离子反应方程式考点测验

离子反应2.强电解质、弱电解质特别提醒：1.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

水溶液中或熔融状态下，这两者之间只需满足一者就行了，但必须强调的是其本身能够导电，而不是反应的生成物。

如SO2、SO3的水溶液虽然能导电，但它们都不是电解质，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H2SO3、H2SO4，而不是它们自己本身。

Na2O的水溶液的导电虽然也是它与水反应生成的NaOH导电，但因为其在熔融状态下本身能够导电，所以Na2O是电解质。

2.电解质和非电解质都是化合物，单质它既不是电解质，也不是非电解质。

3.判断某电解质是强电解质还是弱电解质关键是看它在水溶液中电离时是完全电离还是部分电离，与其溶解度大小、导电能力强弱等因素无关。

离子方程式的书写1.离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应。

2.离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子。

3.离子方程式的书写： （1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。

如Cl 2、Na 2O等不可以拆开写成Cl -、Na +、O 2-；BaSO 4不可以拆开写成Ba 2+、SO 42-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。

如NaHCO 3改写Na +、HCO 3-；NaHSO 4应改写Na +,H +,SO 42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。

如实验室制取NH 3的离子方程式为： 2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O⑤浓H 2SO 4、浓H 3PO 4一般不拆开写成离子形式；HCl 、HNO 3无论浓稀，均应改写成离子符号。

如Cu 片与浓H 2SO 4反应的离子方程式为：Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O（2）书写步骤（以CuSO 4溶液与BaCl 2 溶液反应为） ①写出反应的化学方程式：CuSO 4+BaCl 2==CuCl 2+BaSO 4↓ ②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示。

化学离子反应试题1.下列离子方程式书写正确的是A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋3OH—＝Al(OH)3↓B．Na2CO3溶液的水解：CO32—＋H3O＋HCO3—＋H2OC．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．NH4HSO3溶液与的NaOH溶液混合加热：HSO3—＋OH— SO32—＋H2O【答案】C【解析】A、氨水为弱碱，应写分子式，错误；B、水解是与水反应，该方程式是与酸反应，错误；C、正确；D、因为Ba(OH)2溶液过量，NaHSO4溶液中H＋和SO42－离子全部反应完全，体现在方程式中应化学计量数相同，错误。

【考点】考查离子方程式的正误判断有关问题。

2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO42－B．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、、NH4+、SO32C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、Fe2＋、D．pH＝2的溶液中：Na＋、SO42－、ClO－、SO32【答案】A【解析】A项，能使石蕊试纸变蓝色的溶液为碱性溶液，OH－与Na＋、AlO2－、S2－、SO42－都不能发生反应；B项，由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能显碱性也可能显酸性，显碱性时NH4+与OH－不能大量共存，显酸性时H＋与、SO32不能大量共存；C项，加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，显酸性时不能有，因稀硝酸与铝反应不能放出H2，显碱性时OH－与NH4+、Fe2＋不能大量共存；D项，pH＝2的溶液中，H＋与ClO－、SO32不能大量共存。

3.某钠盐溶液中可能含有NO、SO42－、SO32、、Cl－、I－等阴离子。

某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH计测得溶液的pH大于7②加入盐酸，产生有色刺激性气体③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中仅含有NO、、Cl－三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．()A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤【答案】B【解析】本题考查实验化学方面的离子检验，意在考查考生实验方案的设计能力．实验③在酸性条件下生成了NO2，说明溶液中有NO存在，则I－不能存在，同时生成白色沉淀，则溶液中含有Cl－.实验④生成的白色沉淀能够溶于稀HNO3且生成的气体不能使品红褪色，则溶液中有，无SO42－、SO32.4.水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl－、CO32－B．H+、Na+、Fe2+、MnO4－C．K+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K+、NH4+、OH－、SO42－【答案】C【解析】Al3+与CO32－容易在水中发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，即2Al3++3CO32－+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑，A项错误；MnO4－具有强氧化性，Fe2+具有还原性，它们在酸性溶液中容易发生氧化还原反应，即8H++5Fe2++MnO4－==5Fe3++Mn2++4H2O，B项错误；K+、Ca2+、Cl－、NO3－之间不能发生复分解反应和氧化还原反应，因此它们在水中能大量共存，C项正确；NH4+和OH－容易发生复分解反应，生成一水合氨或者氨气和水，即NH4++OH－==NH3•H2O或NH3↑+H2O，D项错误。

常考点高考题——判断离子反应方程式正误1．下列反应的离子方程式正确的是 ( C )A . 铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2-＋H 2↑ B . 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：-24SO ＋Ba 2＋＝BaSO 4↓ C . 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D . 铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋-3NO ＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O 2．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( A )A . 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2-23CO ＋SO 2＋H 2O ＝2-3HCO ＋-23SOB . 金属铝溶于盐酸中：Al ＋2H ＋＝Al 3＋＋H 2↑ C . 硫化钠溶于水中：S 2－＋2H 2O ＝H 2S ↑＋2OH －D . 碳酸镁溶于硝酸中：-23CO ＋2H ＋＝H 2O ＋CO 2↑ 3．下列离子方程式中正确的是 ( AC )A . 过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋-24SO →BaSO 4↓＋2H 2O B . NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液反应：NH 4+＋OH －→NH 3↑＋H 2O C . 苯酚钠溶液中通入少量CO 2：－O －＋CO 2＋H 2O →－OH ＋ D . FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2→2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －4．下列离子方程式书写正确的是 ( B )A. FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2→Fe 3＋＋2Cl － B. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2＋十OH －＋-3HCO →CaCO 3↓＋H 2O C. FeS 固体放人稀硝酸溶液中：FeS ＋2H ＋→Fe 2＋＋H 2S ↑ D. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －→-2AlO ＋2H 2O 5．下列反应的离子方程式正确的是 ( A )A ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al 3+＋3-3HCO ＝3CO 2↑＋Al(OH)3↓B ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫 Ca 2+＋2ClO －＋SO 2＋H 2O ＝CaSO 3↓＋2HClOC ．硫化亚铁中加入盐酸 S 2－＋2H +＝H 2S ↑ D ．钠和冷水反应 Na ＋2H 2O ＝Na +＋H 2↑＋2OH －6．下列反应的离子方程式正确的是 ( D )A ． 碳酸钙溶于醋酸 CaCO 3＋2H + ＝ Ca 2+＋CO 2↑＋H 2OB ．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H + ＝ Ca 2+＋2H 2OC ．铜片加入稀硝酸中 Cu ＋-3NO ＋4H + ＝ Cu 2+＋NO ↑＋2H 2OD ．小苏打溶液和甲酸混合 HCO 3-＋HCOOH ＝ HCOO －＋CO 2↑＋H 2O 7．下列反应的离子方程式错误的是 ( D )A. 向碳酸氢钙溶液中加人过量氢氧化钠Ca 2＋＋2-3HCO ＋2OH －→CaCO 3↓＋2H 2O ＋-23CO B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合-3HCOBa2＋＋2OH－＋NH4+＋-3HCO→BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2OC. 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3＋3H＋→Al3＋＋3H2OD. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OH－→-23CO＋H2O8．下列反应的离子方程式书写正确的是(AC )A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2+＋-3HCO＋OH-＝CaCO3↓＋H2OB．金属铝溶于氢氧化钠溶液Al＋2OH-＝-2AlO＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-＋CO2＝-23CO＋H2OD．Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3+＋H2S＝Fe2+＋S↓＋2H+9．下列离子方程式中错误．．的是(AB )A.铁跟稀硫酸反应：2Fe＋H+＝2Fe3+＋3H2↑B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2H+＝Ca2+＋2H2O＋2CO2↑C.醋酸跟氢氧化钾溶液反应：CH3COOH＋OH-＝CH3COO-＋H2OD.碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H+＝Mg2+＋H2O＋CO2↑10．下列反应的离子方程式错误的是( A )A.氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+＋4NH3·H2O →-2AlO＋4NH4+＋2H2OB.用氨水吸收过量的二氧化硫NH3·H2O＋SO2→NH4+＋HSO3-C.碳酸钠溶液中加入过量的苯酚＋-23CO＋-3HCOD.次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO-＋CO2＋H2O →HCO3-＋HClO11．下列离子方程式书写正确的是(CD )A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液Ca2+＋2-3HCO＋2OH-→ CaCO3↓＋2H2O ＋-23COB.碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸-23CO＋2HAc → CO2↑＋H2O十2Ac-C.石灰水中通入过量的氟化氢Ca2+＋2OH-＋2HF → CaF2↓＋2H2OD.用炭棒作电极电解氯化钠饱和溶液2Cl-十2H2O−−→−电解2OH-＋Cl2↑＋H2↑12．下列反应的离子方程式正确的是( AC )A.碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应-3H C O＋H+＝H2O＋CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2＋2H+＝Ca2+＋2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3·H2O＋H+＝NH4+＋H2OD.碳酸钙溶于醋酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑13. 下列反应的离子方程式正确的是( D )A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+＋2ClO－＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+＝Fe 3+＋4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe 3+＋3NH3·H2O ＝Fe(OH)3↓＋3NH4+14．下列离子方程式书写正确的是(AB )OH O-A . 过量氯气通入溴化亚铁溶液中 3Cl 2＋2Fe 2+＋4Br - → 6Cl - ＋2Fe 3+＋2Br 2B . 过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中 CO 2＋2H 2O ＋AlO 2-→ Al(OH)3↓＋HCO 3-C . 在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合 NH +4＋-3HSO ＋2OH -→ -23SO ＋NH 3↑＋2H 2OD . 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg 2+＋2-3HCO ＋Ca 2+＋2OH - → CaCO 3↓＋2H 2O ＋MgCO 3↓15．下列反应的离子方程式正确的是 ( BD )A. 氨气通入醋酸溶液中 CH 3COOH ＋NH 3 ＝ CH 3COONH 4B. 澄清的石灰水跟盐酸反应 H +＋OH －＝ H 2O C. 碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3＋2H + ＝ Ba 2+＋H 2O ＋CO 2↑D. 金属钠跟水反应 2Na ＋2H 2O ＝ 2Na +＋2OH －＋H 2↑ 16．下列离子方程式中，正确的是 ( C )A . 在氯化铝溶液中加入过量氨水 Al 3+＋3OH - ＝Al(OH)3↓B . 在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液 Ba 2+＋-24SO ＝BaSO 4↓C . 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH - ＋CO 2＝HCO 3-D . 在碳酸投钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液 Ca 2+＋HCO 3-＋OH - ＝CaCO 3↓＋H 2O17．下列离子方程式不正确的是 ( D )A. 氨气通入稀硫酸溶液中 NH 3＋H + ＝ NH 4+B. 二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO 2＋-23CO ＋H 2O ＝ 2-3HCOC. 硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应 Al 3+＋3-2AlO ＋6H 2O ＝ 4Al(OH)3↓D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl 2＋2OH － ＝ 3Cl －＋ClO －＋H 2O18．下列离子方程式书写正确的是 ( C )A. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe 3＋＋S 2－ ＝ 2Fe 2+＋S ↓B. 碳酸钡中加入稀硫酸 BaCO 3＋2H + ＝ Ba 2+＋CO 2↑＋H 2OC. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 -2A l O ＋4H + ＝ Al 3+＋2H 2OD. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 -3H C O ＋OH －＝ -23CO ＋H 2O 19．下列离子方程式不正确．．．的是 ( D ) A. 氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH －＋H + ＝ H 2O B. 三氯化铁溶液与过量氨水反应 Fe ＋3NH 3·H 2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH 4+C. 小苏打溶液跟烧碱溶液反应 -3HCO ＋OH ＝ -23CO ＋H 2OD. 氯气能通入冷水中 Cl 2＋H 2O ＝ Cl －＋ClO －＋2H + 20．下列离子方程式中不正确的是 ( AC )A. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2H + ＝ Ca 2+＋2H 2O ＋2CO 2↑B. 碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I －＋Br 2 ＝ I 2＋2Br －C. 将金属钠加入水中：Na ＋2H 2O ＝ Na +＋2OH －＋H 2↑D. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe 2+＋Cl 2 ＝ 2Fe 3+＋2Cl －21．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( C )A . 铁跟盐酸反应：2Fe ＋6H + ＝ 2Fe 3+＋3H 2↑B . 磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应：H PO 24-＋2OH - ＝-34PO ＋2H 2OC . 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2+＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑D . 铜片跟稀硝酸反应： Cu ＋NO 3-＋4H + ＝ Cu 2+ ＋NO ↑＋2H 2O22．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A )A. 在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：-3HCO ＋Ｈ+ ＝ CO 2↑＋H 2OB. 把金属铁放入稀硫酸中：2Fe ＋6Ｈ+ ＝ 2Fe 3+＋3H 2↑C. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe 2+＋Cl 2 ＝ Fe 3+＋2Cl－D. 硫化钠水解：S 2-＋2H 2O ＝ H 2S ↑＋2OH － 23．下列离子方程式错误的是 ( A )Ａ. S 2-＋H 2O ＝HS -＋OH - Ｂ. OH - ＋CO 2＝-3HCOＣ.Ｄ. Mg 2+＋2-3HCO ＋2Ca 2+＋2OH -＝2CaCO 3↓＋2Mg (OH )2↓＋2H 2O24．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3和Ba (OH )2溶液混合，离子方程式正确的是(C )Ａ. -3HCO ＋OH -＝H 2O ＋-23CO Ｂ. 2-3HCO ＋Ba (OH )2＝BaCO 3↓＋2H 2O ＋-23CO Ｃ. -3HCO ＋Ba 2+＋OH -＝BaCO 3↓＋H 2O Ｄ. 2-3HCO ＋Ba 2+＋2OH -＝BaCO 3↓＋2H 2O ＋-23CO25．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( A )A . 硫化亚铁跟盐酸反应：FeS ＋2H +＝Fe 3+＋H 2SB . 氯气跟水反应：Cl 2＋H 2O ＝2H +＋Cl - ＋ClO -C . 钠跟水反应：Na ＋2H 2O ＝Na +＋OH - ＋H 2↑D . 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba 2+＋-24SO ＝BaSO 4↓26．下列反应的离子方程式不正确．．．的是 ( BC )A . 醋酸加入氨水：CH3COOH ＋NH 3·H 2O CH 3COO －＋NH 4+＋H 2OB . 铜片插入硝酸银溶液：Cu ＋Ag + ＝Cu 2+ ＋ AgC . 碳酸钙加入醋酸：-23CO ＋2CH 3COOH ＝CO 2↑＋2CH 3COO －＋H 2OD . 硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液：Fe 3+ ＋ SCN －＝ [Fe(SCN)]2+ 27．下列离子方程式正确的是 ( D ) A . 水中加入金属钠：Na ＋2H 2O ＝ Na +＋2OH －＋H 2↑ B . 碳酸氢钙溶液中加入盐酸： -23CO ＋2H +＝CO 2↑＋H 2OC . 氢氧化铜中加入盐酸：OH －＋H + ＝ H 2O D . 磷酸二氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液：H PO 24-＋3Ba 2+＋4OH －＝ Ba 3(PO 4)2↓＋4H 2O 28．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( B )A . 向氢氧化钠溶液中通人少量CO 2 OH - 十CO 2＝-3HCOB . 用氨水吸收少量SO 2 2NH 3·H 2O ＋SO 2＝2NH 4+＋-23SO 十H 2OC . 硝酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝-2AlO ＋4NH 4+＋2H 2OD . 向Fe 2(SO 4)3的酸性溶液中通人足量H 2S Fe 3+十H 2S ＝Fe 2+＋S ↓＋2H +。

高一离子反应练习及答案化学必修1离子反应题一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 → Na+ + HCO3- （错误，应为NaHCO3 → Na+ + HCO3- + H+）B NaHSO4 → Na+ + HSO4- （正确）C MgCl2 → Mg2+ + Cl- （正确）D Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- （正确）2、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是（）A CaCO3 （正确）B NaHCO3 （错误）C Na2CO3 （正确）D BaCO3 （正确）3、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓的是A．Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 （正确）B．BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl （正确）C．BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑ （错误，应为BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + CO2↑ + H2O）D．BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl （正确）4．下列各组离子反应可用H+ + OH- + H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸（Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O）B．氢氧化铁和盐酸（Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O）C．硝酸和氢氧化钠（HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O）D．硫酸氢钠和氢氧化钠（NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O）5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4- + OH- =H2O + SO42-D、石灰石溶于硝酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H+ + OH- = H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑15、能在溶液中大量共存的离子组是B．Na、Ba2、CO3NO316、在强酸性无色透明溶液中，能大量共存的离子组是B、Ag+、Na+、NO3Cl17、该溶液中还可能大量存在的离子组是D．Na+、NH4Cl18、该厂废水中肯定不含有的离子组合是Ｂ．K+、NH4NO3SO4219、能引起离子浓度减小的是B、Cl二、1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2Cu2++2OH-==Cu(OH)22．H++OH-==H2OH++OH-==H2O3．2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑4、2H++CO32-==+H2O+CO2H2CO3==H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++CuCu2++Fe==Fe2++Cu三、1）Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 2）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3）CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)24）Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5）FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl6）Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu1.Cu2+ reacts with Ag+ and Cl- to form AgCl precipitate.2.H2SO4 reacts with CO32- to produce H2O and CO2 gas。

专题04 离子反应方程式1．下列反应的离于方程式书写正确的是( )A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓B．将一小块钠投入过量的盐酸中:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．向氨水中滴加少量氯化铝溶液: Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+D．碳酸钙溶于盐酸：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑2．下列文字表述与反应的离子方程式对应且正确的是（）A．用溴水除去乙烯中的二氧化硫：SO2+Br2+2H2O=SO42- + 4H+ +2Br-B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑C．苯酚与纯碱溶液混合：2C6H5OH + CO32- CO2↑+ H2O + 2C6H5O-D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O3．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O===10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32-4．下列离子方程式正确的是（）A．硅酸钠溶液与盐酸反应：SiO32-＋2HCl===2Cl－＋H2O＋SiO2↓B．水玻璃中通入过量二氧化碳：SiO32-＋CO2＋H2O===CO32-＋H2SiO3↓C．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3＋OH－===SiO32-＋H2OD．SiO2与氢氧化钠溶液反应SiO2＋2OH－===SiO32-＋H2O5．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．铝片放入氢氧化钠溶液中：Al＋6OH－===[Al(OH)4]－＋H2↑B．新制的氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－C．向SiO2中加入过量NaOH溶液：SiO2＋2Na++2OH－===Na2SiO3+H2OD．AlCl3溶液中滴入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+6．下列离子方程式正确的是（）A．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑B．硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石（CaCO3）上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OD．氧化铜与硫酸混合：Cu2++SO42-＝CuSO47．下列离子方程式正确．．的是（）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═H++Cl- + ClO-B．Fe溶于足量稀HNO3：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OC．NO2溶于水的反应：3NO2+H2O═2H+ +2NO3- +NOD．AlCl3溶液中滴入过量稀氨水：Al3++4NH3·H2O = AlO2-+4NH4++2H2O8．下列离子方程式书写正确的是（）A．澄清石灰水跟稀硝酸反应 Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2↑C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．向小苏打溶液中滴加醋酸：HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑9．下列有关反应的离子方程式书写正确的是( ) A．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OB．过量SO2通入澄清石灰水中：SO2＋OH－===HSO3-C．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OD．NH4Al(SO4)2溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2Al3＋＋3SO42-＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓10．不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑11．下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确．．．的是A．FeCl3溶液刻蚀铜电路板：2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+B．Na2O2用作供氧剂：Na2O2+H2O==2NaOH +O2↑C．氯气制漂白液：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO +H2OD．Na2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO32−CaCO3(s)+SO42−12．下列离子方程式中正确的是( )A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-===BaSO4↓＋H2OB．Ca(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．向NaOH溶液中加入过量Ca(HCO3)2溶液，有白色沉淀生成：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO32-D．CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H＋＋OH－===H2O13．下列离子方程式书写正确的是( )A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化铁溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O=2NH4+＋Fe(OH)2↓14．下列反应的离子方程式表示正确．．的是（）A．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OB．铜片与浓硝酸：Cu＋NO3-＋4H＋=Cu2＋＋NO↑＋2H2OC．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3·H2OD．将稀硫酸滴在Cu片上：Cu＋2H+Cu2＋＋H2↑15．下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜跟浓HNO3反应：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣═AlO2﹣+2H2OC．向水中通入NO2：3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NOD．NH4Cl溶液和AgNO3溶液混合：NH4Cl+Ag +═AgCl↓+NH4+16．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2OB．向水中通入NO2：2NO2＋H2O===2H＋＋NO3-＋NOC．向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO3-＋OH－===CO32-＋H2OD．向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将＋6价Cr还原为Cr3＋：3HSO3-＋Cr2O72-＋5H＋===3SO42-＋2Cr3＋＋4H2O17．下列说法正确的是( )A．HF酸的电离方程式可以表示为：HF+H2O H3O++F—B．加入铝粉可以释放出氢气的溶液中一定可以存在Na+、Cl—、NH4+、NO3—四种离子。

咼考化学复习离子反应离子方程式1.解析：B项中的CaCO属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，错误；C项中的H2O为弱电解质，错误；D项中的Ch3COON为强电解质，错误。

答案：A2.（2019 •茂名质检）下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol ∙L T 一元酸溶液J浓度为0.5 mol ∙L T④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电A.①③⑤⑥B.②④⑤⑥C.只有⑤D.只有⑥解析：①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；③0.5 mol ∙L~1—元酸溶液屮浓度不一定为0.5 mol jτ,如醋酸，故③错误；④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度，』浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故⑤正确；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误。

答案：C3.下列离子方程式书写正确的是（）△A.用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气：MnO+ 2H+ + 2CI 「====利岸+ C∣2↑ + 2H2OB.硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H+ + SO- + Ba2+ + OH===BaSOM + H2OC. CU溶于足量浓硝酸：Cu+ 2NQ + 4H+===CU+ + 2NO↑ + 2H2OD.FeCb溶液与CU反应：Fe3+ + Cu===Fe+ + Cu2+△解析：用浓盐酸与MnO反应制取少量氯气的离子方程式为MnO+ 4H++ 2Cl - =====Mrn++ C∣2↑ + 2fO,故A错误；硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式为2H++ ScT+ Ba2++ 2OH T===BaSOJ + 2H2Q故B错误；CU溶于足量浓硝酸的离子方程式为Cu+ 2NQ + 4H+ ===Cu+ + 2NO↑ + 2H2Q 故C正确；FeCb溶液与CU反应的离子方程式为2Fe3+ + Cu===2F(e+ + Cu2故D 错误。

精心整理化学离子反应一．选择题1．已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是（）A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-2．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－3．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中（）A Ag+ 4A．C．5A．C.6A．D．7A．8．能用A．C．9.A．10A．B．C．D．11A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝＝CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝＝BaSO4↓C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝＝SO42—+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝＝2Fe3＋+3Cu二．填空题(写出下列反应的离子方程式)12．铜片溶于稀硝酸：13．氯气被氢氧化钠溶液吸收：14．亚硫酸钠溶液加入溴水中：15．FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16．Cl2通入水中__________________________________________________17．漂白粉投入水中，再通入CO2气体_________________________________________________ 18．电解饱和食盐水_________________________________________________三．推断题19．某溶液可能含下列阴离子：Cl－、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液：（1）若溶液中显强酸性，不能大量共存的离子是_______________。

（2）若溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成，不存在的离子是_______________。

高中化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1．某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A ．NaHCO 3、Al （OH ）3 B ．AgCl 、NaHCO 3C ．Na 2SO 3、BaCO 3D ．Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】 【详解】A ． NaHCO 3、Al （OH ）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A 项错误；B ．AgCl 不溶于酸，固体不能全部溶解，B 项错误；C ．亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C 项正确；D ． Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D 项错误； 答案选C 。

2．下列离子方程式中正确的是A ．向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜：Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC ．次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体：ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D ．等体积、等浓度的Ca （HCO ）2溶液和NaOH 溶液混合：2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A ．向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，羧基和氢氧化钠发生中和反应，溴原子在碱中发生水解反应，反应的化学方程式为：CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ，A 选项错误；B ．用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜，氧化膜的成分为氧化铝，反应的离子方程式为：Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ，B 选项错误；C．次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体，次氯酸的酸性大于碳酸氢根，则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根，反应的方程式为：ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-，C选项正确；D．等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应，Ca2+和OH-为1:1，正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O，D选项错误；答案选C。

离子反应离子方程式(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018·台州教学质评)下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( )A.CO2B.CH3COOHC.KClD.Fe答案A解析二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能电离出阴、阳离子而使溶液导电,所以二氧化碳是非电解质,A符合题意;CH3COOH是酸,溶于水电离出H+和CH3COO-而导电,是电解质,B不符合题意;KCl溶于水能够电离出自由移动的离子,水溶液能够导电,是电解质,C不符合题意;Fe是单质,不属于电解质,也不属于非电解质,故D不符合题意。

2.下列说法正确的是( )A.BaCO3的水溶液导电性很弱,故它是弱电解质B.强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强C.弱电解质溶液中至少存在两种共价化合物分子D.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物答案C3.已知在碱性溶液中可发生反应:2R(OH)3+3ClO-+4OH-2R O4n-+3Cl-+5H2O,则R O4n-中R的化合价是( )A.+3B.+4C.+5D.+6答案D解析由反应前后电荷守恒知n=2,R O42-中R的化合价为+6价,选D项。

4.某溶液中可能大量含有H+、N H4+、Ba2+、S O42-、I-、C O32-。

分别取样:①用pH计测试,pH=2,呈酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。

为确定该溶液的组成,还需检验的离子是( )A.I-B.S O42-C.Ba2+D.N H4+答案D解析溶液的pH=2,呈较强酸性,说明没有C O32-;加氯水和淀粉无明显现象排除I-,则肯定含有S O42-而不能含有Ba2+,只有N H4+无法判断。

5.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:N H4++OH-NH3·H2OB.碳酸钙与醋酸溶液反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入11.2 L标准状况下的氯气:4Fe2++6Br-+5Cl24Fe3++3Br2+10Cl-D.Na2S水解的离子方程式:S2-+2H2O H2S+2OH-答案C解析A项中离子方程式的正确写法应为N H4++2OH-+HC O3-NH3·H2O+C O32-+H2O;B项中醋酸是弱酸,应写化学式;C项,因还原性Fe2+强于Br-,则Fe2+先与氯气反应,FeBr2的物质的量为0.4mol,Cl2的物质的量为0.5mol,则Fe2+完全反应;设反应的Br-为x,根据得失电子守恒,0.4mol×1+x=0.5mol×2,则x=0.6mol,即参加反应的Fe2+与Br-的物质的量之比为4∶6,C项正确;D项中S2-应分步水解。

专题三离子反应考点1 离子反应和离子方程式1.[2021广东广州阶段训练]下列离子方程式正确的是( )A.用醋酸除水垢: CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑B.用小苏打治疗胃酸过多: HC O3-+H+CO2↑+H2OC.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气: 2Br-+Cl2Br2+2Cl-D.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳: Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O2.[2021广州三校联考改编]下列离子方程式正确的是( )A.向水玻璃中滴入CH3COOH溶液有沉淀产生:Si O32−+2H+H2SiO3↓B.向NaClO溶液中通入少量SO2:SO2+ClO-+H2O S O42−+Cl-+2H+C.泡沫灭火器的工作原理:3C O32−+2Al3++3H2O3CO2↑+2Al(OH)3↓D.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2O3.[2020湖南四校摸底调研联考]下列各组反应,能用同一个离子方程式表示的是( )ANaHCO3溶液与足量澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液BAlCl3溶液与足量NaOH溶液Al2(SO4)3溶液与足量氨水C FeCl2溶液与稀HNO3Fe(NO3)2溶液与稀盐酸D 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液NaHSO4与足量Ba(OH)2溶液4.[2021四川泸州模拟]根据下列事实书写的离子方程式错误的是( )A.向Na2SiO3溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体:Si O32−+2H+H2SiO3(胶体)B.向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液得到FeCO3沉淀:Fe2++2HC O3-FeCO3↓+CO2↑+H2OC.将过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS O3-D.在稀硫酸存在下,MnO2将CuS中的硫元素氧化为硫单质:MnO2+CuS+4H+Mn2++Cu2++S+2H2O5.[2021江西南昌摸底考试]下列解释事实的方程式正确的是( )A.用Na2CO3溶液将水垢中的CaSO4转化为CaCO3:C O32−+Ca2+CaCO3↓B.Na2CO3溶液呈碱性的原因:C O32−+2H2O H2CO3+2OH-C.用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管:Ag+2H++N O3-Ag++NO2↑+H2OD.用新制Cu(OH)2检验乙醛,产生红色沉淀:CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH3COONa+Cu2O↓+3H2O6.[图表结合新形式]向两份等体积、等浓度,pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液,实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如图所示,实验现象如表所示。