后溶液的质量为x，请同学列出方程式。

[课堂练习]1．把200g 20％的食盐水溶液稀释成10％的溶液需加水多少克?2．把30 g质量分数为20％的氢氧化钠溶液加水稀释到100 g。

此溶液中氢氧化钠的质量分数为多少?例3.某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1．19 g·cm-3)多少毫升?[学生讨论]:1.此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带入公式进行计算?2. 已知溶液体积、溶液密度、溶质质量分数，你能否写出求溶质质量的计算公式。

2018年人教版九年级下册化学第九单元课题3 溶质的质量分数第2课时说课稿一、教学目标1.理解溶质的质量分数的概念和计算方法。

2.掌握通过质量分数计算溶液中溶质的质量。

3.运用质量分数计算溶液中溶质的质量的技巧。

4.培养学生观察、分析面临问题时的思维能力。

5.提高学生合作学习和自主学习的能力。

二、教学重点1.质量分数的概念和计算方法。

2.运用质量分数计算溶液中溶质的质量。

三、教学难点1.掌握通过质量分数计算溶液中溶质的质量的技巧。

2.培养学生观察、分析面临问题时的思维能力。

四、教学过程1. 导入新课内容通过复习上节课的内容，引导学生回忆溶质和溶液的概念。

提醒学生溶液由溶质和溶剂组成。

2. 引入新知识•引导学生理解质量分数的概念：质量分数是指溶液中溶质质量和溶液总质量的比值。

可以用来表示溶液中溶质的含量。

•计算质量分数的方法：–公式：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量–例子：如果溶液中含有10g的溶质，溶液的总质量是50g，那么溶质的质量分数是10g / 50g = 0.2。

3. 实例分析和计算练习在黑板上给出几个实例，让学生自己计算溶质的质量分数。

通过实例分析，引导学生掌握计算质量分数的方法。

然后让学生自己进行计算练习。

4. 拓展应用将学生分成小组，给每个小组发放不同的实验装置、溶质和溶剂。

要求学生根据给定的实验条件，计算溶质的质量分数。

通过小组合作和讨论，培养学生观察、分析面临问题时的思维能力。

5. 总结归纳通过本节课的学习，归纳出计算溶质的质量分数的步骤和方法，巩固学生对该知识点的理解和掌握。

五、课堂小结在本节课中，我们学习了溶质的质量分数的概念和计算方法。

通过实例分析和计算练习，加深了对质量分数的理解和掌握。

通过拓展应用活动，培养了学生观察、分析面临问题时的思维能力。

六、课后作业1.完成课后习题，巩固对溶质质量分数的计算方法的理解。

2.针对本节课中的拓展应用活动，写一篇总结报告，描述实验装置、实验过程和结果，以及计算溶质质量分数的方法。

课题3 溶质的质量分数一、教学目标：1、知识与技能⎩⎨⎧计算、初步学会溶液的稀释量分数的有关计算的涵义，能进行溶质质、了解溶质的质量分数21 2、过程与方法⎩⎨⎧，学会溶液配制的方法、通过溶液的稀释问题规律质量分数计算的方法和的定义，初步学会溶质、根据溶质的质量分数21 3、情感、态度与价值观(1).进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。

(2).联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。

二、教学重点、难点1、溶质的质量分数的概念及其简单计算2、配置溶液的质量分数一定的溶液的过程与方法三、教学准备：有关实验的器材及药品 练习题 相关课件四、教学方法：实验→讨论→分析→归纳五、教学实践：1课时六、教学互动设计第1课时一、创设情境，导入新课提问：在相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同？二、合作交流，共同探究互动1实验9—5 在三支试管中各加入10ml 水，然后分别加入0.5g 、1g 、1.5g 固体硫酸铜。

小结：溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低互动2讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中，我们需要准确地知道溶液的组成。

介绍：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。

设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？讲解：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

提示： 出示课件21、计算式为：溶质的质量分数=溶液质量溶质质量×100% 2、溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液的密度互动3 出示课件3（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。

现要配制500 Kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？解：略你掌握了吗？例2、800克某硝酸钾溶液蒸干后，可得56克硝酸钾固体。