九年级科学第一章化学方程式

九年级化学上册常见化学方程式反应类型化学反应化学方程式特征及现象化合反应1.木炭充分燃烧C+O2CO2发出白光，放热2.木炭不充分燃烧2C+O2 2CO生成有毒气体3.硫磺燃烧S+O2 SO2有蓝（紫）色火焰.生成刺激性气体4.铁丝燃烧3Fe+2O2 Fe3O4火星四射.生成黑色固体5.镁带燃烧2Mg+O2 2MgO有耀眼白光，生成白色固体6.红磷燃烧4P+5O22P2O5有大量白烟生成7.铜丝2Cu+O22CuO亮红色固在空气中受热体变成黑色固体8.铝丝燃烧4Al+3O22Al2O3火星四射，生成白色固体9.氢气燃烧2H2+O22H2O有淡蓝色火焰10.有毒气体CO 燃烧2CO+O22CO2有蓝色火焰11.CO2和H2O反应CO2+H2O ＝ H2CO3生成物能使石蕊变红12.CO2与C反应CO2+C 2CO所有物质中都含碳元素13.生石灰和水反应CaO+H2O ＝ Ca(OH)2实验室制氢氧化钙，反应放热14.氢气与氯气H2+Cl2 2HCl剧烈燃烧，产生的反应苍白色火焰15.汞与氧气的反应2Hg+O22HgO 银白色液体变成粉红色固体分解反应16.氯酸钾制取氧气2KClO3 2KCl+3O2↑加热固体混合物制取氧气17.过氧化氢制氧气2H2O2 2H2O + O2 ↑常温下固液混合物制取氧气18.高锰酸钾制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑加热纯净物制取氧气19.水电解2H2O 2H2↑+O2↑分解产生两种气体单质20.碳酸分解H2CO3= H2O+CO2↑碳酸不稳定21.碳酸钙煅烧CaCO3CaO+CO2↑工业制取二氧化碳22.氧化2HgO 2Hg+O2产生银白汞分解↑色液体金属23.碳酸氢钠受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O干粉灭火器的原理置换反应24.碳还原氧化铜C+2CuO 2Cu+CO2↑黑色固体混合物加热生成红色固体25.碳还原氧化铁3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑固体混合物反应生黑色固体26.碳还原四氧化三铁2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑黑色固体混合物加热生黑色固体27.镁带与盐酸反应Mg+2HCl == MgCl2 +H2↑该反应放热28.氢气还原氧化铜H2+CuO Cu+H2O单质气体还原氧化铜，生红色原理酸氢盐遇酸生成CO234.苏打与稀盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的原理35.硫酸铜与氢氧化钠反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4有蓝色沉淀生成其他36.乙醇燃烧C2H5OH+3O22CO2+3H2O 绿色燃料燃烧37.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO Cu+CO2化合物的气体还原氧化铜38.一氧化碳还原氧化铁3CO+Fe2O32Fe+3CO2工业用赤铁矿炼铁39.一氧4CO+Fe3O43Fe+4CO2工业用磁化碳还原四氧化三铁铁矿炼铁40.甲烷燃烧CH4+2O2CO2+2H2O有蓝色火焰。

碱教学目标：1.碱的定义2.碱的通性3.常见的碱以及性质1.熟记可溶性碱的4条通性2.熟记不溶性碱的2条通性3.准确运用反应发生条件4.熟悉常见的碱氢氧化钠以及氢氧化钙物理和化学性质问题1：什么叫碱？碱的定义：在水溶液中或者熔融状态下，能够电离出自由移动的离子，且电离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

一.碱的通性1、碱溶液和酸碱指示剂作用紫色石蕊遇碱变（）色，无色酚酞遇碱变（）色。

2.碱（全部）+ 酸+ 水请写出下列反应的化学方程式：NaOH + HCl = Mg（OH）2 +HCl =Fe（OH）3 + HCl = Cu（OH）2 +HCl =Al（OH）3 + HCl = Ba（OH）2 +H2SO43、碱（可溶性碱）+ 酸性氧化物盐+ 水酸性气体定义：指能与碱反应生成盐和水的气体。

可溶性碱：KOH.NaOH.Ba（OH）2.Ca（OH）2.NH3·H2O等酸性氧化物包括：CO2 .SO2 .SO3 .NO2等（部分非金属氧化物，CO.NO等非金属氧化物不是酸性气体）还包括HCl.H2S等气体，还有Cl2等等写出下列化学反应式：NaOH + CO2 Ca（OH）2 + CO2NaOH + HCl 2NaOH + Cl2=NaCl+NaClO+H2OBa（OH）2 + CO2 Ba（OH）2 + SO34.碱（可溶性）+ 盐（可溶性）+ 新盐写出下列化学反应式：NaOH + MgCl2 =NaOH +AlCl3NaOH + ZnCl2 = NaOH + FeCl3NaOH + CuCl2 =*5.碱（强碱）+ 两性金属+ 氢气举例：2NaOH +2 Al +2H2O=2NaAlO2+ 3H2小试牛刀：一、选择题1．向下列溶液中分别滴加NaOH溶液，能产生红褐色沉淀的是（）A．FeCl3溶液B．MgCl2溶液C．KNO3溶液D．CuSO42．碱溶液中都含有OH，因此不同的可溶性碱表现出一些共同的性质。

第1章《探讨物质的转变》知识整理§1-1物质的转变一、物理转变和化学转变在本质上有什么不同？化学转变的实质是：组成物质的分子的原子从头组合，形成了新的分子。

而物理转变的实质：分子间的距离发生改变。

二、实验：硫酸铜晶体的转变1、取1块硫酸铜晶体，观看形状、颜色。

蓝色固体2、向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观看晶体可否溶解，水溶液颜色有什么转变。

能溶解，形成蓝色溶液。

3、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观看溶液有什么转变。

（写出化学方程式）形成蓝色絮状沉淀2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4 +Cu(OH)2↓4、另取1块硫酸铜晶体，将它放在大试管中加热，观看硫酸铜晶体有什么转变。

（写出化学方程式）蓝色固体慢慢变白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O5、实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜白色粉末中逐滴加水，观看有什么现象产生（写出化学方程式）白色固体慢慢变蓝CuSO4 + 5H2O= CuSO4·5H2O§1-2探讨酸的性质一、酸：酸的一起特点——电离产生的阳离子都是H+二、酸碱指示剂①概念: 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。

②作用:能够定性地测量溶液的酸碱性。

③酸能使能使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。

三、盐酸的性质：1.【实验：】在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色；再逐滴滴入盐酸，溶液颜色有什么转变？由蓝色慢慢变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O2.胃酸过量的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来医治，药片的要紧成份是氢氧化铝。

3 HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O3.【实验：】a、把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？蛋壳表面产动气泡，燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑b、【实验：】碳酸钠和盐酸的反映，产生的气体通过澄清石灰水，观看现象？有气体生成2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑生成的气体能使石灰水变浑浊Ca(OH)2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O4.【实验：】a、向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿先观看到的现象？铁锈消失，溶液变成黄色6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O 用途：除锈在用稀盐酸除铁锈时，还能看到的现？有大量气泡生成Fe + 2HCl === FeCl2+ H2↑用途：制取氢气b、向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观看现象？黑色粉末消失，溶液变成蓝色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O5.【实验：】铁等金属能与酸反映产动气体。

九年级上化学第一章知识点化学是一门关于物质组成、性质和变化规律的科学。

在九年级上学期的化学课程中，我们将学习有关化学的基本知识和概念。

本章内容主要包括物质的概念、物质的分类、物质的性质以及物质的变化等方面。

一、物质的概念物质是构成一切物体的基本单位，是占据一定空间的、具有质量和体积的实体。

物质可以分为元素和化合物两大类。

元素是由只含有同样一种原子的物质组成，而化合物是由两种或更多元素以一定的化学比例结合而成的物质。

二、物质的分类物质可按其组成和性质进行分类。

按照组成可以分为单质和化合物。

单质是由只含有一种元素的物质组成，例如金属、非金属等。

化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。

按照性质可以分为金属和非金属。

金属具有良好的导电、导热和延展性等特点，而非金属则相反。

三、物质的性质物质的性质是指物质在一定条件下表现出来的特征。

主要包括物理性质和化学性质两大类。

物理性质是指物质在不改变其组成的情况下所表现出来的性质，主要包括颜色、状态、熔点、沸点等。

化学性质是指物质在发生化学反应后所表现出来的性质，例如与其他物质发生反应时产生新的物质等。

四、物质的变化物质的变化是指物质在一定条件下产生的改变。

物质的变化主要分为物理变化和化学变化两种。

物理变化是指物质在不改变其组成的情况下所表现出来的改变，例如物质的相变、溶解等。

化学变化是指物质在进行化学反应后所产生的新物质，例如燃烧、腐蚀等。

五、化学反应化学反应是指物质发生化学变化的过程。

化学反应主要由反应物和产物组成。

反应物是指参与化学反应的物质，产物是指在化学反应中生成的新物质。

化学反应可以按反应的外观而分为滴定反应、置换反应、氧化还原反应等。

六、化学方程式化学方程式是一种用化学符号表示化学反应的方法。

化学方程式由反应物和产物之间用箭头连接而成。

箭头左边表示反应物，右边表示产物。

化学方程式中的化学符号分为元素符号和化合物符号。

元素符号是由元素的符号字母组成，化合物符号是由元素符号以及表示原子比例的下标数字组成。

第5节酸和碱之间发生的反应一、碱＋酸===盐＋水Ca(OH)2＋2HCl===________________NaOH＋HCl===__________________2NaOH＋H2SO4===__________________二、中和反应：酸和碱反应，生成________的反应1．实验时用酸碱指示剂指示酸、碱是否恰好完全反应。

2．反应的本质是________===H2O。

3．根据此原理可以用熟石灰改良酸性土壤等。

A组基础训练1．(铁岭中考)中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。

下列应用与中和反应原理一定无关的是()A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．在工业上，用熟石灰和纯碱制取烧碱D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水可以减轻蚊虫分泌出的蚁酸造成的痛痒2．某种胃药的有效成分是Mg(OH)2，服用后能减缓因胃酸过多而引起的疼痛。

在Mg(OH)2的作用过程中，胃液pH 变化的情况可能是()3．(泸州中考)某实验室废水含有较多的盐酸，排放前应加入某种试剂将废水调至中性，下列试剂中最合适的是()A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．稀醋酸D．KNO3溶液4．(南宁中考)下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是()A．在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成第5题图5．向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸(每点反应都很充分)，得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是()A．a点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠B．a点时的溶液能使紫色石蕊试液变红C．b点时，HCl与NaOH恰好完全反应D．b点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加6.将20克10%的盐酸和20克10%的氢氧化钠溶液混合后，滴入石蕊试液，溶液为()A．紫色B．蓝色C．红色D．无法判断7．经测定，在任何水溶液中，均存在一定数量的H＋[用n(H＋)表示]和一定数量的OH－[用n(OH－)表示]，n(H＋)与n(OH－)的相对大小对应溶液的酸碱性如表所示：据此分析：(1)常温下测得水中pH＝7，可知水中n(H＋)________n(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。

第一章探索物质的变化第一节：物质的变化一、物质是在不断变化着的物理变化：变化中没有新物质产生,只有形态、状态的改变;化学变化：变化中会产生新的物质;物理性质：不需要发生化学变化就能表现出来的性质化学性质：只在化学变化中表现出来的性质物质的性质物理性质: 颜色、气味、软硬、物质的溶解性、液体的沸点、熔点金属的延展性、光泽化学性质：可燃性、氧化性、还原性、酸碱性;2NaOH＋CuSO4＝ Na2SO4+CuOH2↓现象：形成蓝色絮状沉淀CuSO4·5H2O = CuSO4+ 5H2O 现象：蓝色固体逐渐变白CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色固体逐渐变蓝――利用硫酸铜可以检验蛋白质的存在硫酸铜属于,在硫酸铜的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去及而凝固;在中也会出现上述现象;·热、酸、碱、重金属盐钡、铜、银等以及紫外线、、的作用下蛋白质的分子结构发生被破坏,从而性质改变,失去溶解性及生理活性而凝固;-----白色硫酸铜固体遇水会呈蓝色,利用这一性质可以检验水的存在第二节：酸一、酸：酸是在水中电离时,生成的阳离子都是H+这一种粒子的一类物质酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+二、酸碱指示剂1.定义:在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.2常见的酸碱指示剂有:紫色石蕊试液和无色酚酞试液.①pH试纸能显示酸性的强弱,而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性;②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色;三、盐酸的性质：由蓝色逐渐变成紫色最后变成红色HCl ＋NaOH = NaCl + H2O3 HCl + AlOH3= AlCl3 + 3H2O2HCl + CaCO3＝CaCl2 + H2O + CO2↑现象：蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭2HCl + Na2CO3＝2NaCl + H2O + CO2↑CaOH2+ CO2＝CaCO3↓＋H2O6HCl + Fe2O3= 2FeCl3＋3H2O现象：铁锈消失,溶液变成黄色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O现象：黑色粉末消失,溶液变成蓝色Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3+ 3 H2O 现象：铁锈逐渐溶解,溶液变成黄色Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑四、稀硫酸酸性实验：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑实验室用来制取氢气CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O现象：黑色氧化铜溶解消失,溶液变成蓝色;CuOH2+ H2SO4 = CuSO4+2 H2O现象：蓝色氢氧化铜溶解,溶液变成蓝色;BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HCl现象：产生白色沉淀;SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;溶液有可能同时存在Cl－和SO42－时,先检验哪种离子应该先检验SO42－,而且用BaNO32溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和盐酸作试剂;且需将BaSO4沉淀滤去,再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－;因为硫酸银微溶于水,如果溶液中SO42－浓度较大,若先检验Cl－,加入AgNO3溶液时,会生成Ag2SO4微溶沉淀,而干扰Cl－的检验;酸的共性通性.①、酸能使紫色的石蕊变红,无色酚酞不变色;②、酸＋金属= 盐＋氢气③、酸＋金属氧化物＝盐＋水④、酸＋碱〓盐＋水⑤、酸＋盐＝新盐＋新酸四、酸的个性：浓盐酸：浓盐酸具有挥发性;从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾;由于浓盐酸具有挥发性,所浓盐酸长期敞口放置在空气中,溶液的质量会减少,溶质的质量分数会减少;浓硫酸：浓硫酸具有强腐蚀性;浓硫酸易溶于水,溶解时放出大量的热;稀释浓硫酸时的注意事项稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁或玻璃棒慢慢地注入水里,并不断搅拌;由于水的密度较小,水流进浓硫酸时浮在硫酸上面,硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅;导致事故发生浓硫酸具有脱水性;能使木材、纸张脱水碳化;浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;由于浓硫酸具有吸水性,所以浓硫酸长期敞口放置在空气中溶液的质量会增大、溶质的质量分数减小;第三节：探索碱的性质一．什么是碱碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物;二、碱的性质１．碱能跟酸碱指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色,无色酚酞变红色.只有可溶性碱才能使酸碱指示剂变色NaOH + HCl＝NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O中和反应：１定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应;２．中和反应的应用：农业上用熟石灰CaOH2降低土壤的酸性,达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4；医学上用氢氧化铝AlOH3中和过多的胃酸CO2 + CaOH2 = CaCO3↓+ H2O注意：这一反应常用来检验二氧化碳的存在;CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O注意：这一反应常用来除去二氧化碳;SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O注意：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.思考：CuCl2 + 2NaOH = CuOH2↓+ 2NaCl现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；FeCl3+ 3NaOH = FeOH3↓+ 3NaCl现象：盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀碱的通性1、碱性物质能使紫色石蕊变蓝,无色酚酞变红.2、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应;3、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水4、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐三、碱的个性：1、氢氧化钠化学式：NaOH 俗名：烧碱、火碱和苛性钠①ＮaOH是一种白色固体,②ＮaOH暴露在空气中易潮解;③极易溶于水、溶解时放出大量的热;④具有强烈的腐蚀性,能溶解有机物,使用时必须十分小心;⑤碱的水溶液有滑腻感;注意：⑥、ＮaOH的保存：实验室氢氧化钠固体必须密封保存,因为氢氧化钠暴露在空气中,不仅易吸收空气中的水分而潮解,而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质;⑦、实验室根据氢氧化钠易潮解的性质,常用它来作干燥剂;但它不能干燥酸性类气体,如：CO2、SO2、H2S、HCl.2、氢氧化钙：化学式：CaOH2俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳CaOH 2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2OCaOH 2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2OCaOH 2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH3CaOH 2+ 2FeCl3 =2FeOH3↓+3CaCl2 现象：产生白色沉淀和红褐色沉淀氢氧化钙个性：1CaOH2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.2 CaOH2也具有一定的腐蚀性.3 CaOH2具有碱的共性第四节、几种重要的盐一、盐①盐是电离时能产生金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物;②盐是酸跟碱中和的产物;酸中的酸根离子和碱中的金属或铵根离子结合而成;③盐晶体除有各种颜色外,还有规则的几何外形;二、几种盐的性质①碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O1、常温下,晶体暴露在空气中易风化,而失去结晶水而成为碳酸钠白色粉末化学式为：Na2CO3,俗名为纯碱或苏打;含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物;2、碳酸钠与酸碱指示剂反应实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂,发现什么现象溶液变红可见：碳酸钠的水溶液呈碱性;3、与酸反应：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑4、与碱反应：Na2CO3＋CaOH2＝CaCO3↓＋2NaOH 制造烧碱应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性; CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;3碳酸钙是重要的建筑材料:1、洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉;2、因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石;3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石;碳酸钙是一种难溶的盐1、碳酸钙与酸反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2、碳酸钙高温分解CaCO3= H2O+CO2↑高温用途：1、碳酸钙是重要的建筑材料石柱或工艺品2、石灰石主要用途是生产水泥;③食盐NaCl 白色固体、易溶于水来源：主要来自海水晒盐、井水制盐粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶用途：1、食盐不仅是人类不可缺少的食物,而且是重要的化工原料;2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等;制生理盐水%%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等,所以称为生理盐水;思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口,你知道这是为什么吗因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出,使蛋白质凝固,所以具有杀菌作用;盐的性质：1、酸＋盐→新酸＋新盐2、碱＋盐→新碱＋新盐3、盐＋盐→新盐＋新盐4、某些盐加热能分解三、盐的制取：Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl复分解反应发生的条件是：１．生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成;2. 反应物都溶于水,与酸反应除外溶解性口诀钾、钠铵盐溶水快,硝酸盐遇水影无踪氯化物不溶氯化银,硫酸盐不溶硫酸钡,碳酸盐只溶钾钠铵;碱只溶钾、钠钙钡;四、三种肥料的作用：1、氮肥：铵盐为主,还包括硝酸盐和尿素;能促使农作物的茎叶生长茂盛,含有组成叶绿素的重要元素;常用的氮肥：是含氮有机物即人的尿液;化肥：尿素CONH222、磷肥的作用：促进农作物要根系发达,增强吸收养份和抗寒抗旱能力,促进作物穗数增多,籽粒饱满等;3、钾肥的作用：促进农作物生长旺盛,茎杆粗壮,增强抗病虫害能力,促进糖和淀粉的生成;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;使用注意：长期使用会造成土壤板结,破坏土壤结构;所以需要施一些农家肥料有机肥有利于该良土壤结构,提高土壤肥力;第五节、寻找金属变化的规律一、哪些物质是金属1、金属：在元素周期表中,除汞外,元素的中文各名称都带有金字旁;2、金属用途：生活用品,房屋建筑,交通工具,农业生产;3、金属物理性质：有光泽、比较硬,有延展性、有导电性;二、金属的化学性质①金属跟氧气的反应实验1：将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热,观察到:银白色镁带很快燃烧起来,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧,但表面变成黑色点燃2Cu +O2= 2CuO 2M g +O2= 2M g OCuO +2HCl = CuCl2+ H2O 现象：溶液变成蓝色注意若一种金属越容易和一种金属发生反应,则这种金属的化学性质越活泼;氧化铝是一层致密的保护膜,可以阻止里面的金属铝和氧气反应;M g+ 2HCl = M g Cl2+H2↑Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2↑M g+ H2SO4 = M g SO4+H2↑Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑注意金属和酸发生反应是,产生气泡的速度越快,则说明这种金属的化学性质越活波;三、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中,只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来;②金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中,只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来;钾钙钠除外§1-6有机物的存在和变化一、一些简单的有机物1.有机物的概念;1通常将含碳的化合物叫有机物,碳的氧化物,碳酸盐除外;2有机物大多含有碳、氢、氧、氮等元素;2.甲烷1甲烷的化学式为CH4,它是最简单的一种有机物;2沼气、和气的主要成分都是甲烷;火星的大气层也发现有很多的甲烷实验：点燃甲烷气体,在火焰的上方罩一个内壁蘸有澄清石灰水的烧杯,观察现象：产生蓝色火焰,同时石灰水变浑浊化学方程式为：CH4+2O2=== CO2+2H2O由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时,易发生爆炸,故使用前需要验纯;家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全;1.燃烧指甲、头发或羊毛,能闻到烧焦羽毛气味,同时看到黑烟;2.点燃棉花纤维,能闻到烧焦的棉布气味;思考点燃棉花纤维和羊毛,所闻到气味为什么不同物质的检验和鉴别：SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;CO32-的检验方法：往某化合物中滴加盐酸,若有气体生成并且该气体能使澄清石灰水变浑浊,则说明该化合物中含有CO32-;Cl的检验方法：滴加硝酸银溶液出现白色沉淀,再滴入稀硝酸沉淀不溶解;铵根离子的检验：往溶液中滴入氢氧化钠溶液,若有气体生成,并且该气体能使红色的石蕊试纸变蓝色,则说明原溶液中含有铵根离子;干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、中性气体如：H2、O2、N2、CO※不能干燥碱性气体如：NH32、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体如：NH3中性气体如：H2、O2、N2、CO ※不能干燥酸性气体如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色,可检验水的存在,并吸收水蒸气;。

初三自然科学第一章第6节有机物的存在和变化某某版【本讲教育信息】一、教学内容有机物的存在和变化二、考点清单（一）学习目标：1、会区别无机物和有机物。

2、知道一些简单有机物的性质。

3、了解对生命活动具有重大意义的有机物（如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）4、知道自然界中的碳、氧、氮的循环。

（二）重难点分析：重点：有机物、无机物的区分；了解对生命活动具有重大意义的有机物（如葡萄糖、脂肪、蛋白质等）；知道自然界中的碳、氧、氮的循环，物质循环思想和基本途径的建立。

难点：有机物、无机物的区分，理解常见有机物的特性，并能由这些特性推测其相关的用途。

三、全面突破【知识点1】一些简单的有机物1、有机物的含义（概念）：从物质组成看，有机物是一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外），大多含有C、H、O、N等元素。

对照概念可知：CO、CO2、含CO32－，HCO3－的化合物如CaCO3，NaHCO3等是无机物。

2、甲烷（CH4 ）（1）甲烷是沼气、天然气、坑气、瓦斯气等气体的主要成分。

沼气的产生：池塘底部、稻草及动物粪便经过发酵会产生大量的沼气。

（2）甲烷的物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体，不易溶于水，密度比空气小。

（3）甲烷的化学性质：甲烷是一种很易燃烧的气体，燃烧时发出明亮的蓝色火焰，生成物是二氧化碳和水。

因此是很好的燃料，“西气东输”输送的气体就是甲烷，但值得注意的是甲烷气体与空气混合点燃时，很容易发生爆炸，故点燃甲烷前一定要检验甲烷的纯度。

甲烷燃烧的化学方程式：CH4 + 2O2 点燃2 H2O + CO23、丁烷（C4H10 ）：打火机内液体的主要成分就是丁烷，其化学式为C4H10。

那么它的燃烧产物应该也是二氧化碳和水。

还有，家用液化气的主要成分也是丁烷气体，它是在常温下经压缩后变成液态，灌装在钢瓶中。

使用时经减压就行。

丁烷燃烧的化学方程式：2C4H10 + 13O2 点燃10H2O + 8CO24、乙炔（C2H2 ）：它在氧气中燃烧可产生3000℃以上的高温，生产中可利用这个反应进行金属的焊接和切割。

1.煮水的壶中积有垢，（主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可以加入适量的盐酸除掉，请用化学方程式表示这过程中的反应：（1），（2）。

2.氢氧化钠的俗称有、、，必须如何保存，理由是（1）（2）（用化学方程式表示）而且不能用塞，只能用塞。

氢氧化钠还可吸收二氧化硫（写出化学方程式）。

3.氢氧化钙是一种色粉末，俗称、。

4.碱的通性，除了指示剂要写文字通式加列举一个方程式（1）。

（2）。

（3）。

（4）。

注意：碱的通性是指而言。

5．熟石灰和生石灰是的物质（选填“相同”或“不同”）分别写出它们的化学式、。

6.有A、B、C三瓶溶液，它们可能是Na2CO3、盐酸、澄清石灰水中的一种，通过实验，由此推断（1）A ，B ，C 。

（2）第2步反应的化学方程式。

7.鸡蛋壳（主要成份是_______）放入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管口的现象是_______________________，可用___________________________________化学方程式表示。

8.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入稀盐酸，发现________消失，并产生_________，可用___________________________________、___________________________________ 化学方程式表示。

9.硫酸铜晶体俗称________，化学名称五水硫酸铜，化学式CuSO4·5H2O 。

加热硫酸铜晶体发生变化的证据是能观察到___________，同时______________，由此推测出硫酸铜晶体的一种化学性质是________________，其变化的化学方程式为_________________。

10.某工业品盐酸中含有氢离子、铁离子和氯离子，该盐酸中所含有的杂质是________(写化学式)。

11.如图所示，向小试管中加入一定量的物质使右侧U型管中的液面发生明显的变化。

科学第五册第一章知识点归纳一、酸1.认识酸（1）写出下列物质的化学式：盐酸硫酸硝酸碳酸（2）以上物质电离时产生的全部是，所以它们都是。

（3）酸的pH值 7，酸溶液中加入石蕊试液，变色，加入酚酞试液，变色。

2.将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以观察到______ _____色固体消失，溶液变成______色；除了铁锈消失外,还可以观察到的现象是________________________________________，这是盐酸与________反应，化学方程式是________________________________________ 3.酸的个性（1）浓盐酸、浓硝酸均具有性，浓盐酸有气味，浓盐酸打开瓶盖，瓶口有。

浓硫酸具有性，可作干燥剂；具有性，能使物质发生碳化、变黑。

浓硫酸易溶于水，同时放出大量热，所以稀释浓硫酸的正确操作是：稀释浓硫酸的方法——一定要把沿着器壁慢慢地注入里，并不断，使产生的热量迅速地扩散，切不可把倒入里.不慎将浓硫酸溅到皮肤上处理方法是：。

（2）在表格中填写“变大”、“变小”或“不变”4.写出有关反应的化学方程式(1)电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。

(2)用盐酸清除锅炉中的水垢[主要成分为CaCO3和Mg（OH）2](3) 用胃舒平（主要成分是氢氧化铝）中和胃酸二、碱1、写出下列碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化铁氢氧化铜2、氢氧化钠、氢氧化钙等电离时生成的全部是它们都属于类。

3、在氢氧化钠、氢氧化钙溶液中加入几滴石蕊试液，溶液显色，加入几滴酚酞试液溶液显色。

溶液的pH 7（＜、＞、＝）。

4、氢氧化钠有较强的腐蚀性，俗称、、，它在空气中极易吸收，还能跟起反应，故应保存。

5、在色的氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。

6、在色的硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，这个反应的化学方程是。

7、氢氧化钙俗称、，水溶液是石灰水，有腐蚀性。

1.1 物质的变化考点目录；考点一、物理变化及化学变化考点二、物理性质及化学性质一、考点分析考点一；物理变化与化学变化：1.区别：变化后有无新物质生成。

联系：物质发生化学变化的同时一定伴随着物理变化，但发生物理变化时一定不发生化学变化。

2、探究物质变化的基本方法：观察和实验。

3、物质变化的证据：颜色、气味或味道的改变、状态的改变、沉淀生成、气体产生等。

4、硫酸铜晶体：蓝色晶体。

加热时失去结晶水而变成白色粉末，该粉末遇水又变成蓝色晶体。

CuSO4·5H2O====== CuSO4+5H2O ；CuSO4+5H2O===== CuSO4·5H2O5、物质变化规律的应用：（1）硫酸铜溶液检验蛋白质的存在，使其产生沉淀；（2）白色硫酸铜粉末检验水分的存在，遇水变蓝色。

注；1.物理变化多是物质的外形或状态等发生变化:化学变化过程中，常伴随有发光、发热、颜色改变、放出气体、生成沉淀等现象，但这些现象仅能帮助我们判断一个变化是否发生，并不能作为判断化学变化的根本依据。

判断某一变化是否为化学变化，关键是看是否有新物质产生。

2. 物质的变化和性质是两个不同的概念。

“变化”强调的是物质的某种运动过程，是正在进行着的或已经发生了的过程:而“性质”是物质本身国有的属性，往往用”能”“不能”“可以”“不可以”“会”“容易”“难”等描述。

3. 物质的性质决定了物质的用途，而物质的用途是物质性质的外在体现。

二、热点题型详解1．下列关于化学变化的说法错误的是（）A．化学变化和化学反应是同一个概念B．物质发生化学变化时同时发生物理变化C．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成D．物质的性质决定了物质的变化【解析】解：A、化学变化又叫化学反应，因此化学变化和化学反应是同一个概念，故说法正确；B、物质发生化学变化时一定伴随着发生物理变化，故说法正确；C、化学变化的特征就是有新物质生成，故说法错误；D、物质的性质决定了物质的变化，故说法正确；故选：C。