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2019届一轮复习人教版 弱电解质的电离 课件29张

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2019届一轮复习人教版 弱电解质的电离 课件(28张)

2019届一轮复习人教版 弱电解质的电离 课件(28张)


二、典例剖析 2．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中， 投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是 ( C )
解题提示：
1、醋酸浓度大于盐
酸 2、醋酸在反应过程 中存在电离平衡， H+浓度较大
转解 析
试 题 备 选
三、反思归纳
强酸弱酸比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的 比较为例。 (1) 相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与 醋酸溶液的比较
比较 项 目 酸 盐酸 大 小 相同 相同 c(H＋) 中和 pH 碱的 与活泼 金属反 应产生 H2的量 开始与金 属反应的
能力
速率
大
醋酸溶液
小
大
小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸 溶液的比较
比较 项 c(H＋) 中和 c(酸) 碱的 能力 小 大 小 大 与足量活 泼金属反 开始与 金属反
增大 ___ 增大 ____ 增强 ____ 不变 ___
____ 减小 ____ 增强 ____ 不变 ___ 减小
____ 减小 ____ 增强 ____ 不变 ___ 减小 ____ 增大 ____ 增强 ___ 增大 ___ 增大
通NaOH(s)
加入镁粉 升高温度
向右
向右 向右
电离平衡常数
离
中性
强 碱 弱 碱
(3)若两溶液无限稀释，则它们的 c(OH－)相等(
) 无限接近于 )
V (4)当 lgV ＝2 时，若两溶液同时升高温度，则 c(M＋)/c(R＋)增大( 0
考题探源 展 考查视角 弱电解质电离的影响因素 高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识 分析问题的能力
ROH为弱碱，越热越电离，R+浓度变 源于教材LK 选修4 P81“交流· 研讨”及其拓 大，比值减小
人教版高中化学选修：弱电解质的电离PPT

人教版高中化学选修：弱电解质的电离PPT


弱电解质的电离是可逆的；书写电离方程式时
用
, 多元弱酸是分步电离的，以第一步电
离为主,多元弱碱一步完成。
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
2、弱电解质的电离平衡
CH3COOH
思考与讨论：
电离 结合
CH3COO - + H+
开始时，V电离 和 V结合怎样变化？当V电离 = V结合 时，可逆过程达到一种什么样的状态？
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
一 强弱电解质 强电解质：能够全部电离的电解质。
NaCl = Na++Cl-
（强酸、强碱、大多数盐）
弱电解质：只能部分电离的电解质。
（弱酸、弱碱、水）
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
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①NaCl溶液、②NaOH 、③HCl、
④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水
讨论以下几种说法是否正确?
1.石墨能导电，所以是电解质。 2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，所以均为 电解质。
（2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条件改变时， 弱电解质的电离平衡也会发生移动。
人教版高中化学选修：弱电解质的电 离PPT
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写出一元弱酸(HA)和一元弱碱(BOH)电离方程式并填写下表
0 不变
0 不变
最大 不变
最大
最大
人教版高中化学选修4《弱电解质的电离》(20+29页PPT)

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人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
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自学检测：
判断以下物质是强电解质还是弱电解质， 写出其在水溶液中的电离方程式
1、Ba(OH)2，Cu(OH)2
2、H2SO3，H3PO4
3、CaCO3，BaSO4
4、NaHSO4，NaHCO3
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
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【改邪归正】
1. 石墨能导电，所以是电解质。
2. BaSO4不溶于水，所以不是电解质。 3. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质。
4. SO2、NH3、Na2O溶于水可导电，均为 电解质。
常见电解质：酸、碱、盐、活泼金属(Al之前)氧 化物
【提升】用树状分类图表示：物质、化合物、 混合物、单质、纯净物、电解质、非电解质
【总结】如何快速的从许多物质中找到电解质、 非电解质？
首先，排除单质和混合物；其次，属于酸、碱、 盐或活泼金属氧化物的是电解质，不属于酸、碱 、盐、活泼金属氧化物的是非电解质。
溶液导电能力小，是否正确？为什么？
溶液的导电能力取决于溶液中总离子浓度的大小。 因此强电解质的导电能力不 一定比弱电解质强。
人教版高中化学选修4《弱电解质的电 离》（ 20+29 页PPT）
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巩固练习：
下列水溶液导电能力最强的是（ ） A. 自来水 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液 C. 0.1mol/L的盐酸溶液 D. 0.1mol/L的醋酸溶液
2019届高考化学一轮复习 8.24 弱电解质的电离课件

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16
3．醋酸是一种常见弱酸，为了证明 CH3COOH 是弱电解质，某同学开 展了题为“CH3COOH 是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了 如下方案，其中错误的是( )
14
解析 判断强弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B 项 导电能力强只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的。 D 项是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动 的离子，所以不导电。
答案 B
15
2．下列关于弱电解质的说法中，正确的是( ) A．弱电解质需要通电才能发生电离 B．醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO－＋H＋ CH3COOH C．H2SO4 是共价化合物，所以它是弱电解质 D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子 解析 弱电解质在水分子的作用下即可发生电离，而不需要通电，A 项错误；醋酸达到电离平衡时，存在 CH3COOH CH3COO－＋H＋，当然 存在 CH3COO－＋H＋ CH3COOH，B 项错误；共价化合物不一定是弱电 解质，例如 HCl、H2SO4 等都是强电解质，故 C 项错误。 答案 D
两个无 电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，关键 是看在水溶液中是否完全电离。 1．与溶解性无关。如 BaSO4 等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全 电离，是强电解质。醋酸能与水互溶但不能完全电离，是弱电解质。 2．与溶液的导电性无必然联系，溶液的导电性与溶液中的离子浓度、 离子所带电荷有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。
11
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．因为 NH3 的水溶液能够导电，所以 NH3 属于电解质。( × ) 提示 NH3 溶于水与水发生反应生成了 NH3·H2O，NH3·H2O 发生电离， 产生了自由移动的离子，所以溶液导电，NH3 在溶液中未发生电离，故不 是电解质。 2．BaSO4 难溶于水，但它是强电解质。( √ ) 提示 电解质的强弱与其溶解度大小没有必然联系。
人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 课件(共28张PPT)

人教版选修4 化学：3.1 弱电解质的电离 课件(共28张PPT)


④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 Na H SO42
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离 NaHCO3 Na HCO3 HCO3 H CO32
习题9 写出下列各物质的电离方程式
1. NH3.H2O
NH4++OH-
2. HClO H++ClO-
3. H2SO3
H++HSO3-
Ⅱ、当温度一定时，其电离常数是定值。
Ⅲ、电离常数的大小反映强弱电解质的电离程度。K值 越大，弱电解质越易电离，其对应的弱酸（弱碱）越强。
Ⅳ、多元弱酸是分步电离的，一级电离常数程度最大， 一般有K1 》K2 》K3。
3.电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
混合物
三、电解质的电离方程式
1.强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HCl H Cl NaOH Na OH
2.弱电解质
部分电离，符号选用“ ”
①
② 多元弱碱分步Fe电(OH)离3 F，e3 但3OH用一步电离表示。
③ 两性氢氧化物双向电离
H
AlO
2
H
2O
Al(OH )3
Al3 3OH
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
③同离子效应 在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离 子的强电解质时，电离平衡向逆反应方向移动，抑制电离。
④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动，促 进电离。
习题3
2. 下列说法是否正确？为什么？
人教版化学《弱电解质的电离》优秀课件

人教版化学《弱电解质的电离》优秀课件

注意：弱酸的电离为可逆反应需注意可逆符号！ 强酸的电离是完全的，不需要写可逆符号！
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
第三章：水溶液中的离子平衡
第一节：弱电解质的电离
【温故知新】：回忆高一我们学习的电解质和非电
解质的概念。
强电解质
电解质：在水溶液
化 里或熔融状态下能 合 够导电的化合物 物 非电解质：在水溶
弱电解质
液和熔融状态都不
能导电的化合物
【判断】：下列物质中，哪些是电解质？哪些是 非电解质？
酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水、非金属氧 化物、金属单质、非金属单质
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
实验3-2：酸性强弱的比较方法：
思考：1、通过该实验，我们可以得到什么结论？ 2、如何设计实验比较HA、HB两种酸的酸性强弱？
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
《步步高》P120：11
11 ． 已 知 下 面 三 个 数 据 ： 7.2×10 － 4 、 4.6×10 － 4 、
增大
增大
加 H2O 通入少量 HCl（g）
加少量
NaOH(s) 加少量
CH3COONa (s)
向右移动 向左移动 向右移动 向左移动
减小 增大 减小 减小
减小 减小 增大
增大
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
人教版高中化学选修第一节《弱电解质的电离》PPT课件

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人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
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人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
什么是电离
• 电解质溶于水或者受热熔化，解离成自由移 动的离子的过程称为电离
《弱电解质的电离》
高二一班
褚文静
课标要求
•1．能描述弱电解质在水溶液中的电离 平衡。 •2．了解酸碱电离理论。
课标解读
•1.了解电解质、非电解质及强、弱电 解质的概念。 •2.理解电解质的电离平衡及影响因素。 •3.了解酸、碱电离的特点
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1.电解质与非电解质
• 在水溶液或熔融状态下能导电的电解质都不能导电的非 电解质化合物
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
逆 等 动
特点： 定
变
（1）与化学平衡一样，电离平衡也是动态平衡。 （2）化学平衡原理也适用于电离平衡，当浓度等条 件改变时，弱电解质的电离平衡也会发生移动。
• 电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的 离子，都不是因通电而电离的。
人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
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人教版高中化学选修4第三章 第一节《弱电解质的电离》（共33 张PPT）
为什么醋酸溶于水时只有部 分分子电离成H+和CH3COO－呢？
化学课件《弱电解质的电离》优秀ppt28 人教课标版

化学课件《弱电解质的电离》优秀ppt28 人教课标版

97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
高中化学一轮总复习第8章第24讲弱电解质的电离课件新人教版(共26张)(完整版)4

高中化学一轮总复习第8章第24讲弱电解质的电离课件新人教版(共26张)(完整版)4


3.已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸 HA 在水中有
0.1%发生电离，下列叙述错误的是( B )
A．该溶液的 pH＝4 B．升高温度，溶液的 pH 增大 C．此酸的电离平衡常数约为 1×10－7 D．由 HA 电离出的 c(H＋)约为水电离出的 c(H＋) 的 106 倍
【解析】根据 HA 在水中的电离度可算出 c(H＋)＝0.1×0.1% mol·L－1＝10－4 mol·L－1，所以 pH＝4，A 正确；因 HA 在水 中有电离平衡，升高温度促进平衡向电离的方向移动，所 以 c(H＋)将增大，pH 值会减小，B 错误；C 选项可由平衡 常数表达式算出 K＝cHc＋H·cAA －＝1×10－7，所以 C 正确； c(H＋)＝10－4mol·L－1，所以 c(H＋，水电离)＝10－10mol·L－1， 前者是后者的 106 倍，D 正确。
4.在体积都为1 L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中， 投入0.65 g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客 观事实的是( ) C
5.(2012·安徽卷)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时
①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－ 67.7kJ·mol－1
溶液中加水稀释后，下列说法正确的是( B )
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中
c(CH3COO- ) c(CH3COOH) c(OH-
)
不变
C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合
液pH=7
【解析】 A项，加水稀释有利于醋酸的电离，
故溶液中导电粒子的数目增加，A错误；B项，在
pH=11的NaOH溶液，混合液中和后，因醋酸还有
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弱电解质的电离
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 拓展提升
一、教材 高考
3．(溯源题)(2015课·标全国Ⅰ，13浓) 度均为0.10 moLl－·1、体积均V为0的MOH和ROH溶
液，分别加水稀释至V，体p积H随lgVV0的变化如图所示，判断下列说法是否正确：
(1)MOH的碱性强R于OH的碱性( )
通NaOH(s) 向右 减___小_ 减__小__ 增__强__ 不_变__
加入镁粉 向右 减__小__ 减__小__ 增__强__ 不_变__
升高温度 向右 增__大__ 增__大__ 增_强__ 增_大__
电离平衡常数
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04 思维建模
一、教材 高考
2．[2019·课标全国Ⅱ，26（4）]联氨为二元弱碱，在水中的 氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为 8.7×10－（7已知
考查视角 弱电解质电离的影响因素
高考启示 要具备利用信息调用电离平衡的有关知识
分析问题的能力
二、典例剖析
3. 0.1 mol的/L氨水10 m，L加蒸馏水稀释1 到L后，下列变化中正确(的C是) ①NH3·H2O电离程度增大②c(NH3·H2O)增大 ③NH＋ 4 数目增多
④c(OH－)增大 ⑤溶液导电能力增⑥强 c（NH＋ 4 ） 增大 c（NH3·H2O）
小小
少
醋酸溶 相同
相同
大大
多
液
真题演练·部分真题解读
01
真题2
02
真题备选
03
04
一、真题2
2．（2016浙·江理综1，2）苯甲酸钠（ 缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明
苯甲酸（HA）的抑菌能力显著高A－于。已知25 ℃时，HA的Ka＝6.25×10－5，H2CO3的Ka1
＝4.17×10－3，Ka2＝4.90×10－11。在生产碳酸饮料的过程中，除N了aA添外加，还需加压充入
比较 项 c(H＋) pH
目 酸
与活泼 中和
金属反 碱的
应产生 能力
H2的量
开始与金 属反应的 速率
盐酸
大小
大
相同 相同
醋酸溶液 小 大
小
(2)相同pH、相同体积的盐酸与醋酸溶液的比较
比较 中和
项 c(H＋) c(酸) 碱的
目 能力
酸
与足量活 泼金属反 应产生H 2
的量
开始与 金属反 应的速
率
盐酸
＋ห้องสมุดไป่ตู้
N2H5+的K＝8.7×107；Kw＝1.0×10－14）。联氨与硫酸
盐的化学式为 N2H6（HSO 4）2 。
N2H4 +H2O N2H5++OH -
K电离1＝ K·Kw
考题探源 源于RJ 选修4 P42“科学视野”及其拓展 考查视角 电离平衡常数的求算 高考启示 熟练掌握各类平衡常数的计算关系
四、拓展提升
以0.1 mol·L－1CH 3COOH 溶液为例：
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO － ΔH>0
改变条件
平衡移
导电能
n(H＋) c(H＋)
Ka
动方向
力
加水稀释
向右 增__大__ 减__小__ 减___弱__ 不__变_
减小 减小 增强 不变
加CH3COONa(s) 向左 ____ ____ ____ ___
四、思维建模
突破解题障碍、理清解题思路
强酸(碱)与弱酸(碱)的比较
01 教材 高考
02
典例剖析
03 反思归纳
04
一、教材 高考
2．(溯源题 )(2019·海南高考 )下列曲线中，可以描述乙酸
1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的电离度与
是( )
B
酸性：乙
>甲 浓度越大，电离度 越小
二、典例剖析 3．运用表中电离常数判断，可以发A生的反应是( )
A．HBrO＋Na2CO3===NaBrO＋NaHCO3
酸性强弱顺序
B．2HBrO＋Na2CO3===2NaBrO＋H2O＋CO2↑ H2CO3＞HBrO
C．HBrO＋NaHCO3===NaBrO＋H反2O应＋发C生O原2↑则：
D．NaBrO＋NaHCO3===Na2CO3＋较H强Br酸O制较弱酸
强 碱
弱
(2)ROH的电离程度b：点大于a点( ) 越稀越电
碱
离
(3)若两溶液无限稀释，则c它(O们H－的)相等( ) 无限接近于
中性
(4)当lgVV0＝2时，若两溶液同时升高温c度(M，＋)/c则(R＋)增大( )
考题探源 源于教材LKR大选O，H修比为4值弱P减碱8小1，“越交热流越·电研离讨，”R+及浓度其变拓 展
?转解 析
三、反思归纳
电离常数的4大应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸 性)越强。 (2)判断盐溶液的酸性 (或碱性)强弱，电离常数越大， 盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸 (4)判断微粒浓度比值的变化。 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液 和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考 常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况
二、典例剖析
2．在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入 则如图所示符合客观事C实的是( )
解题提示：
1、醋酸浓度大于盐
酸
2、醋酸在反应过程
中存在电离平衡，
H+浓度较大
?转解 析
三、反思归纳
强酸弱酸比较 以一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)的比较为例 (1)相同物质的量浓度、相同体积的盐酸与醋酸溶液的
加入少量冰醋酸 向右 增___大_ 增___大_ 增__强_ 不__变_
实例(稀溶以0.1 mol·L－1CH 3COOH 溶液为例：
CH 3COOH H＋＋CH 3COO － ΔH>0 液)
平衡移动
导电能
改变条件
方向
n(H＋) c(H＋)
力
Ka
加HCl(g) 向左 增__大_ 增__大__ 增__强__ 不_变__
CO2。下列说法正确的是（温2度5 ℃为，不考虑饮料中其他成（分C））
A．①②③ C．①③⑥
B．①③⑤ 解题提示：
D．②④⑥ 比值大小的判断原则，
凑K值。
?转解 析
三、反思归纳
从“定性”和“定量”两个角度理解 电离平衡 (1)从定性角度分析电离平衡：应该深刻地理 解勒夏特列原理——平衡向“减弱”这种改 变的方向移动，移动结果不能“抵消”或“超 越”这种改变。 (2)从定量角度分析电离平衡：当改变影响电 离平衡的条件后分析两种微粒浓度之比的变化 时，若通过平衡移动的方向不能作出判断时， 应采用化学平衡常数定量分析。