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人教版高中化学选修四高二第一次月考理科综合化学试题

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广东省东莞市第一中学2011-2012学年高二第一次月考理科综合化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分。

满分300分。

考试时间150分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将答题卡上的“姓名”、“考生号”、“卷型”（A），“科目”（综合）填涂好，并核对无误后再在第二卷上填写“姓名”、“班级”、“座位号”。

2．交卷时请将答题卡和第二卷一并交回。

第Ⅰ卷（选择题共118分）一．单项选择题。

本大题包括16道选择题，每小题4分，共64分。

每小题有一个最符合题目要求的答案。

7．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。

下列属于新能源的是：①天然气②煤③水电④太阳能⑤燃料电池⑥风能⑦氢能A.①②③④B.④⑤⑥⑦C.③④⑤⑥D.除①②外8． 25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3 kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。

下列热化学方程式书写正确的是A．CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=== CH3COONa(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ/molB．KOH(aq)+12H2SO4(aq)=12K2SO4(aq)+H2O(l) ∆H=-57.3kJ/molC．C8H18(l)+ 252O2 (g)=8CO2 (g)+ 9H2O(g) ∆H=-5518 kJ/molD．2C8H18(g)+25O2 (g)=16CO2 (g)+18H2O(1) ∆H=-11036 kJ/mol9．对于反应：A+B C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是：A．增加A的物质的量B．升高体系的温度C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量浓度10．右图表示反应N2＋3H22NH3 建立平衡的过程，如用纵坐标表示物质的浓度，横坐标表示时间，绘制上述反应的变化图象，下列图象中正确的是：B．11．在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应：A(s)+2B(g) C(g)+2D(g)，经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol/L。

下列叙述不正确．．．的是A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol/(L·min)B．5min时，容器内D的浓度为0.2mol/LC．当容器内压强保持恒定时，该可逆反应达到平衡状态D．5min时容器内气体总的物质的量为3mol12. 已知下列热化学方程式当1g液态水变成气态水时，其热量变化为：①放出②吸收③2.44kJ ④4.88kJ ⑤88kJ。

其中正确的是A．②⑤B．①③C．②④D．②③二．双项选择题。

本大题包括9道选择题，每题6分，共54分。

在每小题给出的四个选项中，有两个最符合题目要求的答案。

全部选对的得6分，只选一个且正确得3分，有选错或不答的得0分．22．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1<0 ; H2(g)+Br2(g)===2HBr(g)ΔH2<0 有关上述反应的叙述正确的A．ΔH1<ΔH2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出|ΔH1|热量D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量23．在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是A．A2、B2、AB的浓度不再变化B．容器中的压强不再随时间变化C．单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB D．A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2第Ⅱ卷（非选择题共182分）三．本大题包括11小题，共182分。

按题目要求作答．解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤．只写出最后答案的不能得分．有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位．（注意书写工整清析，保持卷面清洁，不允许用涂改液。

）30.（15分）反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）该反应是____________________反应（填“吸热”、“放热”）。

（2）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________，原因是________________________.（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

31. （14分）（1）请用热化学方程式表示A．1mol N2(g)与适量H2(g)起反应，生成2mol NH3 (g)，放出92.2kJ热量。

_________________________________________________________________ __B．1mol N2(g)与适量O2(g)起反应生成2 mol NO2(g)，吸收68kJ热量。

__________________________________________________________________ _（2）随着科学技术的进步，人们研制了多种甲醇质子交换膜燃料电池，以满足不同的需求。

有一类甲醇质子交换膜燃料电池，需将甲醇蒸气转化为氢气，两种反应原理是A、CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0kJ/molB、CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol由上述方程式可知，CH3OH的燃烧热（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol。

已知水的气化热为44 kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式_______________________________。

（3）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ①途径Ⅱ先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)；ΔH4＜0 ④ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___________A ．2ΔH 1=2ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4B ．2ΔH 1<2ΔH 2+ΔH 3+ΔH 4C ．2ΔH 1+2ΔH 2=ΔH 3+ΔH 4D ．ΔH 1=ΔH 2+ΔH 3+ΔH 432.（20分）实验一：某探究小组用HNO 3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。

所用HNO 3浓度为1.00 mol ·L -1、2.00 mol ·L -1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K 、308 K ，每次实验HNO 3的用量为25.0 mL 、大理石用量为10.00 g 。

请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 实验编号 T /K大理石规格 HNO 3浓度/mol ·L -1实验目的① 298 粗颗粒 2.00 (Ⅰ)实验①和②探究HNO 3浓度对该反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和____________探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和____________探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。

② ③ ④实验二：用如图所示装置进行下列实验．(1)在检查装置气密性后，向试管a 中加入10 mL 6 mol/L 的稀HNO 3和1 g 铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口．请写出在试管a 中观察到的现象________________________________________． (2)欲较快地制得NO ，可采取的措施是 ( )A ．加热B ．使用铜粉C ．稀释HNO 3D ．改用浓HNO 3实验三：已知2KMnO 4+5H 2C 2O 4+3H 2SO 4=K 2SO 4+2MnSO 4+8H 2O+10CO 2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(1)、针对上述实验现象，某同学认为KMnO 4与H 2C 2O 4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。

从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______的影响。

(2)、若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_______A 、硫酸钾B 、硫酸锰C 、水D 、氯化锰 33.（15分）将化合物A 的蒸气8 mol 充入2 L 容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)+n C(g),反应到4 min 时到达平衡状态，容器中B 的浓度为1.6mol/L ，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v（C）=1.2 mol/(L• min)。

（1）求化学方程式中的计量数n的值=____（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为____ mol/(L• min) （3）平衡时A的物质的量为________mol2011—2012学年度高二年级9月月考试卷理科综合能力测试参考答案一．单项选择题答案：（每小题4分，共64分）二．双项选择题答案：（每小题6分，共54分）22 23AD AC三．填空、实验、计算题：（11小题，共182分）30. （15分）（每空3分，共15分）（Ⅰ）（1）放热（2）不影响因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热。

(或其他合理描述)（3）减小减小31.（14分）（1）A．N2(g) + 3H2(g) ===== 2 NH3 (g)ΔH＝-92.2kJ/mol (2分)B．N2(g) + 2O2(g) =====2 NO2 (g)ΔH＝+68kJ/mol (2分)（2）大于 (2分)； H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝－124.6kJ/mol (4分)（3）A (4分)32.（20分）实验一：(（每空1分，共11分）实验编号T/K 大理石规格HNO3浓度／mol·L-1实验目的①(Ⅱ) ③ (Ⅲ) ④②298 粗颗粒 1.00③308 粗颗粒 2.00④298 细颗粒 2.00实验二：(1)铜片逐渐溶解；溶液变蓝；开始产生无色气体，随后变成红棕色（3分）(2)AB（2分）实验三：(1)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)；（2分）(2)B （2分）33. （15分）（每空5分，共15分）(1)3(2)0.4(3)1.634.（1）不确定、不确定；（2）减小、增大；（3）增大、增大；（4）减小、减小。

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惠州市2020高三第一次调研考试理科综合化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。

在每小题只有一项正确。

1.下列与化学有关的文献，理解正确的是A. 《石灰吟》中“…烈火焚烧若等闲…要留清白人间”，其中“清白”指氢氧化钙B. 《咏煤炭》中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是木炭C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是一种盐溶液D. 《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“丝”“麻”、“裘”主要成分均属于多糖【答案】C【解析】【详解】A、《石灰吟》中描述的是碳酸钙受热分解，即CaCO3CaO＋CO2↑，“清白”指的是CaO，故A错误；B、《咏煤炭》描述的是煤炭的开采，其中“乌金”的主要成分是煤炭，故B错误；C、烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣，其中“碱”是碳酸钾，K2CO3为盐，故C正确；D、丝、裘主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故D错误。

2.四氢大麻酚(简称THC)，是大麻中的主要精神活性物质，其结构如图。

下列有关THC的说法不正确的是A. THC难溶于水B. 1mol THC最多可与含3mol溴单质的溴水发生反应C. THC遇FeCl3溶液能发生显色反应D. THC能与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液及碳酸氢钠溶液发生化学反应【答案】D【解析】【分析】根据有机物的结构简式，判断出含有的官能团，根据官能团的性质进行分析；【详解】A、根据有机物的结构简式，含有的憎水基团所占比例大，该有机物难溶于水，故A说法正确；B、1mol该有机物含有1mol碳碳双键和1mol酚羟基，1mol该有机物最多消耗3mol Br2(1mol Br2和碳碳双键发生加成反应，2mol Br2和酚羟基的邻、对位发生取代反应)，故B说法正确；C、THC中含有酚羟基，遇FeCl3溶液发生显色反应，故C说法正确；D、依据电离出H＋能力－COOH>H2CO3>酚羟基>HCO3－，含有酚羟基，该有机物能与NaOH、Na2CO3，但不能与NaHCO3发生反应，故D说法错误。

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7．化学与生活息息相关。

下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是A ．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂”B ．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂”C ．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂”D ．小苏打常作制糕点的“起泡剂”8．W 、X 、Y 、Z 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知A ．Z 元素氢化物的水溶液一定是强酸B ．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是YC ．四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是YD ．四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．)( OH c K W =1×1013mol ·L 1的溶液中：Fe 2+、K +、NO 3、SO 42 B ．通入大量CO 2的溶液中：Na +、C 6H 5O 、CH 3COO 、HCO 3C ．c(ClO)=1.0 mol ／L 的溶液中：Na +、K +、S 2、SO 42D ．能使酚酞变红的溶液中：K +、SO 32、CO 32、Cl10．某有机合成中间体的结构简式如右图所示。

下列关于该有机物的叙述正确的是A ．分子式为C 9H 8O 4B ．在一定条件下，可与HCHO 发生缩聚反应C ．在浓硫酸作用下，可发生消去反应D ．1 mol 该物质最多能与3 mol Br 2发生取代反应11．当1，3丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：下列分析不合理的是A ．产物A 、B 互为同分异构体，由中间体生成A 、B 的反应互相竞争B ．相同条件下由活性中间体C 生成产物A 的速率更快C ．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态D ．实验1在tmin 时，若升高温度至25℃，部分产物A 会经活性中间体C 转化成产物B12．理论认为，一个自发过程不论是物理过程还是化学反应、不论是氧化还原反应还是非氧化还原反应，都可能设计成电池，如下装置，(已知：常温下K sp (AgCl)=1.8×1010、K sp (AgI)=8.3×1017)下列有关说法不正确的是A ．Ag ／AgI 电极为负极，电极反应为：Ag+Ie=AgIB ．Na +从阳离子交换膜左侧向右侧扩散C ．Ag ／AgCl 电极上有氯气析出D ．理论上当两侧溶液中)()(--I c cl c =2.2×106时，电池电流强度变为013．25℃时，将1.0 L w mol·L1CH3COOH溶液与0.1 molNaOH 固体混合，充分反应，然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa 同体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图，下列叙述正确的是A．c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1+wB．加入CH3COOH 过程中，()()()33c H c CH COOc CH COOH+-⋅增大C．b点混合液中c(Na)>c(CH3COO)D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b35．【化学——选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。

2020-2021学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考理科综合化学试题及答案

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2020-2021学年黑龙江省大庆实验中学高二上学期10月月考理科综合化学试题★祝考试顺利★(含答案)满分：100分 时间：90分钟一．单选题 （每题只有一个选项是正确的,1-15题每题2分,16-20题每题3分,共45分）1．下列能量的转化过程中,由化学能转化为电能的是（ ）2．化学反应速率的决定因素是（ ）A ．反应物的浓度B ．催化剂C ．反应物的结构与性质D ．反应温度3．在不同情况下测得()()()()A g 3B g 2C g 2D g ++的下列反应速率,其中反应速率最大的是( )A ．v (D)=0.5 mol/(L ·s)B ．v (C)=0.8 mol/(L ·s)C ．v (B)=0.6 mol/(L ·s)D ．v (A)= 0.2 mol/(L ·s)4．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）A．在任何条件下,同一个反应的化学平衡常数是相同的B．当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化D．对于一个给定的化学方程式,化学平衡常数的大小只与温度有关,与反应物的浓度无关5．下列有关活化分子和活化能的说法不正确的是（）A．发生有效碰撞的分子一定是活化分子B．升高温度,可增加单位体积内活化分子数C．增加气体反应物的浓度,可以提高活化分子百分数D．使用催化剂可降低活化能,提高单位体积内活化分子百分数6．25℃、101 kPa时,1.00gCH4完全燃烧生成稳定的化合物放出55.6 kJ热量,下列热化学方程式正确的是（）A．CH4 (g) + 2O2(g) = CO2(g) +2H2O (g) △H= - 889.6 kJ·mol- 1B．116CH4(g)+18O2(g) =116CO2(g)+18H2O(g) △H= -55.6 kJ·mol- 1C．CH4 (g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O (1) △H= +889.6 kJ·mol- 1D．CH4 (g) +2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (1) △H= -889.6 kJ·mol- 17．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。

靖远四中__高二《化学反应速率和化学平衡》单元测试_人教高中选修4

靖远四中__高二《化学反应速率和化学平衡》单元测试_人教高中选修4

高二《化学反应速率和化学平衡》单元测试姓名_________班级_________学号_________第Ⅰ卷（选择题）每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 25小题，每小题2分，共50分）。

1、下列说法正确的是A．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了单位体积内活化分子的百分数D．有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大2、在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g) + B(g) 2C(g) + D(g)。

若最初加入的A和B都是3 mol，在前10 s A的化学反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10 s时，容器中B的物质的量是A．0.6 mol B．1.2 mol C．2.4 mol D．1.8 mol3、对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A．升高温度B．使用催化剂C．改变体系压强D．改变各组分浓度4、一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A．AB的消耗速率等于A2的消耗速率B．容器内三种气体AB、A2、B2共存C．容器中各组分的体积分数不随时间变化D．单位时间内生成n mol A2，同时消耗2n mol AB5、对于反应M + N = P，如果温度每升高10℃，化学反应速率增加到3倍，在20℃时完成该反应的30%需要81 min，若将温度升高到40℃，完成该反应的30%需要时间为A A．9 min B．27 min C．13.5 min D．3 min6、在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是①平衡不发生移动；②平衡向正反应方向移动；③平衡向逆反应方向移动；④NH3的质量分数增加；⑤正逆反应速率都增大。