高一化学月考试卷

高一化学月考试卷

考试范围：xxx；考试时间：xxx分钟；出题人：xxx

姓名：___________班级：___________考号：___________

题号 一 二 三 四 五 六 总分

得分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

评卷人 得 分

一、选择题

1.某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为

A．H2RO3 B．H2RO4 C．HRO3 D．H3RO4

2.若某原子X的原子序数为 26, 则下列叙述不正确的是

A．X 是金属元素

B．X在周期表中位于第四周期 C．X在周期表中位于第ⅧB族

D．X没有负化合价

3.下列关于氯气的叙述中不正确的是

A．可用向上排空气法收集少量的氯气

B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸

C．与石灰乳反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化

D．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2与铁不能发生化学反应

4.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是

A．分子数之比为1:1

B．原子数之比为1:1

C．体积之比3：2

D．物质的量之比2:3

5.NaCl固体中混有下列杂质时，可以利用加热的方法进行提纯的是( )

A．KClO3 B．K2SO4 C．NH4Cl D．NaHCO3

6.2008年5月我国汶川发生地震灾害，假若你是卫生防疫人员，为配制0.01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水

B．溶解搅拌时有液体飞溅 C．定容时俯视容量瓶刻度线

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

7.关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是

A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④

8.下列关于有机物说法正确的是

①制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 ②用灼烧的方法可以区别丝和棉花

③油脂水解可得到氨基酸和甘油 ④纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体

⑤溴乙烷、油脂和蛋白质在一定条件都能水解 ⑥乙醇中是否含水，可用金属钠来检验

⑦乙烯和乙烷都能发生加聚反应 ⑧蛋白质水解的最终产物是多肽

A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑦ C．②⑤ D．①⑤

9.下列各组中两种物质在水溶液中发生离子反应，离子方程式完全相同的是( ) A．Ca(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4

B．NaHCO3+HCl；KHSO4+HCl

C．KHCO3+ HNO3； Ba(HCO3)2+ HNO3

D．FeCl3+NaOH；Fe2(SO4)3+NH3·H2O

10.某10% 的NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为

A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L

评卷人 得 分

二、填空题

11.（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）

3Cu + 8HNO3 ="=" 3Cu(NO3)2

+ 2NO↑+ 4H2O

（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 （填化学式）。

（3）若19．2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为 mol,被还原的硝酸为 mol,生成NO的体积为 L(标准状况) 。

12.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。 族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 ① ⑩

2 ⑥ ⑦

3 ② ③ ④ ⑧

4 ⑤ ⑨

请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)

（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。

（2）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。

（3）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)，原因 。

（4）元素⑥的氢化物的化学式是_________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH__________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

（5）___________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________。

13.A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素，A能与D组成AD2型化合物，AD2中核外电子总数是30，离子D—的核外电子排布与Al3+相同；B和C可以形成BC型化合物，BC分子中质子总数是18，BC水溶液是一种强酸，试回答： （1）写出上述四种元素的名称：A______，B______，C______，D______。

（2）写出AD2的电子式 ：__________，属于。

（3）D单质与水反应的化学方程式为_________________________________________。

14.分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图．请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是 ．

（2）F组中物质除了Cl2外还有 （填化学式）．

（3）D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因： ．

（4）由Al3+制备Al（OH）3，最好不选择D组中的NaOH溶液，用离子方程式说明理由： ．

（5）FeCl3的水溶液滴入沸水可得到以Fe（OH）3为分散质的红褐色胶体 ①该红褐色胶体中Z（OH）3粒子的直径大小范围是 ．

②FeCl3溶液滴入沸水可得到Fe（OH）3红褐色胶体的反应的离子方程式是 ．

15.（8分）新合成的一种烃，其碳架呈正三棱柱（如图所示）

（1）写出该烃的分子式_____________________________。

（2）该烃的一氯代物是否有同分异构体？_______。（填“是”或“否”）

（3）该烃的二氯取代物有_________________ 种。

（4）该烃的同分异构体有多种，其中一种不能使酸性高锰酸钾溶液或Br2的CCl4溶液褪色，但在一定条件下能跟溴发生取代反应，和H2能发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是_______________________________。

评卷人 得 分

三、推断题

16.铁、铝的混合物进行如下实验：

（1）操作X的名称是 ；

（2）气体A是 （填化学式）；

（3）A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成 （填化学式），A在该反应中作为 （填“氧化剂”或“还原剂”）；

（4）溶液B中阴离子除OH- 外还有________________（填离子符号），溶液D中存在的金属离子为________________________ （填离子符号）；

（5）加入足量NaOH溶液时发生反应的离子方程式为：_____________________；加入稀盐酸发生反应的离子方程式为：

___________________________；

（6）向溶液D加入NaOH溶液，观察到产生的白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，请写出沉淀转化的化学方程式：_______________________。

17.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：

（1）写出下列物质的化学式X 、A __ 、B __

（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_______________________。

（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

18.已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如图所示（反应条件和部分产物已省略）．

请回答：

（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，E的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_____________．

（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为_______，E的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为___________．

19.（10分）现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知： ①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；

②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；

③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；

④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。

请填写下列空白：

（1）写出乙+丙在溶液中反应的离子方程式 。

（2）化合物BA3与BC在加热和有催化剂存在的条件下能发生反应，生成两种无毒物质，其反应的化学方程式为：___________________________________________。

（3）用电子式表示化合物D2C的形成过程 。

（4）某原电池中，电解质溶液为稀H2SO4,分别向负极通入碳元素与元素C（原子物质的量之比1：1）形成的化合物,向正极通入元素C最常见的单质,试完成下列问题：

正极反应：________________________；