八年级科学 根据化学方程式的计算 练习

根据化学方程式的计算练习同步自测一一、选择题（每小题有1～2个答案符号题意）。

1．加热碱式碳酸铜生成44g 二氧化碳，则生成水的质量为（ ）。

A ．22gB ．9gC ．18gD ．36g2．加热等质量的下列物质，得到的气体的质量最小的是（ ）。

A ．碱式碳酸铜B ．氧化汞C ．高锰酸钾D ．氯酸钾3．等质量的下列物质完全燃烧，消耗氧气的质量最多的是（ ）。

A ．2HB ．C C ．SD ．Mg4．在2A ＋B ＝C ＋2D 反应中，若15gA 与足量的B 反应，生成了9gC 和22gD 。

现要制取33gD ，需要 B 的质量为（ ）。

A ．16 gB ．24 gC ．48 gD ．无法计算5．为了还原8g 氧化铜（铜的相对原子质量取64），则需要氢气的质量是（ ）。

A ．0.2 gB ．0.15gC ．大于0.2 gD ．0.1g6．对90 g 水通电一会后，剩余81g 水，生成氧气的质量为（ ）。

A ．80 gB ．9 gC ．1gD ．8 g7．用下列金属与适量的盐酸反应，能制取0.2g 氢气的是（ ）。

A ．5.6g 锌粒B ．6.5g 铁C ．6.4g 铜D ．3g 镁8．等质量的铝、锌、铁、镁与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量，由多到少的顺序为（ ）。

A ．铝＞镁＞铁＞锌B ．镁＞铝＞锌＞铁C ．锌＞铁＞铝＞镁D ．镁＞铝＞铁＞锌9．下列物质分解后，氧元素没有全部转化为氧气的是（ ）。

A ．3KClOB ．4KMnOC ．HgOD ．O H 210．实验室为了制取4.8g 氧气，需用托盘天平称取氯酸钾的质量是（ ）。

A ．12.25gB ．4.8gC ．9.6gD ．12.3g二、填空题1．3g 镁条完全燃烧，需氧气______g ，同时生成氧化镁______g 。

2．3g 木炭完全燃烧，需要氧气______L ，这些氧气可由______L 空气提供。

（2O ρ＝1.42g／L ，=空气ρ 1.293g ／L ）3．将24.5g 的氯酸钾与8g 二氧化锰混合后加热，完全反应后，可生成氧气____g ，剩余固体的质量为_____g ，其中____占____g ，____占____g 。

八年级科学化学方程式及计算练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _________ ______6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______ 8、碳在氧气中充分燃烧：______________________ _ _9、碳在氧气中不充分燃烧：_____________________ 10、葡萄糖缓慢氧化(呼吸作用)：___________________________11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：_________________________________12、水在直流电的作用下分解：________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________14、加热高锰酸钾：_________________________________________________________四、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。

试写出反应的化学方程式。

2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。

3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。

利用化学方程式的计算一、质量比的计算1.丁酸乙酯（C6H12O2）是无色、具有菠萝香味的液体, 常用作食品、饮料的调香剂。

下列正确的（）A.丁酸乙酯是由20个原子构成的B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18: 3: 8D.一个丁酸乙酯分子中, 碳、氢、氧原子的个数比为3：6：22.电解水得到氢气和氧气的质量比为（）A.4: 8B.1: 8C.2: 1D.1: 163.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应方程式中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）A.31: 16: 142B.4: 5: 2C.124: 160: 284D.31: 32: 71解析: 体会求物质中各元素质量比和化学方程式中求各物质质量比的区别。

二、“相同质量”的计算4.相同质量的下列各种物质, 经完全分解后, 制得氧气质量最多的是（）A.HgOB.KMnO4C.H2OD.H2O25、相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧, 消耗氧气最多的是（）A.CB.H2C.FeD.P解析：设相同质量的各物质质量为1g, 方便计算。

三、过量问题6.4g碳在8g氧气中充分燃烧后, 生成二氧化碳的质量是（）A.22gB.44gC.11gD.12g7、16克H2与196克 O2充分反应, 求生成水的质量。

第次以后, 生成氧化镁的质量不再增加。

为什么会出现这种情况？解析: 两个已知量, 莫急于代入计算, 需先判断哪个物质过量有剩余, 应用充分反应的量代入计算。

四、反应前后固体质量减少9、15g氯酸钾和二氧化锰的混合物, 充分加热后剩余10.2g固体物质, 则原混合物中二氧化锰的质量为（）A.10.2gB.2.75gC.4.8gD.10g10、实验室用加热10g高锰酸钾的方法制取氧气, 实验完毕, 剩余固体为9.2g, 通过计算确定9.2g固体物质中含有那些物质？它们的质量各是多少？11.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量, 取样品10.0g于烧杯中加入稀盐酸50.0g, 恰好完全反应（杂质不反应）, 反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。

浙教版科学八年级下册化学方程式计算训练1．某品牌钙片的部分信息：①钙片主要成分为碳酸钙；①每片钙片质量为1g。

小应用该品牌钙片做了如下实验：把100g稀盐酸分成五等份，分次将稀盐酸添加到放有5g钙片的烧杯中，充分反应（钙片中其它成分不溶于水且不与盐酸反应）。

得到的实验数据见下表。

回答下列问题：（1）5片钙片中所含碳酸钙的总质量为___________g；（2）计算该实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）2．为了探究石灰石的纯度（假设样品中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应），称取40g石灰石样品等分为石灰石中的纯度是。

(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。

（写出计算过程）3．完成下列研究性学习的有关内容：探究氯酸钾和二氧化锰混合物中氯酸钾的质量分数。

【研究方案】先称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物、放入大试管中加热至质量不再变化为止。

根据质量守恒定律，固体物质减轻的质量即为产生氧气的质量，从而求出氯酸钾的质量。

【解决问题】实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如右图所示。

请你计算：（1）反应中产生氧气的质量（2）原混合物中氯酸钾的质量分数【继续研究】为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入80克水使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离。

请你计算他们得到的溶液中氯化钾的质量分数。

（过滤中水的损失不计）4．化学兴趣小组为探究实验室制取氧气。

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物30g 装入大试管中，加热。

待反应完全后，将试管冷却、称量，得到20.4g固体物质。

试计算：（1）完全反应后制得氧气多少克（写出计算过程）？（2）原混合物中氯酸钾的质量（写出计算过程）。

5．超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4CO2溶解于水）。