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四川省2020年高二上学期期中化学试卷A卷

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四川省2020年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·桂林期中) 对人体健康不会造成危害的事实是（）A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C . 用二氧化硫漂白食物D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病2. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列说法正确的是（）A . KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B . HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质C . HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D . 杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质3. （2分）关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 装置①中，d为阳极、c为阴极B . 装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等气体C . 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D . 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气4. （2分） (2018高二上·芮城期中) 已知温度T时水的离子积常数为KW ．该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A . a=bB . 混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）C . 混合溶液的pH=7D . 混合溶液中，c（H+）= mol/L5. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 常温下，HNO2的电离平衡常数为K=4.6×10﹣4（已知 =2.14），向20mL0.01mol•L﹣1的HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（）A . HNO2的电离方程式为HNO2=NO2﹣+H+B . a点H2O电离出的c（H+）=2.14×10﹣3mol•L﹣1C . b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO2﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . X值等于206. （2分）下列说法正确的是（）A . pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B . Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C . 0.2 mol•L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D . NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:17. （2分）常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ溶液的pH依次为8、9、10，则下列表达式错误的是（）A . Z﹣+H2O⇌HZ+OH﹣B . HY⇌H++Y﹣C . 常温下，电离程度：HX＞HY＞HZD . Z﹣+HX⇌HZ+X﹣8. （2分） (2019高二上·罗庄月考) 两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是（）A . MOH是一种弱碱B . 在x点，((M+)=c(R+)C . 稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)D . 稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍9. （2分） (2018高二上·普宁期末) 25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。

下列有关叙述错误的是（）A . BA溶液呈碱性B . 酸HA的电离常数约为0.0011C . M点时c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）D . N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解10. （2分）常温下，将0.1000mol•L﹣1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol•L﹣1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示．下列说法正确的是（）A . ①点所示溶液中：c（A﹣）+c（OH﹣）=c（HA）+c（H+）B . ②点所示溶液中：c（Na+）＞c（HA）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . ②点所示溶液中：2c（Na+）=c（HA）+c（A﹣）D . ③点所示滴入的NaOH溶液的体积V＞20.00 mL11. （2分）实验测得某些食物的近似pH如表，下列说法正确的是（）食物泡菜葡萄番茄苹果牛奶玉米粥pH 3.4 4.2 4.4 3.1 6.57.8A . 牛奶和玉米粥均属于碱性食物B . 胃酸过多的人应少食泡菜C . 番茄的酸性比苹果强D . 用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH12. （2分） (2018高一上·菏泽期中) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moI/L的是（）A . 将6.2gNa2O溶解于水，并配成200mL溶液B . 1L含1mol K+的K2SO4溶液C . 将22.4LHC1溶于1L水D . 将40.0 g NaOH溶于1L水13. （2分）25℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，混合溶液pH的变化曲线如图所示，下列分析结论正确的是（）A . a=12.5，且混合溶液pH=7B . 对应曲线上E、F之间的任何一点，溶液中都有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . P点时，c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH﹣）D . K点时，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=2c（Na+）14. （2分） (2016高一下·淮安期中) 已知N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应．下列有关说法正确的是（）A . 最终可以生成2molNH3B . 达到化学平衡状态时，正反应和逆反应的速率都为0C . 达到化学平衡状态时，容器中N2、H2和NH3的物质的量之比为1：3：2D . 达到化学平衡状态时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化15. （2分） (2015高二上·西安月考) 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是（）A . 溶液的pHB . 醋酸的电离平衡常数C . 溶液的导电能力D . 醋酸的电离程度16. （2分）现有如下几个离子方程式①CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑②H＋＋CO32-===HCO3- ③CO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HCO3- ④CO32-＋HSO3-===HCO3-＋SO32- ，由此得出的如下结论中不正确的是（）A . CO32-与H＋、Ca2＋不能大量共存B . H2CO3的酸性比HClO强，比H2SO3弱C . H2SO3是一种强酸D . H2CO3、HClO都属于弱酸二、非选择题 (共4题；共18分)17. （5分）(2018高一上·广丰期中) 现有下列十种物质：①H2②铝③Na2O④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）其中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，既不是电解质也不是非电解质的是________。

（本小题均用序号作答）（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为________。

（3）17.1g ⑩ 溶于水配成250mL溶液， SO42-的物质的量浓度为________mol/L。

18. （4分） (2017高二上·琼海期末) 根据要求填空：（1）在25℃时，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合溶液中性，则混和前强酸pH1和强碱pH2应该满足的关系是pH1+pH2=________（2）某温度（t℃）时，水的离子积Kw=10﹣12，则该温度（填大于、小于或等于）________25℃．将此温度下，将pH=2的硫酸溶液V1L与pH=11的氢氧化钠溶液V2L混合：①若所得混合液为中性，则V1：V2=________．②若所得混合液的pH=10，则V1：V2=________．19. （2分） (2015高三上·海淀期末) 草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：________．（2）已知：0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是________（填字母序号）．a.0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c（OH﹣）b.0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）c．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）d.0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．20. （7分） (2018高二上·黑龙江月考) 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步的电离程度大于第二步的电离程度，第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①H A + HC2-(少量) = A-+ H2C-②H2B(少量) + 2A- = B2- + 2HA③H2B(少量) + H2C-= HB- + H3C 回答下列问题：（1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是________。

（2） A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中，最易结合质子(H+)的是________，最难结合质子的是________。

（3）下列反应的离子方程式正确的是____________。

A . H3C +3A- = 3HA + C3-B . HB- +A-= HA + B2-（4）完成下列反应的离子方程式：①H3C + OH-(过量)——________；②HA(过量) + C3- ——________。

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四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷

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四川省2020-2021年高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·和平期末) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B . 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C . 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D . 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的2. （2分） (2015高二上·西安月考) 下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K+、Cu2+、Cl﹣、AlOB . Na+、Al3+、NO 、HCOC . Na+、H+、NO 、SOD . Ca2+、Cl﹣、CO 、NH3. （2分） (2018高二上·攀枝花期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度4. （2分） (2017高二下·邯郸期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 乙烯的结构简式为C2H4B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：53131IC . S2﹣的结构示意图：D . NH4Cl的电子式为5. （2分） (2016高二上·西安期中) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图．在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A . 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0B . 4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）△H＜0C . H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）△H＞0D . 2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＞06. （2分） (2018高一下·安平期末) 在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气) 2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A . SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB . SO3为0.4mol/LC . SO2、SO3均为0.15mol/LD . SO2为0.25mol/L7. （2分）在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）⇌Ni（CO）4（g），已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是（）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B . 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动C . 在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v正＜v逆D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni（CO）4（g），达新平衡时，CO 的百分含量将增大二、填空题 (共1题；共6分)8. （6分）(2017·新课标Ⅰ卷) （14分）Li4Ti3O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：回答下列问题：（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示．由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为________．（2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl42﹣形式存在，写出相应反应的离子方程式________．（3）TiO2•xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:温度/℃3035404550 TiO2•xH2O转化率9295979388 /%分析40℃时TiO2•xH2O转化率最高的原因________．（4）Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，其中过氧键的数目为________．（5）若“滤液②”中c（Mg2+）=0.02mol•L﹣1，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c（Fe3+）=1.0×10﹣5，此时是否有Mg3（PO4）2沉淀生成？________（列式计算）．FePO4、Mg3（PO4）2的分别为1.3×10﹣22、1.0×10﹣24（6）写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式________．三、综合题 (共2题；共14分)9. （7分） (2018高一上·北京期末) A，B，C，X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（反应条件及副产物已略去）。

四川省2020版高二上学期期中化学试卷A卷

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四川省2020版高二上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 有机物只能从有机体中取得B . 有机物和无机物的组成、结构、性质有严格区别，它们不能相互转化C . 人类只是从现代才使用有机物D . 合成树脂、合成橡胶、合成纤维等均属于有机物2. （2分） (2016高二上·弥勒期中) 下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2 ，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．A . ①②B . ②④C . ③④D . ②③3. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列化学用语正确的是（）A . 苯的最简式：C6H6B . 乙醇的分子式：CH3CH2OHC . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的键线式：4. （2分）设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温下，23g NO2含有nA个氧原子B . 1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1nA个OH―C . 常温常压下，22.4LCCl4含有个nA个CCl4分子D . 1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子5. （2分） (2018高二下·盐城期末) 胡桐素E的结构简式如图所示。

下列说法正确的是（）A . 该分子中有4个手性碳原子B . 该分子中所有碳原子可处于同一平面C . 1mol胡桐素E最多可与3molNaOH反应D . 1mol胡桐素E最多可与4molH2发生加成反应6. （2分）既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是（）A . 通入足量溴的四氯化碳溶液中B . 与足量的液溴反应C . 通入酸性高锰酸钾溶液中D . 一定条件下与H2反应7. （2分） (2016高二下·上饶期中) 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（）A . 8种B . 6种C . 5种D . 4种8. （2分） (2017高二上·怀柔期末) 有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）A . ③④⑧B . ④⑤⑧C . ③④⑤D . ④⑤⑦⑧9. （2分） (2016高三下·即墨月考) 今年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖．她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药﹣﹣青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命．”已知结构如图所示，则下列说法正确的是（）A . 青蒿素与维生素C一样易溶于水工作B . 所有碳原子都可能在同一平面上C . 青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5D . 含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色10. （2分）在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，凡有手性碳原子的物质一定具有光学属性．该有机物发生下列反应后的生成物还有光学活性的是（）A . 与乙酸发生酯化反应B . 与NaOH 水溶液共热C . 与银氨溶液作用D . 在催化剂存在下与氢气反应二、不定项选择题 (共5题；共12分)11. （3分） (2018高二下·阳江期末) “茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。

四川省2020年高二上学期期中化学试卷(I)卷

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四川省2020年高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列反应产物属于不饱和烃的是（）A . 苯与氢气的加成反应产物B . 乙醇的消去反应产物C . 甲烷与氯气的取代反应产物D . 丙烯的加聚反应产物2. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列相关实验或现象的描述正确的是（）A . 甲烷中混有的乙烯，可以用酸性KMnO4溶液洗气除去B . 乙烯、苯都易燃烧，燃烧时都产生明亮火焰、大量黑烟C . 乙酸乙酯、油脂都能水解，且在热的NaOH溶液中水解更完全D . 葡萄糖、淀粉都有还原性，都能与新制Cu(OH)2共热产生砖红色沉淀3. （2分）用作食品袋的塑料应是无毒的，这种塑料袋的原料是（）A . 聚氯乙烯B . 聚乙烯C . 电木D . 尼龙4. （2分）(2018·武汉模拟) 化学与生活密切相关。

下列说法中错误的是（）A . 护肤品中加入甘油是利用甘油的芳香气味B . 肥皂水做蚊虫叮咬处的清洗剂是利用肥皂水的弱碱性C . 月饼包装盒中的铁粉可以起到抗氧化作用D . 用浸泡过KMnO4溶液的硅藻土保鲜水果是利用KMnO4的氧化性5. （2分）(2016·江西模拟) 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色③能发生的反应类型有：加成、取代、氧化、加聚④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A . ①②③B . ①②⑤C . ②④⑥D . ②⑤⑥6. （2分）有机物分子式为C5H12O，且能与金属钠反应生成氢气，其可能的结构有多少种（）A . 5B . 6C . 7D . 87. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是12345678CH4CH2O CH2O2CH4O C2H6C2H4O C2H4O2C2H6O①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应（）A . ②⑤B . ①③④C . ③④D . ②③⑤8. （2分） HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。

四川省2020年高二上学期理综-化学期中考试试卷

四川省2020年高二上学期理综-化学期中考试试卷

四川省2020年高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A . 易导热B . 容易导电C . 延展性好D . 密度大小2. （2分） (2016高一下·昭通期中) 如表为短周期的一部分，推断关于Y,Z,M的说法正确的是（）A . 非金属性：Y＞Z＞MB . 原子半径：M＞Z＞YC . 气态氢化物的稳定性：Y＜M＜ZD . ZM2分子中各原子的最外层均满足8e﹣稳定结构3. （2分） (2016高二上·海南期末) 下列能用键能大小解释的是（）A . 液态水的密度大于冰的密度B . 碘单质和干冰容易升华C . 氧气的氧化性不如氯气的氧化性D . 溴容易溶于四氯化碳4. （2分）如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（）A . ①②B . ②④C . ②③D . ③④5. （2分） (2016高三上·眉山期中) 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂；W与X原子最外层电子数之比为3：2．下列说法正确的是（）A . 化合物Z2O2含有离子键和极性共价键B . 原子半径大小：W＞Z＞X＞YC . WO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似D . Y的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐6. （2分）(2016·六安模拟) 证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）A . 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B . 只需滴加KSCN溶液C . 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色D . 加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化7. （2分）甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙十丁→沉淀；乙+丁→无色无味气体．则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是（）A . BaCl2、Na2CO3、盐酸、AgNO3B . Na2CO3、盐酸、AgNO3、BaCl2C . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸D . AgNO3、盐酸、BaCl2、Na2CO38. （2分） (2016高三上·咸阳期中) 下列说法中，不正确的是（）①建国60周年庆典晚会上，天安门广场燃放的焰火是某些金属元素魅力的展现②酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面有一层致密的氧化膜③为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁⑤KI淀粉溶液中通入Cl2 ，溶液变蓝，说明Cl2能与淀粉发生显色反应．A . ③④⑤B . ①③④C . ①③④⑤D . ①②③④9. （2分） (2019高一上·长春期末) 实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的（）A . 石灰水B . NaOH溶液C . 稀盐酸D . 氨水10. （2分） (2016高一上·潮南期中) 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A . 1：1B . 1：6C . 2：3D . 3：211. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是（）A . NaHSO4溶液B . KOH溶液C . Na2SO4D . NH4Cl溶液12. （2分）甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol•L﹣1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A . 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B . 甲中沉淀一定比乙中的少C . 甲中沉淀可能比乙中的多D . 乙中沉淀可能比甲中的多13. （2分）根据下列事实：①X＋Y2+＝X2+＋Y；②Z＋2H2O（冷）＝Z(OH)2＋H2↑；③Z2+氧化性比X2+弱；④由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+＋2e-＝W、Y－2e-＝Y2+ ，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）A . X > Z > Y > WB . Z > W > X > YC . Z > Y > X > WD . Z > X > Y > W14. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 已知1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数：c＞dB . 离子的还原性：Z﹣＞Y2﹣C . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 离子半径：X+＜Y2﹣15. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”．铜被氯化铁溶液腐蚀的方程式为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能与铁反应2FeCl3+Fe=3FeCl2；当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 有铁有铜D . 无铁无铜16. （2分） (2018高二上·林州开学考) 砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂．A . 只有①②B . 只有①②⑤C . 只有③⑤D . 只有②⑤17. （2分） (2016高三上·河北期中) 某溶液中只可能含有下列离子中的某几种：K+、NH4+、Ba2+、SO42﹣、I﹣、AlO2﹣．分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性②加氯水和CCl4振荡后静置，下层呈无色，为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）A . K+B . SO42﹣C . Ba2+D . NH4+18. （2分）在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是A . 强碱性溶液：K+、Al3+、Cl-、SO42-B . 0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、NO3- 、I-C . 0.1mol/LFe3+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-D . 室温pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3- 、SO42-19. （2分） (2018高一上·芮城期中) 如表是某矿物质饮用水的部分标签说明则该饮用水中还可能较大量存在（）A .B .C .D .20. （2分）下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（）A . Al(OH)3 → Al2O3B . Al2O3 → Al(OH)3C . Al → AlO2-D . AlCl3→ Al(OH)3二、填空题 (共4题；共22分)21. （4分） (2018高一上·北京期末) 某同学欲探究与水的反应，该同学取一定量样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量。