期中练习1
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新华中学2014级高二第一学期期中练习1练习一一、选择题1.(2011·新课标全国卷,10)将浓度为0.1 mol·L -1 HF 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )A .c (H +) B .K a (HF) C .c (F -)c (H +) D .c (H +)c (HF) 2.一定温度下,可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达化学平衡状态的标志是 ( ) A .X 的生成速率与Z 的分解速率之比为1:2B .单位时间生成amolX ,同时生成3a molYC .X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化D . X 、Y 、Z 的分子数比为1:3:23.下列关于化学反应限度的说法中正确的是 ( ) A .改变外界条件不能改变化学反应的限度B .当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C .当某反应体系中气体的压强不再改变时,该反应一定达到了反应限度D .当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等 4.在恒温恒容的密闭容器中,对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g),可以判断达到化学平衡状态的是 ( )A .体系压强不变B .单位时间消耗n molA,同时生成2nmolC C .A 的转化率不变D .容器内气体密度不变 5.常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH =a ,下列能使溶液pH =(a +1)的措施是 ( )A .将溶液稀释到原体积的10倍B .加入适量的醋酸钠固体C .加入等体积0.2 mol·L-1盐酸 D .提高溶液的温度6.在下列反应中:A 2(g)+B 2(g)2AB(g) ΔH <0当其达到平衡时,在下图所示的曲线中,符合勒夏特列原理的是 ( )A .①②B .③④C .①D .①⑤7.在某温度下,可逆反应m A(g)+n B(g) p C(g)+q D(g)的平衡常数为K ,下列说法正确的是 ( ) A .K 越大,达到平衡时,正向反应进行的程度越大 B .K 越小,达到平衡时,反应物的转化率越大C .K 随反应物浓度的改变而改变D .K 随温度和压强的改变而改变8.在一密闭容器中加入A 、B 、C 三种气体,保持一定温度,在t 1~t 4时刻测得各物质的浓度如下( )A .在t 3时刻反应已经停止B .A 的转化率比B 的转化率低C .在容器中发生的反应为2A +B 2CD .在t 2~t 3内A 的平均反应速率为[1/(t 3-t 2)]mol·L -1·s -1 9.高温下,某反应达平衡,平衡常数K= 。
恒容时,温度升高,H 2浓度减小。
下列说法正确的是 ( )A .该反应的焓变为正值B .恒温恒容下,增大压强,H 2浓度一定减小C .升高温度,逆反应速率减小D .该反应化学方程式为CO+H 2O CO 2+H 2 10.将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器,恒温下发生反应H 2(g)+Br 2(g)2HBr(g) △H<0,平衡时Br 2(g)的转化率为a ;若初始条件相同,绝热下进行上述反应,平衡时Br 2(g)的转化率为b 。
a 与b 的关系是 ( )A .a >bB .a=bC .a <bD .无法确定11.某温度时,一定压强下的密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g) cZ(g)+dW(g),达平衡后,保持温度不变压强增大至原来的2倍,当再达到平衡时,W 的浓度为原平衡状态的1.8倍,下列叙述正确是 ( ) A .平衡正移 B .(a+b)>(c+d) C .Z 的体积分数变小 D .X 的转化率变大 12.可逆反应aA (g )+bB (g )cC (g )+dD (g );ΔH 同时符合下列两图中各曲线的规律的是 ( )A .a +b >c +d T 1<T 2 ΔH <0B .a +b >c +d T 1<T 2 ΔH >C.a +b <c +d T 1>T 2 ΔH <0 D .a +b >c +d T 1>T 2 ΔH >0 13.25℃时,在含有Pb 2+、Sn 2+的某溶液中加入金属锡(Sn),发生反应: Sn(s)+Pb 2+(aq)Sn 2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb 2+)和c(Sn 2+)变化关系如图所示。
下列判断正确的是 ( ) A .往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb 2+)增大B .往平衡体系中加入少量Sn(NO 3)2固体后,c(Pb 2+)变小C .升高温度,平衡体系中c(Pb 2+)增大,说明该反应△H>0)()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅新华中学2014级高二第一学期期中练习2D .25℃时,该反应的平衡常数K =2.2 14.COCl 2(g)CO(g)+Cl 2(g) △H>0当反应达到平衡时,下列措施:①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体,能提高COCl 2转化率的是 ( ) A .①②④ B .①④⑥ C .②③⑥ D .③⑤⑥15.(2011·山东理综,14)室温下向10 mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是( )A .溶液中导电粒子的数目减少B .溶液中c (CH 3COO -)c (CH 3COOH)·c (OH -)不变C .醋酸的电离程度增大,c (H +)亦增大D .再加入10 mL pH =11的NaOH 溶液,混合液pH =716.(2011·重庆理综,8)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A .明矾溶液加热B .CH 3COONa 溶液加热C .氨水中加入少量NH 4Cl 固体D .小苏打溶液中加入少量NaCl 固体 17.(2009·北京理综,11)有4种混合溶液,分别由等体积0.1 mol·L -1的2种溶液混合而成:①CH 3COONa 与HCl ;②CH 3COONa 与NaOH ;③CH 3COONa 与NaCl ;④CH 3COONa 与NaHCO 3。
下列各项排序正确的是( )A .pH :②>③>④>①B .c (CH 3COO -):②>④>③>① C .溶液中c (H +):①>③>②>④ D .c (CH 3COOH):①>④>③>②18.HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1 mol·L -1NaA 溶液中,离子浓度关系正确的是( ) A .c (Na +)>c (A -)>c (H +)>c (OH -) B .c (Na +)>c (OH -)>c (A -)>c (H +) C .c (Na +)+c (OH -)=c (A -)+c (H +) D .c (Na +)+c (H +)=c (A -)+c (OH -)19.(2011·上海,19改编)常温下用pH 为3的某酸溶液分别与pH 都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a 、b 两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ( ) ①b 不可能显碱性 ②a 可能显酸性或碱性 ③a 不可能显酸性 ④b 可能显碱性或酸性 A .①②B .③④C .①③D .②④20.(2010·海南,2)常温下,将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH 等于( ) A .1.7B .2.0C .12.0D .12.421.(2010·大纲全国卷Ⅰ,9)下列叙述正确的是( )A .某醋酸溶液的pH =a ,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH =b ,则a >bB .在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH 4Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C .1.0×10-3mol·L-1盐酸的pH =3.0,1.0×10-8 mol·L-1盐酸的pH =8.0D .若1 mL pH =1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH =7,则NaOH 溶液的pH =11 22.用标准的KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸,若测定结果偏低,其原因可能是( )A .配制标准溶液的固体KOH 中混有NaOH 杂质B .滴定终点读数时,仰视滴定管的刻度,其他操作正确C .盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D .滴定到终点读数时,发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 23.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH 变色范围如下: 甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~10.0用0.100 0 mol·L -1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是 ( )A .溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B .溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C .溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D .溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂 24.下列关于0.10 mol·L -1 NaHCO 3溶液的说法正确的是 ( )A .溶质的电离方程式为NaHCO 3===Na ++H ++CO 2-3B .25 ℃时,加水稀释后,n (H +)与n (OH -)的乘积变大C .离子浓度关系:c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (HCO -3)+c (CO 2-3)D .温度升高,c (HCO -3)增大 25.已知:H 2(g)+I 2(g)2HI(g) ΔH <0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙,甲中加入H 2和I 2各0.1 mol ,乙中加入HI 0.2 mol ,相同温度下分别达到平衡。
欲使甲中HI 的平衡浓度大于乙中HI 的平衡浓度,应采取的措施是( )A .甲、乙提高相同温度B .甲中加入0.1 mol He ,乙不变C .甲降低温度,乙不变D .甲增加0.1 mol H 2,乙增加0.1 mol I 2二、非选择题26.判断下列说法是否正确,正确的划“√”,错误的划“×”,错误的指明原因。
(1)25 ℃时NH 4Cl 溶液的K w 大于100 ℃时NaCl 溶液的K w( )(2)4 ℃时,纯水的pH =7( )(3)由水电离的c (H +)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca 2+、K +、Cl -、HCO -3能大量共存 ( )(4)100 ℃时,将pH =2的盐酸与pH =12的NaOH 溶液等体积混合,溶液显中性 ( ) (5)25 ℃时,某物质的溶液pH <7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐( ) (6)25 ℃时,pH =4.5的番茄汁中c (H +)是pH =6.5的牛奶中c (H +)的100倍 ( ) (7)向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:( )CO 2-3+H 2OHCO -3+OH-(8) 由0.1 mol·L -1一元酸HA 溶液的pH =3,可推知NaA 溶液存在A -+H 2O=HA +OH -( )(9) 0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L -1的醋酸钠溶液的pH( )(10) 0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液的pH>1,原因是:CH 3COOH CH 3COO -+H +( )(11)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度( )新华中学2014级高二第一学期期中练习327.现有下列化合物①NaCl 、②NaOH 、③HCl 、④NH 4Cl 、⑤CH 3COONa 、⑥CH 3COOH 、⑦NH 3·H 2O 、⑧H 2O ,回答问题:(1)NH 4Cl 溶液显________性,用离子方程式表示__________________________________;离子浓度由大到小的顺序为______________________________________________________________。