第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质」、钠及其化合物 （一）钠 Na 单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。
钠与02反应常温下：4Na + 02= 2Na 2O （新切开的钠放在空气中容易变暗） 加热时：2Na + O 2 = = Na 2O 2 （钠先熔化后燃烧， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体 Na z O ?。
）钠与盐溶液反应如钠与CuSQ 溶液反应，应该先是钠与出0反应生成NaOH 与出，再和CuSQ 溶液反2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2T C uSQ + 2NaOH = Cu(OH)? J+Na 2SQ总的方程式：2Na + 2H 2O + CuSO = Cu(OH )2 J+Na z SQ + 出 T实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出1、2、 单质钠的化学性质:钠在空气中的变化过程：NaNa 2O > NaOH>Na 2CC 3 PHQ (结晶) >Na 2CC 3（风化），最终得到是一种白色粉末。
一小块钠置露在空气中的现象:银白色的钠很快变暗（生成Na ?。
），跟着变成白色固体 （NaOH ），然后在固体表面出现小液滴（NaOH 易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是 Na 2CQ )。
平）钠与H 2O 反应+ +2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T离子方程式：2Na + 2出0= 2Na + 2OH+ H 2T （注意配实验现象：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反 应后的溶液中滴加酚酞， 溶液变红。
浮一一钠密度比水小；游生成氢气；响应剧烈；熔钠熔点低；红生成的NaOH 遇酚酞变红”。
应，有关化学方程式:3、 钠的存在：以化合态存在。
4、 钠的保存：保存在煤油或石蜡中。
通电5、 工业制钠：电解熔融的 NaCI: 2NaCI （熔融） ——2Na + Cb T6、 钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等； ② 钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③ 钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
