高二化学期中测试题

高二化学期中测试题一、单项选择题（每小题4分，共40分）1、下列过程或现象与盐类的水解无关的是（）A．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力B．小苏打做发酵粉时加入柠檬酸后效果更好C．0.1 mol/L AlCl3溶液中c(Al3+)＜0.1 mol/LD．CaCO3的饱和溶液pH约为9.32、室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（）A．pH=10的氨水稀释100倍B．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合C．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合D．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合3、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水；②用蒸馏水洗涤玻璃仪器；③用标准溶液润洗盛装标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管；④进行滴定操作⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中；⑥装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）；A.①②③⑥⑤④B.①③②⑥⑤④C.②③①④⑤⑥D.②①③④⑤⑥4、在pH＝0的无色溶液中能大量共存的离子组是( )A.NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-B.Ba2+、K+、OH-、NO3－C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－5、下列有关实验现象的叙述中不正确的是( )A．加热氯化铁溶液颜色变深B．向盛有0.1mol/lAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L的NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成，取其中澄清溶液，逐滴加入饱和Na2S溶液，有黑色沉淀生成C．电解CuC12溶液的实验。

实验时，在通电一段时间后，观察到接电源正极的碳棒上有红色的固体析出D．电解饱和食盐水的实验。

实验时，在通电一段时间后，观察到接电源负极的碳棒上有无色的气体生成6、下列说法不正确的是( )A．一次电池容易对环境形成污染，废旧电池应集中回收处理B．废旧电池中的主要物质是汞C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀D．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀7、关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A．铜片质量逐渐减少B．电流从锌片经导线流向铜片C．铜是阳极，铜片上有气泡产生D．铜离子在铜片表面被还原8、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是( )A. 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应B. 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应C. 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应D. 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应9、某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。

放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。

下列说法不正确的是A．放电时，LiMn2O4发生还原反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+ e- = Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阴极反应为：Li+ + e- = Li10、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( )A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性二、双项选择题（每小题6分，共24分。

）11、下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaOH溶液中通入HF气体：H++OH－=H2OB．烧碱溶液中通入少量二氧化碳：CO2+ OH－= HCO3－-C．碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3 + 2CH3COOH＝Ca2+ + 2CH3COO—+ H2O + CO2↑D. 氨水中滴入稀硫酸：NH3·H2O + H+= NH4++H2O12、在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中，下列关系式不正确的是（）A．c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)B．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)-)＞c(OH-)＞c(H+)C．c(Na+)＝c(HCOD．c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)13、如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。

下列有关描述错误的是( )A．生铁块中的碳是原电池的负极B．红墨水柱两边的液面变为左高右低C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－===Fe2＋D．a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀14、下列叙述正确的是（）A．对电镀，通常把待镀的金属制品作阴极B．右图中电子由Zn极流向Cu，盐桥中的C1－移向CuSO4溶液C．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O2通入正极，电极反应为O2+4H十十4e－=2H2OD．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阴极保护法班别 姓名 座号三、简答题（共25分）15．（16分）常温下，将0.01mol CH 3COONa 和0.002mol HC1溶于水配成1L混合溶液， （1）该溶液中存在的三个平衡体系是（用方程式表示）_____________________________、________________ ____________、_________________ _________________。

（2）0.01mol/L CH 3COONa 水溶液呈 性，溶液中离子浓度大小顺序为（3）溶液中共有 种不同的粒子。

（4）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是 ，浓度为0.002mol/L 的是 。

物质的量之和为0.01mol 的二种粒子是________________。

（5） 和 两种粒子数量之和比H +多0.008mol16．（9分）如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察： （1）铁钉在逐渐生绣，则铁钉的腐蚀属于____________腐蚀。

（2）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生的电极反应：正极： 。

（3）若试管内液面上升，发生 腐蚀，电极反应：负极： ，正极： 。

四.选做题(17和18题任选做一条, 11分)17、电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a ；X 、Y 是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题： ⑴若X 、Y 都是惰性电极，a 是饱和NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：①在X 极附近观察到的现象是。

②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是。

⑵如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①Y电极的材料是②电极X反应式是③假若电路中有0.02摩尔电子通过时，阴极增重克。

(Cu的原子量为64)18、“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：[已知：Zn(NO3)2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反应，得到的产物具有两性。

](1)“烂版液”中溶质的主要成分是___ __ ___(填化学式)，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要离子方程式______________________ ___________。

(2) 沉淀Ⅰ的主要成分是_____________________________________。

(3) 在操作①中保持pH＝8的目的是_______________________ __(4)操作③中加热、煮沸的目的是____________________________________；此步骤操作的理论依据是_________________________________________。

(5)操作④中所用的主要仪器是___________________________________。

此步骤操作保持pH＝2的目的是____________________________________；参考答案：15、（1）CH3COOH CH3COO－＋H＋；CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；H2O H＋＋OH－(各2分)（2）碱性(1分)c(Na+)＞c(CH3COO－＞c(OH-)＞c(H+)(2分)（3）七(1分)（4）Cl－；Na＋(2分) CH3COO－，CH3COOH (2分)（5）CH3COO－，OH- (2分)16．（1）电化学；（2）较强的酸性；2H++2e-H2↑。

（3）吸氧；负极:2Fe-4e-2Fe2+正极：O2+4e-+2H2O4OH-17．（1）①放出无色气体，且溶液变红。

（2分）②2Cl –－2e-＝Cl2 ↑（2分）；把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

（2分）（2）①粗铜（1分）②Cu2+＋2e-＝Cu （2分）③0.64 （2分）18．(1)Zn(NO3)2（1分）4Zn＋10 H+＋2NO3–===4Zn2+＋N2O↑＋5H2O （2分）(2) Zn(OH)2和Fe(OH)3（2分）(3)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解（1分）(4)促使Fe3＋完全水解温度越高，水解程度越大（2分）(5) 蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒（2分）抑制Zn2＋水解为Zn(OH)2（1分）。