第1节化学反应的方向[课标要求]1．了解自发和非自发过程、熵与熵变的概念。
2．了解焓判据的基本内容。
3．了解熵变与焓变这两个因素对化学反应的共同影响，了解定量判断反应方向的关系式：ΔH－TΔS。
反应焓变、熵变与反应方向1．自发过程(1)概念：在温度和压强一定的条件下，不借助光、电等外部力量就能自动进行的过程称为自发过程；反之称为非自发过程。
(2)实例：水由高处流向低处的过程、热由高温物体传向低温物体的过程都属于自发过程。
2．反应焓变与反应方向(1)能自发进行的化学反应多数是放热反应，ΔH＜0。
(2)有些吸热反应在室温下能自发进行，还有一些吸热反应在较高温度下能自发进行。
(3)反应焓变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
[特别提醒](1)自发反应实际上不一定能够发生，非自发反应在一定条件下也可能发生。
(2)自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应；而自发反应一定是自发过程。
3．反应熵变与反应方向(1)熵及其影响因素①概念：描述体系混乱度的物理量。
符号为S。
②特点：混乱度越大，体系越无序，体系的熵值就越大。
③影响因素a．同一物质S(高温)>S(低温)，S(g)>S(l)>S(s)。
b．相同条件下，不同物质的熵值不同。
(2)熵变①概念：反应产物总熵和反应物总熵之差。
②计算公式：ΔS ＝S (反应产物)－S (反应物)。
③正负判断依据a ．气体体积增大的反应，熵变通常都是正值，是熵增加的反应。
b ．气体体积减小的反应，熵变通常都是负值，是熵减小的反应。
(3)熵变与反应方向①熵增加有利于反应的自发进行。
②某些熵减小的反应在一定条件下也能自发进行。
③熵变是与反应能否自发进行有关的一个因素，但不是唯一因素。
[特别提醒](1)相同条件的不同物，分子结构越复杂，熵越大。
(2)S 混合物>S 纯净物。
1．下列说法中正确的是 ( )A ．能自发进行的反应一定能迅速发生B ．非自发反应一定不能发生C ．能自发进行的反应也可能没有发生D ．常温下，2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑，即常温下水的分解反应是自发反应解析：选C 能否自发进行与反应进行的快慢没有必然联系，能自发进行的反应不一定能迅速发生，因为反应进行的快慢受反应条件的影响，A 项错误；在一定条件下，非自发反应也可能发生，B 项错误；D 项中反应属于非自发反应，错误。
