当前位置：文档之家 › 2011年普通高等学校招生全国统一考试理综化学(天津卷)

2011年普通高等学校招生全国统一考试理综化学(天津卷)

  • 格式：doc
  • 大小：383.50 KB
  • 文档页数：5

2011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）
理科综合
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选图其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：
相对原子质量：H 1 C 12 O 16
1．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下应用正确的是
A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
B．为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂
C．使用无磷洗衣粉，可彻底解决水体富营养化问题
D．天然药物无任何毒副作用，可长期服用
2．以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
A．第IA族元素铯的的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子
B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小
C．第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强
D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低
3
4．25℃时，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是
A．pH>7时，c（C6H5O—）>c（K+）>c（H+）>c（OH—）
B．pH<7时，c（K+）>c（C6H5O—）>c（H+）>c（OH—）
C．V[C6H5OH（aq）]=10mL时，c（K+）=c（C6H5O—）>c（OH—）=c（H+）
D．V[C6H5OH（aq）]=20mL时，c（C6H5O—）+（C6H5OH）=2c（K+）
5．下列说法正确的是
A．25℃时NH4C1溶液的K W大于100℃时NaC1溶液的K W
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O SO32—+2I+4H+
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、A1O2—、NO3—
D ．100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
6．向绝热恒容密闭器中通入SO 2和NO 2，一定条件下使反应SO 2（g ）+NO 2（g ） SO 3
（g ）+NO （g ）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是
A ．反应在c 点达到平衡状态
B ．反应物浓度：a 点小于b 点
C ．反应物的总能量低于生成物的总能量
D ．21t t ∆=∆时，SO 2的转化率：a —b 段小于b —c 段
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。

2．本卷共4题，共64分
7．（14分）图中X 、Y 、Z 为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物
已略去）。

其中，A 俗称磁性氧化铁：E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：
（1）组成单质Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键
类型为 ；R 的化学式是 。

（2）一定条件下，Z 与2H 反应生成4ZH ,4ZH 的电子式为 。

（3）已知A 与1molAl 反应转化为X 时（所有物质均为固体）。

放出akl 热量。

写出该
反应的热化学方程式： 。

（4）写出A 和D 的稀溶液反应生成G 的离子方程式：
（5）问含4mol D 的稀溶液中，逐渐加入X 3粉末至过量。

假设生成的气体只有一种，
请在坐标系中画出n （X 2-）随n （X ）变化的示意图，并标出n （X 2-）的最大值。

8．（18分）已知：
Ⅰ．冠心平F 是降血脂、降胆固醇的药物，它的一条合成路线如下：
（1）A 为一元羧酸，8．8g A 与足量NaHCO 3溶液反应生成2．24L CO 2（标准状况），
A 的分子式为_____________________________________________。

（2）写出符合A 分子式的所有甲酸酯的结构简式：
_________________________________________________________。

（3）B 是氯代羧酸，其核磁共振氢谱有两个峰，写出B →C 的反应方程式：
__________________________________________________________。

（4）C+E →F 的反应类型为________________________。

（5）写出A 和F 的结构简式：
A______________________； F__________________________。

（6）D 的苯环上有两种氢，它所含官能团的名称为___________________；写出a 、b 所
代表的试剂：a ______________; b___________。

Ⅱ．按如下路线，由C 可合成高聚物H ：
（7）C →G 的反应类型为_____________________．
（8）写出G →H 的反应方程式：_______________________。

9．（18分）某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
CH 3CH=CH 2+CO+H 2−−−→−一定条件CH 3CH 2CH 2CHO −→−2H
CH 3CH 2CH 2OH ；
CO 的制备原理：HCOOH −−−→−42SO
H 浓CO↑+H 2O ，并设计出原料气的制备装置（如图）。

Ni,△
△
请填写下列空白：
（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢
气，丙烯。

写出化学方程式： ， 。

（2）若用以上装置制备干燥纯净的CO,装置中a 和b 的作用分别是 ， ；
C 和d 中盛装的试剂分别是 ， 。

若用以上装置制备H 2， 气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是 ；在虚线框内画出收集H 2干燥的装置图。

（3）制丙烯时，还产生少量2SO ,2CO 及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，
混合气体通过试剂的顺序是________________（填序号）
①饱和23Na SO 溶液 ②酸性4KMnO 溶液 ③石灰水
④无水4CuSO ⑤品红溶液
（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，
你认为应该采用的适宜反应条件是______________。

a ．低温、高压、催化剂
b ．适当的温度、高压、催化剂
c ．常温、常压、催化剂
d ．适当的温度、常压、催化剂
（5）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查
阅文献得知：①3R CHO NaHSO -+ （饱和）→()3RCH OH SO Na ↓；②沸点：乙醚34°C ，1-丁醇118°C ，并设计出如下提纯路线：
操作3
试剂1为_________，操作1为________，操作2为_______，操作3为_______。

10．（14分）工业废水中常含有一定量的-272O Cr 和-
24CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。

常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为
其中第①步存在平衡：
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是 。

a ．Cr 2O -27和CrO -2
4的浓度相同
b ．2v （Cr 2O -27） =v （CrO -2
4）
c ．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr 2O -27离子，需要 mol 的FeSO 4·7H 2O 。

（4）第③步生成的Cr （OH ）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
常温下，Cr （OH ）3的溶度积323310
)()(--+=⋅=OH c Cr c K sp ，要使)(3+Cr c 降至105-mol/L ，溶液的pH 应调至 。

方法2：电解法
该法用Fe 做电极电解含-272O Cr 的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH
升高，产生Cr （OH ）3沉淀。

（5）用Fe 做电极的原因为 。

（6）在阴极附近溶液pH 升高的原因是（用电极反应解释） 。

溶液中同时生成的沉淀还有 。

合集下载

2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析

2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析

2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。

L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。

【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。

2011年全国理综化学部分(大纲版)解析版

2011年全国理综化学部分(大纲版)解析版

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）第Ⅰ卷一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。

6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH 由小到大排列正确的（ ）A ．④②③①B ．③①②④C ．①②③④D ．①③②④【答案】D【解析】本题考查常见有机物的酸性强弱；同温度、等浓度的以上四种溶液电离程度：乙酸＞碳酸＞苯酚＞乙醇，电离程度越大，c (H +)越大，溶液pH 越小，故答案选D 。

7．下列叙述错误的是（ ）A ．用金属钠可区分乙醇和乙醚B ．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C ．用水可区分苯和溴苯D ．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【答案】D【解析】A 选项说法正确，乙醇含有—OH ，醇羟基氢可被钠置换产生氢气，而在乙醚(C 2H 5—O —C 2H 5)中不含有羟基，不能产生氢气；B 选项正确，己烷是饱和烃，不与高锰酸钾反应，溶液只是分层，3-己烯是不饱和烃含碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，而使高锰酸钾褪色；C 正确，苯和溴苯都是无色油状不溶于水的液体，但是苯的密度小于水在上层，溴苯密度大于水在下层；D 错误，甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，与新制银氨溶液共热，都能出现银镜，故无法区分。

8．在容积可变的密闭容器中，2 mol N 2和8 mol H 2在一定条件下反应，达到平衡时，H 2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于（ ）A ．5％B ．10％C ．15％D ．20％ 【答案】C【解析】同温同压下，物质的量之比等于体积之比，由化学平衡计算的三阶段式有可知：反应消耗n (H 2)=2 mol ，n (N 2)=2/3 mol ，生成n (NH 3)=4/3 mol ，平衡时n (H 2)=6 mol ，n (N 2)=4/3 mol ，n (NH 3)=4/3 mol ，体积分数等于物质的量分数，则平衡时%15%100*)3/86/()3/4(N 2≈+=）（ϕ。

2011年高考—理科综合(天津卷)Word版含答案

2011年高考—理科综合(天津卷)Word版含答案

2011年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合（化学部分）1.A 解析：乙烯是水果的催熟剂，高锰酸钾溶液能吸收乙烯，A正确；食品安全直接关系到我们的身体健康，食品添加剂的使用必须严格控制，B错；含磷洗衣粉的使用只是造成水体富营养化的原因之一，因此使用无磷洗衣粉，不可能彻底解决水体富营养化问题，C错；天然药物有的本身就有很大的毒性，不可食用，D错；选A。

2.B 解析：铯的同位素具有相同的质子数，A错；同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小，B对；第VIIA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C错；第VIIA族元素从上到下，单质的熔点逐渐升高，D错；选B。

3.B 解析：与BaCl2溶液反应生成的白色沉淀可能是BaSO4或BaCO3或BaSO3，A错；在四氯化碳中显紫色的是I2，B正确；黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，C错；NH3极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，D错；选B。

4.D 解析：A、B项均不符合电荷守恒，A、B错；苯酚钾溶液中存在苯酚根离子的水解，故有c(K+)>c(C6H5O-)，C错；D项是物料守恒，正确；选D。

5.C 解析：水的离子积常数只与温度有关，温度越高，K w越大，A错；SO2通入碘水中生成SO42－，B错；加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸性溶液，也可能可能是强碱性溶液，在强酸性溶液中不可能存在AlO2―和NO3－，在强碱性溶液中，C中离子互不反应，可以大量共存，C正确；100℃时，K w=1×10-12，所以将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，D错；选C。

6.D 解析：化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，c点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡，A错；a到b时正反应速率增加，反应物浓度随时间不断减小，B错；从a到c正反应速率增大，之后正反应速率减小，说明反应刚开始时温度升高对正反应速率的影响大于浓度减小对正反应速率的影响，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量，C错；随着反应的进行，SO2的转化率将逐渐增大，D正确；选D。

2011年普通高等学校招生全国统一考试化学试题

2011年普通高等学校招生全国统一考试化学试题

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试本是卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第12页。

全卷满分300分1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。

考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

答第Ⅱ卷卷时，必须使用0．5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0．5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。

必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。

3．考试结束，监考员将将试题卷和答题一并收回。

第Ⅰ卷（选择题共120分）本试卷共21小题，每小题6分，共126分。

合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 B 11 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35．5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述正确的是A．1．00mol NaCl中含有6．02×1023个NaCl分子B．1．00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6．02×1023C．欲配置1．00L ,1．00mol．L-1的NaCl溶液，可将58．5g NaCl溶于1．00L水中D．电解58．5g 熔融的NaCl，能产生22．4L氯气（标准状况）、23．0g金属钠8．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种B．7种C．8种D．9种9．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA．①②B．③④C．①③D．②④10．将浓度为0．1mol·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A ．c （H +）B ．K 2（HF ）C ．）（）（+H c F c -D ． ）（）（HF c H c + 11．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是 A ．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB ．电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -=Fe （OH ）2C ．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D ．电池充电时，阳极反应为2Ni （OH ）2+2OH --2e -=Ni 2O 3+3H 2O12．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe2++H 2S ↑B ．NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC ．少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D ．大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13．短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增大。