精品2019九年级科学上册 第1章 物质及其变化 1.4 常见的碱同步练习 (新版)浙教版
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第4节常见的碱一、填空题1．氢氧化钠是一种重要的碱。
(1)氢氧化钠之所以俗称火碱、烧碱或苛性钠，是因为它具有______________性。
(2)氢氧化钠必须密封保存，是因为它会吸收空气中的_______________而发生潮解，同时它也会与空气中的________________反应而变质。
(3)氢氧化钠能跟某些盐反应，生成不溶性碱，写出它与氯化铁溶液反应的化学方程式：__________________________________________________。
(4)氢氧化钠易_________________，可作干燥剂。
2．氢氧化钙俗称___________或_____________，化学式为Ca(OH)2，其水溶液是石灰水，具有腐蚀性。
3．在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。
A．非金属 B．酸 C．碱4．写出与下列事实有关的化学方程式。
(1)澄清石灰水中通入二氧化碳变浑浊：(2)用石灰浆砌砖、抹墙发生的反应：________________________________________。
(3)氢氧化钠露置存放变质的原因：____________________________________________。
二、选择题5．下列物质中，不能跟石灰水反应的是( )A．三氧化硫B．氢氧化钠C．碳酸钠D．盐酸6．下列各种物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是( )A．熟石灰，消石灰，CaO B．火碱，烧碱，NaOHC．铁锈，氢氧化铁，Fe(OH)3 D．生石灰，石灰水，Ca(OH)27．下列气体中既可以用浓H2SO4干燥，又可以用NaOH干燥的是( )A．SO2 B．HCl C．CO2 D．CO8．下列药品中，不需要密封保存的是( )A．氢氧化钠B．浓硫酸C．氯化钠D．浓盐酸9．能把Ca(OH)2、NaOH溶液区分开来的是( )A．硝酸钠溶液B．紫色石蕊试液C．氯化铜溶液D．二氧化碳10．四个烧杯中分别盛有下列物质，向烧杯中通入CO2，无明显现象的是( )A．NaOH稀溶液B．紫色石蕊试液C．澄清石灰水D．燃烧着的蜡烛11．下列物质露置于空气中，一段时间后，质量减小的是( )A．碳酸钙B．氯化钠C．浓盐酸D．氢氧化钠12．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是( )A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液13．下列有关熟石灰的说法，错误的是( )A．熟石灰又称为消石灰B．熟石灰由生石灰与水反应而制得C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大D．熟石灰可以用来改良酸性土壤14．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是( )A．其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝B．能去除油污，可作厨房的清洁剂C．固体氢氧化钠可用作二氧化碳气体的干燥剂D．如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液15．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字。
该同学所用的两种无色液体可能是( ) A．NaOH溶液、酚酞试液B．CuSO4溶液、NaOH试液C．紫色石蕊试液、酚酞试液D．酚酞试液、“雪碧”饮料16．如图所示，实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响。
经数小时实验后，U形管A、B两处的液面会出现下列哪种情况( )A．A处下降，B处上升B．A、B两处都下降C．A处上升，B处下降D．A、B两处都不变17．如图所示是研究植物某一生命活动过程的装置。
下列说法错误的是( )A．该实验可用于检验植物呼吸作用产生CO2B．装置甲的作用是吸收鼓入空气中的CO2，避免对实验造成干扰C．装置丙中的植物换成萌发的种子，装置丁中也会出现浑浊现象D．若装置丙不遮光，从装置丁出来的气体能使带火星的木条复燃三、综合题18．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。
在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。
(1)为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成_______________色。
(2)利用氢氧化钙与盐反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式：________________________。
19．化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠的反应，实验方案如下：(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是____________________。
(2)步骤②中的操作是_________________，其目的是____________________________。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为_________________________。
(4)本实验的结论是_____________________________。
20．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨。
请回答下列有关酸雨的问题：(1)要测定某地采集到的雨水是否为酸雨，下列提供的试剂（试纸）中宜取用______________。
A．蓝色石蕊试纸 B．紫色石蕊试液C．无色酚酞试剂 D．pH试纸(2)已知，CO2的饱和溶液常温下，pH不小于5.6。
通常空气中CO2的含量大于SO2的含量，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。
有同学想通过如图1-4-4的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定__________，只要出现____________的实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
(3)已知SO2与CO2有许多化学性质是相似的，亚硫酸钙(CaSO3)是白色难溶于水但可溶于酸的固体。
某同学向一酸雨样品中滴加CaCl2，溶液未观察到有浑浊现象，继续滴入NaOH溶液后即有白色沉淀产生。
在以上实验过程中，下列不可能发生的化学反应是 _______________。
A．SO2+CaCl2+H2O===CaSO3↓+2HClB．SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OC．Na2SO3+CaCl2===CaSO3↓+2NaClD．H2SO3+2NaOH===Na2SO3+2H2O参考答案1．(1)强烈的腐蚀 (2)水 CO2 (3) FeCl3+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)3↓ (4)吸水解析：氢氧化钠的三个俗名都取自它有强烈的腐蚀性；NaOH是一种极易溶于水的碱，因此它具有较强的吸水性和可溶性。
氢氧化钠具有碱的通性，如与酸性氧化物反应生成盐和水，与可溶性的铁盐反应生成红褐色沉淀等。
2．熟石灰消石灰3．B C A 解析：硝酸属于酸，氢氧化钙属于碱，硫属于非金属单质。
4.(1) Ca(OH)2+ CO2===CaCO3↓+H2O(2)Ca(OH)2+ CO2===CaCO3↓+H2O(3)2NaO H+CO2===Na2CO3+ H2O5．B 解析：石灰水主要成分是氢氧化钙，与氢氧化钠不会反应。
6．B7．D 解析：CO既不与H2SO4反应，也不与NaOH反应。
8．C 解析：氢氧化钠具有吸水性，也能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以要密封保存；浓硫酸具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，所以都要密封保存。
9．D 解析：本题中的溶液是两种碱溶液，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，因而不能区分。
氯化铜溶液都能与两种碱溶液发生反应，都产生蓝色沉淀，不能区分。
二氧化碳能与Ca(OH)2反应产生CaCO3沉淀，二氧化碳虽能与NaOH 溶液反应，但无明显现象，可以区分。
硝酸钠不与两种碱溶液反应，不能区分。
10．A11．C 解析：题述四种物质露置于空气中，一段时间后，碳酸钙、氯化钠不发生变化，质量不变；浓盐酸因挥发出氯化氢，质量减小；氢氧化钠吸收水分和二氧化碳，质量增大。
12．D 解析：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，溶液质量变大，发生了化学变化。
浓盐酸、浓氨水长期放置在空气中，溶液质量会减小；氯化钾溶液长期放置在空气中，不发生化学变化。
13．C 解析：熟石灰的溶解度随温度升高而减小，C错误。
14．C 解析：氢氧化钠属于碱，易溶于水得到氢氧化钠溶液，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变成蓝色；碱性物质可以除油污；由于氢氧化钠具有吸水性，因此可以作为干燥剂，但是由于能与二氧化碳气体反应，因此不能用来干燥二氧化碳气体；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液，起到中和作用。
15．A 解析：NaOH溶液能使酚酞试液变红，A符合；CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠无色溶液，B不符合；紫色石蕊试液与酚酞试液不反应，无明显现象，C不符合；“雪碧”饮料显酸性，不能使酚酞变色，无明显现象，D不符合。
16．C 解析：小白鼠所在的试剂瓶与盛氢氧化钠的试剂瓶以及U形管的左侧是连通的，小白鼠呼吸消耗氧气，产生的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，装置内气体的压强减小，U形管的A端液面升高，B端降低。
17．D 解析：因为光合作用的原料是水和二氧化碳，装置甲、乙除去了空气中的二氧化碳，故装置丙内二氧化碳的，浓度较低，即使装置丙不遮光，也因缺少二氧化碳而使光合作用很弱，产生的氧气非常少，因此，从装置丁出来的气体不能使带火星的木条复燃。
18.(1)红 (2)Ca(OH) 2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH解析：(1)酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
氢氧化钙属于碱，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色。
(2)氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca(OH) 2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
19．(1)氢氧化钠溶液吸收CO2，装置内压强减小，气球鼓起(2)向外拉注射器3 证明步骤1中装置内的CO2已被完全吸收(3)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(4) CO2能和NaOH反应20．(1)D (2) H2SO3溶液的酸碱性 pH小于5.6 (3)A解析：测溶液的酸碱性可用酸碱指示剂，测溶液的酸碱度必须用pH试纸；根据题中提供的信息“CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6”可排除CO2溶于水形成酸雨的可能，只要证明SO2溶于水生成的溶液呈酸性即可；CaSO3能与盐酸反应生成二氧化硫，但SO2不能和CaCl2反应生成盐酸。
