高中化学人教版物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》测试卷
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第三章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.如图所示是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8电子稳定结构。
下列说法不正确的是()A．该化合物的分子式可能是Al2Cl6B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键2.下表给出了几种氯化物的熔点和沸点：据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是()A． AlCl3在加热条件下能升华B． SiCl4晶体属于原子晶体C． AlCl3晶体是典型的离子晶体D． NaCl的晶格能比MgCl2小3.某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（）A． B2AB． BA2C． B7A4D． B4A74.关于下图不正确的说法是()A．此种最密堆积为面心立方最密堆积B．该种堆积方式称为铜型C．该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D．该种堆积方式称为镁型5.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料。
如图为其晶体结构中最小的重复单元，其中每个原子最外层均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是()A．磷化硼的化学式为BP，其晶体属于分子晶体B．磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C．磷化硼晶体中每个原子均参与形成4个共价键D．磷化硼晶体在熔化时需克服范德华力6.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合①金属和非金属化合形成离子键①离子键是阳离子、阴离子的相互吸引①根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键①H2和Cl2的反应过程是H2、Cl2里共价键发生断裂生成H、Cl，而后H、Cl形成离子键的过程则对各种说法的判断正确的是()A． ①①①正确B．都不正确C． ①正确，其他不正确D．仅①不正确7.下列说法正确的是()A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物8.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A． 4B． 3C． 2D． 19.下列关于晶体的说法一定正确的是()A．第①A族碱金属元素与①A族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D． C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个10.下列关于金属晶体的堆积模型的说法正确的是()A．金属晶体中的原子在二维空间有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．六方最密堆积和面心立方最密堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间利用率相同11.在某晶体中，与某一个微粒x距离最近且等距离的另一个微粒y所围成的立体构型为正八面体型(如图)。
该晶体不是()A． NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B． CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金属钋(Po)D． C60晶体12.氢是重要而洁净的能源。
要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。
化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧（La）镍（Ni）合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为（）A． LaNi5B． LaNiC． La14Ni24D． La7Ni1213.下列说法中，不正确的是()A．金属晶体中一定含有金属键B．在含有阳离子的化合物的晶体中，一定含有阴离子C．含有金属元素的离子不一定是阳离子D．金属晶体中原子的堆积方式都是A3或A1型最密堆积14.金属钠晶体的晶胞为体心立方晶胞()，晶胞的边长为a。
假定金属钠原子为等径的刚性球，且晶胞中处于体对角线上的三个球相切。
则钠原子的半径r为()A．B．C．D． 2a15.下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCI晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的CI﹣的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数二、计算题(共3小题)16.1986年，在瑞士苏黎世工作的两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的诺贝尔物理学奖，实验测定表明，其晶胞结构如图所示。
（1）根据所示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O的原子个数比，确定其化学式。
（2）根据（1）所推出的化合物的组成，计算其中Cu原子的平均化合价（该化合物中各元素的化合价为、、和）。
试计算化合物中两种价态的Cu原子个数比。
17.NaCl晶体中Na+与Cl-都是等距离交错排列，若食盐的密度是 2.2 g·cm-3，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1,食盐的摩尔质量为58.5 g·mol-1。
则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？18.Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、长寿命等特点，在中国已实现了产业化。
该合金的晶胞结构如图所示。
(1)该晶体的化学式为___________________________。
(2)已知该晶胞的摩尔质量为M g·mol－1，密度为d g·cm－3。
设N A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________ cm3(用含M、d、N A的代数式表示)。
三、填空题(共3小题)19.(1)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5 ①，沸点为103 ①，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于________(填晶体类型)。
(2)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ①，沸点315 ①，在300 ①以上易升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。
据此判断三氯化铁晶体类型为________。
20.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A－和B＋的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。
回答下列问题：（1）D2＋的价层电子排布图为________________________________。
（2）四种元素中的第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是。
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
①该化合物的化学式为________________________________________；D的配位数为。
①列式计算该晶体的密度g·cm－3。
（4）A－、B＋和C3＋三种离子组成的化合物B3CA6，其中化学键的类型有；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为___________________________________________________________，配位体是。
21.下列各图为几种晶体或晶胞的构型示意图。
请回答下列问题：（1）这些晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是。
（2）MgO晶胞中实际占有Mg2＋个，每个Cu晶胞中实际占有个Cu原子。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能（填“大于”或“小于”）MgO晶体的晶格能，原因是__________________________。
（4）每个CaCl2晶胞中实际占有Ca2＋个，CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为。
（5）冰的熔点远高于干冰的重要原因是。
答案解析1.【答案】B【解析】将二聚分子变成单分子，得BA3，根据两种元素都处于第三周期，可知BA3可能是PCl3或AlCl3，而在PCl3中所有原子已达稳定结构，不可能形成二聚分子，故只可能是AlCl3，则该化合物的分子式是Al2Cl6，故A正确；该化合物是无机化合物的二聚分子，属于共价化合物，不存在离子键，只有极性共价键，在熔融状态下不能导电，固态时形成的晶体是分子晶体，故B错误，C、D正确。
2.【答案】A【解析】观察AlCl3的熔点和沸点可看出其沸点要低于熔点，所以可以升华，A项正确；从表中看SiCl4的熔点是－70 ①，熔点低，属于分子晶体的特征，B项错；AlCl3的熔、沸点不高，肯定不属于典型的离子晶体，C项错；虽然Mg2＋比Na＋半径小，但是考虑到NaCl堆积比MgCl2密，NaCl 熔点更高，因此NaCl晶格能比MgCl2大，D项错。
3.【答案】B【解析】A位于晶胞的体内，共8个，B位于晶胞的顶点和面心，晶胞中B的个数为8×0.125 +6×0.5 =4，则B与A的离子个数为4：8=1：2，则化学式为BA2，4.【答案】D【解析】从图示可看出，该堆积方式的第一层和第四层重合，所以这种堆积方式属于铜型堆积，这种堆积方式可用符号“…ABCABC…”表示，属面心立方最密堆积，而镁属于六方堆积，所以选项D不正确。
5.【答案】C6.【答案】B【解析】水中存在分子内H、O原子之间的相互作用，分子间的H、O原子也相互作用。
而化学键只指分子内相邻原子间强烈的相互作用。
故①叙述不正确。
离子键不是存在于任何金属和非金属微粒间，只是活泼金属和活泼非金属化合时，才可形成离子键。
故①叙述不正确。
在离子化合物中，阴、阳离子间存在相互作用，但不单指吸引力还有相互排斥力。
故①叙述也不正确。
氯化氢分子中不存在离子，它属于共价化合物，分子中没有离子键。
故①叙述不正确。
化学反应的本质是旧键断裂、新键形成的过程，但HCl中存在共价键而非离子键。
故①不正确。
7.【答案】B【解析】本题主要考查常见晶体的相关知识。
单质类型为原子晶体(晶体硅、金刚石)的物质，只有非极性共价键，而化合物型的晶体(SiO2)中则含有极性共价键，A不正确；稀有气体为单原子分子，故B正确；干冰升华时破坏的是CO2分子之间的作用力，分子内的C＝O共价键没有变化，C不正确；只有活泼金属与活泼非金属才能形成离子化合物，而AlCl3等物质则为共价化合物，D不正确。
8.【答案】C【解析】钾型晶体的晶胞为立方体，是非密置层的一种堆积方式，其中有8个顶点原子和1个体心原子，晶胞内含有个原子，选项C符合题意。
9.【答案】D【解析】Na、Cs与Cl形成的化合物NaCl，CsCl为离子晶体，NaCl的配位数为6，CsCl的配位数为8，A项错误；金属晶体中存在阳离子和自由电子，但没有阴离子，B项错误；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，稀有气体不含共价键，C项错误。
