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2016届高三上学期第四次月考化学试卷A卷

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2015—2016年上学期第四次月考高三年级化学试题考试时间：90分钟试题分数 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65卷Ⅰ（选择题，共60分）一、选择题（单项选择题，每题2分，共30分）1．实验报告中，以下数据合理的是（）A．用碱式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液 B．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸C．用托盘天平称取11.7gNaCl D．用pH试纸测定HNO3溶液的pH=3.7 2、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）A.NaOH（固体）B.KNO3C.HClD.CH3COONa（固体）3．在水中加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使水的电离平衡发生移动的是( ) A．加入NaOH B．加入CH3COONa C．加入NaCl D．升温4、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是( )A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO35．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A．HCOOH+H2O HCOO－+H3O+ B．CO2+H2O HCO3－+H+C．CO32-+ H2O HCO3－+OH－ D．HS－S2－+H+6．下列叙述正确的是( )A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强7．下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)8、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－19.在常温常压下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（）A．吸热反应 B．放热反应 C．熵减反应 D．熵增效应大于能量效应10．在BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液，产生BaSO4沉淀，若以K sp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A．c(Ba2＋)＝c(SO42－)＝(K sp)1/2 B．c(Ba2＋)·c(SO42－)>K sp，c(Ba2＋)＝c(SO42－) C．c(Ba2＋)·c(SO42－)＝K sp，c(Ba2＋)>c(SO42－) D．c(Ba2＋)·c(SO42－)≠K sp，c(Ba2＋)<c(SO42－)11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<512.下列叙述正确的是（）A．用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2时需在HCl气流中进行 B．高锰酸钾溶液可用碱式滴定管盛装C．Al Cl3溶液蒸干可得到Al Cl3固体 D．碳酸钠溶液的试剂瓶不能是玻璃瓶，可以用玻璃塞13.下列措施不合理的是( )A．用SO2漂白纸浆和草帽辫 B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅 D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋14.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小15．把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )①自来水②0.5 mol·L－1盐酸③0.5 mol·L－1醋酸④0.5 mol·L－1 NH4Cl溶液A．①② B．②④ C．③④ D．②③16．现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是( )①20 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液②30 mL 0.02 mol·L－1CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol·L －1 HCl溶液A．①>②>③ B．①>③>② C．②>①>③ D．③>②>①17．对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是（）18．相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③Na2SO4、④NaHSO4、⑤NH3·H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是( )A．⑤①③②④ B．④②③①⑤ C．①⑤③②④ D．①⑤③④②19.常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH+4)>c(OH-)=c(H+)D.0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c (CH3COOH)20．浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )A．c(NH+4)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH+4)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)21．已知：25 ℃时，K sp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp(MgF2)＝7.42×10－11。

下列说法正确的是（）A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25 ℃时，Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的K sp比在20 mL 0.01 mol·L －1 NHK sp小4Cl溶液中的D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2 22．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1C．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)23．将1 mol SO2和1 mol O2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，发生反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)。

反应达到平衡时SO3为0.3 mol。

若此时移走0.5 mol O2和0.5 mol SO2，则重新达到平衡后，SO3的物质的量( )A．等于0.3 mol B．等于0.15 mol C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol，小于0.3 mol24、 0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为( )A. 2B. 3C. 12D. 9C.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）=c（CN-），则a一定大于bD.2CH3COOH+Na2CO3=2 CH3COONa+H2O+CO2↑26．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是（）A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B．1 L 0.l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH －)C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(Na＋)+c(H＋) =c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D．等V、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H＋)>(OH －)27. 将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液呈碱性，下列关系式中不正确．．．的是( )A. c(HCN) ＞c(CN—)B. c(Na+)＞c(CN—)C. c(HCN)－c(CN—)＝c(OH—)D. c(HCN)＋c(CN—)＝0.1mol/L28.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。

CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

下列说法错误．．的是（）A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH＞0B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν正＜ν逆C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K229．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示，下列说法中正确的是( )A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH 等于7D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7 30.已知PbI2的K sp＝7.0×10-9，将7.5×10-3 mol/L的KI与一定浓度的Pb(NO3)2溶液按2∶1体积混合，则生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为( )A．8.4×10-4 mol/L B．5.6×10-4 mol/L C．4.2×10-4 mol/L D．2.8×10-4 mol/LII卷（非选择题共40分）31.(每空2分，共10分）(1) 将标况下的2.24LCO2通入150mL 1mol•L-1NaOH溶液中，溶液中离子浓度由大到小的顺序为（2）0.02mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液的pH=6，则溶液中除水分子外粒子浓度（含CH3COOH）由大到小的顺序为，溶液中c（CH3COO—）-c（Na+）= （写出精确计算结果）已知25℃时K sp[Mg(OH)2]＝1.0×10－11，K sp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。

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2016届高三上学期化学第四次质量检测试卷(有答案)

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2016届高三上学期化学第四次质量检测试卷（有答案）201年—2016学年度西安中学高三第四次质量检测试题化学（平行班）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

考试时间100分钟。

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

3．以下所有问题均在答题卡相应位置。

相对原子质量：H1 12 N14 16 Na23 Al 27 S 32 l 3 39 Fe 6 u 64一、选择题（本题共2题，0分。

每题只有一项符合题目的要求）1 中国古代的下列发明创造中，不涉及化学变化的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁．用黏土烧制陶瓷D．打磨磁石制指南针2．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（）A．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一B．碳酸钠可作胃酸的中和剂．“血液透析”利用了胶体的性质D．利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈3．下列说法正确的是（）A．Si2、2 都是酸性氧化物，都能与NaH溶液反应B．Na2、Na22组成元素相同，与2反应的产物相同．S2、N、2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在D．Hl、HN3都是强酸，和Fe的反应都属于复分解反应4．化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．加热碳酸氢钠固体时，试管管口倾斜向上．实验室制取氯气时，用NaH溶液进行尾气吸收D．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗．下列叙述正确的是（）A．使用磨口玻璃瓶、玻璃塞保存NaH溶液B．加入适量的金属钠除去酒精中少量的水．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色的气体一定是l26．因为在表面形成氧化膜，保护了内层金属不再被空气氧化的是（）A．Na B．Al ．Fe D．Au7 下列物质反应以后，固体物质的质量减轻的是（）A．氢气通过灼热的u粉末B．二氧化碳通过Na22粉末．铝与Fe23发生铝热反应D．将铁钉投入u(N3)2溶液8．等物质的量的下列物质与足量的铝反应，放出氢气最多的是（）A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸．盐酸D．稀硝酸9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．在12 g单层石墨中，含六元环的数目为1NAB．0L 184l&#8226;L－1浓硫酸与足量铜加热充分反应，生成S2分子的数目为046 NA．42 g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，碳氢键的数目为6NA D．1l过氧化钠与足量2充分反应，转移的电子数为2NA10．下列说法正确的是（）A．2 l&#8226;L－1 l溶液与1 l&#8226;L－1 2S4溶液等体积混合后，(＋)为2 l&#8226;L－1B．120 g Nal溶液中溶有20 g Nal，该温度下Nal的溶解度为20 g ．224 L Hl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 l&#8226;L－1D．把g胆矾溶于4 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10% 11．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比．同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下，两种气体的质量之比等于压强之比12．在硫酸工业里，焙烧硫铁矿（FeS2）制取S2的反应为4FeS2+112 = 2Fe23+8S2 。

【原创】天津市2016届高三上学期第四次月考 化学 Word版含答案[ 高考]

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第四次月考化学试题温馨提示：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。

答题时，请将第Ⅰ卷每小题答案选出后，用2B铅笔涂在答题卡的相应位置上，若仅答在卷子上则不给分。

将第Ⅱ卷各题的答案直接答在答题卡相应位置上。

祝同学们考试顺利！可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80第Ⅰ卷选择题（共36分）一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．下列说法不正确．．．的是（）。

A．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子物质C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃2．下列实验现象、解释与结论均正确的是（）。

3．一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

电池总反应为：Array C2H5OH +3O2→ 2CO2 +3H2O,电池示意如下图,下列说法正确的是（）。

A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应为：4H++ O2 + 4e－= 2H2OD．电池工作时,1mol C2H5OH被氧化时有12mol e－转移4．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。

OHOCH 32CH CH 2OHOCH 3CHO 丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）。

A ．香兰素分子中至少有12个原子共平面 B ．丁香酚不能FeCl 3溶液发生显色反应C ．1mol 香兰素最多能与3mol 氢气发生加成反应D ．常温下，1mol 丁香酚只能与1molBr 2反应 5．下列说法正确的是（ ）。

江西省丰城名校2016届高三上学期第四次月考化学试题及答案

江西省丰城名校2016届高三上学期第四次月考化学试题及答案

丰城中学高三上学期第四次月考化学试题一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）1、下列说法正确的是（）A．SiO2是太阳能电池的主要原料B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．金属的镀层被破坏后，镀锌铁比镀铜铁更容易被腐蚀D．明矾净水是因为能生成有吸附性的物质2．下列说法正确的是()A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3．下列有关说法中不正确的是()A．将SO2通入BaCl2溶液中，无沉淀产生B．高纯硅常用作光导纤维的原料C．用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快4、下列说法正确的是（）A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙酯B．对苯二甲酸（）与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维（）C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种D．分子中的所有原子有可能共平面5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。

以下实验设计中不合理或不严密的是()A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属性强弱B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱6、新型镁铝合金(Mg17Al12)有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能与酸反应释放出大量氢气。

下列说法正确的是（）A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8LD．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点7．A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。

高三化学月考试题及答案-河南太康一高2016届高三上学期第四次考试化学试卷

高三化学月考试题及答案-河南太康一高2016届高三上学期第四次考试化学试卷

河南太康一高2015-2016学年度高三第四次考试化学试题可能用到的相对原子质量：Mg 24 Cu 64一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是A．六水氯化钙可用作食品干燥剂B．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体C．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生无关2. 设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．常温常压下，22.4 L的氧气中含氧原子数为2N AB．2 L0.5 mol • L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．乙烯和环丙烷组成的28 g混合气体中氢原子的个数为4N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A3. 下列反应的离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋Cu↓＋2Na＋C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O4．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A．冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C．漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B．含大量Fe3＋溶液：Na+、Mg2+、NO3—、SCN—C．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—D．使酚酞变红色的溶液：CO32—、Cl—、F—、K+6．在酸性高锰酸钾溶液中加过氧化钠，反应为：2MnO－4＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。