吉林省长春市2017-2018学年高二下学期期中考试化学试题(含答案)

2022-2023学年吉林省长春市第十七中学高二下学期4月月考化学试题1.研究物质可从微观辨析角度认识，下列说法正确的是A．四氯化碳的电子式：B．乙炔的实验式：C．丙烯的球棍模型：D．溴乙烷的官能团：2.自然界中绝大多数物质是固体，随着化学的发展，人工合成的固体越来越多，广泛应用于能源、环境、材料、生命科学等领域。

下列说法错误的是A．物质的聚集状态除了我们熟知的气、液、固三态外还有液晶态、塑晶态等多种聚集状态B．晶体与非晶体的本质区别：是否有规则的几何外形C．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是：对固体进行X射线衍射实验D．配合物和超分子有着广泛的应用，其中超分子的特性是“分子识别”和“自组装”3.下列说法正确的是A．所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性B．分子中键和键的数目之比为2∶1C．乙烯与乙烷化学性质不同，主要是因为乙烯中的键不如键牢固D．键与键的电子云对称性不同4.下列说法中正确的是A．离子晶体中可能含有共价键B．氯化氢气体溶于水产生H +和Cl -，所以HCl分子中存在离子键C．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体D．金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高5.根据VSEPR模型判断，下列微粒中所有原子都在同一平面上的是A．和B．和C．和CH 4D．和PCl 36.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p3 ②1s22s22p5 ③1s22s22p63s23p3④1s22s22p63s23p4，则下列有关的比较中正确的是A．原子半径：④＞③＞②＞①B．电负性：②＞③＞④＞①C．第一电离能：②＞①＞③＞④D．最高正化合价：②＞④＞③=①7.下列元素或化合物的性质变化顺序不正确．．．的是A．共价键的极性：B．金属键由强到弱：C．卤素单质的熔点：D．羧酸的：8.下列能测定物质的相对分子质量的仪器是A．质谱仪B．红外光谱仪C．X射线衍射仪D．紫外光谱仪9.下面说法错误的是A．沸点：＜B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅C．熔点由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaID．非金属单质都为非极性分子10.在几何构型中，的键角应为A．B．大于C．小于D．11.根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是A．熔点2700℃，导电性好，延展性强B．无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂C．无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800℃，熔化时能导电D．熔点－56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电12.胆矾CuSO4∙5H2O可写为，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法正确的是A．胆矾中的水在不同温度下会分步失去B．胆矾晶体属于分子晶体C．胆矾所含元素中，H、O、S半径及电负性依次增大D．胆矾中含有的粒子间作用力只有离子键和配位键13.下列说法正确的是A．所有的有机化合物都含有官能团，芳香烃的官能团是苯环B．和所含官能团相同，属于同类物质C．属于脂环化合物D．属于苯的同系物14.下列对分子结构及性质的叙述中正确的是A．和分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构B．分子中含有1个手性碳原子C． ( )和分子的空间构型都是正四面体，键角都是，和含有的键数目相同D．丙烯腈分子中，碳原子的杂化方式有、15.下列说法正确的是A．SO 2与CO 2的分子立体构型均为直线形B． SiO 2的键长大于CO 2的键长，所以SiO 2的熔点比CO 2高C．H 2 O和NH 3中的分子的极性和共价键的极性均相同D．分子晶体中一定存在共价键16.下列关于金刚石、石墨、SiO2、白磷说法正确的是A．金刚石中碳原子与碳碳键的数目比为1：4B．SiO 2中硅原子与硅氧键的数目比为1：2C．石墨中碳原子与碳碳键的数目比为2：3D．金刚石、石墨、SiO 2、白磷都为原子晶体17.某晶体的晶胞如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数目之比是A．3∶9∶4 B．1∶4∶2 C．2∶9∶4 D．3∶8∶418.关于[Ti(NH3)5Cl]Cl2的说法中正确的是A．1mol[Ti(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2含有σ键的数目为16N AB．中心原子的化合价为+2价C．中心原子的配位数是5D．含1mol[Ti(NH 3 ) 5 Cl]Cl 2的溶液中加入足量AgNO 3溶液，产生2mol白色沉淀19.石墨晶体是层状结构(如图)。

吉林省实验中学高二下学期期末考试物理试卷（满分100分，考试时间90分钟）命题人：刘宗海 审题人：郝宪武第Ⅰ卷（选择题共52分）一、单项选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。

在每小题给出的四个选项中只有一项符合题目要求。

）1.下列各组物理量中全部是矢量的是( ) A.位移、速度、加速度、力 B.位移、时间、速度、路程 C.力、位移、速率、加速度 D.速度、加速度、力、路程2.一物体做匀变速直线运动，经过时间t ，它的速度由v 1变为v 2，通过的位移为x ，下列说法中错误的是( )A.这段时间内它的平均速度v ＝x tB.这段时间内它的平均速度v ＝v 1＋v 22C.通过x 2时，它的瞬时速度为xtD.通过x2时，它的瞬时速度为v 21＋v 2223.如图，一质点从A 点开始做初速度为零的匀加速直线运动，加速度大小为a ，B 、C 、D 是质点运动路径上三点，且BC ＝x 1，CD ＝x 2，质点通过B 、C 间所用时间与经过C 、D 间所用时间相等，则质点经过C 点的速度为( )A.x 1＋x 22a x 2－x 1 B.x 1＋x 24a x 2－x 1 C.x 2－x 12ax 2＋x 1D.x 2－x 14ax 2＋x 14.甲、乙两车在同一条直道上行驶，它们运动的位移x 随时间t 变化的关系图象如图所示.已知乙车做匀变速直线运动，其图线与t 轴相切于10s 处.则下列说法正确的是( ) A.甲车的初速度为零 B.乙车的初位置在x 0＝60m 处C.乙车的加速度大小为1.6m/s 2D.5s 时两车相遇，此时甲车速度较大5.一物体由静止开始沿直线运动，其加速度随时间变化的规律如图所示.取物体开始运动的方向为正方向，则下列关于物体运动的v －t 图象正确的是( )6.在平直公路上有甲、乙两辆汽车从同一位置沿着同一方向运动，它们的速度－时间图象如图所示，则( )A.甲、乙两车同时从静止开始出发B.在t ＝2s 时乙车追上甲车C.在t ＝4s 时乙车追上甲车D.甲、乙两车在公路上可能相遇两次7. 光电效应实验装置示意图如图所示.用频率为ν的普通光源照射阴极K ，没有发生光电效应.换用同样频率为ν的强激光照射阴极K ，则发生了光电效应；此时，若加上反向电压U ，即将阴极K 接电源正极，阳极A 接电源负极，在K 、A 之间就形成了使光电子减速的电场.逐渐增大U ，光电流会逐渐减小；当光电流恰好减小到零时，所加反向电压U 可能是下列的(其中W 为逸出功，h 为普朗克常量，e 为电子电荷量)( )A.U ＝hνe －W e B.U ＝2hνe －W e C.U ＝2hν－W D.U ＝5hν2e －W e8.减速带是交叉路口常见的一种交通设施，车辆驶过减速带时要减速，以保障行人的安全.当汽车前轮刚爬上减速带时，减速带对车轮的弹力为F ，下图中弹力F 画法正确且分解合理的是( )9.如图所示，一个“Y”形弹弓顶部跨度为L，两根相同的橡皮条自由长度均为L，在两橡皮条的末端用一块软羊皮(长度不计)做成裹片.若橡皮条的弹力与形变量的关系满足胡克定律，每根橡皮条的劲度系数均为k，发射弹丸时每根橡皮条的最大长度为2L(弹性限度内)，则发射中橡皮条对裹片的最大作用力为( )A.kLB.2kLC.32kLD.152kL10.如图所示是轿车常用的千斤顶，当摇动把手时，螺纹轴就能迫使千斤顶的两臂靠拢，从而将汽车顶起.当车轮刚被顶起时，汽车对千斤顶的压力为 1.0×105N，此时千斤顶两臂间的夹角为120°.下列判断正确的是( )A.此时千斤顶每臂受到的压力大小均为5.0×104NB.此时千斤顶对汽车的支持力为1.0×104NC.若继续摇动把手，将汽车顶起，千斤顶每臂受到的压力将增大D.若继续摇动把手，将汽车顶起，千斤顶每臂受到的压力将减小11.如图所示，A、B、C三物块叠放并处于静止状态，墙面竖直，水平地面光滑，其他接触面粗糙，以下受力分析正确的是( )A.A与墙面间存在压力B.A与墙面间存在静摩擦力C.A物块共受3个力作用D.B物块共受5个力作用12.如图所示为开口向下的“”形框架，两侧竖直杆光滑固定，上面水平横杆中点固定一光滑轻质定滑轮，两侧杆上套着的两滑块用轻绳绕过定滑轮相连，并处于静止状态，此时连接滑块A的绳与水平方向的夹角为θ，连接滑块B的绳与水平方向的夹角为2θ，则A、B两滑块的质量之比为( )A.2sinθ∶1B.2cosθ∶1C.1∶2cosθD.1∶2sinθ二、多项选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。

长春市2024届高三质量监测（三）化学1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。

下列说法正确的是（ 注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 C-135.5一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。

）A.2CO 人工合成淀粉实现了无机小分子向有机高分子的转变B.乙醇汽油的使用有效减少汽车尾气中氮氧化物的排放C.涂料增稠剂中的聚丙烯酸钠属于无机非金属材料D.古代壁画颜料所用铁红成分为氧化亚铁2.下列化学用语或表述正确的是（ ）A.中子数为9的氮原子：97NB.HClO 的电子式：H :O :Cl :C.2H O 的VSEPR 模型：D. 碳的基态原子价层电子的轨道表示：3.下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）A.制粗硅：22SiO C Si CO ++↑高温B.冶炼铁：2323CO Fe O 3CO 2Fe ++高温C.制氯气：2222NaCl 2H O 2NaOH H Cl ++↑+↑电解D.制漂白粉：222222Cl 2Ca(OH)Ca(ClO)CaCl 2H O +++4.常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：22322N 6H O4NH 3O ++催化剂通电，设A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（ ）A.28g 氮气含有的共用电子对数为A 0.3NB.每产生334g NH ，2N 失去电子数为A 6NC.11mol L −⋅氨水中，含32NH H O ⋅分子数小于A ND.标况下，211.2L N 参加反应时，产生2O 分子数为A 0.75N5.制备重要的有机合成中间体I 的反应如下所示。

2021-2022长春市二实验中学期中化学试卷H:1Li:7O:16Cu:64Zn:65一、单选题（本大题共30小题，共60分）1.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。

玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是( )A.玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B.制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英砂C.硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D.沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐2.中国将与各方携手推动全球环境治理以及可持续发展事业，构建人类命运共同体。

下列说法不正确的( )A.购物时提倡少用塑料袋以减少白色污染B.排放到空气中的CO 2、NO 2、SO 2均会形成酸雨C.为防止电池中的重金属污染土壤，应积极开发废电池的综合利用D.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境3.下列叙述中正确的是()①NH 3易液化，液氨常用作制冷剂②可用铁、铝制容器盛装浓硝酸和稀硝酸③利用氨气极易溶于水，氨气可做喷泉实验④所有的氮氧化物均易溶于水⑤铵盐受热分解一定都会产生氨气⑥可用淀粉−KI 试纸鉴别红棕色的Br 2蒸气和NO 2气体A.①③B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤⑥4.下列叙述正确的是( )A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓HNO 3易挥发，打开装有浓HNO 3容器瓶的瓶塞，瓶口有白烟C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸、浓HNO 3在常温下能够使铁、铝金属钝化5.在一定条件下，对于反应A 2(g)+3B 2(g)⇌2AB(g)来说，下列所表示的化学反应速率中最大的是( )A.v(A )=6mol/(L ⋅min)B.v(A )=0.08mol/(L ⋅s)C.v(AB )=0.1mol/(L ⋅s)D.v(B )=0.12mol/(L ⋅s)6.下列关于烷烃的表述正确的是()A.乙烷的结构式为CH 3CH 3B.C 5H 12分子的某种结构为CH 3CH 2(CH 3)CH 2CH 3 C.CH 3CH 2CH(C 2H 5)CH 2CH 2CH 3与CH 3CH 2CH 2CH(C 2H 5)CH 2CH 3互为同分异构体D.C 4H 8的同分异构体多于3种7.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )A.定性检验SO 32−，将BaCl 2溶液用HNO 3酸化B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2+时，用硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SO 42−时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl 2溶液8.在C s +CO 2g =2CO g 的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入CO 2④恒容下充入N 2⑤恒压下充入N 2能够使反应速率增大的措施是( )A.①④B.②③⑤C.①③D.①②④9.如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，指针指向M ，由此判断下表中所列M 、N 、P 物质，其中可以成立的组合是( )10.有A 、B 、C 、D 四种金属，当A 、B 组成原电池时，电子流动方向A →B ；当A 、D 组成原电池时，A 为正极；B 与E 构成原电池时，电极反应式为：E 2++2e −=E ，B −2e −=B 2+则A 、B 、D 、E 金属性由强到弱的顺序为( )A.A >B >E >D B.A >B >D >E C.D >A >B >E D.D >E >A >BMNPA 锌铜稀硫酸溶液B 铜铁稀盐酸溶液C 银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液11.利用如图所示装置可以将温室气体CO 2转化为燃料气体CO。

2022-2023学年吉林省长春市高一下册化学期末模拟试卷（A 卷）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65一、选一选（本题包括22小题，每小题2分，共44分.每题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活密切相关。

下列说法没有正确．．．．的是（）A.推广使用新能源汽车，可以有效减少氮的氧化物排放B.推广使用燃煤脱硫技术，可减少SO 2对空气的污染C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.废旧电池中的汞、镉、铅等重金属元素对土壤和水源会造成污染2.下列关于农药和肥料的说确的是（）A.草木灰含有K 2CO 3，可作为钾肥使用B.含磷化合物都可以作为磷肥直接使用C.氮肥只能通过人工合成而得到D.农药都对人体无害，可以大量使用农药3.下列说法没有正确．．．．的是（）A.金刚石和C 60互为同素异形体B.CH 3—CH 2OH 和CH 3—O—CH 3互为同分异构体C.32He 和42He 互为同位素D.分子式为C 4H 10的物质为纯净物4.下列叙述中正确的是（）A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B.聚合物可由32CH CH CH =和22CH CH =加聚制得C.分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物5.如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法没有正确．．．．的是（）A.化学电源是将化学能转化为电能的实用装置B.干电池示意图所对应的电池属于二次电池C.铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连D.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6.下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系没有正确．．．．的是()A.蔗糖与浓硫酸．．．反应有黑色物质生成(脱水性)B.常温下，铁遇浓硫酸．．．发生钝化(强氧化性)．．．、浓硝酸C.SO．．2能使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色(漂白性)D.久置的浓硝酸．．．，颜色略显黄色(没有稳定性)7.鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是()A.碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀B.浓硝酸，变黄色；新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色C.新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色D.碘水，变蓝色；新制的Cu(OH)2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色8.下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH4错误!C＋2H2B.CH3—CH3＋2Cl2错误!CH2Cl—CH2Cl＋2HClC.C3H8＋5O2错误!3CO2＋4H2OD.CH3CH==CH2＋Br2―→CH3CHBrCH2Br9.具有相同官能团的有机物化学性质相似，据此判断对HOCH2CH=CHCH2COOH的叙述没有正．．．确．的是()A.分子中有3种官能团B.能分别与乙醇、乙酸在一定条件下发生酯化反应C.与溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理相同D.1mol该有机分子与足量钠反应能产生2g H210.下面是部分矿物资源的利用及产品流程，有关说确的是()A.可用电解AlCl3的方法制备金属铝B.生产铝、铜、高纯硅及玻璃过程中都涉及氧化还原反应C.黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可作冶炼铁的原料D.由石英制玻璃的原理可知，硅酸的酸性比碳酸强11.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性判断都正确的是()选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应Ⅰ对，Ⅱ错B 向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的热Ⅰ对，Ⅱ对C 硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成在纯氧中硫单质部分被氧化为SO3Ⅰ对，Ⅱ对D Cu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2Ⅰ对，Ⅱ对12.某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。

浙江省2017-2018学年高二化学上学期期中试题（无答案）考生须知：1 .本卷共8页满分100分，考试时间90分钟；2 •答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。

3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4•考试结束后，只需上交答题纸。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分3.下列属于非电解质的是4. 在下列变化①大气固氮②工业制氨气③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不 被还原的顺序排列，正确的是 A.③①②B .③②①C.②①③D.①②③5. 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中不正确的是A. 工业制备金属铝时将电能转化为化学能B. 太阳能电池在放电时将化学能转化为电能C. 煤气泄露爆炸时将部分化学能转化为热能D. 烟花燃烧时将部分化学能转化为光能6.下列说法不正确的是A. 二氧化氮能引起光化学烟雾C.尿素是常用的有机氮肥7.对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的 A.混乱度增大，而能量降低 C.混乱度减少，而能量增加&下列分散系能产生“丁达尔效应”且能净水的是A.淀粉溶液B.氢氧化铝胶体一、选择题（本大题共 25小题，每小题2 题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列属于铝盐的是A. NHCI B . AI （OH ）32.仪器名称为“ 圆底烧分，共50分。

每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合C. Al 2(SO 4) 3D. AI2QA.A. NO B .硝酸铵C.氯化铝D. NaAIQB.铵态氮肥能与碱性肥料混合使用D.铝热反应常用于焊接铁轨B. 混乱度减少，能量降低 D.混乱度增大，能量增加C.硫酸铜溶液C.试题:化学学科（共1页8页）9.下列物质放入水中，会显著吸热的是11. 根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中，正确的等式是A.A H =A "=△ "=△ H 4B.A H =A "+△ "+△C.A H +A "+△ "=△ H 4D.A H +A "=△ "+△12. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6L —氧化氮和5.6L 氧气混合后的分子总数为0.5N AB. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2N A 个，则阳极质量减少 64gC.1L 0.1mol ?L -1 的氨水含有 0.1N A 个 OH_D. 3.4g NH s 中含N — H 键数目为 0.6N A13. 下列离子方程式不正确的是A.等体积、等浓度的 Ba(OH) 2稀溶液与NMHCO 稀溶液混合： Ba + 2OH + NH 4+ HCO 3=BaCOj + NH?HO + H 2O B .向 明矶溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al 3 ++ 2S&_ + 2Ba 2++ 4OH _=2BaSOj + AIO _ 2+ 2fOC. 向 NaAIO 2 溶液中通入过量 CO 2 制 AI(OH) 3： AIO _2 + CO + 2H 2O=AI(OH )3 J + HCO 3D.AICI 3溶液中加入过量的浓氨水： Al 3++ 4NH?H 2O=AIC _2 + 4N 』4+ 2fO14. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是1A.已知 2H 2(g) + Q(g)===2H 20(g)H=_ 480.4 kJ • mol -，贝U H 2的燃烧热为-240.2 kJ • mol -B.已知甲烷氧化：CH(g) + Q(g)===CO 2(g)+2H 2(g) H =_ 322.0kJ•mol - 1,则反应物的键能总 和大A.硝酸铵B .浓硫酸 10.下列表示不正确的是C.酒精D.生石灰B. N2的结构D. AI3+的结构示意图A. 锌铜原电池工作时伴随的能量变化只有化学能转化为电能B. 电解质溶液浓度下降，会影响电流的持续性Zr1 LCuC. 铜电极产生的H 2，会影响电流的稳定性D. 若Zn 电极产生H 2，其可能原因是 Zn 电极不纯，形成微电池=—-■I—t一■■一 4 1 3 二二 ［稀减三高二化学学科试题 第2页(共8页)C. NH3的球棍模型于生成物的键能总和C. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=_ 92.0 kJ • mol" 1,则将1moIN2(g)和3moIH2(g)置于—密闭容器中充分反应后放出92.0 kJ 的热量D. 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ 的热量，则该反应的热化学方程式为：1HCI(aq) + NaOH(aq)===HO(l)+NaCI(aq) H=_ 57.4 kJ • mol -,15. 锌铜原电池反应原理示意图如图，下列说法不正确的是16 •将一定量纯净的氨基甲酸胺固体置于特制的密闭真空容器中 (假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NHCOON(S) — 2NH(g) + CO(g) 可以判断该分解反应已经达到平衡的是 B. 密闭容器中平均分子量不变 D.密闭容器中氨气的体积分数不变H=- QkJ • mol. - 1,在 5L 密闭容器中投入 1molNH3(g) 0.4mol ，下列说法不正确的是A. 2min 内反应放出的热量值为 O.IQkJB.2min 内NH 3的转化率是 40%1C. 2min 末，c(H 2O)=0.6mol • L -D. 用氧气表示 2min 内的平均反应速率： v(02)=0.05mol • L - •min 一18. 下列说法不正确的是A. 铅蓄电池的工作原理为: 力口，正极质量也增加B. 金属铝的冶炼流程为：A .装置①盐桥中的 K +移向CuSQ 溶液A . 2v(NH3)=v(CO2)C.密闭容器中混合气体的密度不变17.反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)和1molQ(g) , 2min 后NO 的物质的量增加了Pb + PbO + 2fSQ=2PbSO+ 2f0,铅蓄电池在放电过程中，负极质量增A IC. 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈D. —定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不提高反应物的平衡转化率 19. 一定条件下，碳钢腐蚀与电解质溶液膜的pH 的关系如下pH2466.58 13.514腐惟快慢 较快慢较快主要产物FE+FsO 斗FeOjF 列说法不正确的是A .随电解质溶液膜的 pH 的不断增大，碳钢腐蚀的速率会先变慢后变 快B.在6<pH<8溶液中，碳钢腐蚀主要发生吸氧腐蚀，其正极被氧化, 电极反应为 O 2+2H2O+4e=4OH C. 右图是碳钢腐蚀的示意图，图中箭头表示原电池中电子移动的方向 D. 在pH=7的溶液中，碳钢腐蚀过程中还涉及到反应：4Fe(OH )2+Q+2H2O=4Fe(OH)20. 原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用，下列有关判断中不正确的是熔融电解B. 装置②研究的电解CuCl 2溶液，它将电能转化为化学能C. 装置③研究的电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生还原反应D. 装置③中阳离子交换膜可以用阴离子交换膜代替高二化学学科试题第3页(共8 页)21.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在 H 2O ClO 、CN 、HCO 、N 2、C 「六种物质.在反应过程中测得ClO -和N 2的物质的量随时间变化的曲线如图所示•下列有关判断中正确的是（）度变化甲醚的转化率的变化 D.图④中a 、b 曲线分别表示反应 CH 2= CH （g ）+H 2（g ）宀CHCH （g ）; 反应过程中的能量变化23.已知 H 2（g ） + Br 2（l ）===2HBr （g ） H=- 72 kJ/mol ，蒸发 1 mol B“（l ）需要吸收的能量为 30 kJ ，其 他相关数据如下表：H 2(g)B 「2（g ）HBr(g)1 mol 分子中的化学键 断裂时需要吸收的能量/kJ436a 369则表中a 为 A . 404B. 230C. 260D. 20024. 某研究性小组对影响反应速率的因素进行探究。

2023～2024学年上学期东北师大附中 （化学）科试卷高二年级期中考试注意事项：1．答题前，考生须将自己的姓名、班级、考场/座位号填写在答题卡指定位置上，并粘贴条形码。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

3．回答非选择题时，请使用0.5毫米黑色字迹签字笔将答案写在答题卡各题目的答题区域内，超出答题区域或在草稿纸、本试题卷上书写的答案无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

相对原子质量：H 1− C 12− O 16− Na 23− S 32− Cl 35.5− Ba 137− I 127−第Ⅰ卷（58分）一、选择题（本题共14小题，每小题2分，共28分。

每小题只有一项符合题意要求）1．合理利用某些盐能水解的性质，可以解决许多生产、生活中的问题。

下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是（ ）。

A ．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B ．金属焊接时可用4NH Cl 溶液做除锈剂C ．配制4FeSO 溶液时，加入一定量Fe 粉D ．向3FeCl 溶液中加入3CaCO 粉末后有气泡产生 2．下列说法正确的是（ ）。

A ．3NaHCO 、4NaHSO 都能促进水的电离B ．某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应C ．向2NaAlO 溶液中滴加3NaHCO 溶液，有沉淀和气体生成D ．常温下，pH 10=的3CH COONa 溶液与pH 4=的4NH Cl 溶液，水的电离程度相同3．对于工业合成氨反应()()()223N g 3H g 2NH g +催化剂高温高压，以下分析错误的是（ ）。

A ．可以通过改变温度、压强控制合成氨的反应限度 B ．高压比常压条件更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率 C ．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应，提高氨气的产率D ．合成氨工业采用高压，不仅能提高转化率，还能缩短到达平衡的时间4．用10.0100mol L −⋅的4KMnO 标准溶液滴定某未知浓度的224H C O 溶液，下列说法错误的是（ ）。

吉林省长春市德惠市实验中学、前郭五中等九校2025届化学高二第一学期期中经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图2所示装置以海水制取蒸馏水C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图4所示装置利用无水乙醇萃取碘水中的碘2、在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g），一定条件下达到平衡时，C的浓度为Wmol•L-1，若容器体积和温度保持不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol•L-1的是（）A．4molA+2molB B．3molC+1molDC．2molA+1molB+3molC+1molD D．1molA+0.5molB+3molC+1molD3、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能证明反应A(g)+2B(g)C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（）①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1:1 A．①③④⑤B．①③④⑤⑧⑨C．①②③④⑤⑦D．①②③④⑤⑥⑦⑧4、下列说法正确的是( )A．可用NaHCO3溶液区分乙醇、乙酸和苯B．苯和液溴的混合物撒入铁粉可发生加成反应C．乙烯和乙酸分子中的所有原子都在同平一面上D．石蜡油分解的产物均能使溴的四氯化碳溶液褪色5、理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。

吉林省长春市普通高中2017届高三下学期第三次模拟考试理科综合试题第I卷一、选择题：1.下列关于细胞生命历程的叙述，错误的是A.草履虫以细胞分裂的方式进行繁殖B.蝌蚪尾的消失是通过细胞凋亡实现的C.癌细胞因膜表面糖蛋白减少而无限增殖D.老年人骨折后愈合慢与成骨细胞衰老有关2.研究发现，水分子进入植物细胞的两种方式如下图所示。

下列叙述错误的是A.根毛细胞吸水能力与其细胞液中水的相对含量有关B.土壤溶液浓度过高时，植物细胞吸水需要消耗能量C.水分子通过水通道蛋白是顺相对含量梯度运输的D.水分子不通过水通道蛋白的跨膜运输方式为自由扩散3.下列关于无机盐离子的叙述，正确的是A.K+内流是神经纤维产生动作电位的主要原因B.Mg2+参与色素的合成而直接影响光合作用暗反应C.过量摄入钠盐会导致血浆中抗利尿激素含量降低D.Fe2+参与构成的血红蛋白在运输氧过程中起重要作用4.科研人员利用某种特定的小鼠模型进行研究发现，在T细胞不存在的情况下，巨噬细胞（一种吞噬细胞）可以维持HIV的增殖，被HIV感染的巨噬细胞可以分布在机体多种组织中。

下列叙述正确的是A.HIV只能感染并破坏机体的巨噬细胞B.HIV增殖需要巨噬细胞提供RNA复制酶C.只能在HIV感染者的免疫器官中检测到HIVD.巨噬细胞参与非特异性免疫和特异性免疫5.下图表示培育高品质小麦的几种方法，下列叙述错误的是A.a过程可用秋水仙素处理幼苗快速获得纯合子B.b过程需要进行不断自交来提高纯合子的比例C.YYyyRRrr通过花药离体培养获得的植株为二倍体D.图中的育种方法有单倍体育种、杂交育种和多倍体育种6.下列关于生物多样性和进化的叙述，错误的是A.生物进化的基本单位是种群中的个体B.生物多样性的形成是共同进化的结果C.自然选择能定向改变种群的基因频率D.突变和基因重组为生物进化提供原材料7．化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油C．“航天飞船”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D．汽车排放的尾气和冬季取暖排放颗粒污染物是形成雾霾的重要因素8．分子式为C9H12属于芳香烃的有机物共有（不含立体异构）A．4种B．7种C．8种D．9种9．下列说法正确的是A．食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B．乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C．丙烯分子中最多有8个原子是共平面D．用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物实验操作实验现象结论A 将SO2通入溴水中溴水颜色褪去SO2具有漂白性B 将乙烯通入KMnO4酸性溶液KMnO4颜色褪去乙烯具有还原性C 将澄清石灰水滴入某溶液生成白色沉淀溶液中存在CO32－D 将铁屑放入稀HNO3中放出无色气体Fe比H2活泼11．某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。