当前位置：文档之家 › 化学反应与能量考点总结

化学反应与能量考点总结

  • 格式：docx
  • 大小：271.72 KB
  • 文档页数：5

化学反应与能量
考点一焓变与反应热
1．化学反应中的能量变化
(1)化学反应中的两大变化：物质变化和能量变化。

(2)化学反应中的两大守恒：质量守恒和能量守恒。

(3)化学反应中的能量转化形式：热能、光能、电能等。

通常主要表现为热量的变化。

2．焓变、反应热
定义：在恒压条件下进行的反应的热效应。

符号：ΔH。

单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

3．吸热反应和放热反应
(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析
(3)记忆常见的放热反应和吸热反应
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；
⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

注意：
1.正确理解活化能与反应热的关系
(1)催化剂能降低反应所需活化能，但不影响焓变的大小。

(2)在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，即E1＝E2＋|ΔH|。

2．熟记反应热ΔH的基本计算公式
ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量
ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和
3．规避两个易失分点
(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的，缺少任何一个过程都不是化学变化。

(2)常见物质中的化学键数目
物质
CO2
(C===O)
CH4
(C—H)
P4
(P—P)
SiO2
(Si—O)
石墨金刚石
S8
(S—S)
Si
键数2464 1.5282
考点二热化学方程式
1．概念
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

2．意义
表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。

3．热化学方程式书写注意事项
(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。

绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。

(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。

(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。

(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。

(ΔH与化学计量数相对应)
(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。

(6)注意热化学方程式的化学计量数
热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。

且化学计量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。

(7)同素异形体转化的热化学方程式除了注明状态外，还要注明名称。

1.做到“五看”，快速判断热化学方程式的正误 (1)看热化学方程式是否配平。

(2)看各物质的聚集状态是否正确。

(3)看ΔH 的“＋”、“－”符号是否正确。

(4)看反应热的单位是否为kJ·mol －
1。

(5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。

考点三 燃烧热、中和热 能源
1．燃烧热 (1)概念
在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

燃烧热的单位一般用kJ·mol
－1
表示。

燃烧热的限定词有恒压(101 kPa 时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、稳定的氧化物等，其中的“完全燃烧”，是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C →CO 2(g)，H →H 2O(l)，S →SO 2(g)等。

(2)表示的意义：
例如C 的燃烧热ΔH 为－393.5 kJ·mol －
1，表示在101 kPa 时，1 mol C 完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。

(3)书写热化学方程式：燃烧热是以1 mol 纯物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写它的热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数。

例如： C 8H 18(l)＋25
2
O 2(g)===8CO 2(g)＋9H 2O(l)
ΔH ＝－5 518 kJ·mol －
1，即C 8H 18的燃烧热ΔH 为－5 518 kJ·mol －
1。

(4)燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |。

式中：Q 放为可燃物燃烧反应放出的热量；n 为可燃物的物质的量；ΔH 为可燃物的燃烧热。

2．中和热
(1)概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫中和热。

(2)注意几个限定词：①稀溶液；②产物是1 mol 液态H 2O ；③用离子方程式可表示为OH －
(aq)＋H ＋
(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －
1。

(3)中和热的测定
①测定原理ΔH ＝(m 酸＋m 碱)·c ·(t 终－t 始)n
3．能源 (1)能源分类
(2)解决能源问题的措施
①提高能源的利用效率：a.改善开采、运输、加工等各个环节；b.科学控制燃烧反应，使燃料充分燃烧。

②开发新能源：开发资源丰富、可以再生、没有污染或污染很小的新能源。

注意：
1.反应热答题规范指导
(1)描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH 表示，其后所跟数值都需要带“＋”、“－”符号。

如：某反应的反应热(或焓变)为ΔH ＝－Q kJ·mol －1
或ΔH ＝＋Q
kJ·mol －
1。

(2)由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。

如：某物质的燃烧热为ΔH ＝－Q kJ·mol －1
或Q kJ·mol －
1。

2.中和热测定注意事项
(1)碎泡沫塑料(或纸条)及硬纸板(或泡沫塑料板)的作用是保温、隔热，减少实验过程中热量的损失。

(2)为保证酸、碱完全中和，常采用碱稍稍过量。

(3)实验时用环形玻璃搅拌棒搅拌溶液的方法是上下搅动，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是铜传热快，热量损失大。

(4)中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。

(5)取多次实验t 1、t 2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。

考点四 有关反应热的比较与计算
1．ΔH 的比较
比较ΔH 的大小时需考虑正负号，对放热反应，放热越多，ΔH 越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH 越大。

2．反应热的有关计算 (1)根据热化学方程式计算
根据已知的热化学方程式和已知的反应物或生成物的物质的量或反应吸收或放出的热量，可以把反应热当作“产物”，计算反应放出或吸收的热量。

如：16 g 固体硫完全燃烧放出148.4 kJ 的热量，则1 mol 固体硫完全燃烧放出的热量为296.8 kJ 。

(2)根据物质燃烧放热的数值计算：Q (放)＝n (可燃物)×|ΔH |。

如：已知H 2的燃烧热ΔH ＝－285.8 kJ·mol －
1，则1 g H 2完全燃烧生成液态水放出的热量为142.9 kJ 。

(3)根据盖斯定律计算、比较。

根据下列反应过程，试判断ΔH 的关系：
①a A ――→ΔH 1 B A ――→ΔH 21a
B 则ΔH 1＝a ΔH 2；
②A ――→ΔH 1 B a B ――→ΔH 2
a A 则ΔH 2＝－a ΔH 1；
③ 则ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。

注意：
1.在反应过程设计中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互变化，状态由固→液→气变化时，会吸热；反之会放热
2.利用状态，迅速比较反应热的大小 若反应为放热反应
(1)当反应物状态相同，生成物状态不同时，生成固体放热最多，生成气体放热最少。

(2)当反应物状态不同，生成物状态相同时，固体反应放热最少，气体反应放热最多。

(3)在比较反应热(ΔH )的大小时，应带符号比较。

对于放热反应，放出的热量越多，ΔH 反而越小。

合集下载

化学反应的能量变化(化学知识点)

化学反应的能量变化(化学知识点)

化学反应的能量变化（化学知识点）化学反应的能量变化是指在化学反应过程中，反应物转化为生成物所释放或吸收的能量。

能量变化可以通过热量、光能等形式表现出来。

这种能量变化的研究对于理解化学反应的机理和性质具有重要的意义。

本文将介绍能量的定义、能量变化的特征以及常见的能量变化类型。

一、能量的定义能量是物质所具有的做功的能力，是衡量物体状态的一种物理量。

从宏观角度看，能量可分为动能和势能两种形式。

动能是物体由于运动而具有的能量，势能则是物体由于位置或形态而具有的能量。

在化学反应中，我们主要关注的是化学能，即反应物和生成物之间的能量差。

它决定了反应的放热或吸热性质。

二、能量变化的特征1. 系统与环境：在化学反应中，我们将研究的对象称为系统，而与系统相互作用的周围环境称为环境。

能量变化表现为系统与环境之间的能量交换。

2. 热量：热量是最常见的能量交换形式，指的是通过热传导、对流、辐射等方式传递的能量。

在化学反应中，通常用热量来表示系统与环境之间的能量变化。

3. 热容：热容是指物体吸收或释放单位温度变化时所需的热量。

它可以用来描述物体的热量变化情况。

4. 焓变：焓变是指在常压条件下，化学反应中吸热或放热的能量变化。

它可以通过测量反应物和生成物的温度变化来计算。

三、常见的能量变化类型1. 吸热反应：吸热反应是指化学反应过程中系统从环境中吸收热量的反应。

吸热反应通常导致环境温度下降，使周围物体感到寒冷。

2. 放热反应：放热反应是指化学反应过程中系统向环境释放热量的反应。

放热反应通常导致环境温度升高，使周围物体感到热。

3. 吸热解离反应：吸热解离反应是指在反应过程中，反应物分子从结合态转变为离解态，系统吸收热量的反应。

这种反应常见于溶解反应、氨合成等。

4. 放热结合反应：放热结合反应是指在反应过程中，反应物分子从离解态重新结合为结合态，系统释放热量的反应。

这种反应常见于燃烧反应、酸碱中和等。

四、能量变化的应用1. 热力学分析：通过测定化学反应过程中的能量变化，可以研究反应的热力学性质，比如某些反应的生成焓、反应速率等，对于工业生产和实验室研究非常重要。

《化学反应与能量》高考考查重点

《化学反应与能量》高考考查重点

- 1
(4 ) Δ H 数值与化学计量数不对应 。 三、 考查燃烧热、 中和热与能源问题 新型能源的开发与利用 , 日益成为社会关注的 焦点 ,因此 , 以新型能源开发与利用为背景材料考查 能量转化的方式 ,已成为高考命题的热点内容。 例5 下列有关能量转换的说法正确的是 ( ) A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程 B . 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来 源于太阳 C. 动物体内葡萄糖被氧化成 CO 2 是热能转变 成化学能的过程 D. 植物通过光合作用将 CO 2 转化为葡萄糖是 太阳能转变成热能的过程 解析 C 项 , 葡萄糖氧化放出热量 , 应是化学能 转化为热能 , C 错 ; D 项 , 植物通过光合作用将 CO 2 转化为葡萄糖应是将太阳能转化为化学能 ,D 错。故 答案选 A 、 B。 例6 下列关于热化学反应的描述中正确的是 ( ) A. HCl 和 NaO H 反应的中和热 Δ H = - 57 . 3 kJ mol - 1 , 则 H2 SO 4 和 Ca ( O H ) 2 反 应的 中和 热 mol - 1 mol
考 点 聚 焦
《化学 反应 与能 量》 高考考查重点
□ 袁来德 一、 考查氧化还原反应的概念与配平 氧化还原反应属于中学化学重要的基本概念与 理论 ,是高考必考的重点内容之一 。主要考查要点 有如下几方面 : 一是考查氧化还原反应的概念 , 主要 包括氧化剂 、 还原剂 ; 被氧化 、 被还原的元素等 ; 二是 氧化剂和还 原剂的量的关 系及电子 转移数目的求 算 ; 三是氧化还原反应的配平 。涉及到有关氧化还 原反应方面的计算问题 , 解题的方法与技巧是运用 电子守恒定律。 例 1 ( N H 4 ) 2 SO 4 在高温下分解 , 产物是 SO 2 、 H2O 、 N 2 和 N H 3 , 在该反应的化学方程式中 , 化学计 量数由小到大的产物分子依次是 A. SO2 、 H2O 、 N2 、 N H3 B . N2 、 SO2 、 H2 O 、 N H3 C. N2 、 SO2 、 N H3 、 H2 O D. H 2 O 、 N H3 、 SO2 、 N2 解析 根据题意写出对应的化学方程式 , 并进 行配平得 :3 ( N H4 ) 2 SO 4 ↑+ 6 H2 O ↑。故答案选 C。 例 2 某反应体系中的物质有 : NaO H 、 A u2 O 3 、 Na2 S4 O 6 、 Na 2 S2 O 3 、 A u2 O 、 H2 O 。 (1) 请将 Au 2 O 3 之外的反应物与生成物分别填 如以下空格内。 Au2 O 3 + + (2 ) 反应中 , 被还原的元素是 , 还原剂 是 。 (3 ) 将氧化剂与还原剂填入下列空格中 ,并标出 电子转移的方向和数目 。 + + …… + + 3SO 2 ↑ + N 2 ↑ + 4N H3 (4 ) 1 ∶ 4 二、 考查热化学方程式的书写 热化学方程式的书写一直是高考命题比较稳定 的题型 , 但单纯的考查热化学方程式书写及判断正 误很少出现 , 往往结合着新的背景材料 ,如结合能量 变化图象或通过键能求算 Δ H 等进行 , 增加了题目 的综合性和难度 。 例 3 红磷 P ( s ) 和 Cl 2 发生反应生成 P Cl 3 和 PCl 5 ,反应过程和能量关系如图 1 所示 ( 图中的 Δ H 表示生成 1 mol 产物的数据 ) 。 根据下图回答下列问题 : ( 1) P 和 Cl 2 反 应生 成 PCl 3 的热 化学 方程 式 ; (2 ) PCl 5 分解生成 PCl3 和 Cl 2 的热化学方程式 ;
新教材人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能知识点考点重点难点提炼总结

新教材人教版高中化学选择性必修1第四章化学反应与电能知识点考点重点难点提炼总结

第四章化学反应与电能第一节原电池.............................................................................................................. - 1 - 第二节电解池............................................................................................................ - 12 - 第三节金属的腐蚀与防护........................................................................................ - 25 -第一节原电池原电池的工作原理一、原电池的工作原理1．原电池：利用氧化还原反应原理将化学能转化为电能的装置。

2．原电池的构成条件3．原电池工作原理(以锌铜原电池为例)装置现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质析出，电流表指针发生偏转电极名称Zn电极—负极Cu电极—正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu[提示]盐桥的作用：利用溶液中离子的移动，使两个半电池中的溶液形成闭合回路。

若撤去盐桥，电流表的指针会不发生偏转。

二、原电池工作原理的应用1．加快氧化还原反应的速率如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液，能使产生H2的速率加快。

2．比较金属活动性强弱3．设计原电池实例：根据Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag设计电池：或学习任务1探究原电池的构成与工作原理1789年，意大利生理学家伽法尼在一次解剖青蛙时，把铜钩钩着的青蛙腿挂在阳台的铁栏杆上，偶然发现蛙腿每次接触铁栏杆就会抽搐一次。

化学反应与能量变化

化学反应与能量变化

化学反应与能量变化考点一：焓变反应热一、焓变反应热1、定义：在化学反应的过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。

在一定压强下，在敞口容器中发生反应的反应热等于焓变。

符号：△H，单位：一般采用kJ/mol。

2、产生的原因：⑴微观角度：化学反应过程中的反应物分子化学键断裂时吸收的能量与生成物分子化学键形成时放出的能量不相等，使化学反应均伴随着能量变化。

如下表实例一般规律理论值：△H＝－183KJ/mol △H＝实验值：△H＝－184.6K J/mol理论推算：△H＝E1－E2⑴吸热反应：ΔH为“____”或ΔH____0。

⑵放热反应：ΔH为“____”或ΔH____0。

计算：ΔH＝E（反应物分子键能总和）－E（生成物分子键能总和）实验测定：在恒压条件测定⑵宏观角度：如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH＜0；反之，则为反应，此时的ΔH＞0。

即放热反应：反应物的总能量（填“＜”或“＞，下同）”生成物的总能量，ΔH0。

该过程能转化为能。

吸热反应：生成物的总能量反应物的总能量，ΔH0。

该过程能转化能。

⑶微观与宏观的关系：一般情况下，分子内部的键能（或晶格能）越大，物质越稳定，具有的能量就越（填“低”或“高”下同）；分子内部的键能（或晶格能）越小，物质越不稳定，具有的能量就越。

3、放热反应和吸热反应的比较类型放热反应吸热反应定义有热量放出的化学反应有热量吸收的化学反应形成原因(宏观) 反应物的总能量＞生成物的总能量反应物的总能量＜生成物的总能量与化学键强弱的关系（微观）生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断裂时吸收的总能量生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量表示方法△H＜O△H＝E(生成物)－E(反应物)△H＞O△H＝E(生成物)－E(反应物)图示E（反应物）＞E（生成物）E（反应物）＞E（生成物）常见反应⑴大多数化合反应⑵所有的燃烧反应⑶酸碱中和反应⑷金属与酸的反应⑸缓慢氧化⑹铝热反应⑴大多数分解反应⑵盐的水解反应⑶Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应⑷C和CO2、C和H2O(g)的反应实例H2(g) + Cl2(g) ＝2HCl (g)；△H＝－184.6 KJ/mol C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g)；△H＝＋131.3KJ/mol从物质的角度：有新物质生成；从微粒的角度：原子重新组合的过程；从化学键角度：旧键的断裂和新键的形成；从能量的角度：释放或储存能量的过程。