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陕西省西安铁一中2011届高三摸底考试(化学)

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2011届高三化学摸底考试题可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ba 137第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。

D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。

B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。

D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质。

2. 水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。

它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体3. 下列说法正确的是A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。

B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。

C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。

D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。

4.下列分散系中是胶体的为A 在碘化钾溶液中加入过量的硝酸银溶液，边滴入边振荡B 在碘化钾稀溶液中加入少量的硝酸银溶液，边滴入边振荡C 将蔗糖放入水中并振荡D 将花生油放入水中并振荡5．某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为A．OH-、Na+、K+、MnO4- B．H+、Cl-、Ba2+、NO3-C．K+、Cl-、Na+、SO42- D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-6．化学用语是学习化学的重要工具。

下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-B．表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol C．纯碱水解的离子方程式：CO 32- + H2O HCO3- + OH-D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O7. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1.7g的NH+4离子中含有的电子数为N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A8. 现有带活塞的密闭容器A和B，一定温度时容器A装入碘化氢气体、容器B装入二氧化氮气体，使其体积相等。

当温度不变时，缓缓压缩两容器，使两容器的压强均为原来的4倍，此时两容器内气体的体积关系正确的是（所有物质始终为气态）A ．A=B B ．A<BC ．无法判断D ．A>B9．下列实验操作，正确的是A ．中和滴定时，用标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶，并滴入l mL 指示剂B ．配制物质的量浓度溶液时，将称量好的溶质溶于盛有适量水的烧杯中，溶解后立即倾入容量瓶中，继续进行洗涤和定容C ．制取Fe(OH)2时，吸取NaOH 溶液的胶头滴管的末端应插入FeSO 4溶液中，再缓缓将NaOH 溶液挤出D ．溴乙烷和烧碱溶液共热后，将硝酸银溶液滴入水解液中，即可见到淡黄色沉淀10．已知：NaA 的水溶液呈碱性。

常温下将等体积的0.10mol/L NaA 溶液 与0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。

据此判断以下关系式不成立的是A ．c(Cl ‾ ) + c(OH ‾ ) + c(A ‾) > c(Na + )B ．c(Na + ) > c(A ‾ ) > c(H + ) > c(OH ‾ )C ．c(A ‾ ) + c(HA) = c(Na + )D ．c(A ‾ ) > c(Na + ) >c(H + ) > c(OH ‾ )11.氯气跟碘在加热条件下，以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl 。

ICl 有很强的氧化性，ICl 跟Zn 、H 2O 反应的化学方程式为：2ICl ＋2Zn===ZnCl 2＋ZnI 2 ICl ＋H 2O===HCl ＋HIO下列叙述中正确的是A.ZnCl 2既是氧化产物，又是还原产物B.ICl 跟H 2O 的反应是自身氧化还原反应C.ZnI 2既是氧化产物，又是还原产物D.在ICl 跟H 2O 的反应中，ICl 是氧化剂，H 2O 是还原剂12．短周期元素X 、Y 、Z ，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期。

X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。

下列比较正确的是A. 气态氢化物的稳定性：Z < Y < XB.最高价氧化物水化物酸性：Z > YC. 原子半径：Z < Y < XD. 元素非金属性：Z> Y > X13．HPE 是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。

下列有关HPE 的说法正确的是A ．HPE 不能跟浓溴水反应B ．1molHPE 最多可以和2mol NaOH 反应C ．HPE 在核磁共振氢谱中有６个峰D ．HPE 分子中有2个手性碳原子14．用铁丝（电极a ）、铜丝（电极b ）和CuSO 4溶液可以构成原电池或电解池，如右图所示。

则下列说法正确的是A ．构成原电池时b 极反应为： Cu ﹣2e -＝Cu 2+B ．构成电解池时a 极质量一定减少C ．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加 HO O CHCOOCH 2CH 3CH 34溶液D．构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体15. 气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，已知X通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清的石灰水中，却不见沉淀产生．对于气体X 的成分，下列说法正确的是A．一定含有HBr，可能含有CO2 B．一定不含CO2C．一定不含Cl2和CO2 D．可能含有CO2和Cl2第II卷（非选择题，共55分）二、填空题（本题包括10小题，共46分）16．（2分）分别设计实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光束仪（1）证明明矾溶于水发生了水解反应_______________；（2）证明明矾的水解反应是一个吸热反应_______________；17. （2分）现有某种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其方法是。

18. （2分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。

写出这些化合物的化学式。

19．（4分）化合物BrF x与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。

（1）BrF x中，x= 。

（2）该反应的化学方程式是。

（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。

20. （7分）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：（1）用于检验SO2气体的装置是（填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是；（2）利用装置B可以确认的产物是，装置B中的甲溶液可选(填序号) ，①足量澄清石灰水②足量氯化钡溶液③足量硝酸钡溶液该装置中冷水的作用是；（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为，检验该分散系的最简方法为。

21．（7分）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液，（1）该溶液中存在的___________个平衡体系；（2）溶液中共有___________种不同的粒子；（3）这些粒子中浓度为0.01 mol·L－1的是____________ ,浓度为0.002 mol·L－1的是______________；（4）物质的量之和为0.01 mol 的两种粒子是____________________；（5）_________和__________两种粒子数量之和比OH－多0.008 mol。

22．（6分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。

X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是，其中和产物的化学式是。

在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是。

23.（4分）（1）1mol丙酮（CH3COOH）在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是。

（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是。

（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是。

24.（6分）如图所示：已知：①甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。

②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1∶3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。

③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1∶2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。

请填空：（1）甲是，乙是。

（2）甲与丙反应生成X的化学方程式是。

（3）乙与丁反应生成W的化学方程式是。

25.（6分）A—J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示。

已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F合成，J可用作杀菌消毒剂。

回答下列问题：（1）B的化学式：，E的电子式_________。

（2）写出反应⑦的离子方程式 __________________________。

（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式_____________________。

（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则在_____________（填“阴、阳”）极附近溶液由无色变为红色，其原因是_________________ 。

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2025届陕西省西安铁一中高三上化学期中复习检测模拟试题含解析

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2025届陕西省西安铁一中高三上化学期中复习检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有机物命名正确的是A．2-甲基-3-丁炔B．2-甲基-1-丙醇C．2—甲基丁烷D．二氯丙烷CH2Cl-CH2Cl2、某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。

从分类角度分析，下列选项正确的是( )A．实验①、②所涉及的物质均为电解质B．实验②、③均为放热反应实验C．②、③均未发生氧化还原反应D．实验①、③反应制得的物质均为纯净物3、化学与生产、生活密切相关。

下列说法中正确的是A．某些金属元素的焰色反应、海水提溴、煤的气化、石油的裂化都是化学变化的过程B．氮氧化物的大量排放，会导致光化学烟雾、酸雨和臭氧层破坏等环境问题C．因为胶体粒子能吸附电荷，所以有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物4、已知:NO 2（g ）+ SO 2（g ）SO 3（g ） +NO （g ）。

现将体积之比为1：2的NO 2和SO 2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 A ．混合气体总物质的量保持不变B ．混合气体密度保持不变C ．NO 2（g ）和SO 2（g ）的体积比保持不变D ．每消耗1 molSO 2，同时消耗0.5 molSO 3（g ） 5、设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

2011届高三化学第三次模拟考试试题4

2011届高三化学第三次模拟考试试题4

陕西省长安一中2011届高三上学期第三次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个．．．．答案正确）1．下列说法中，正确的是（）A．铅笔芯的原材料为铅，儿童使用铅笔时如果用嘴吮咬能够引起铅中毒B．化学反应的过程中除了有物质的变化外还伴随着能量的变化C．胶体与溶液的分离可用滤纸过滤的方法D．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为（）A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质3．总压强为3．0×107 Pa时，N2、H2混合气体（体积之比为1:3）通入合成塔中，反应达平衡时，压强降为2．5×107Pa，则平衡时混合气体中NH3的体积分数为（）A．35% B．30% C ．25% D．20%4．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．lmol Na2O2晶体中共含有4N A个离子B．0．1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0．1N A个胶粒C．常温常压下16gO2和O3混合气体含有N A个氧原子D．电解精炼铜时每转移N A个电子，阳极溶解32g铜5．有下列气体：①SO2，②H2S，③H2，④HI，⑤CO2，⑥NH3，不能用浓H2SO4干燥的是（）A．①②④B．②④⑥C．①②④⑥D．①③⑤⑥6．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（）A．NaCl Na2S04B．NaCl NaBr Na2S04C．NaBr Na2S04D．NaCl NaI Na2S047．关于下列各实验装置的叙述中，不正确．．．的是（）、A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH38．下列离子方程式书写正确的是（）A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH-=SO2-3+CO2-3+2H2OB．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫 Ca2++2ClO-+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液 2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O9．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是（）A．CO2B．NH3C．NO2D．H2S10．某炼金厂的废水因连降暴雨而溢出，导致河水严重污染。

陕西省西安市铁一中学高三上学期第三次模拟考试化学试题

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7．唐代刘禹锡撰于818年的传信方中有这样一段描述“治气痢巴石丸，取白矾一大斤。

以炭火净地烧令汁尽，则其色如雪，谓之巴石”.据此推测，用于治气痢巴石丸，其主要原料的化学成分为A．CuSO4 B．FeSO4﹒7H2O C．KAl(SO4）2﹒7H2O D．Fe2(SO4）3﹒7H2O【答案】C【解析】试题分析：铁盐、亚铁盐和铜盐均是有色的，所以该物质是硫酸铝钾晶体,答案选C。

考点:考查物质成分判断8．CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径.以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：NH3+CO2→+H2O下列说法正确的是A．该工业生产过程中，原子利用率为100％B．该方法运用于实际生产中,可减少环境污染C．该化学反应属于中和反应D．该方法可以缓解温室效应【答案】D【解析】考点：考查物质反应的有关判断9．下列物质的除杂方案正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO2(g）SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气B NH4Cl(ap)Fe3+（ap)NaOH溶液过滤C NaCl(s)KNO3(g)AgNO3溶液过滤D Cu(s）Ag(s）CuSO4电解法【答案】D【解析】【考点定位】考查物质的分离与提纯【名师点晴】掌握物质的性质差异是解答的关键，注意掌握物质提纯的原则:不增、不减、易复、易分。

所谓不增，不引进新的物质;不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易复指被提纯物质转化后易复原；易分指易使杂质与被提纯的物质分离.10．下列有关说法正确的是A．向20mL0.5mol/LFeBr2（ap）中通入224mLCl2（标准状况)：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—B．25℃时，向2mL0。

1mol﹒L—1Na2S溶液中滴入几滴0。

1mol﹒L—1ZnSO4溶液，有白色沉淀生成;再滴加几滴0.1mol﹒L—1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成,可以得出结论:K sp（ZnS）>K sp(CuS) C．向30mL0。

陕西省勉县一中2011届高三摸底考试(化学)

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高三化学第一次摸底考试试题可能用到的相对原子量：H 1 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题共42分）一. 选择题（本题包括 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。

每小题只有一个选项符合题意）1.美国科学家最近发明了利用眼泪来检测糖尿病的装置，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与眼泪中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20 nm ～60nm )。

下列有关说法错误．．的是A. 检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为 CH2OH (CHOH)4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

下列关于“Na2SiO3”的所属分类不正确．．．的是A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐 D. 共价化合物3.下列变化过程中，无化学键断裂或生成的是A. 石墨转化为金刚石B. NaCl晶体溶于水C. 碘升华D. 久置的KI溶液呈黄色4.2006年10月29日，我国自主研发的通信广播卫星“鑫诺二号”发射成功。

发射该卫星的“长征三号乙”运载火箭采用的是世界上最先进的液氢／液氧推进剂。

现有氢气和氧气反应的两个热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); ΔH1=－571.6 kJ·mol－1②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g); ΔH2=－482.6 kJ·mol－1则H2的燃烧热为A. 571.6 kJ·mol－1B. 482.6 kJ·mol－1C. 285.8 kJ·mol－1D. 241.3 kJ·mol－15.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．在标准状况下， 2.24L 苯中含有 0.6NA个碳原子B. 1 L PH=l的硫酸溶液中含有0.2NA个氢离子C. 1 L 1 mol·L-1的 FeC13 溶液中，含有铁离子的数目为NAD. t℃时，1 L pH=6的纯水中，含有10-6N A个OH-6.下列反应中，既是离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是A．硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液混合B．钠块投人水中C. HCl和 NH3反应生成NH4Cl固体D. 酸性 KMnO4溶液中通人 SO2气体7.下列各组离子，在指定的条件下能大量共存的是A．使 pH 试纸呈红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl－、NO3－B.pH=13的溶液：S2-、SO32-、SO42-、Na+C.使红色石蕊试纸变蓝色的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D.含有溶质为K2SO4的溶液：AlO2-、Na+、Al3+、Ba2+8.氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。